2019春陜西省漢中市高一(下)期末化學試卷(解析版)

1、2019 春陜西省漢中市高一（下）期末化學試卷一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1.下列物質中，屬于烴的衍生物的是（）A. 丁烷B. 乙烯C. 乙醇D. 苯2.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A. 乙烯可用作水果的催熟劑B. 饅頭越嚼越甜是因為生成了麥芽糖C. 體積分數(shù)為的酒精可用于殺菌消毒D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色3.下列物質中，含有極性共價鍵的離子化合物是（）A.B.C.D. HCl4. 冶煉鋁通常采用的方法是（）A.C.電解法氫氣或 CO 還原法B.D.鋁熱反應法熱分解法5.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（）A. 加成反應B.

2、酯化反應C. 氧化反應D. 水解反應6.下列關于乙醇的說法正確的是（）A. 與互為同分異構體B. 乙醇不能與金屬鈉反應C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇和乙烯D. 乙醇能使紫色石蕊試液變紅7.下列分子式表示的物質，具有同分異構體的是（）A.B.C.D.8.21 世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（）A. 海水含鎂 ,將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B. 從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應C. 利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能D. 海底多金屬結核礦含有 Fe、 Mn 、 Co、B 等金屬9. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2 和 H2O物質的量之比為

3、1 2，則（）：A. 此有機物分子中可能含有氧原子B. 此有機物分子中 C、 H 個數(shù)之比為 1： 2C. 此有機物分子中 C、 H 、O 個數(shù)之比為 1： 2： 3D. 此有機物的分子式一定為10. 我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料說法錯誤的是（）A.B.C.它屬于有機高分子化合物形成它的單體是乙烯聚乙烯中含有雙鍵,不穩(wěn)定易變質D. 大量使用聚乙烯塑料會產生“白色污染”11.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的最好方法是（）A. 通入足量溴水中B. 在空氣中燃燒C. 通入酸性高錳酸鉀溶液中D. 在一定條件下通入氫氣12.化學反應 A 2+B2=2

4、AB 的能量變化如圖， 則下列正確的是 （）A.B.該反應是吸熱反應斷裂鍵和鍵可放出X kJ 的能量第1頁，共 13頁C. 2molAB 的總能量高于和的總能量D. 斷裂鍵需吸收 YKJ 的能量13.下列關于有機物的說法中，錯誤的是（）A. 植物油通過氫化加氫 可以變?yōu)橹綛. 分子通式為的烴一定是烷烴C. 分子組成上相差若干個原子團的有機物一定互為同系物D. 煤的干餾屬于化學變化,石油的分餾屬于物理變化14.下列關于苯性質的說法中，正確的是（）A. 主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B. 在空氣中燃燒時發(fā)出明亮并帶有濃煙的火焰C. 苯與溴水能發(fā)生加成反應生成溴苯D. 苯分子中存在碳碳

5、雙鍵,故能使酸性溶液褪色15. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種原子最外層電子數(shù)之和為24下列說法正確的是（）A. 元素 X 和元素 Z 可形成多種離子化合物B. 元素 Z 的氧化物對應水化物都是強酸C. 還原性最強的元素為 WD. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：16.下列實驗設計能達到實驗目的是（）選項 實驗目的實驗設計A 驗證食物中是否含有蛋白質 加入新制 Cu （OH） 2，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀B探究氧化性： Cl 2 Br 2 I2向 NaBr 溶液中滴加氯水，再加入淀粉-KI 溶液，觀察現(xiàn)象C證明乙酸的酸性大于碳酸向有水垢的水

6、壺中加入乙酸浸泡，觀察水垢是否清除D防止鐵銹蝕將鐵片、銅片和稀硫酸構成原電池A. AB. BC. CD. D二、推斷題（本大題共1 小題，共12.0 分）17. 現(xiàn)有 W 、 X 、Y 、Z、 T 五種短周期元素，其相關性質，用途或原子（分子）結構如表所示：元素編號元素性質、用途或原子（分子）結構W 周期表中原子半徑最小的元素X 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽Y 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代Z 與 W 同主族且 Z 離子與 X 離子具有相同的電子層結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍（ 1）元素 Y 在周期表中的位置是_。（ 2）比較 X 、 Z 、T 三種元素對應

