第三節(jié)硫和氮的氧化物

1、第三節(jié)硫和氮的氧化物 【教學目標】 1. 2. 第一課時硫和硫的氧化物 掌握NaO和NaQ性質的異同。 掌握NaCO和NaHCO性質的異同. 3. 掌握焰色反應的實驗操作方法及鈉，鉀的焰色。 【教學重點】1. Na2O的性質，NaCO和NaHCO性質的比較。 2.焰色反應的實驗操作 NaCO和NaHCO勺相互轉化。 【教學難點】NaQ的化學性質， 【回顧復習】 【探究新知】 一 硫（閱讀教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于附近或地殼的 巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài) 的硫主要

2、以硫化物和 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏 （）和芒硝（）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。這 也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經常含硫的原因。 （2）性質 硫俗稱，在通常狀況下，它是一種 的固體，質脆，易研成粉末；不溶于 微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物質在空氣中燃燒時首先生成 ，反應方程 式為： 做實驗想問題 S02的性質 實驗操作 的域骨r 實驗現(xiàn)象 結論 SO2的水溶性 試管中液面 SO2 .溶于水 91 溶液顏色 S02的水溶液顯 酸性氧化物的 性質 S02的漂白性 溶液先 蕩后 溶液顏色 ，振 S02具有 性, ，再加熱后, 但生成的化

3、合物不穩(wěn) 1.物理性質（一無二有二易） S02是 色、有 的有 ，易 于水（1體積 水可溶解40體積）。密度比空氣 ，收集S02用 方法。 2.化學性質 （1）從組成分析具有酸性氧化物的通性: 與水反應 S02溶于水時生成亞硫酸 （H2S03）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫, 因此該反應是一個可逆反應，用“ ”表示。 與堿反應，如 S02+Na0H : 與堿性氧化物反應，如S02 + CaO （2）S02中硫兀素為 價，既有 .性又有 性，一般表現(xiàn)為 性。 弱氧化性：將S02通入到氫硫酸（H2S）溶液中: 強還原性: 在催化劑作用下，S02被02氧化成S03 S02的水溶液能

4、被X2 （Cl2、Br2、I2）氧化，如S02能使氯水褪色, 使酸性KMn0 4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMn0 4來除去CO?中的S02。 (3 )漂白性：S02可使或其他有色物質褪色，其褪色原理主要是 S02 和 Cl2。 ，加熱或日久又會復原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質鑒別 大氣中二氧化硫的來源：煤的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、石油的燃燒、硫酸生產中的尾氣等。 煤和石油的燃燒所產生的二氧化硫是大氣中二氧化硫最主要的來源。 三.三氧化硫 S03也是一種 氧化物，具有酸性氧化物的通性如: 93 (硫酸生產原理) 1.與水反應：SO3+H 20 2.與堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽。

5、SO3+CaO O SO3+Ca(OH)2 課后作業(yè) 1.常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是 A.B. 2.SO2溶于水后所得溶液的性質是 a.有氧化性，無還原性，無酸性 C.有還原性，無氧化性，無酸性 3.下列反應屬于可逆反應的是 ( 占燃 A.H 2+s J*H2S HCl Cl2 S02 H2 C.SO2+H2O=H2SO3 C. ( D. B.有氧化性，有還原性，有酸性 D.有還原性，無氧化性，有酸性 占燃 b.2H2+o2十丄出。 D.2SO 2+02-催化劑匕2SO3 D.NaClO ) A. 2H2S+SO2=3SJ +2H2O B.2SO2+O2化劑-2SO3

6、C.SO2+2NaOH =Na2SO3+H 2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H 2SO4 4. 下列物質均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質是 A.HCIOB.Na2O2C.SO2 5. 下列反應中，S02起還原劑作用的是 6. 全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白, 就用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這 ) C.SO2的漂白性 些不法商販所制取銀耳利用的是( D.SO2的還原性 A.S的漂白性B.S的還原性 7. 有關SO2說法錯誤的是() a.單質硫在空氣中燃燒可生

7、成SO2 11 活性碳HCIO D.全部可以 Cl2 S02混合后，再通 B. S02能使品紅溶液褪色是因為它具氧化性，加熱可恢復原本紅色 C. S02能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與 NaOH反應 D. SO2和CI2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物，可大大增強漂白作用 8. 某同學在 NaOH和酚酞的混合液、品紅溶液中均通入二氧化硫氣體，溶液紅色均退去，對于 該現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是（） A. 都是因為二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B. 都是因為二氧化硫的漂白作用 C. 前者是因為二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH ;后者是因為二氧化硫的漂白作用 D. 前者是

8、因為二氧化硫的漂白作用；后者是因為二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH 9. 能鑒別SO2和CO2的試劑是（） C.品紅試液 D.氯化鋇溶液 A.濕潤的藍色石蕊試紙B.澄清石灰水 10. 下列物質中，能使品紅溶液褪色的是（） S02 CD干燥的 Cl2Na2O2NaCIO A.除O以外B.除以外C. 題 號 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11. CI2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的 入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀 A. CD B. C. D. 12.將SO2分別通入下列溶液，填表 編號 溶液 現(xiàn)象 加熱煮沸 后現(xiàn)象 化學方程式 SO2表現(xiàn) 的性質 (1) 品紅 (2) 石蕊試液 (3) NaOH+ 酚酞 (4) 溴水 (5) KMnO 4(H+) (6) H2S 13.600