蘇教版高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析———第一單元原子核外電子排布與元素周期律

1、高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析第一單元 原子核外電子排布與元素周期律【本單元學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素原子核外電子的的基本排布規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子（離子）的核外電子排布；能根據(jù)簡單的原子（離子）核外電子排布推斷其元素種類。2、認(rèn)識元素周期律，了解原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化；了解元素主要化合價與元素原子核外電子排布之間的等式關(guān)系。利用原子核外電子排布、元素原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化，學(xué)習(xí)歸納思維方法；在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)分析、制作圖素、信息加工和處理的方法，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生透過實驗現(xiàn)象分析

2、、探索元素性質(zhì)規(guī)律的能力。3、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置。知道元素的性質(zhì)在元素周期表中的遞變規(guī)律。了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，學(xué)會使用元素周期表。通過周期表的應(yīng)用和總結(jié)周期表中“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力，以及分析問題、歸納總結(jié)的能力。【教學(xué)重點】1、原子的核外電子排布的方法及規(guī)律。2、元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。【教學(xué)難點】1、原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關(guān)系。2、元素的性質(zhì)

3、，元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系。3、用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論?！菊n時分配】原子核外電子的排布（1課時）、元素周期律（2課時）、元素周期表及其應(yīng)用（2課時）【實驗啟示】進行鎂與水反應(yīng)的實驗需擦凈表面的氧化膜，某些實驗室所配的鎂條（表面褶皺）放入水中可在常溫下看到使酚酞變紅?！締卧虒W(xué)建議】本單元內(nèi)容的教學(xué)可采用這樣一些方式：運用多種活動形式如實驗、資料閱讀、交流討論等。在活動的基礎(chǔ)上逐步展開問題而后以實驗事實和具體素材為依據(jù)，通過對比、對照、歸納、綜合、演繹等方式，總結(jié)規(guī)律。再由表及里探究本質(zhì)原因，最后將理論運用到具體的

4、實際問題上，在具體的應(yīng)用中強化對理論的理解。本單元涉及的化學(xué)實驗較少，在教學(xué)中可以適當(dāng)補充相關(guān)實驗，如在元素周期律的教學(xué)中增補同主族金屬單質(zhì)活潑性比較的實驗：鈉、鉀與水的反應(yīng)；在鈉、鎂、鋁金屬性比較中可以增補氫氧化物與酸堿反應(yīng)的實驗：向新制得的mg(oh)2、al(oh)3沉淀中分別加入足量naoh溶液、稀h2so4。對于鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性的實驗，條件允許的話可設(shè)計成學(xué)生實驗，既讓學(xué)生親身體驗金屬活動性差異，又可培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力。鈉與水反應(yīng)的實驗在化學(xué)1中已經(jīng)出現(xiàn)過，操作前可讓學(xué)生先回顧以前實驗時的細(xì)節(jié)、注意點等。核外電子排布教學(xué)建議： 在初中化學(xué)和高中化學(xué)1中，學(xué)生對于原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

5、，原子的組成、原子核外電子分層排布、離子的形成等已經(jīng)有了一些初步概念，但是理解不深，缺乏系統(tǒng)。在教學(xué)中需要對有關(guān)內(nèi)容進一步深化、系統(tǒng)和歸納。 教學(xué)中，先引導(dǎo)學(xué)生觀察l18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，接著采用交流、討論、歸納、總結(jié)的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生得出以下規(guī)律： 電子總是盡量先排布在能量最低的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層，內(nèi)層滿了，再排外層。 隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的每一電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(n為電子層序數(shù))。 再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規(guī)律，通過分析討論領(lǐng)會這樣一些特點： 稀有氣體元素

6、的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8(氦為2個)。 最外層所容納的電子數(shù)不超過8個，次外層所容納的電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層層所容納的電子數(shù)不超過32個。最后，需提醒學(xué)生注意：雖然原子結(jié)構(gòu)示意圖可以很清楚地表示出各電子層離核的遠(yuǎn)近、能量的高低、每個電子層所容納的電子數(shù)，但是可能會讓學(xué)生錯誤地認(rèn)為電子是繞原子核做圓周運動的。所以，教師應(yīng)清楚地告訴學(xué)生電子真實的運動狀態(tài)?！镜湫屠}】1、在118元素中，用元素符號回答： 最外層只有1個電子的原子 最外層只有2個電子的原子 l層有5個電子的原子，m層有5個電子的原子 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 m層電子數(shù)是l層電子數(shù)1/2的原子 2、某元素