7、的簡單離子半徑大小：_ （用離子符號表示）。（ 3） Z2T 2 的電子式為 _，該化合物與水反應的化學方程式為_。（ 4）元素銫與元素 Z 相比，金屬性較強的是 _ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 _ （填字母）。a Z 單質的熔點比銫單質高b Z 的原子半徑比銫小c Z 單質與水反應不如銫單質劇烈d Z 的最高價氧化物對應水化物的堿性比銫的弱第2頁，共 13頁（ 5）元素 W 與元素 X 、T 可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10 的微粒，其中有四種微粒可以發(fā)生反應：甲 +乙丙 +丁，該反應為 _。三、簡答題（本大題共1 小題，共9.0 分）18. 四種常見有機物分子的填充

8、模型示意圖如圖，請回答。（ 1）實驗室中用如圖所示的裝置進行甲與氯氣反應的實驗，下列敘述不正確的是_（填字母） 。A 該反應的生成物有四種B 該反應屬于取代反應C該反應的條件是光照D 該反應的現(xiàn)象是試管內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，試管內液面上升并產生白霧（ 2）上述物質中，有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名稱）。（ 3）寫出丙與濃硝酸反應的化學方程式：_ 。（ 4）已知戊與甲互為同系物，且比甲多4 個碳原子，則戊的可能結構共有_種。（ 5）乙和丁的物質的量共 1.5mol ，完全燃燒需要氧氣的物質的量是_mol 。四、實驗題（本大題共3 小題，共 31.0 分）19.

9、五氯化磷 （PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PClg +Clg3（ ）2（ ）? PCl 5（ g）。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl 3 和 1.0 mol Cl 2，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n（ PCl5）/mol00.240.360.400.40（ 1） 150 250s 的反應速率明顯小于 50 150s，其原因可能是 _。（ 2） 50 150s 內的平均反應速率 v（PCl3） =_mol/ （ L?s）。（ 3）平衡時， Cl 2 的物質的量濃度是 _m

10、ol/L 。（ 4）下列哪個圖象能說明上述反應在t1 時刻達到平衡狀態(tài) _（填字母）。（ 5）在反應過程中為加快反應速率，可以采取的措施是_（寫一條即可）。20. 某小組同學探究原電池反應，用表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極溶液 X操作及現(xiàn)象第3頁，共 13頁A：鐵連接裝置后，石墨表面有紅色固體析出；電流硫酸銅溶液B：石墨表指針偏轉A：鋁氫氧化鈉溶_ ；電流表指針偏轉B：鎂連接裝置后，液實驗 （ 1）原電池的正極材料是_（填“鐵”或“石墨“）。負極的電極反應式為_。（ 2）溶液 X 中的 SO42- 移向 _（填“鐵“或“石墨”）極。（ 3）若裝置中石墨電極的質量增加0.64g，則導線中轉

11、移的電子數(shù)目為_ 。實驗 （ 1）電極表面的現(xiàn)象是 _。（ 2）鋁極發(fā)生 _（填“氧化”或“還原”）反應。正極的電極反應式是_。21. 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)?；瘜W實驗小組設計了甲、乙兩套裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（ 1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_ 。（ 2）甲裝置中，為防止試管A 中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_；在實驗操作過程中，導氣管不能插入到試管B 中液面以下，原因是_ 。（ 3）該實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_（填字母）。A 中和乙酸和乙醇B 中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出 D

