人教版九年級化學下冊《金屬和金屬材料》單元練習學案

1、第八單元金屬和金屬材料單元測試可能用到的相對原子質量：H 1O 16Fe 56一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3 分，共 42 分）題號1234567891011121314答案1. 下列變化屬化學變化的是（）A鐵受熱熔化成鐵水B鐵在潮濕的空氣中生銹C用砂紙打磨鐵制品表面的銹D冶煉時將鐵礦石粉碎2. 聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（）A價格便宜B熔點高C烹飪的食物中留有鐵元素D導熱性好3. 下列各組物質恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（）A鋅和稀硫酸B鐵和稀硫酸C鐵和硫酸銅D鐵和稀鹽酸4.

2、 下列有關金屬的說法正確的是（）A銅的導電性是金屬中最好的，故用于制作電線B銅、黃銅、錫、焊錫都屬于純凈物中的單質C鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕D鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑5. 下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（）A硫酸鋅B氯化鎂C氯化鐵D硫酸鋁6. 為了防止鐵制品受腐蝕，下述采取的措施中錯誤的是（）A保持鐵制品表面的潔凈和干燥B在鐵制品表面涂上油C在鐵制品表面鍍上金屬鋅D把鐵制品浸在水里使它與空氣隔絕7. 已知 X、 Y、 Z 三種金屬能發(fā)生下列反應：（）X + HSO=XSO +H2442Y+Z(NO )2= Y(NO )2+ Z33Z + X(N

3、O3) 2 = Z(NO3) 2 + X則 X、Y、 Z 三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為A XHYZB YZXHC ZYXHD XHZY8. 某化合物可發(fā)生如下反應：高溫M + 3H22Fe + 3H 2O，則該化合物的化學式為（）A FeOB FeCO 3C Fe 2O3D Fe 3O49. 生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是（）A鐵B氯化亞鐵C氯化鐵D碳10. 下列反應中不屬于置換反應的是（）A一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵B鐵與稀硫酸反應得到氫氣C氫氣與氧化銅反應得到銅和水D鎂與稀鹽酸反應得到氫氣11. 下列關于合金的說法正確的是（）A合金沒有金屬光澤B合金的很多性能與

4、組成它們的純金屬不同C合金不能導電傳熱D合金沒有延展性12. 下列有關鐵的敘述中，正確的是（）A鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C用鹽酸與鐵反應可得淺綠色的氯化亞鐵溶液D經(jīng)常用水沖洗鐵器表面，可以防止鐵生銹13. 通常鋁制品很耐腐蝕的原因是（）A鋁的化學性質很不活潑B鋁的化學性質很活潑C鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜D鋁的密度較小14. 將過量的鐵粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3) 2 的混合溶液中， 攪拌，使其充分反應后， 過濾，濾液上留下的金屬是（）A AgC Zn、 FeBD Fe、 Ag Zn、 Fe、 Ag二、填空題（共26 分）15（ 6 分）距今兩

5、千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式是：，。16（ 6 分）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中, 能觀察到的現(xiàn)象為：寫出反應的化學方程式：。17（ 8 分）某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有產(chǎn)生， 溶液逐漸變，完全反應后燒杯底部有出現(xiàn)。請寫出有關化學方程式。18（ 6 分）某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一種能還原金屬氧化物的氣體單質，

6、則該混合物的組成可能是。三、活動與探究（共22 分）19. （ 12 分）設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）除雜質的實驗方案混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4 溶液（ CuSO4）20（ 10 分）有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。（ 1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是。（ 2）在 C處看到的現(xiàn)象是，說明反應后有生成。（ 3）本實驗設計中，在B 處所采取措施的目的是，其優(yōu)點是。四、計算題（共10 分）21（ 10 分）化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。其

7、實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗步驟相關數(shù)據(jù)1. 稱取生鐵樣品放入燒杯中16g2. 加入足量 15%的鹽酸200.0g3. 稱取反應后燒杯中物質總質量215.5g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質量；（2）生鐵樣品中鐵的質量；（3）生鐵中鐵的質量分數(shù)。參考答案一、（每小題3 分，共42 分）題號1234567891011121314答案BCACCDBCDABCCB二、填空題（共26 分）15（6 分） 2C+O 2點燃2CO（3 分）Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO 2（3 分）16（ 6 分）浸沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質（3 分）2Al + 3CuSO4243+3Cu（3 分）

8、= Al (SO )17. （8 分）氣泡產(chǎn)生，淺綠色的溶液，殘渣，（各 2分）Fe + H2SO4 = FeSO 4 +H2（3 分）18（ 6 分）該混合物的組成可能是碳酸鈣和鋅。（其它答案合理也可）三、實驗題（共22 分）19. （ 12 分）（各3 分）除去雜質的化學方程式主要操作步驟Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H2加酸溶解，過濾，用少量蒸餾水洗滌Fe + CuSO4 = FeSO 4 +Cu加入足量鐵粉攪拌，過濾20（ 10 分）（各2 分）（ 1）趕走試管里的空氣，以免試管里的氧氣與一氧化碳反應發(fā)生爆裂。（ 2）澄清石灰水變混濁，二氧化碳（ 3）防止一氧化碳污染環(huán)境四、計算題（共10 分）21（ 10 分）（ 1）產(chǎn)生氫氣的質量：(200g 16g) 2