2019年山東省青島市高考化學(xué)二模試卷

1、2019 年山東省青島市高考化學(xué)二模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1. 天然氣因含有少量 H：S 等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。 T F 菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2（ SO4） 3溶液B. 脫硫過(guò)程 O2 間接氧化 H 2SC. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D. 華陽(yáng)國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽2.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A. l00g 的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NAB.

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L F 2 通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA 個(gè) Cl 2C. 工業(yè)合成氨每斷裂 NA 個(gè) N-N 鍵，同時(shí)斷裂 6N A 個(gè) N-H 鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D. 常溫下 l LpH=7 的 Imol/LCH 3COONH 4溶液中 CH 3COO -與 NH 4+ 數(shù)目均為 NA3.實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是（）A.B.b 中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱4.前 20 號(hào)元素 X 、Y 、 Z、W 、R 原子

3、序數(shù)依次增大。其中X 、Z、 R 最外層電子數(shù)相等，且 X 與 Z 、 R 均可形成離子化合物；Y 、 W 同主族， Y 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是（）第1頁(yè)，共 22頁(yè)A. 元素原子半徑大小順序?yàn)椋?W Z YB. X 分別與 Y 、 Z、 W 形成的常見(jiàn)化合物都屬于電解質(zhì)C. Y 分別與 Z、 R 形成的化合物中均只含有離子鍵D. Y 分別與 X 、 Z、 W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5.2019 年 3 月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 放電時(shí) B 電極反應(yīng)式為：I 2+2e-=2I -B

4、. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C. M 為陽(yáng)離子交換膜，N 為陰離子交換膜D. 充電時(shí)， A 極增重 65g 時(shí)， C 區(qū)增加離子數(shù)為4N A6.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是（）A.B.C.D.-3，K a2=1.7 10-5）是一種安全的食品保鮮劑，H2MA 分7. 蘋(píng)果酸（ H2MA ，K a1=1.4 10子比離子更易透過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H 2MA 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A. b 點(diǎn)比 a 點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)B.C. MA2-水解常數(shù)Kb 7.14-1

5、2D. 10曲線 代表 HMA -物質(zhì)的量的變化當(dāng) V=30 mL 時(shí)，溶液顯酸性二、簡(jiǎn)答題（本大題共4 小題，共48.0 分）8.ZrO 2 是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石（ZrSiO 4）含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO 2 的工藝流程如下：第2頁(yè)，共 22頁(yè)已知： Fe（ SCN）3 難溶于 MIBK ； Zr（ SCN）4 在水中溶解度不大，易溶于 MIBK 。（ 1）鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為_(kāi) 。（ 2）氯化主反應(yīng)： ZrSiO （s）+2C（ s）+4C （l g）“ m“：math dsi：zoomscale=150dsi：42_

6、mathzoomed=1 ? 高溫ZrCl 4（g） +SiCl 4（ g） +2CO 2（ g） H 0， ZrC1 4 的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_。氯化過(guò)程ZrC1 4 的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_。（ 3）寫(xiě)出 A1 2O3 高溫氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為AIC1 3 的化學(xué)方程式 _（ 4）Na 2S、H2S、NaCN 等均為常用的銅沉淀劑，本流程使用NaCN 除銅，不采用Na S、 H S 的原因是 _（用離子方程式解釋）。若鹽酸溶解后溶液中22Cu2+=0.01mol?L-1 ，當(dāng)溶液中Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)， CN 一=_K spCuCN）2=4.00 10

7、-10。已知（ 5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的儀器是_。流程中萃取與反萃取的目的是_。9. 二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是： CO2（ g）+3H 2（ g）? H2O（ g）+CH 3OH（ g） H=-53.7kJ ?mol -1（ 1）308K 時(shí)，向 2L 密閉容器中通入 0.04 mol CO 2 和 0.08 mol H 2 ，測(cè)得其壓強(qiáng) （p）隨時(shí)間（ t）變化如圖 1 中曲線 I 所示。第3頁(yè)，共 22頁(yè)vH=_；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)mol -2 L2。反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)， （2）?若只改變某一條