12、 加速酯的生成，提高其產率（ 4）實驗過程中 _原因為（填“能”或“不能”）將飽和碳酸鈉溶液換成NaOH 溶液，原因為_。（ 5）反應結束后，若想分離甲裝置試管B 中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是_。（ 6）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_（寫出 2 條）。第4頁，共 13頁答案和解析1.【答案】 C【解析】解：題中苯、丁烷、乙烯只含有C、H 元素，屬于烴，乙醇含有氧元素，屬于烴的衍生物。故選： C。烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，烴的衍生物一定含有除了 C、 H 元素以外的其它元素，如氧元素、氯元素等，以此解答該題。本題考查了有機物的分類方法判

13、斷，為高頻考點，題目難度不大，注意常見的有機物組成、結構及分類方法，明確烴的衍生物的概念及判斷方法。2.【答案】 D【解析】解：A 乙烯具有植物生長調節(jié)劑作用，可作水果的催熟劑，故A 正確；B淀粉在唾液酶的作用下水解產生麥芽糖，麥芽糖具有甜味，故B 正確；C酒精能夠使蛋白質變性，體積分數(shù)75%的酒精可用于殺菌消毒，用于醫(yī)用酒精，故C 正確；D淀粉遇碘水顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，木材纖維的主要成分是纖維素，故D 錯誤；故選： D。A 、乙烯為植物生長調節(jié)劑；B、淀粉在唾液酶的作用下水解產生麥芽糖；C、酒精能夠使蛋白質變性；D、纖維素遇碘水不顯藍色。本題考查了元素化合物知識，側重考查常見有機物

14、結構與性質，明確相關物質的結構組成是解題關鍵，題目難度不大。3.【答案】 B【解析】解：A MgCl 2 中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，故A 錯誤；B NH 4Cl 中銨根離子與氯離子以離子鍵結合，N、 H 之間以極性共價鍵結合，則NH 4Cl 為含有極性共價鍵的離子化合物，故B 正確；C H2O2 中， H、 O 之間以極性共價鍵和O、 O 之間非極性共價鍵結合，故C 錯誤；D HCl 中只含有極性共價鍵，故D 錯誤；故選： B。含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，以此來解答。本題

15、考查化學鍵及化合物的種類，明確含有離子鍵的化合物一定為離子化合物及判斷化學鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大。4.【答案】 A【解析】 解：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說， 活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉。故選： A。根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如 Hg 、Ag 等用熱分解法冶煉本題考查了金屬的冶煉方法，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性掌握金屬的冶煉方法5.【答案】 D第5頁，共 13頁【解析】解：有機物含有苯環(huán)可發(fā)生取代、氧化、加成反應；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，還有羧基和羥

16、基，可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生水解反應，故選： D。該有機物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基和羥基，結合有機物官能團的性質判斷有機物可能具有的性質。本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵。6.【答案】 A【解析】解： A 分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體，乙醇和甲醚分子式相同而結構不同，所以互稱同分異構體，故 A 正確；B醇羥基能和鈉反應生成氫氣，乙醇中含有醇羥基，所以能和鈉反應生成氫氣，故B 錯誤；C乙醇和乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C 錯誤；D乙醇呈中性，所以不能使紫色石蕊試液變紅色，故D 錯誤；故選： A。A

17、 分子式相同而結構不同的有機物互稱同分異構體；B醇羥基能和鈉反應生成氫氣；C乙醇和乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D乙醇呈中性。本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇的性質的應用，題目難度不大。7.【答案】 C【解析】解： A 、B、D 中只表示一種物質，不存在同分異構體，只有C 中存在碳鏈異構，可表示正己烷、2-甲基戊烷、 3-甲基戊烷、 2， 3-二甲基丁烷、2， 2-二甲基丁烷，具有同分異構體，故選： C。分子式只表示一種物質時，不存在同分異構體，反之存在同分異構體，以此來解答。本題考查同分異構體，為高頻考點，把握

18、有機物的分子式及結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A 為解答的易錯點，題目難度不大。8.【答案】 B【解析】解： A 鈉是活潑金屬，和水劇烈反應，不能置換鎂離子，需要制備氯化鎂固體熔融電解得到金屬鎂，故 A 錯誤；B海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故 B 正確；C潮汐能發(fā)電是利用機械能轉化為電能，過程中無化學反應，不是化學能轉化電能，故C 錯誤；D海底多金屬結核礦含有Fe、Mn 、 Co 、B 等， B 是非金屬元素，故D 錯誤。故選： B。A 鈉是活潑金屬，和水劇烈反應；B海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑

