2019春云南省玉溪市高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、2019 春云南省玉溪市高一（下）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共16 小題，共48.0 分）1. 防治大氣污染要對(duì)顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物、氨等大氣污染物實(shí)控制。下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A.B.C.D. NO2. 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽形式存在，下列關(guān)于物質(zhì)的名稱和其主要成分的化學(xué)式的表示錯(cuò)誤的是（）A. 芒硝B. 硫鐵礦C. 黃銅礦D. 石膏3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A. 水的電子式：B. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C. 中子數(shù)為 10 的氧原子：D. F 的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.SO2 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很多相似之處，下列性質(zhì)屬于SO2 的特性的是（）A.

2、能使澄清石灰水變渾濁B. 能使品紅溶液褪色C. 使氫氧化鋇溶液變渾濁D. 與水反應(yīng)的產(chǎn)物為弱酸5.下列變化過(guò)程中，需要吸收能量的是（）點(diǎn)燃A.B.C. 濃硫酸加水稀釋D.6. 下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（A. KClB.C.7. 下列有關(guān)金屬的冶煉原理不符合實(shí)際的是（A.B.糧食釀酒）D.）C.電解D.電解熔融熔融8. 金剛石硬度高、耐磨性好，可廣泛用于切割、磨削、鉆探等工業(yè)中。一種人造金剛石的生產(chǎn)方法為4Na+CCl 4C+4NaCl 該反應(yīng)屬于（）A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)9. 某無(wú)色溶液中存在大量的H +、NH 4+ 、 Cl -，該溶液中還可能大

3、量存在的離子是（）A.B.C.10. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（石灰乳A.B.C. NaCl 溶液通電D.D.）過(guò)量11. 已知反應(yīng)：2NO2N2 4下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）?OA.B.C.D.增大容器體積 ,上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大恒容條件下 ,通入 2最終生成升高溫度 ,上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),與物質(zhì)的量之比一定為2： 112. 酒石酸是葡萄酒中要的有機(jī)酸之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酒石酸的說(shuō)法不正確的是（）第1頁(yè)，共 12頁(yè)A. 能發(fā)生取代反應(yīng)B. 分子式為C. 1mol 酒石酸能和 4mol NaOH 完全反應(yīng)D. 發(fā)生氧化反應(yīng)13. 工業(yè)上制備高效凈水

4、劑高鐵酸鉀（K 2FeO4）的原理如下： 2Fe（ OH）3+3Cl 2+10KOH2K 2 FeO4+6KCl+8H 2 O下列說(shuō)法中正確的是（）A.是還原劑B. 發(fā)生氧化反應(yīng)C.得到電子D. 當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移 6mol 電子14. 可逆反應(yīng)： A（ g） +2B （ g） ? C（ g）+3D （ g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.B.C.D.15. 鋼鐵在潮濕的空中會(huì)形成原電池發(fā)生腐蝕：一種腐蝕稱為吸氧腐蝕，總反應(yīng)式為2Fe+O 2+2H 2O=2Fe（ OH ）2；另一種腐蝕稱為析氫腐蝕，總反應(yīng)式為 Fe+2H +=Fe2+H 2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

5、（）A. 兩種類型的腐蝕都是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.C.D.兩種類的腐蝕中,鐵都作負(fù)極 ,發(fā)生還原反應(yīng)析氫腐蝕時(shí) ,生成同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol 電子發(fā)生腐蝕時(shí) ,鐵中含有的碳作為正極16. 從海水中提取溴的流程如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. 步驟 、 均涉及氧化還原反應(yīng)B. 步驟 有分液和蒸餾的操作C. 步驟 、 可證明氧化性D. 步驟 中被X還原二、填空題（本大題共1 小題，共12.0 分）17. （ 1）豆?jié){是防治高血脂、高血壓、動(dòng)脈硬化、缺鐵性貧血、氣喘等疾病的理想食品，是一種常見(jiàn)的膠體。稀豆?jié){中分散質(zhì)粒子的直徑范圍是10-9 10-7 m，用一束光照射豆?jié){， 可觀察到的現(xiàn)象為 _。（

