江蘇省如皋市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題三202102020168

1、江蘇省如皋市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題（三）總分：100分 考試時(shí)間：60分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、單項(xiàng)選擇題:本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1門捷列夫的貢獻(xiàn)是A提出質(zhì)量守恒B發(fā)現(xiàn)元素周期律C揭示原子結(jié)構(gòu)D發(fā)現(xiàn)了電子 2海水中蘊(yùn)藏著大量的資源，下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就可以從海水中獲取的是A淡水BNaC氯氣DI23下列氣體大量排放到空氣中，有可能形成酸雨的是ACO2BSO2CNH3DCO4由金屬活潑性可知，下列金屬的單質(zhì)可能最晚

2、被人類發(fā)現(xiàn)的是A金B(yǎng)鐵C銅D鉀5下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是AKOHBHeCCl2DMgO6下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是ANaOHBHClCO2DNH3閱讀下列資料，完成78題：某溶液中只存在四種離子，其中三種離子及濃度分別為0.4 molL-1 H、0.2 molL-1 NO、0.4 molL-1 SO。7該溶液中還能大量的共存的離子是ABa2BFe3CCODClO8上述能大量共存的離子的濃度為A0.2 molL-1B0.3 molL-1C0.4 molL-1D0.5 molL-19下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑BAl2O3具有兩性，可用于電

3、解冶煉鋁C碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 DNa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑10下列溶液中Cl濃度最小的是A25 mL 1 molL1 AlCl3 溶液 B30 mL 3 molL1 KCl 溶液C20 mL 2 molL1 MgCl2 溶液 D40 mL 2 molL1 NaCl 溶液11實(shí)驗(yàn)室由H2C2O42H2O晶體配制100 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液。下列說法正確的是A需準(zhǔn)確稱量H2C2O42H2O的質(zhì)量為0.9 gBH2C2O42H2O晶體可用如右圖所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒有影響D定容時(shí)若加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠

4、頭滴管吸取超過部分液體12下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：Cl BMgCl2的電子式：Mg2:CF的結(jié)構(gòu)示意圖： D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4Na+NaSO 13下列有水參與的反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是ACH2OCOH2BCOH2OCO2H2CNa2OH2O2NaOHDSiCl42H2OH4SiO44HCl14下列反應(yīng)在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是AHClOHClBFeFe2O3CSSO3DSFe2S315下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)?shí)驗(yàn)的描述正確的是 A加熱碳酸氫鈉 B稀釋濃硫酸 C檢驗(yàn)CO2 D制備SO2二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

5、符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將鐵投入稀鹽酸中：2Fe6H+2Fe33H2BCl2通入水中：Cl2H2OH+ClHClOC向氫氧化鎂中加入醋酸溶液：Mg(OH)22H+Mg2+2H2ODNa2O2溶于水：Na2O2H2O2Na2OHO217下列有關(guān)粒子數(shù)目為6.021022的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水中所含分子數(shù)B常溫下，0.2 g H2中所含分子數(shù)C0.1 molL-1 NaCl中所含Na和Cl總數(shù)D0.05 mol N2中所

6、含N原子數(shù)18下列有關(guān)濃硫酸實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訠濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2是因?yàn)闈饬蛩峋哂兴嵝訡濃硫酸能使紙張變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訢濃硫酸能使鐵鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性19下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或分離正確的是A可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否氧化變質(zhì)B可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉C可以用淀粉溶液檢驗(yàn)KI在空氣中是否氧化變質(zhì)生成I2D用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有K2CO3時(shí)，可以直接觀察火焰鑒別20下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生

7、成，說明溶液中含大量CO32B向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，說明干燥的氯氣具有漂白性C將SO2通入KMnO4溶液中，溶液紅色褪去，說明SO2具有還原性D向Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸，有氣泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明Na2SO3已部分被氧化非選擇題：共50分21(10分)根據(jù)物質(zhì)所處的類別，以及是否具有氧化性或還原性能幫助我們認(rèn)識(shí)其化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。以紅土鎳礦（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示： “酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3反應(yīng)的離子方程式為 ；“還原”步驟中鐵元素轉(zhuǎn)化時(shí)對(duì)應(yīng)離子方程式（已知