19、氧化溴離子為溴單質，發(fā)生氧化還原反應；C潮汐能發(fā)電是利用機械能轉化為電能；D B 是非金屬元素本題考查了海水資源的利用和物質制備的原理應用，側重化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握海水提鎂，海水提溴的工業(yè)流程，積累化學知識，利于解決問題，題目較簡單9.【答案】 A【解析】解：有機物充分燃燒生成CO2 和 H2O 的物質的量之比為1：2，C、 O 元素源于有機物，故原有機物中的 C 和 H 的物質的量之比為1：4，不能確定是否含有氧元素，原有機物可能是CH 4，也可能是 CH 3OH，第6頁，共 13頁故 A 正確， B、C、D 錯誤，故選： A。有機物在氧氣中充分燃燒

20、，生成的CO2 和 H2O 的物質的量之比為1： 2，則確定有機物分子中C、H 個數(shù)之比為 1：4，但不能確定是否含有氧元素。本題考查有機物燃燒的計算，根據(jù)CO2 和 H2O 的物質的量之比為1： 2 的特點確定 C、 H 原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素，一般需要利用質量守恒確定是否含有氧元素。10.【答案】 C【解析】解： A 聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A 正確；B乙烯的結構簡式為 H 2C=CH 2，聚乙烯，聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應生成的高分子聚合物，聚乙烯的單體是乙烯，故B 正確；C聚乙烯中不含有雙鍵，性質穩(wěn)定不易變質，故C 錯誤；D各類生活塑料制品使用后被棄置成為

21、固體廢物是白色污染的來源，所以聚乙烯塑料它能產生“白色污染”，大量使用聚乙烯塑料會產生“白色污染”，故D 正確；故選： C。A 合成材料是指由人工合成的有機高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，聚乙烯塑料屬于有機高分子；B聚乙烯是乙烯加聚反應后的產物；C聚乙烯是乙烯加聚反應后的產物，不含碳碳雙鍵；D白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。本題考查了乙烯和聚乙烯，了解有關塑料、白色污染等方面的知識即可正確解答本題，題目難度不大。11.【答案】 A【解析】解：A 通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，

22、又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故A 正確；B在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故B 錯誤。C通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故C 錯誤；D在一定條件下通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故D 錯誤。故選： A。乙烯含有 C=C 官能團， 能與溴水發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質本題考查有機物的鑒別和除雜問題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳的性質，題中乙烯雖能與氫氣在一定條件發(fā)生加成反應生成乙烷，但不能鑒別乙烯和乙烷12.【答案】 D【解析】解：A

23、.1molA 2 和 1molB 2 的總能量大于2molAB 的總能量，為放熱反應，故A 錯誤；B斷裂 1molA-A鍵和 1molB-B 鍵可吸收X kJ 的能量，故B 錯誤；C由圖可知，2molAB 的總能量低于1molA 2 和 1molB 2 的總能量，故C 錯誤；D斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂2molA-B 鍵需吸收YKJ 的能量，故D 正確；故選： D。由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，且焓變?yōu)閿嗔鸦瘜W鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，以此來解答本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、化學鍵與能量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象

24、的分析與應用，題目難度不大第7頁，共 13頁13.【答案】 C【解析】 解：A 、形成植物油的高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應，成飽和烴基，轉變?yōu)橹?，?A 正確；B、碳原子間以單鍵結合、 其余用 H 原子來補充， 沒有不飽和鍵， 故烷烴是碳原子數(shù)相同時H% 最高的烴，故分子通式為 CnH2n+2 的烴一定是烷烴，故 B 正確；C同系物結構必須相似，結構不相似分子組成上相差若干個CH2 原子團的有機物不一定互為同系物，故C 錯誤；D煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化，故D 正確；故選：

