2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)鹽類的水解課件魯科版

1、第第3 3節(jié)鹽類的水解節(jié)鹽類的水解第八單元第八單元 2022 備考要點(diǎn) 1.能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平 衡的角度分析溶液的酸堿性等。 2.能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,認(rèn)識(shí)影響鹽類水解 的主要因素。 3.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理, 分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題 素養(yǎng)要求 1.變化觀念與平衡思想:從水的電離及平衡移動(dòng)分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析外界條件對(duì)鹽類水解的影響。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:利用平衡思想和守恒關(guān)系等認(rèn)知模型,并能運(yùn) 用模型判斷鹽溶液的酸堿性和離子濃度之間的數(shù)量關(guān)系。

2、3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作 出解釋。 4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:認(rèn)識(shí)鹽類水解平衡在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究 中的應(yīng)用,利用鹽類水解平衡知識(shí)解釋有關(guān)實(shí)際問題。 考點(diǎn)一考點(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律鹽類水解及規(guī)律 必備必備知識(shí)知識(shí) 自主自主預(yù)診預(yù)診 知識(shí)梳理 1.鹽類的水解 水電離出來的 弱電解質(zhì) 弱酸根離子 弱堿陽離子 H+ OH- 電離平衡 增大 酸堿中和 H+或OH- 2.鹽水解離子方程式的書寫 (1)一般要求。 一般鹽類水 解程度很小水解產(chǎn)物的量很少氣體、沉淀不標(biāo)“”或“”,易分解產(chǎn)物 (如NH3H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式 如NH4Cl的水解的離子方程式為 。 (

3、2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。 多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的離子方程式為 。 多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。 如FeCl3水解的離子方程式為 。 陰、陽離子相互促進(jìn)的水解:水解基本完全的反應(yīng),書寫時(shí)要用“=”且標(biāo) “”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為 。 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 微點(diǎn)撥 可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平時(shí)說的水解常數(shù)) 分析水解平衡移動(dòng)方向。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,它隨溫度的升高 而增大,它與電離常數(shù)Ka(或Kb)及水的離子

4、積KW的定量關(guān)系為KaKh=KW(或 KbKh=KW)。 3.鹽類水解的規(guī)律 鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽 實(shí)例NaCl、KNO3NH4Cl、u(NO3)2CH3COONa、Na2CO3 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 溶液的pH (25 ) pH7pH7pH7 否 是是 中性酸性堿性 = 自我診斷 1.判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。 (1)酸式鹽溶液一定呈酸性。() (2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性,不可能呈中性。() (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,C 水解程度減小,pH減小。( ) (5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的

5、CH3COOH溶液中,水的電離 程度相同。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 2.按要求書寫離子方程式。 (1)NaHS溶液呈堿性的原因:。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體:。 (3)NH4Cl溶于D2O中: 。 (4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:。 (5)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是 。 若pH7,其原因是。 關(guān)鍵關(guān)鍵能力能力 考考向突破向突破 考向考向1鹽類水解規(guī)律鹽類水解規(guī)律 【典例1】 (2020北京東城區(qū)一模)25 時(shí),濃度均為0.1 molL-1的幾種溶液 的pH如表: 溶液 CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液

6、pH8.888.337.00 A.中,Na+=CH3COO-+CH3COOH B.由可知,CH3COO-的水解程度大于HC 的水解程度 C.中,CH3COO-=N 0.1 molL-1 D.推測(cè)25 ,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pHC B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小 C.碳酸鈉溶液中OH-=H+H2CO3+C D.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl 答案 A 考向考向2電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系 【典例2】 (2020山東濱州二模)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。 常溫時(shí),用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H

7、2R-、HR2-、R3- 的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是() D.反應(yīng)2H2R- H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10 x-y A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4 B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+,則有Na+=R3-+HR2-+H2R-+H3R C.pH=6時(shí),R3-=HR2-H+OH- 答案 B 歸納總結(jié) 鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)關(guān)系 對(duì)點(diǎn)演練2(2020河南洛陽第三次統(tǒng)一考試)25 時(shí),向NaHCO3溶液中滴入 鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 () 答案 A 深度指津 1.鹽類水解程

