2013年高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷

1、2013年高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷 2013.6（滿分100分，考試時間90分鐘）第I卷（共44分）一、 選擇題（共5分）1 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列化學(xué)物質(zhì)的存在、獲取和應(yīng)用的相關(guān)描述正確的是A溴、碘元素雖然在海水中含量較低，但人類獲取溴、碘還是來自海洋資源B飲用水可以用明礬、漂粉精來凈化，兩者的作用原理相同C煤干餾是為了獲得短鏈烯烴D脂肪與石蠟都可以通過石油分餾獲取2下列有機物不屬于酯類的是 A硝酸纖維 B脂肪 C硝化甘油 D甘氨酸3某些無水試劑可用加入金屬鈉除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的無水試劑是 A苯 B甲苯 C乙醇 D己烷4生活中下列處理方法正確的是A螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯

2、酚止癢 B冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍C紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹5有關(guān)生活中常見的有機物的說法正確的是A汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)B油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離C乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到二、 選擇題（共24分）6實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯誤的是A稱取一定質(zhì)量的干海帶電子天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾海帶灰水混合物漏斗D在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗7某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的已知濃度的稀鹽酸來滴定一未知濃度的NaOH溶液

3、，下列操作可能會使溶液濃度的測定值偏低的是A滴定管出口部分開始有氣泡，滴定后氣泡消失B錐形瓶用蒸餾水沖洗后隨即使用C當(dāng)看到錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生變化后隨即停止了滴定D滴定管在用蒸餾水洗凈后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)的酸溶液進(jìn)行滴定8銅片蔗糖FeSO4溶液Fe2(SO4)3溶液濃硫酸氫硫酸實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色B裝有蔗糖的孔穴中固體的顏色變黑C裝有FeSO4溶液的孔穴中無明顯現(xiàn)象 D裝有Fe2(SO4)3溶液的孔穴中出現(xiàn)混濁9關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是 a 食鹽水浸過的鐵釘A裝置可用于實驗室制取少

4、量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室可用裝置收集H2、NH3D裝置用于研究鐵的析氫腐蝕實驗10有關(guān)實驗操作正確的是A溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果11已知：。下列說法中正確的是 A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等。 D高溫有利于生成順-2-丁烯1mol a 皂化 酸化1mol 軟脂

5、酸(C15H31COOH)2mol 油酸(C17H33COOH)1mol 甘油(C3H8O3)12油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某油脂分子a可發(fā)生如下反應(yīng)得到三種產(chǎn)物。下列說法正確的是Aa的化學(xué)式為C55H102O6 Ba可能存在三種不同的結(jié)構(gòu)C三種產(chǎn)物在常溫下都呈固態(tài) D油酸與甘油都能發(fā)生取代、氧化、加成反應(yīng)13下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實驗?zāi)康牟?作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶

6、液中比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D14將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實線表示鹽酸，虛線表示醋酸）V(堿)pH1471V(堿)pH1471V(堿)pH1471V(堿)pH1471A B C D15如圖為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuOCuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應(yīng)原理如下：RCOOR+

7、 2H2銅鉻氧化物RCH2OH + HOR關(guān)于該化合物的下列說法中，不正確的是A該有機物的化學(xué)式為C20H14O5B該有機物可以與濃溴水反應(yīng)C與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)16將下列各組物質(zhì)提純分離或除雜，可采用相同的實驗方法和原理的是 A除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質(zhì)；除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)B分離硝酸鉀與氯化鈉；分離氯化鐵和氯化銅稀溶液C除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚17將CH3COOCHCH2與CH2C(CH3)COOCH

8、3加聚，再經(jīng)過適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)即可制得強吸水性的高分子X，X吸水后的質(zhì)量可達(dá)其自身質(zhì)量的數(shù)百倍。高分子X已被廣泛用于衛(wèi)生用品和農(nóng)業(yè)上作吸水劑。關(guān)于X的下列說法中正確的是 AX分子中含CC B制取X的過程中無小分子生成C熔化的X與鈉可反應(yīng)產(chǎn)生H2 D上述適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)類型為加聚反應(yīng)三、 選擇題（共15分）18堅決反對運動員服用興奮劑，公平競賽。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在 碳碳雙鍵C該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、 還原等反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)分別與

9、濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol 19用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖羌滓冶?0氣體KMnO4溶液水Na紅墨水NO2常溫?zé)崴瓵裝置甲：驗證Na和水反應(yīng)放熱B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C裝置丙：用于實驗室制硝基苯D裝置?。赫f明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng)20下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是m(沉淀)(g)V(NaAlO2)(aq)A鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液pHV(SO2)(L)BSO2通入氯水溶液中入NaAlO2溶液I(電流強度)V(NH3H2O)(aq)C醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D硝酸溶液中加入