25、C。A 、油脂中高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài)，稱為油；高級脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態(tài)，稱為脂肪；B、分子通式為CnH 2n+2 的烴一定是烷烴；C、結構相似，分子組成上相差若干個CH 2 原子團的有機物互為同系物；D根據(jù)是否有新物質生成判斷是物理變化還是化學變化。本題考查植物油的性質、烷烴的分子式、煤的干餾等，題目難度不大，注意煤的干餾屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化。14.【答案】 B【解析】解：A 苯主要是以煤為原料而獲得的一種重要化工原料，故C 錯誤；B苯燃燒時發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是因為苯分子中含碳量高，故B 正確；C苯與溴水不能反應，苯和純液溴能發(fā)生加成反應生成溴苯，

26、故C 錯誤；D苯分子中不存在碳碳雙鍵，故不能使酸性KMnO 4 溶液褪色，故D 錯誤；故選： B。A 苯主要是以煤為原料而獲得的一種重要化工原料；B苯含碳量高；C苯和溴水不反應；D苯分子中碳碳鍵是結余單雙鍵之間的特殊化學鍵。本題考查了苯的結構和性質，題目難度不大，掌握苯的結構和性質是解題的關鍵，平時學習時注意不同類物質結構和性質的比較。15.【答案】 D【解析】解：由上述分析可知，X 為O、Z為 S、Y 為 P、W為 F，A 元素 X 和元素 Z 可形成共價化合物，如二氧化硫、三氧化硫，故A 錯誤；B元素 Z 的氧化物對應水化物，如亞硫酸為弱酸，故B 錯誤；C還原性最強的元素為Y ，氧化性最強

27、的元素為W，故 C 錯誤；D非金屬性越強， 對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y Z X W ，故 D 正確；故選： D。由短周期元素X 、 Y 、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置，可知X 、 Z 同主族，設X 的最外層電子數(shù)為x，已知四種原子最外層電子數(shù)之和為24，則 x+x+x-1+x+1=24 ，解得 x=6，可知 X 為 O、 Z 為 S， Y 為 P、 W為 F，以此來解答。本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。16.【答案】 C第8頁，共 13頁【

28、解析】解：A 蛋白質不含 -CHO ，加入新制 Cu（ OH） 2，加熱，不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故A 錯誤；B氯氣可氧化NaBr 、KI ，則不能比較Br 2、I 2 的氧化性，故 B 錯誤；C發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可比較酸性，故C 正確；D鐵片、銅片和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e 為負極，加快 Fe 的腐蝕，故 D 錯誤；故選： C。A 蛋白質不含 -CHO ；B氯氣可氧化NaBr 、KI ；C發(fā)生強酸制取弱酸的反應；D鐵片、銅片和稀硫酸構成原電池，F(xiàn)e 為負極。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、酸性比較、原電池、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注

29、意實驗的評價性分析，題目難度不大。17.【答案】第二周期 A 族 N3-O2-Na+， 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 Cs cdNH 4+OH - NH 3 +H2O【解析】解： W 、X、 Y 、 Z、 T 五種短周期元素，W 是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則 X 為 N 元素； Y 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則 Y 為 C 元素； Z 與 W 同主族，且 Z 離子與 X 離子具有相同的電子層結構，則Z 為 Na元素； T 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則 T 為 O 元素。（ 1）元素 Y

30、 為 C，原子序數(shù)為 6，在周期表中位于第二周期A 族，故答案為：第二周期 A 族；（ 2）電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z、 M 、 R 三種元素對應的簡單離子半徑大小為N3- O2- Na +，故答案為： N 3- O2- Na+；（ 3）Na 2O2 是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2 22O=4NaOH+O2O +2H，故答案為：； 2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2；（ 4）同一主族從上到下金屬性逐漸增強，元素銫與元素Na 相比，金屬性