6、2） Fe（ OH ） 3 膠體可用作 _凈水劑，是因?yàn)?Fe（ OH） 3 膠體具有 _性。（ 3）將一小粒鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；向反應(yīng)后的溶液中滴入兩滴酚酞，可觀察到 _ 。（ 4）CuFeS2 中 S 的化合價(jià)為 -2，則 Fe 的化合價(jià)為 _ ；0.5 mol CuFeS 2 中含有的硫原子的數(shù)目為_(kāi)。三、推斷題（本大題共1 小題，共8.0 分）18.物質(zhì) A N 之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的物質(zhì)已略去），A 、 I 是常見(jiàn)金屬單質(zhì)K 、L為氣態(tài)單質(zhì)，其中 L 是黃綠色氣體 D 的水溶液是常見(jiàn)強(qiáng)酸， F 是常見(jiàn)的強(qiáng)堿， F、 H 的焰色反應(yīng)為黃色， G 是

7、白色沉淀 N 是紅褐色沉淀。第2頁(yè)，共 12頁(yè)（ 1） F 的電子式是 _。（ 2）寫出工業(yè)上制取 A 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（ 3）寫出 G 轉(zhuǎn)化為 H 的離子方程式： _。（ 4）寫出 J 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。四、簡(jiǎn)答題（本大題共3 小題，共32.0 分）19. 元素周期表中短周期的一部分元素的相對(duì)位置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（ 1）Y 元素的名稱是 _。（ 2）X 在元素周期表中的位置是 _；X 、M 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的是（填化學(xué)式） _。（ 3）X 、 Y 、 Z 的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_。（ 4）W

8、 的一種氧化物WO 2 是一種大氣污染物，其化學(xué)式為_(kāi)；檢驗(yàn)該物質(zhì)常用_ ；寫出WO 2 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。（ 1）某同學(xué)為探究反應(yīng)Fe+H 2SO（4?。?FeSO4+H2 中的能量變化， 向裝有鐵片的試管中滴加稀H2SO4，試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡觸摸試管外壁溫度升高。 該反應(yīng)為 _（填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）反應(yīng)，因此在該反應(yīng)中， 斷裂化學(xué)鍵吸收的能量_（填 “大于 ”或 “小于 ”）形成化學(xué)鍵放出的能量。 下列措施中，能加快氫氣生成速率的是_（填字母）。a將鐵片改成鐵粉b降低稀 H2 SO4 的溫度（ 2）

9、微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O 2=6CO 2+6H 2O，其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題： 有氧反應(yīng)一極是電池的_（填 “正 ”或 “負(fù) ”）極，質(zhì)子交換膜允許H + 通過(guò)，該電池的正極反應(yīng)式為 _。 若該電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，則生成CO2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)。21. 乙烯是來(lái)自煤和石油的重要化工原料。在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（ 1）對(duì)比 A 、 B 的結(jié)構(gòu)， X 的名稱是 _；D 中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（ 2）寫出 B 與 D 在濃 H 2SO4 作用下共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 3）A 分子之間也

10、可相互反應(yīng)生成聚乙烯寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。下列有關(guān)聚乙烯的說(shuō)法正確的是（填字母）_。第3頁(yè)，共 12頁(yè)a可以發(fā)生加成反應(yīng)b是高分子化合物c單體是CH 3CH 3第4頁(yè)，共 12頁(yè)B硫鐵礦的成分為C黃銅礦的成分為D石膏的成分為答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A CO2 無(wú)毒，為空氣組成成分，不屬于大氣污染物，故A 選；B H2S 是有毒的臭雞蛋氣味的酸性氣體，屬于大氣污染物，故B 不選；C NO2 是一種有毒氣體，與水反應(yīng)形成酸雨，屬于大氣污染物，故C 不選；D NO 是一種有毒氣體，以形成光化學(xué)污染，屬于大氣污染物，故D 不選；故選： A。SO2、CO、NO 、H2S、NO 2 等