8、H2S是弱酸）為 。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。試劑：濃鹽酸、NaCl溶液、濃硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液Cl2Cl的離子方程式： ；H2SSO2的化學(xué)方程式： ；Ba(OH)2NaOH的化學(xué)方程式： 。22(10分)海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br等）可以制備金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖：提取Mg的線路中，如何確定步驟“過濾、洗滌”已洗滌干凈，具體操作是 。工業(yè)上由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水提溴可以通過如下兩種方法方法一：空氣吹出SO2吸收法?！拔铡辈襟E中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式為 。方法二：空氣吹出純堿吸收法。利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相關(guān)反應(yīng)為 3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2，其中被還原與被氧化的Br2的物質(zhì)的量之比為 ；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性條件下的氧化性 。23(10分)用工業(yè)廢渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制備FeSO47H2O的流程如下：“浸泡”過程中反應(yīng)的離子方程式為 ?！斑€原”時(shí)，F(xiàn)eS2（難溶于水，鐵為2價(jià)）與溶液中的Fe2(SO4)3反應(yīng)，產(chǎn)物為FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)已經(jīng)完全的方法是 。由

10、“還原”所得溶液制取FeSO47H2O晶體的操作過程為 。將FeSO47H2O在空氣中加熱分解所得氣體冷卻后可得綠礬油，綠礬油就是硫酸。驗(yàn)證綠礬油是硫酸的實(shí)驗(yàn)方法是 。24(10分)氯化鐵是重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室可通過如下方法制?。阂阎然F易升華，易吸收空氣中的水分而潮解。在裝置A中，發(fā)生反應(yīng)如下：2KMnO4 16HCl(濃)2MnCl22KCl5Cl28H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。裝置B的作用是吸收Cl2中的HCl，試劑E是 。裝置G的作用是 。反應(yīng)后所得平直玻璃管中還殘留有少量鐵粉和FeCl3。實(shí)驗(yàn)小組用兩種方案來測(cè)定其中鐵的質(zhì)量：方法一：稱取4.37 g固體混合物，加

11、水溶解，過濾、洗滌、干燥得濾渣質(zhì)量為0.56 g；方法二：稱取4.37 g固體混合物，加水溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量0.1 molL1 AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為8.61g。有同學(xué)提出由方法一可知鐵的質(zhì)量為0.56 g，判斷該結(jié)論是否正確并說明理由 。方法一或二均可計(jì)算鐵的質(zhì)量，任選一種計(jì)算，所得鐵的質(zhì)量為 。25(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。acdehmi-元素h、c、d的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 (填元素符號(hào))。上述字母對(duì)應(yīng)原子半徑最大元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與d簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式為 。利用如圖裝置來驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)

12、弱，具體操作是先通入足量的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱并說明理由： 。元素d和e的簡(jiǎn)單離子半徑更大的是 (填離子符號(hào))。寫出a2d的電子式： 。推測(cè)原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置 。根據(jù)元素周期表推測(cè)x及其化合物的性質(zhì)正確的是 （填字母）。Ax為非金屬元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：xm Cx的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體Dx的最高正價(jià)為 20202021學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（三）化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本大題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

13、意）1B 2A 3B 4D 5C 6A 7B 8A 9D 10D11C 12C 13A 14A 15B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。16B 17BD 18BD 19C 20CD非選擇題：本大題包括5小題，共50分21Fe2O36H2Fe33H2O2Fe3H2S2Fe2S2H2Fe2Cl22Fe32Cl3H2SO4(濃)H2S4SO24H2OBa(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH（每空2分，共10分）22取最后一次洗滌濾液于試管中，加入HNO3酸酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀。MgCl2(熔融)MgCl2Br2SO22H2O2HBrH2SO45:1 BrO （1分） Br2（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）232Al2OH2H2O2AlO3H214Fe3FeS28H2O15Fe216H2SO取少量還原后溶液于試管中，加入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色則還原完全蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 取少量綠礬油，向其中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則說明其中含H+；另取少量綠礬油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含S