31、較強的是Cs；a Z 單質的熔點比銫單質高，單質熔點與金屬性強弱無關，故a 錯誤；b Z 的原子半徑比銫小，原子半徑與金屬性沒有必然關系，故b 錯誤；c Na 單質與水反應不如銫單質劇烈，說明Na 的金屬性小于Cs，故 c 正確；d Na 的最高價氧化物對應水化物的堿性比銫的弱，可說明金屬性：NaCs，故 d 正確；故答案為： Cs； cd；（5） W、X、T 分別為 H、N、O 元素， H 與 N、O 形成的 10電子微粒有： NH 3、H 2O、NH 4+ 、 OH-等，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應：甲+乙 丙 +丁，反應方程式為：NH 4+OH-NH 3 +H2O，故答案為： NH 4+

32、+OH - NH 3 +H2O。W 、 X 、Y 、 Z、 T 五種短周期元素， W 是周期表中原子半徑最小的元素，則W 為 H 元素； X 的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則 X 為 N 元素； Y 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則 Y為 C元素；Z與 W同主族，且Z 離子與 X 離子具有相同的電子層結構，則Z 為 Na 元素； T 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則T 為 O 元素，據(jù)此解答。本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容第9頁，共 13頁及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及綜合應

33、用能力。18.苯3 4.5【答案】 A【解析】解：由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，（ 1）甲烷與氯氣（ C1 2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：光照CH4+Cl 2 CH 3Cl+HCl ；光照光照光照CCl 4+HCl ，得到的產物中有氣態(tài)的CH 3C1+Cl 2CH2Cl 2+HCl ； CH2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ； CHCl 3 +Cl 2CH 3Cl 和 HCl ，液態(tài)的 CH2Cl 2、 CHCl 3 和 CCl 4，A CH4 和 Cl 2 在光照下緩慢反應緩慢反應生成了氣態(tài)的CH3 Cl 和 HCl ，液態(tài)的 CH 2Cl 2、 CH

34、Cl 3 和 CCl 4，共 5種，故 A 錯誤；B甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，屬于取代反應，故B 正確；C該反應需光照提供能量，故C 正確；D甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產物均無色，所以試管中氣體顏色會變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷和HCl 是氣體，氯化氫極易溶于水，所以量筒內液面上升并產生白霧，故D 正確；故答案為： A ；（ 2）四種甲烷、乙烯、苯、乙醇等四種物質中，苯有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體，故答案為：苯；（ 3）在濃硫酸催化作用下加熱，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為，故答案為：；（ 4）

35、戊與甲互為同系物，且比甲多4 個碳原子，則烷烴戊的分子式為C5H 12，同分異構體分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，共3 種，故答案為：3；（ 5）設乙烯C2H4 和乙醇 C2 H6O 的物質的量分別為a、 b，則 a+b=1.5 ，有機物燃燒通式CxH yOz+（ x+ - ）O2 xCO2+ H 2O，則乙烯 C2H4 消耗氧氣物質的量=（ 2+ ）amol=3amol ，乙醇 C2H6O 消耗氧氣的物質的量=（ 2+ - ） bmol=3bmol ，所以 1.5mol 乙烯和乙醇混合物完全燃燒需要氧氣的總物質的量=3a+3b=3 1.5mol=4.5mol ，故答案為： 4.5。由比例模型可

36、知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，（ 1）甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫，氯氣消耗所以量筒內顏色變淺，氣體減少所以壓強減小，量筒內的壓強減小，量筒內液面上升反應生成CH 2Cl 2、 CHCl 3、CCl 4 常溫下是無色油液體，生成的CH3Cl 是氣體；（ 2）四種常見有機物為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結合對應物質的性質解答；（ 3）在濃硫酸催化作用下加熱，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水；（ 4）戊與甲互為同系物，且比甲多4 個碳原子，則烷烴戊的分子式為C5H12，根據(jù)碳鏈異構寫出 C5H 12 的同分異構體；（ 5）設乙烯和乙醇的物質的量分別為a、b，根據(jù)有機物燃燒通式CxHyOz