11、都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，屬于大氣污染物，而 N2、CO2 等氣體無(wú)毒，不屬于大氣污染物，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，題目難度不大，明確常見(jiàn)大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2.【答案】 B【解析】解：A 芒硝的化學(xué)式Na2SO4?10H2O，故 A 正確；FeS2，故 B 錯(cuò)誤；CuFeS2，故 C 正確；CaSO4?2H 2O，故 D 正確；故選： B。A 芒硝是十水硫酸鈉晶體；B硫鐵礦是主要成分為FeS2；C黃銅礦為硫化亞鐵銅D石膏是硫酸鈣的結(jié)晶水合物。本題考查了物質(zhì)組成、名稱、成分的分析判斷，掌握

12、基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】解：A 水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B乙酸分子中含有羧基，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH ，故 B 錯(cuò)誤；18C中子數(shù)為10 的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18 ，該原子可以表示為：8O，故 C 正確；D F 原子的核外電子總數(shù)為9，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A 漏掉了O 原子的 2 對(duì)未成鍵電子對(duì)；B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；C質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D氟原子的核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =9，最外層含有 7 個(gè)電子。本

13、題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及元素符號(hào)、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。4.【答案】 B第5頁(yè)，共 12頁(yè)【解析】解： A 二氧化碳和二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，都可以和澄清石灰水反?yīng)生成沉淀，溶液變渾濁，故 A 不符合；B二氧化硫使品紅溶液褪色使二氧化硫的特征性質(zhì)，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，性質(zhì)屬于SO2 的特性，故 B 符合；C SO2 和 CO2 的通入氫氧化鋇溶液分別生成亞硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，都會(huì)反應(yīng)生成沉淀使溶液變渾濁，故 C 不符合；D SO2 和 CO2 與水反應(yīng)生成亞硫酸和碳

14、酸，與水反應(yīng)的產(chǎn)物為弱酸，故D 不符合；故選： B。A 二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁；B二氧化硫使品紅溶液褪色使二氧化硫的特征性質(zhì)；C SO2 和 CO2 的通入氫氧化鋇溶液都會(huì)反應(yīng)生成沉淀；D SO2 和 CO2 與水反應(yīng)生成亞硫酸和碳酸；本題考查了物質(zhì)性質(zhì)對(duì)比分析判斷，主要是特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】解：A 燃燒為放熱反應(yīng)，故A 不選；B斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故B 選；C濃硫酸加水稀釋，為放熱的物理變化，故C 不選；D糧食釀酒，為放熱反應(yīng)，故D 不選；故選： B。斷裂化學(xué)鍵吸收能量、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)（如大多數(shù)的分解反應(yīng)、 C 或

15、氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等）可吸收能量，以此來(lái)解答。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱過(guò)程與吸熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。6.【答案】 B【解析】解： A KCl 只存在離子鍵，故 A 錯(cuò)誤；B Na2SO4 含有為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B 正確；C SO3 中只含有共價(jià)鍵，故C 錯(cuò)誤；D CaCl2 只存在離子鍵，故D 錯(cuò)誤。故選： B。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA 、IIA 族元素和第 VIA 、VIIA 族元素之間

16、易形成離子鍵，以此解答該題。本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)共價(jià)鍵和離子鍵的形成原因來(lái)分析解答，注意相關(guān)概念的理解，難度不大。7.【答案】 C【解析】 解：A 金屬鐵的冶煉通常是用還原劑（C、CO、H 2、活潑金屬等）將鐵從其化合物中還原出來(lái)，金屬鋁是活潑金屬，鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al 2Fe+Al 2O3，故 A 正確；B鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，F(xiàn)e+CuSO 4=FeSO4+Cu，故 B 正確；電解C金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，即MgCl 2Mg+Cl 2，故 C 錯(cuò)誤；電解DD金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，