7、原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。3、元素x的原子核外m電子層上有3個電子，元素y2 的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ）axy2 bx2y cx3y2 dx2y3元素周期律教學(xué)建議： 由于元素周期律是建立在大量實驗事實和資料信息的基礎(chǔ)上的，所以，要引導(dǎo)學(xué)生在實驗事實的基礎(chǔ)上、在有關(guān)資料信息的基礎(chǔ)上，運用信息提示、文字資料、圖表資料進行探究活動，通過對比、分類、歸納、總結(jié)等方法進行學(xué)習(xí)。 在教學(xué)過程中要讓學(xué)生去動手實驗獲取證據(jù)；分析圖表、資料獲取信息。具體來說，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化可通過表格和函

8、數(shù)圖象來呈現(xiàn)，而元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實驗的基礎(chǔ)上，觀察na與冷水、mg與冷水、mg與沸水、mg和al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論，元素的非金屬性的周期性變化，可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實驗錄像或電腦模擬動畫，以獲得直觀的感性的材料。 元素周期律反映的是元素性質(zhì)即原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化。所以，要引導(dǎo)學(xué)生利用前一課時所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識來探究元素周期律的本質(zhì)原因，強化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一點。通過元素周期律的學(xué)習(xí)，不僅是要學(xué)習(xí)到

9、具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學(xué)會元素的原子半徑大小的比較方法、利用原子的最外層電子數(shù)確定元素的化合價及物質(zhì)化學(xué)式的方法、元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)等等，即要學(xué)會運用，因而，在教學(xué)中要加強練習(xí)和鞏固?！镜湫屠}】4、r元素形成的化合物rh3，其中r的化合價是其最低負(fù)化合價，則r元素最高價氧化物的化學(xué)式是 （ ） aro2 bro3 cr2o5 dr2o75、下列各組順序的排列不正確的是 （ ）a原子半徑：namgcl b熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強弱：h2sio3h2co3h3po4 d堿性強弱：be（oh）2 lioh koh6、下列敘述中能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是

10、（ ）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1mol a從酸中置換h+生成的h2比1mol b從酸中置換h+生成的h2多d常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能元素周期表及其應(yīng)用元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)會使用周期表是本單元的主要目的，因此要認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)，要探究元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。可以采取以下方法進行教學(xué)：以1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)給學(xué)生講解元素周期表的編排方法，進而引導(dǎo)學(xué)生觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)元素周期表。引導(dǎo)學(xué)生運用元素在周期表中的位置、原子的電子層結(jié)構(gòu)來推測元素及其化合物的性質(zhì)

11、。利用周期表知識來解釋同主族元素具相似性質(zhì)的原因及同周期元素性質(zhì)發(fā)生遞變的原因。 將同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行整合，全面認(rèn)識元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。重點強調(diào)元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。弄清下列問題：金屬性最強的元素在周期表的什么位置?非金屬性最強的元素又在周期表的什么位置? 為什么金屬分布在左下角?為什么非金屬分布在右上方?【典型例題】7、a、b兩元素，a的原子序數(shù)為x，a和b所在周期包含元素種類分別為m、n。如果a和b同在a族，當(dāng)b在a的上一周期時，b的原子序數(shù)為_；當(dāng)b在a的下一周期時，b的原子序數(shù)為_。如果a和b同在a族，當(dāng)b在a的上

12、一周期時，b的原子序數(shù)為_；當(dāng)b在a的下一周期時，b的原子序數(shù)為_。8、a、b、c均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。 已知b、c兩元素在周期表中族序數(shù)之和是a元素族序數(shù)的2 倍；b、c元素的原子序數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的4倍，則a、b、c 所在的一組是（ ）abe、na、al bb、mg、si co、p、cl d c、al、p9、下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234（1）寫出下列元素的元素名稱 （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號）（3）寫出元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式_（

13、4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（填化學(xué)式，下同）（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，寫出（3）的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的氧化劑是_。高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析微粒之間的相互作用力第二單元 微粒之間的相互作用力 階段教學(xué)分析一、 本專題的地位本專題是在必修1元素化合物知識的基礎(chǔ)上進入到物質(zhì)的微觀世界，從原子、離子、分子的層次探究物理性質(zhì)、性質(zhì)變化的規(guī)律及其本質(zhì)原因，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀。二、 本單元的重點和難點【本專題的重點】1、 離子鍵、離子化合物；能用電子式表示離子鍵、離子化合物。2、用電子式和結(jié)構(gòu)式

14、表示共價分子的微觀結(jié)構(gòu)，了解分子的空間結(jié)構(gòu)。3、分子間作用力的概念和應(yīng)用。【本專題的難點】1、用電子式表示原子、離子、原子團、化合物。2、用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價分子的微觀結(jié)構(gòu)，了解分子的空間結(jié)構(gòu)。3、離子化合物、共價化合物中含有化學(xué)鍵的種類。4、物質(zhì)性質(zhì)與微粒間作用力的關(guān)系。三、階段教學(xué)建議 （一）課時分配：離子鍵（1課時）共價鍵（1課時）分子間作用力（1課時）（二）單元教學(xué)建議：1、第一課時:首先從氯化鈉等學(xué)生熟悉的離子化合物入手，引入離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵，易形成離子化合物的元素在周期表中的位置。運用原子結(jié)構(gòu)示意圖來形象的表示離子化合物，