37、+（ x+ - ）O2 xCO2+ H2O 計算消耗 O2 的量。本題考查有機物的結構和性質、燃燒計算等，側重于有機物的組成、結構和性質的考查，注意有機物空間第10 頁，共 13頁結構特點的判斷，把握有機物的官能團的種類和性質，為解答該題的關鍵，題目難度不大。19.【答案】反應物濃度降低0.0006 0.3 AC 升高溫度【解析】解：（1）開始時反應正向進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后達到平衡狀態(tài)，150250s 的反應速率明顯小于50 150s 是反應物濃度減小，故答案為：反應物濃度降低；（ 2） 50 150s內，反應的物質的物質的量n（ PCl 5） =n（ PCl3） =0.

38、36mol-0.24mol=0.12mol， PCl 3 的平均反應速率 v（ PCl 3） = =0.0006mol/（L s? ），故答案為：0.0006mol/（L s? ）；（ 3） 250s 反應達到平衡狀態(tài)，結合三行計算得到；PCl 3（ g） +Cl2（ g） ? PCl5（ g）起始量（ mol ） 210變化量（ mol ）0.40.40.4平衡量（ mol ）1.60.60.4平衡時， Cl 2 的物質的量濃度 =0.3mol/L ，故答案為： 0.3mol/L ；（ 4）A 混合氣體總質量不變，隨反應進行總物質的量減小，平均相對分子質量減小，若向逆反應進行平均相對分子質量

39、會增大，故平均相對分子質量不變說明到達平衡，故A 正確；B混合氣體總質量不變，容器的容積不變，密度始終不變，故B 錯誤；C隨反應進行，正反應速率減小，你非要死了增大，t1 時刻反應速率不再變化，說明到達平衡，故C 正確；D t1 時刻后 PCl 5 的質量分數(shù)增大， Cl 2 質量分數(shù)減小，說明 t1 時刻時反應向正反應進行，故D 錯誤，故選： AC ；（ 5）在反應過程中為加快反應速率，可以采取的措施是升高溫度等，故答案為：升高溫度。（ 1）開始時反應正向進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后達到平衡狀態(tài)，150 250s 的反應速率明顯小于50 150s 是濃度減小的原因；（ 2） 5

40、0 150s內，反應的物質的物質的量n（ PCl 5） =n（ PCl3） =0.36mol-0.24mol=0.12mol ， PCl 3 的平均反應速率v（ PCl 3） =；（ 3） 250s 反應達到平衡狀態(tài)，結合三行計算得到；PCl 3（ g） +Cl 2（ g）? PCl5（g）起始量（ mol ） 210變化量（ mol ） 0.40.40.4平衡量（ mol ） 1.60.60.4（ 4）A 混合氣體總質量不變，隨反應進行總物質的量減小，平均相對分子質量減小，若向逆反應進行平均相對分子質量會增大；B混合氣體總質量不變，容器的容積不變，密度始終不變；C隨反應進行，正反應速率減低，

41、反應速率不再變化，說明到達平衡；D t1 時刻后 PCl 5 的質量分數(shù)增大，Cl 2 質量分數(shù)減小，說明t1 時刻時反應向正反應進行；（ 5）在反應過程中為加快反應速率，可以采取的措施是升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑等措施。本題考查化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷、反應速率和平衡狀態(tài)影響因素分析等，主要是基礎知識的熟練掌握，題目難度中等。20【.答案】A 極鋁片逐漸溶解， B 極上有氣泡產生-2+0.02N A A 極鋁片逐漸溶解，石墨 Fe-2e =Fe鐵第11 頁，共 13頁-B 極上有氣泡產生22 +2OH氧化 2H O+2e =H【解析】解： 實驗 （ 1）原電池的正極材料是石墨，鐵為負極，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：石墨；Fe-2e- =Fe2+；（ 2）原電池工作時陰離子向負極移動，即向鐵極移動，故答案為：鐵；（ 3）若裝置中石墨電極的質量增加 0.64g，即生成 0.01mol 銅，電極方程式為 Cu 2+2e