17、即2NaCl2Na+Cl正確；2 ，故故選： C。第6頁(yè)，共 12頁(yè)金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬， 可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（ Hg 及后邊金屬） ；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H 2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)（Zn Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K Al ）。本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采

18、取相應(yīng)的冶煉方法。8.【答案】 C【解析】解：4Na+CCl 4C+4NaCl 為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，屬于置換反應(yīng)，故選： C。4Na+CCl 4C+4NaCl 為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，以此來(lái)解答。本題考查四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的種類、數(shù)目為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)，題目難度不大。9.【答案】 A【解析】解： A Al 3+不與 H +、 NH 4+、Cl -反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A 正確；B Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B 錯(cuò)誤；C CO32-與 H+ 發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，

19、故C 錯(cuò)誤；D OH-與 H+、 NH 4+ 反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；故選： A。A 鋁離子不與題干中三種離子反應(yīng)；B銅離子為有色離子；C碳酸根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)；D氫氧根離子與氫離子、銨根離子反應(yīng)。本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如共存等。OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、 Fe2+ 、Fe3+、 MnO 4-等有色離“” “”“”“ ”氧化還原反應(yīng)、

20、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣；是可能共存，還是一定10.【答案】 A【解析】解： A 氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，故 A 正確；B氯化鋁溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，故B 錯(cuò)誤；C電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，不能生成鈉，故C 錯(cuò)誤；D硫單質(zhì)點(diǎn)燃反應(yīng)只能生成二氧化硫，故D 錯(cuò)誤；故選： A。A 氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳生成次氯酸；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；C電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；D硫單質(zhì)點(diǎn)燃反應(yīng)生成二氧化硫。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)

21、用，主要是氯、鋁、硫、鈉及其化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是第7頁(yè)，共 12頁(yè)解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。11.【答案】 C【解析】解：A 、增大容積，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故A 錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以恒容條件下，通入2 molNO 2 最終不可生成1molN 2O4，故 B 錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越大，所以升高溫度，上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故C 正確；D、NO2 與 N2O4 物質(zhì)的量之比一定為2：1，不能說(shuō)明兩者的量不隨時(shí)間的變化而變化，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選： C。A 、增大容積，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小；B、反應(yīng)是可逆反

22、應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；C、溫度越高反應(yīng)速率越大；D、 NO2 與 N2O4 物質(zhì)的量之比一定為2：1，不能說(shuō)明兩者的量不隨時(shí)間的變化而變化；本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素等知識(shí)，明確影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。12.【答案】 C【解析】解： A 羧基和醇羥基都能發(fā)生取代反應(yīng)，故A 正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C4 H6O6，故 B 正確；C只有羧基能和 NaOH 反應(yīng)，且羧基和 NaOH 以1： 1 反應(yīng)，則 1mol 酒石酸最多能和2molNaOH 反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D連接醇

23、羥基的碳原子上含有H 原子，所以能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故D 正確；故選： C。該有機(jī)物中含有羧基、醇羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)，能發(fā)生中和反應(yīng)、中和反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇和羧酸性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大。13.【答案】 A【解析】解：A該反應(yīng)中Fe 元素化合價(jià)由+3 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則Fe（ OH） 3 是還原劑，故A 正確；B該反應(yīng)中氯氣得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中Fe 元素化合價(jià)由 +3 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，所以Fe 元素失去電

24、子，故C 錯(cuò)誤；D當(dāng)生成 1molK 2 FeO4 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（ 6-3）=3mol ，故 D 錯(cuò)誤；故選： A。該反應(yīng)中 Fe 元素化合價(jià)由 +3 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)、氯元素化合價(jià)由 0 價(jià)變?yōu)?-1 價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答。本題以高鐵酸鉀為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確基本概念內(nèi)涵、元素化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氧化劑、還原劑與反應(yīng)類型關(guān)系，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。14.【答案】 B【解析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A. =0.1；第8頁(yè)，共 12頁(yè)B.