8、度大小比較的規(guī)律 (1)組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶 液顯堿性。 (2)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。 (3)多元弱酸的酸根離子比相應(yīng)的酸式酸根離子的水解程度大得多。如相 2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的 相對(duì)大小。 考點(diǎn)二考點(diǎn)二影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用 必備必備知識(shí)知識(shí) 自主自主預(yù)診預(yù)診 知識(shí)梳理 1.【必做實(shí)驗(yàn)】 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?(1)加深對(duì)鹽類水解原理的認(rèn)識(shí)。 (2)了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。 【實(shí)驗(yàn)用品】 試管、試

9、管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵 圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。 蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1 molL-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 向一支試管中加入少量 FeCl3晶體,然后加入5 mL 蒸餾水,振蕩,觀察并記錄 現(xiàn)象。再向試管中加入2 mL濃鹽酸,振蕩,觀察并 記錄現(xiàn)象 溶液變渾濁,加入 濃鹽酸后渾濁消 失,顏色變淺 FeCl3溶于水發(fā)生水解產(chǎn) 生Fe(OH)3和HCl,加入濃 鹽酸,水解平衡左移 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 向三支試管中分別加入5 mL混有

10、少量泥土的渾濁 水,然后向其中的兩支試 管中分別加入2 mL飽和 F e C l 3 溶 液 、 2 m L 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液,振 蕩。把三支試管放在試 管架上,靜置5 min 加入飽和FeCl3溶 液、Al2(SO4)3溶 液的試管中渾濁 水變澄清 飽 和 F e C l 3 溶 液 、 Al2(SO4)3溶液發(fā)生水解 反應(yīng)分別生成Fe(OH)3和 Al(OH)3膠體,具有吸附作 用,可以凈水 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 向一個(gè)燒杯中加入40 mL蒸餾水,加熱至水沸 騰,然后向沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3 溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱, 觀察制得的Fe(

11、OH)3膠體 升高溫度促進(jìn)水解,產(chǎn)生 膠體 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 向兩支試管中分別加入5 mL 飽和Na2CO3溶液,然后各滴 入23滴植物油,振蕩。 將其中的一支試管加熱煮沸 一會(huì)兒,然后再振蕩。把兩 支試管中的液體倒掉,并用 水沖洗試管 加熱后的試管 內(nèi)壁更干凈 加熱促進(jìn)碳酸鈉水解,溶 液堿性更強(qiáng) 【問題和討論】 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,說明實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何配制FeCl3溶液。 (2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。 提示 將FeCl3晶體溶于少量的濃鹽酸,再加蒸餾水稀釋得到所需要的濃度。 (3)舉出其他鹽類水解應(yīng)用的例子,并與同學(xué)討論。 提示 氯化銨溶液顯酸性、醋酸鈉溶液顯堿性、

12、草木灰溶液顯堿性。 2.影響鹽類水解平衡的因素 (1)內(nèi)因。 酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越強(qiáng),溶液的 堿性或酸性就越強(qiáng)。 (2)外因。 因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度升高右移增大增大 濃度 增大右移減小增大 減小 (即稀釋) 右移增大減小 外加 酸、堿 酸弱堿陽離子的水解程度減小 堿弱酸根離子的水解程度減小 鹽 水解形式 相同的鹽 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式 相反的鹽 相互促進(jìn)如Al2(SO4)3中加NaHCO3 例如:以FeCl3水解Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+為例,填寫外界條件對(duì)水解 平衡的影響。 條件移動(dòng)方向H+

13、數(shù)pH現(xiàn)象 升溫向右增多減小顏色變深 通HCl向左增多減小顏色變淺 加H2O向右增多增大顏色變淺 加NaHCO3向右減小增大 生成紅褐色沉 淀,放出氣體 微點(diǎn)撥 (1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液體積的增大 是主要的,故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的,則溶液酸性(或堿性)越 弱。 (2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不會(huì)與CH3COONa溶液水 解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),原因是體系中CH3COOH增大 是主要因素,會(huì)使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡左移。 3.鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用舉例 判斷溶液 的酸堿性 FeCl3溶

14、液顯性,原因是 判斷酸性 強(qiáng)弱 相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液pH分別為8、9、10, 則酸性: 配制或貯 存易水解 的鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí),加入少量,抑制Cu2+水解;配制 FeCl3溶液時(shí),加入少量,抑制Fe3+的水解;貯存Na2CO3 溶液不能用 酸 HXHYHZ H2SO4 鹽酸 帶磨口玻璃塞的試劑瓶 應(yīng)用舉例 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子方程式: 泡沫滅火器 滅火原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 作為凈水劑 明礬可作為凈水劑,原理為 應(yīng)用舉例 化肥的使 用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶

15、液可作為焊接時(shí)的除銹劑 比較溶液 中離子濃 度的大小 如Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?微點(diǎn)撥 配制FeSO4溶液既要加入鐵粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防 止Fe2+的水解。 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 2.把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程 式表示并配以必要的文字說明)。 提示 最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著水解平 衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加熱時(shí)水解平衡右移,HCl的濃度增大, 蒸干時(shí)HCl揮發(fā),使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3,在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng) 2Al(OH)3 Al

16、2O3+3H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。 關(guān)鍵關(guān)鍵能力能力 考考向突破向突破 考向考向1實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素 【典例1】 (2020北京化學(xué),14)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將NH4Cl固體加入試管中,并將濕 潤(rùn)的pH試紙置于試管口,試管口 略向下傾斜,對(duì)試管底部進(jìn)行加熱 試紙顏色變化:黃色藍(lán)色 (pH10)黃色紅色(pH2); 試管中部有白色固體附著 將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上 試紙顏色變化:黃色橙黃色 (pH5) 下列說法不正確的是() A.根據(jù)中試紙變藍(lán),說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng) B.根據(jù)中試紙顏色變化,說明氨氣比氯

17、化氫氣體擴(kuò)散速率快 C.中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的 D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3 答案 C 解析 實(shí)驗(yàn)中對(duì)NH4Cl固體試管加熱,濕潤(rùn)的pH試紙黃色藍(lán)色 (pH10)黃色紅色(pH2),說明加熱過程中生成了氨氣,氨氣遇水形成 一水合氨,一水合氨為弱堿,使試紙變藍(lán),同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體,氯化氫極 易溶于水形成鹽酸,中和了一水合氨恢復(fù)到黃色,最后變?yōu)榧t色,并不是由 于NH4Cl水解造成的。該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯 化氫氣體,試紙先變藍(lán)后變紅,說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快;試管中部 有白色固體附著,說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣

18、和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化 合生成氯化銨,故不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,綜上所述A、B、D正 確,C錯(cuò)誤。 對(duì)點(diǎn)演練1已知:FeCl4(H2O)2-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3+4Cl- +2H2O FeCl4(H2O)2-,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是() 加熱前溶液為 淺黃色,加熱后 顏色變深 加熱前溶液接近 無色,加熱后溶液 顏色無明顯變化 加入NaCl后,溶液 立即變?yōu)辄S色,加 熱后溶液顏色變深 加熱前溶液為黃 色,加熱后溶液顏 色變深 注:加熱為微熱,忽略體積變化。 A.實(shí)驗(yàn)中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深原因是加熱促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生 Fe(OH)3 B.實(shí)

19、驗(yàn)中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響程度 C.實(shí)驗(yàn)中,加熱,可逆反應(yīng):Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-正向移動(dòng) D.實(shí)驗(yàn),可證明升高溫度,顏色變深一定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng) 答案 D 解析 加熱促進(jìn)水解,鐵離子水解生成氫氧化鐵,則實(shí)驗(yàn)中,Fe2(SO4)3溶液 加熱后顏色變深原因是加熱促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3,故A項(xiàng)正確;由 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+可知,酸化后加熱溶液顏色無明顯變化,氫離子 抑制水解,則實(shí)驗(yàn)中酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響程度,故 B項(xiàng)正確;加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,發(fā)生Fe3+4Cl-+2

20、H2O FeCl4(H2O)2-,FeCl4(H2O)2-為黃色,加熱時(shí)平衡正向移動(dòng),溶液顏色變深, 故C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)中存在Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,升高溫度平 衡正向移動(dòng),溶液顏色變深,不能證明對(duì)Fe3+水解平衡的影響,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考向考向2鹽類水解平衡移動(dòng)分析鹽類水解平衡移動(dòng)分析 【典例2】 (2020年7月浙江,17)下列說法不正確的是() A.2.010-7 mol L-1的鹽酸中H+=2.010-7 mol L-1 B.將KCl溶液從常溫加熱至80 ,溶液的pH變小但仍保持中性 C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì) D.常溫下,向pH為3