10、鐵粉n(Fe3+)(mol)n(Fe)(mol)21如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是FeCl3溶液吸收H2S過濾S濾 液電解H2XA吸收H2S的離子方程式為：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl2eCl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染22將含雜質(zhì)4.0克的NaOH固體配成1000 mL溶液，取20 mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸20.4mL，則該NaOH固體中含有

11、的雜質(zhì)可能是ANa2O BNa2CO3 CNaHCO3 DCa(OH)2第II卷（共56分）四、（本題共8分）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實驗裝置如下：23在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是適當(dāng)增大硫酸的濃度，_。24用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_(答“是”或“否”) ；理由是_。25有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的

12、簡單化學(xué)方法_。26實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量m g，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是_(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。27某次實驗中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是_(選填編號)。a未充分冷卻即停止通氫氣b氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)c反應(yīng)后固體中有少量Cu2Od氫氣不干燥有少量水分28由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇_(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略)。乳膠管 (a) (b) (c) (d) (e) (f)五、（本題共12分）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因

13、為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：29在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。30硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式： 、 。31二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是 、 。32二次漂白前，煅燒的主要目的是 。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。

14、33工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：濾液中通入過量Cl2，其目的是 。再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是 ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.834最后通過 、 得到氧化鐵。 六、（本題共12分）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示 （氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）： 35請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。 當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固

15、體過濾、洗滌、干燥備用。 稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用： 配制樣液時使用的玻璃儀器除玻璃棒之外還有_。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下： 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。36實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是 。 方案2：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性比較加熱前后溶液pH變化進(jìn)行了如下實驗：37甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是 ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3 ，結(jié)合甲同學(xué)實驗

16、，還應(yīng)補充的對照實驗是 。38乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變 化的曲線，如下圖所示。 （1）根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是 。 （2）根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)= : 。注：結(jié)論：通過上述實驗，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。七、（本題共12分）有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基?；衔顰F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1

17、和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。已知：+一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（CCC）不穩(wěn)定。請完成下列問題；39化合物A含有的官能團(tuán)是 。B1的相對分子質(zhì)量是 。40、的反應(yīng)類型分別是 。41寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A ；F 。42寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。43符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種。 含有二個甲基；含有二個醛基。八、（本題共12分）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有機合成中間體，一種合成路線如下圖所示。AH2Ni/O2 催化劑HCCH催化劑HCHOC4H10O2 BGM催化劑 反應(yīng) CHO+ CCHO OHOHCHCCHO反應(yīng)OHO2一定條件ECD反應(yīng)OCHOCH

18、已知： CCH + CCOCH催化劑OHCu/ CH H完成下列填空：44寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)： 反應(yīng)；反應(yīng)： 反應(yīng)。45寫出結(jié)構(gòu)簡式。B ； M 。46寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。47寫出檢驗B完全轉(zhuǎn)化為C的方法。 所用試劑的化學(xué)式 ； 實驗現(xiàn)象 。48有苯環(huán)和4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子且與E互為同分異構(gòu)體的酯有 種，寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 2013年高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)答案 2013.6一、 選擇題（共5分）1A 2D 3C 4B 5A二、 選擇題（共24分）6B 7C 8C 9D 10D 11A 12A 13C 14B 15D 16D 17C三、 選擇題（共15分）18CD 19A

19、C 20CD 21AC 22AD四、 （本題共8分）23在硫酸中加入少量硫酸銅溶液（合理給分）（1分）24有黑色沉淀生成 否 氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生（2分）25取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗 （1分）26M(Cu)= （2分） 27a c （1分）28acf 或ace （1分）五、 （本題共12分）29重晶石和鋁都使用粉末（1分）；加熱（1分）。30Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O（1分） MnO+H2SO4MnSO4+H2O（1分）31取最后一次洗滌液于試管中，先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化。（1分）32除去炭質(zhì)（1分）； 硬

20、度（1分）。33將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ （1分）使Fe3+ 沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀（1分） 3.73.8 （1分）34過濾、洗滌（1分）；灼燒（1分）六、 （本題共12分）35CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在時，可使 上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體（2分） 1000mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 （3分）36Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分 中是否含有NaHCO3。（2分）37接下來的操作：冷卻到室溫，加水至溶液體積為400 mL，再次測定pH（1分） 補充實驗：取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重復(fù)甲的實 驗，進(jìn)行對照。（1分）38（1）白色固體為NaHCO3 （1分） （2）71:42（或1.69）（2分）七、 （本題共12分）39碳碳雙鍵、 -Br（溴原子）、80 （2分）40消去反應(yīng)、加成