25、 =1.5；C. =0.15；D. =0.2，顯然 B 中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選： B。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。15.【答案】 D【解析】解： A 、兩種類型的腐蝕都是原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A 錯(cuò)誤；B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C、析氫腐蝕時(shí)，生成 1molH 2 同時(shí)轉(zhuǎn)移 2mol 電子，故 C 錯(cuò)誤；D、發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，而鐵中含有的碳作為正極，故D

26、 正確；故選： D。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答。本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。16.【答案】 C【解析】解： A 步驟 I、 III 中均含元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A 正確；B IV 中萃取、分液、蒸餾得到液溴，故B 正確；C步驟 、 可證明氧化性Cl 2 Br 2，故 C 錯(cuò)誤；D步驟 中 Br2 被 X 還原， Br 元素的化

27、合價(jià)降低，故D 正確；故選： C。由流程可知，海水中溴以離子存在，通入氯氣，I 中發(fā)生 2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2，用空氣吹出溴，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr ，步驟 中發(fā)生 2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2， IV 中萃取、分液、蒸餾得到液溴，以此來(lái)解答。本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。17.刪去吸附2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 溶液變紅【答案】在可見(jiàn)光的垂直面有一條光亮的通路色 +2 6.02 1023【解析】

28、解：（1）稀豆?jié){中分散質(zhì)粒子的直徑范圍是10-9 10-7m，為膠體分散系，用一束光照射豆?jié){，可觀察到的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射豆?jié){，可觀察到的現(xiàn)象為在可見(jiàn)光的垂直面有一條光亮的通路，故答案為：在可見(jiàn)光的垂直面有一條光亮的通路；（ 2） Fe（OH） 3 膠體可用作凈水劑，是因?yàn)镕e（ OH） 3 膠體具有吸附作用，故答案為：吸附；（ 3）將一小粒鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，向反應(yīng)后的溶液中滴入兩滴酚酞，可觀察到溶液變紅色，故答案為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；溶液變紅色；第9頁(yè)，共 12頁(yè)（ 4） CuFeS2 中 S 的化合

29、價(jià)為 -2，銅元素化合價(jià)+2 價(jià)，則 Fe 的化合價(jià)為 +2 價(jià)， 0.5 mol CuFeS 2 中含有的硫23原子的數(shù)目為1mol，硫原子的數(shù)目為6.02 10 ，（ 1）稀豆?jié){中分散質(zhì)粒子的直徑范圍是 10-9 10-7 m，為膠體分散系，用一束光照射豆?jié){，可觀察到的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)；（ 2）氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，具有吸附作用；（ 3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的溶液顯堿性；（ 4）元素化合價(jià)代數(shù)和為0 計(jì)算， 0.5 mol CuFeS 2 中含有的硫原子1mol 。本題考查了膠體性質(zhì)、膠體應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18.【答案】高溫

30、2Al 2O3（熔融）4Al+3O 2 Al （ OH）冰晶石3+OH -=AlO 2-+2H 2O【解析】解：（ 1） F 為 NaOH ，其電子式是：，故答案為：；高溫（ 2）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取Al 單質(zhì)，化學(xué)方程式： 2Al（熔融）4Al+3O 2，故答案為： 2Al 2O32O3冰晶石高溫（熔融）4Al+3O 2 ；冰晶石（ 3） Al-+2H 2O，故答案為： Al （ OH）（OH） 3 轉(zhuǎn)化為 NaAlO 2 的離子方程式： Al （ OH ） 3+OH =AlO 23+OH -=AlO 2-+2H 2O，；（ 4） FeCl2 轉(zhuǎn)化為 FeCl3 的離子方程式，并標(biāo)出電