21、的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大 答案 A 解析 鹽酸的濃度為2.010-7 molL-1,完全電離,接近中性,溶劑水電離出的 氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大,則計(jì)算氫離 子濃度時(shí),不能忽略水中的氫離子濃度,其數(shù)值應(yīng)大于2.010-7 molL-1,A錯(cuò) 誤;KCl溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80 時(shí),水的離子積KW增大, 對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大,pH會(huì)減小,但溶液溶質(zhì)仍為KCl, 則仍呈中性,B正確;NaCN溶液顯堿性,說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽,即CN-對(duì) 應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì),C正確;醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡:CH3COOH CH3

22、COO-+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體,根據(jù)同離子效應(yīng)可知,該平 衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng),使溶液中的氫離子濃度減小,pH增 大,D正確。 對(duì)點(diǎn)演練2(2019北京理綜,12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法 正確的是() C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與 水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果 D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、 Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同 A.隨溫度升高,純水中H+OH- B.隨溫度升高,CH3

23、COONa溶液的OH-減小 答案 C 解析 隨溫度升高,KW增大,但純水中的H+仍然等于OH-,A錯(cuò)誤;隨溫度 升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會(huì)正向移動(dòng),OH-增大,圖中 pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動(dòng)所致,B錯(cuò)誤;隨溫度升高,CuSO4 水解程度增大,H+增大,pH減小,而且升溫也會(huì)導(dǎo)致水的電離平衡正向移 動(dòng),KW增大,C正確;D項(xiàng),隨水溫升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移 動(dòng),D錯(cuò)誤。 考向考向3鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用 【典例3】 (2020北京海淀區(qū)二模,節(jié)選)維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活 動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。 常溫下,在不同

24、試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。 試劑 pH 初始 通入0.01 mol HCl氣體 加入0.01 mol NaOH固體 .1 L H2O7a12 .0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的 溶液 4.764.674.85 (1)a=(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。 (2)結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑顯酸性的原因: 。 (3)試劑中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號(hào))。 a.CH3COOHNa+CH3COO- b.2H+=CH3COO-CH3COOH+2OH- c.CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1 (1)a=(忽略通入HCl氣

25、體前后體系的體積變化)。 (2)結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑顯酸性的原因: 。 (3)試劑中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號(hào))。 a.c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-) b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1 答案 (1)2 (2)醋酸的電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同條件下,醋酸的電離平衡限度大于 醋酸根的水解平衡限度,當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí),溶液 中H+OH-(3)bc

26、(4)bc (2)醋酸的電離大于醋酸根的水解,所以顯酸性,試劑中同時(shí)存在醋酸的 電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同條件下,醋酸的電離平衡限度大于醋酸根的水解平衡 限度,當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí),溶液中H+OH-。 (3)0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液,因?yàn)殡婋x大 于水解,該溶液中微粒濃度關(guān)系:CH3COO-Na+CH3COOHH+ OH-,a錯(cuò)誤;由電荷守恒Na+H+=CH3COO-+OH-和物料守恒 2Na+=CH3COO-+CH3C

27、OOH推出2H+=CH3COO-CH3COOH+ 2OH-,b正確;由物料守恒可知CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1,c正確。 (4)緩沖溶液要有結(jié)合H+和OH-生成弱電解質(zhì)的離子,a.HCl-NaCl,無法緩沖 氫離子,a錯(cuò)誤;Na2CO3-NaHCO3,碳酸根緩沖氫離子,碳酸氫根緩沖氫氧根離 子,b正確;NH3H2O-NH4Cl,一水合氨緩沖氫離子,銨根緩沖氫氧根離子,c正 確;KOH-KCl,無法緩沖氫氧根離子,d錯(cuò)誤。 對(duì)點(diǎn)演練3下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是() NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接金屬時(shí)的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3 兩種溶液可作為泡沫滅

28、火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑 瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體要除 去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH A.B. C.D. 答案 D 解析 NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中N 與Zn2+均發(fā)生水解反應(yīng), 使溶液顯酸性,可以除去金屬表面的銹;HC 與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解 反應(yīng),產(chǎn)生CO2,可作為滅火劑;草木灰的主要成分為K2CO3,水解顯堿性, 而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而二者不能混合使用;Na2CO3溶液水解顯堿 性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏 合在一起,因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;CuCl2溶液 中存在水解平衡CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加熱時(shí),HCl揮發(fā)使平