8、件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為 ，則改變的條件是 _。（ 2）還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2 向 CH 3OH 的轉(zhuǎn)化：反應(yīng) ： CO2（ g）+H 2（ g） ?H 2O（ g） +CO （g） H 0反應(yīng) ： 2H 2（ g） +CO （g） ? CH 3OH （ g）H 0反應(yīng) 和反應(yīng) 的平衡常數(shù) K 隨溫度 T 的變化如圖2 所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T 1_T2（填“”、“”或“=”）； T2 時(shí) CO2轉(zhuǎn)化為 CH 3OH的平衡常數(shù) K=_ ，目前， 許多國(guó)家采用 CO2 代替 CO（以煤和天然氣為原料） 生產(chǎn) CH3OH ，其優(yōu)點(diǎn)是 _。（ 3）用電解法可將 CO2 轉(zhuǎn)化為多種燃

9、料，原理如圖3銅電極上產(chǎn)生 HCOOH 的電極反應(yīng)式為 _。10. 碳族元素 （ Carbon group ）包括碳 （ C）、硅（ Si）、鍺（ Ge）、錫（ Sn）、鉛（Pb）、鐵 （Fl）六種。（ 1）已知 Sn 為 50 號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為_(kāi)；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。（ 2）已知 CO 與 N2 的結(jié)構(gòu)相似，則CO 的電子式為 _，C、O、N 第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)，三者最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)（用“化學(xué)式”表示）。（ 3）甲硅烷（ SiH 4）可用來(lái)制取超純半導(dǎo)體硅，工業(yè)上采用Mg 2Si 和 NH 4CI 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（

10、 4）碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO 3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果， HCO 3-中 C 原子的雜化方式為_(kāi)，HCO 3-能夠雙聚或多聚的原因是_。（ 5）SiC 作為 C 和 Si 唯一穩(wěn)定的化合物， 每個(gè) Si（或 C）原子與周邊包圍的C（ Si）原子通過(guò) _雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn) SiC 具有 250 多種型體。 某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為：C 部分原子：（0， 0，0，）；（， ， 0）；（， 0， ）；（ 0， ， ）第4頁(yè)，共 22頁(yè)Si 全部原子：（， ， ；（ ， ， ）；（， ， ）；（， ， ）該立

11、方晶胞中Si 原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)，晶體的密度可表示為_(kāi)gcm -3 。11. 白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知： RCH 2BrRCH=CHR （以上 R、 R代表氫、烷基等）（ 1）白頭翁素的分子式為 _。（ 2）試劑 a 為 _， E-F 的反應(yīng)類型為 _。（ 3） F 的結(jié)構(gòu)筒式為 _。（ 4） C 中含有的官能團(tuán)名稱為 _。（ 5） A-B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，（ 6）F 與足量氫氣加成得到 G，G 有多種同分異構(gòu)體， 其中屬于鏈狀羧酸類有 _種。（ 7）以乙烯為起始原料， 選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線為 _（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上

12、注明試劑和反應(yīng)條件）。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共15.0 分）12.常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、 乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在 A 裝置中的圓底燒瓶中裝入2/3 容積的水，加1-2 粒沸石。同時(shí)，在B 中的圓底燒瓶中加入209 花椒籽粉和50mL 水。（二）加熱A 裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL 乙醚萃取2 次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4 ；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。第5頁(yè)，共 22頁(yè)（

13、1）裝置 A 中玻璃管的作用是_ 。裝置 B 中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是_。（ 2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到 _ 現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)?_（填標(biāo)號(hào)）。停止加熱打開(kāi)彈簧夾關(guān)閉冷凝水（ 3）在餾出液中加入食鹽的作用是 _；加入無(wú)水 Na2 SO4 的作用是 _。（ 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH 溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（殘留物以表示）（ 5）為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL 花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL 溶液。取25.00mL 加入酚酞，用0.1 moI/L 鹽酸進(jìn)行滴定，滴

14、定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL 則該花椒油中含有油脂_ g/L （以計(jì)，式量： 884）。第6頁(yè)，共 22頁(yè)答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A TF 菌在酸性溶液中可 實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫， Fe （SO ）氧化硫化243氫還亞鐵亞鐵鐵（SO ）為催，自身被原成硫酸，硫酸被氧氣氧化成硫酸，F(xiàn)e243化劑，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe（SO）溶液，故 A 錯(cuò)誤；243B過(guò)FeSO）氧化硫化氫還亞鐵亞鐵被氧（4，自身被 原成硫酸，硫酸脫硫 程： 23氣氧化成硫酸 鐵，脫硫過(guò)程 O2 間接氧化 H2S，故B 正確；C亞鐵是血紅蛋白的重要 組成成分，起著向人體 組織傳送 O2 的作用，若缺鐵就可能