31、子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，故答案為：。L 為黃綠色氣體單質(zhì)，則L 為 Cl 2 F 是常見(jiàn)的強(qiáng)堿， F 的焰色反應(yīng)為黃色，則F 為 NaOH K 為氣體單質(zhì)且與 L （氯氣）反應(yīng)生成D， D 的水溶液是常見(jiàn)強(qiáng)酸，則K 為 H2， D 為 HCl 金屬 I 與 D 溶液（鹽酸）反應(yīng)得到 J，J 能與 L （氯氣）反應(yīng)得到M ，可知 I 為變價(jià)金屬，結(jié)合 M 與 F（ NaOH ）反應(yīng)得到的 N 是紅褐色沉淀，可知I 為 Fe， J 為 FeCl2， M 為 FeCl3， N 為 Fe（ OH） 3，則 B 為 Fe2O3金屬 A 與 B （氧化鐵）反應(yīng)得到 C 為金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G 為氫氧

32、化物且是白色沉淀又能與NaOH 反應(yīng)，故 A 為 Al ，C 為 Al 2O3 ，E 為 AlCl 3，G 為 Al （ OH ） 3，而 H 的焰色反應(yīng)為黃色，故 H 為 NaAlO 2。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鈉、鐵、Al 、氯元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，“物質(zhì)的顏色、焰色反應(yīng)、溶”液酸堿性 等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)。19.【答案】氧第二周期第 A 族HNO 3 N OFSO2 品紅溶液SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O【解析】解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，這是元素周期表的短周期的右半部分，Y 元素位于元素周期表的第二行，右邊數(shù)第三列，Y 為氧元素，故答案為：

33、氧；（ 2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X 元素位于元素周期表的第二行，從右邊數(shù)第四列，X 為氮元素， M 元素與 X 元素同主族， M 就是磷元素，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，即HNO 3 的酸性強(qiáng)，故答案為：第二周期第A 族； HNO3；第10 頁(yè)，共 12頁(yè)（ 3）由元素在周期表中的位置可知，X 為 N，Y 為 O，Z 為 F，X 、Y 、Z 位于同一周期，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小， X 、 Y 、 Z 的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘 O F，故答案為： N O F；（ 4

34、）由元素在周期表中的位置可知，W 為硫元素，氧化物為 SO2， SO2 能使品紅溶液褪色，據(jù)此來(lái)檢驗(yàn)SO2，氣體通入品紅溶液紅色褪去，加熱恢復(fù)紅色，證明是二氧化硫氣體，SO2 與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)可以得到 Na 2SO3 和 H 2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O，故答案為： SO2；品紅溶液； SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O。（ 1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，這是元素周期表的短周期的右半部分，Y 元素位于元素周期表的第二行，從右邊數(shù)第三列， Y 為氧元素；（ 2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X 元素位于元素周期表的第二行，從右邊數(shù)第四列

35、，X 為氮元素， M 元素與 X 元素同主族， M 就是磷元素，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；（ 3）由元素在周期表中的位置可知， X 為氮元素， Y 為氧元素， Z 為氟元素， X 、 Y 、 Z 位于同一周期，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減?。唬?4）由元素在周期表中的位置可知，Y 為氧元素， W 元素與 Y 元素同主族， W 為硫元素， 氧化物為 SO2，SO2 能使品紅溶液褪色，據(jù)此來(lái)檢驗(yàn)SO2， SO2 與過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)可以得到 Na2SO3 和 H 2O。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律，還涉及到SO2 的性質(zhì)。其中 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)注意反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物也不同。20.【答案】放熱小于 a 正-+O2+4e +4H =2H 2O 67.2L【解析】解： （ 1） 某同學(xué)為探究反應(yīng) Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2中的能量變化，向裝有鐵片的試管中滴加稀 H2SO4，試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡觸摸試管外壁溫度升高，證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，故答案為：放熱；