2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡作業(yè)含解析魯科版選修4

1、沉淀溶解平衡(建議用時(shí)：40分鐘)1在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。若使固體Mg(OH)2的量減少，而且Mg2不變，則可采取的措施是()A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HClB加入水后，只要Mg(OH)2固體沒有完全溶解，水溶液一定為飽和溶液，Mg2不變。2已知在25 時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度積51017 mol3L32.51022 mol2L21.81010 mol2L2化學(xué)式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度積6.31050 mol3L36.8106 mol2L21

2、.81011 mol3L3根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2OC根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：Ksp(ZnS)KspZn(OH)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。3下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)成食鹽食用后，常用5.0%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸

3、鋇能泡沫滅火器滅火的原理ABCD全部A熱純堿溶液的除油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增大，使溶液的堿性增強(qiáng)，除油污的能力增強(qiáng)；泡沫滅火器滅火的原理也是鹽類的水解。4要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與某些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可A要將Pb2沉淀，就要使其形成溶解度較小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故所用沉淀劑最好為硫化物。5某溫度時(shí)，AgCl(s

4、)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點(diǎn)有AgCl沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCA項(xiàng)，加入AgNO3，Cl減小，溶液在溶解平衡曲線上移動(dòng)，不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)；B項(xiàng)，雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)，AgClKsp，即有沉淀生成；D項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)溫度相同，即對(duì)應(yīng)的Ksp相等。6下列說法正確的是()A向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶B向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和

5、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D向1 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，說明在相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3DA項(xiàng)，加入飽和KCl溶液，Cl比較大，會(huì)導(dǎo)致ClAgKsp(AgCl)，不能說明AgCl比AgI更難溶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)能說明KspMg(OH)2Ks

6、pCu(OH)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)；加入飽和Na2CO3溶液，CO比較大，會(huì)導(dǎo)致COBa2Ksp(BaCO3)，不能說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入FeCl3溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明在相同溫度下的溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3，正確。7已知Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)1.51016mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)2.01012mol3L3，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度按由大到小的順序排列正確的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI

7、DAg2CrO4AgIAgClC由三種難溶鹽的溶度積常數(shù)，可計(jì)算出在三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag依次為AgCl1.34105molL1，AgI1.22108molL1，Ag2CrO41.59104molL1。8(1)對(duì)于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_。(2)下列說法不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程對(duì)于Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說明

8、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反應(yīng)中常加入過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_解析(1)由溶度積的概念可直接寫出。(2)Cl抑制了AgCl的溶解，正確；物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程，正確；正確；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因?yàn)镸g(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2更少，錯(cuò)誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，向其中加入Mg2即可。答案(1)KspAg2S2(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌，干燥即得純Mg(OH)29已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.61012mol3L3，Ksp

9、Cu(OH)22.21020mol3L3，KspFe(OH)32.61039mol4L4，KspAl(OH)31.31033mol4L4。(1)25 時(shí)，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化學(xué)式)沉淀。將MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)25 時(shí)，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。25 時(shí)，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水來調(diào)節(jié)溶液的pH，可得到紅褐色沉淀。若調(diào)節(jié)后溶液

10、的pH為5，則溶液中Fe3的濃度為_。(3)溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度低于1.0105molL1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得c(Al3)0.2 molL1，此時(shí)所得沉淀中_(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。解析(1)因?yàn)镵spMg(OH)2KspCu(OH)2，生成Cu(OH)2所需要的OH小于生成Mg(OH)2所需要的OH，因此先生成Cu(OH)2沉淀。若要使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，則應(yīng)先加入氨水。(2)K3.85104。pH5時(shí)，F(xiàn)e3 molL12.61012molL1。(3)Fe3恰好完全

11、沉淀時(shí)，OH3 mol3L32.61034mol3L3，c(Al3)c3(OH)0.22.61034mol4L45.21035mol4L4KspAl(OH)3，所以沒有生成Al(OH)3沉淀。答案(1)Cu(OH)2B(2)3.851042.61012molL1(3)不含有10硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨SO的增大而減小B三個(gè)不同溫度下，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K時(shí)的飽和SrSO4溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤築溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4

12、)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，313 K時(shí)Sr2SO最大，即Ksp最大，B項(xiàng)正確；283 K時(shí)，a點(diǎn)溶液的Sr2小于平衡時(shí)的Sr2，故溶液未達(dá)到飽和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；283 K時(shí)的飽和SrSO4溶液升溫到363 K時(shí)，有固體析出，溶液仍為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下，Ksp21020mol3L3。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿來調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化可忽略)，使溶液的pH大于()A2B3C4D5DCu(OH)2(s)Cu

13、2(aq)2OH(aq)，其中KspCu2OH2。若要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2)c2(OH)Ksp，故c(OH)molL1，故c(OH)1109molL1，則c(H)1105molL1，因此pH應(yīng)大于5。12某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達(dá)式是：_(2)Cu(OH)2_(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸，試用沉淀溶解平衡理論解釋：_(3)向等物質(zhì)的量濃度的Fe3、Cu2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_(4)如何除

14、去CuCl2溶液中混有的少量Fe3？_(5)已知Cu(OH)2的Ksp2.21010 mol3L3，若CuSO4溶液中c(Cu2)0.022 molL1。在常溫下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH應(yīng)大于_。答案(1)KspFe(OH)3Fe3OH3(2)能Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入稀H2SO4，H與OH發(fā)生中和反應(yīng)，上述平衡右移，故Cu(OH)2能溶于稀硫酸(3)Fe(OH)3(4)加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)CuCl2溶液pH(5)1013某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從

15、而將其除去的可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4Ksp/(mol2L2)2.81097.1105實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成；向上述懸濁液中加入3 g固體Na2CO3，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液；再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液；_(1)Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填 “大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_(5)請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：_解析由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)Ca2(aq)SO