15、出 現(xiàn)缺鐵性貧血，故 C 正確；D天然氣主要成分 為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽(yáng)國(guó)志記載 “取井火煮之，一斛水得五斗鹽 ”，我國(guó)古代已利用天然氣煮 鹽，故D 正確；故選：A。劑應(yīng)質(zhì)質(zhì)變 該過(guò)（SO ）為催化劑；A 催化 在反前后量、化學(xué)性不， 脫硫程 Fe24 3B脫硫過(guò)程O(píng)2直接氧化 FeSO ，F(xiàn)e （SO）氧化硫化 氫；4243C硫酸亞鐵（FeSO4）可用于治療缺鐵性貧血；D天然氣燃燒放熱過(guò)鹽井水等，可以得到粗鹽。，通 晾曬海水或煮本題考查天然氣催化脫硫，通 過(guò)讀圖可知脫硫 過(guò)程：Fe （SO）氧化硫化 氫，243自身被還原成硫酸 亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸 鐵，脫硫過(guò)程 O2 間接

16、氧化 H2S 是解答關(guān) 鍵，題目難度不大。2.【答案】 C【解析】解：A 、l00g 的葡萄糖水溶液中水的質(zhì)量不知，不能 計(jì)算水中氧原子數(shù)，故 A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)2 氧化性很 強(qiáng)優(yōu)先置換水中的氧，故 B 錯(cuò)誤；C、斷裂 NA 個(gè) NN鍵同時(shí)斷裂 NA 個(gè) N-H 鍵，即消耗 1molN 2 的同時(shí)消耗第7頁(yè)，共 22頁(yè)2molNH 3，說(shuō)明正逆反 應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，故 C 正確；D、1 L 1mol/LCH 3COONH 4 溶液中含有溶 質(zhì)醋酸銨 1mol，若銨離子不水解，含有 1mol 銨離子，由于溶液中銨離子部分水解，溶液中 銨離子數(shù)目減少，溶液中含量 銨離子的

17、數(shù)目小于NA ，故D 錯(cuò)誤，故選：C。A 、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知；B、F2 氧化性很 強(qiáng)優(yōu)先置換水中的氧；C、根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變進(jìn)行判斷；D、醋酸銨溶液中部分 銨離子發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中 銨離子數(shù)目減少。本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。3.【答案】 B【解析】解：A 反應(yīng)生成乙酸乙 酯以蒸氣的形式 揮發(fā)出來(lái)，b 中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，故 A 正確；B固體酒精是一種白色凝膠狀混合物，不是 純凈物，由于便于攜帶，常用于餐館或野外就餐，故 B 錯(cuò)誤；C乙酸乙酯與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同

18、，互為同分異構(gòu)體，故 C 正確；D乙酸是弱酸能 電離出氫離子，水也能少量的 電離氫離子，乙醇難電離，則乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱，故 D 正確。故選：B。A 反應(yīng)生成乙酸乙 酯以蒸氣的形式 揮發(fā)出來(lái)；B固體酒精是一種白色凝膠狀混合物，不是 純凈物；C乙酸乙酯與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；D乙酸是弱酸能 電離出氫離子，水也能少量的 電離氫離子，乙醇難電離。第8頁(yè)，共 22頁(yè)本題考查了有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)裝置及技能 為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饣旌衔锓蛛x及有機(jī)物性 質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。4.【答案】 B【解析】解

19、：前20 號(hào)元素 X、Y 、Z、W、R 原子序數(shù)依次增大。 Y 最外層電子數(shù)是內(nèi) 層電子數(shù)的 3 倍，由于最外層電子數(shù)不超 過(guò) 8，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故Y 為 O，而Y 、W 同主族，則 W 為 SX 、Z、R 最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于 IA 族或 IIA 族，且 X 與 Z、R 均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可知X 為 H、Z 為 Na、R 為 K 。A 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z（Na）W （S）Y （O），故A 錯(cuò)誤；BX 分別與 Y 、Z、W 形成的常 見(jiàn)化合物依次 為 H2O、NaH、HCl