15、說明離子化合物的形成過程。學(xué)習(xí)用電子式表示原子、離子、離子化合物。2、第二課時:從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化氫、氯氣等入手，引入共價鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價鍵。能運用電子式和結(jié)構(gòu)式來形象地表示共價分子、共價化合物，認(rèn)識分子的三維空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識分子的球棍模型、比例模型等，理解離子鍵、共價鍵的形成與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，記住幾個常見共價鍵的電子式和結(jié)構(gòu)式。3、第三課時:從離子、原子之間有相互作用力，引入分子之間是否也存在相互作用力，分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；拓展介紹氫鍵，使學(xué)生對一些特殊物質(zhì)的反常熔、沸點有所了解。例外可以

16、解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上等。4、搞好整合，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)只有規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化的知識，才有利于牢固掌握，并在解決問題中有效提取。因此，在學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)常對知識進行整合，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。本節(jié)中的許多知識，相互間存在內(nèi)在聯(lián)系，如果加以歸納整合，將有利于深化掌握。四、典型例題：1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）a、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵b、非金屬原子間不可能形成離子化合物c、離子化合物中可能有共價鍵d、共價化合物中可能有離子鍵2、寫出下列物質(zhì)的電子式，屬于非金屬單質(zhì)或共價化合物的寫出分子的結(jié)構(gòu)式。（1）k2o： ;（2）hclo （3）n2: （4）cs2 3、下列化合物中既

17、有離子鍵又有共價鍵的是（ ）a、na2o2 b、naoh c、bacl2 d、hno34、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）a、食鹽溶解 b、干冰升華 c、氯化銨受熱，固體消失 d、冰熔化5、下列物質(zhì)熔點按由低到高排列正確的是（ ）a、o2、i2、hg2 b、na、k、rb c、nh3、ph3、ash3 d、f2、cl2、br26、短周期的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5.x元素原子最外電子層上的數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。請回答：（1）x元素

18、的名稱是 ；y元素的名稱是 ；z元素的名稱是 （2）xz3化合物的分子式是 ，電子式是 （3）分別寫出x、y的含氧酸的分子式 高一化學(xué)必修2階段教學(xué)分析第三單元專題1（微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性）階段教學(xué)分析第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性一、 本單元的地位通過初中和化學(xué)1的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了物質(zhì)的多樣性與其組成的多樣性有關(guān)：種類不同、數(shù)目不同的元素原子按照特定的方式相互組合成不同的物質(zhì)。本單元以同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、不同類型的晶體為例，幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。為化學(xué)2中的有機化合物的認(rèn)識、選修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。二、 本單元的重點和難點【本單元的重

19、點】同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、認(rèn)識不同類型的晶體及其熔沸點關(guān)系的比較（知道常見的幾種原子晶體）?！颈締卧碾y點】1、同分異構(gòu)體模型的組建。2、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨別。3、理解晶體微觀結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的聯(lián)系。三、階段教學(xué)建議第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性【課時分配】同素異形現(xiàn)象（1課時）、同分異構(gòu)現(xiàn)象（1課時）、不同類型的晶體（1課時）。【實驗啟示】【單元教學(xué)建議】1、“同素異形現(xiàn)象”教學(xué)建議：（1）教材以碳的同素異形體金剛石、石墨、富勒烯等為例，從“同”“異”兩個角度幫助學(xué)生認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識金剛石、石墨中碳原子間的結(jié)合方式、作用力和空間

20、排列方式的不同，認(rèn)識它們性質(zhì)不同的原因。并介紹了納米碳管、足球烯等科學(xué)研究熱點。此外教材簡介了氧的同素異形體氧氣和臭氧，磷的同素異形體白磷和紅磷，豐富了學(xué)生對同素異形體的了解。在教學(xué)中注意對“同”和“異”的認(rèn)識和理解，認(rèn)識存在“異”的內(nèi)在原因并回顧同位素的相關(guān)知識。（2）典型例題：、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是 （ ）a.16o和18o互為同素異形體 b.氧氣比臭氧氧化性強c.等質(zhì)量的氧氣和臭氧含有相同的質(zhì)子數(shù) d.氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化、判斷下面哪些是同素異形體 ，哪些是同位素 。a.紅磷、白磷 b.水、重水c. 16o、17o 、18o d.金剛石、石墨2、“同分異構(gòu)現(xiàn)象”教學(xué)建議：（1）對同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的教學(xué)，教材以c4h10的兩種同分異構(gòu)體正丁烷、異丁烷，c2h6o的兩種同