20、，它們都屬于電解質(zhì)，故B 正確；CY 與 Z 形成化合物有氧化鈉 過(guò)鈉過(guò)鈉中含有離子鍵、共價(jià)、 氧化，而 氧化鍵，故C 錯(cuò)誤；DY 分別與 X 、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其 強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色 質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物 質(zhì)，漂白原理不相同，故 D 錯(cuò)誤 。故選：B。前 20 號(hào)元素 X 、Y 、Z、W、R 原子序數(shù)依次增大。 Y 最外層電子數(shù)是內(nèi) 層電子數(shù)的 3 倍，由于最外層電子數(shù)不超 過(guò) 8，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故Y 為 O，而 Y 、W 同主族，則 W 為 SX 、Z、R 最外層電子數(shù)相等，三者處于同

21、主族，只能處于 IA 族或 IIA 族，且 X 與 Z、R 均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可知 X 為 H、Z 為 Na、R 為 K 。第9頁(yè)，共 22頁(yè)本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系 應(yīng)用，熟練掌握核外 電子排布 規(guī)律與元素周期表、元素周期律，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。5.【答案】 C【解析】解：A 放電時(shí)，B 電極為正極，I2 得到電子生成 I-，電極反應(yīng)式為 I2+2e-=2I-，故 A正確；-2+儲(chǔ)總濃B放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Zn-2e Zn，所以 罐中的離子度增大，故 B 正確；Zn 接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成 Zn2+、正電C離子交換膜是防止正 負(fù)極 I2、荷增加，正極區(qū)生成

22、I -、負(fù)電荷增加，所以 Cl-通過(guò) M 膜進(jìn)入負(fù)極，K +通過(guò) N膜進(jìn)入正極，所以 M 為陰離子交 換膜，N 為陽(yáng)離子交 換膜，故 C 錯(cuò)誤；D充電時(shí)，A 極反應(yīng)式 Zn2+2e-=Zn，A 極增重 65g 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，所以 C 區(qū)增加 2molK +、2molCl -，離子總數(shù)為 4NA ，故 D 正確；故選：C。由裝置圖電時(shí)，Zn 是負(fù)負(fù)應(yīng)式為-2+，石墨是正極，可知，放極， 極反Zn-2e Zn反應(yīng)式為 I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極 經(jīng)過(guò)導(dǎo)線 流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 2I-2e-=I 2、陰極反應(yīng)式為 Zn2+2e-=Zn，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新

23、型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本 題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是 C 為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。6.【答案】 C【解析】解：A 為了使硫酸 銅晶體充分反 應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，所以用到研磨操作，故 A 不選；B硫酸銅晶體結(jié)晶水含量 測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷坩 堝的質(zhì)量、準(zhǔn)確稱量瓷坩 堝和一定量硫酸 銅晶體的質(zhì)量，準(zhǔn)確稱量瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量 4 次第10 頁(yè)，共 22頁(yè)，所以涉及到稱量操作，需要托 盤(pán)天平，故 B 不選；C盛有硫酸銅晶體的瓷坩 堝放在泥三角上慢慢加 熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸 發(fā)

24、結(jié)晶操作，故 C 選；D 加熱后冷卻時(shí)，為了防止硫酸 銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中 進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸 銅，所以需要用到干燥器，故 D 不選；故選：C。在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量 測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，包括研磨、加熱、稱量等操作步驟，不需要蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)此解答。本題考查硫酸銅晶體結(jié)晶水含量 測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作，明確結(jié)晶水含量 測(cè)定的步驟即可解答，注意蒸發(fā)結(jié)晶和灼燒操作的區(qū) 別，題目難度不大。7.【答案】 D【解析】解：H2MA 分子比離子更易透 過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則 H2MA 濃度越大殺菌能力越大，H2MA 與 NaOH 反應(yīng)過(guò)程中 H2MA 濃度逐漸減小、HMA -濃度

25、先增大后減小、MA 2-濃度增大，所以 I 表示 H2MA 、II 表示 HMA -、III 表示 MA 2-； A H2MA 分子比離子更易透 過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則 H2MA 濃度越大殺菌能力越大，H2MA 濃度：ab，所以殺菌能力 a b，故A 錯(cuò)誤；B通過(guò)以上分析知，III 表示 MA 2-物質(zhì)的量的變化，故 B 錯(cuò)誤；CMA 2-水解常數(shù) K h=-10 5.88 10，故 C 錯(cuò)誤；D當(dāng) V=30 mL 時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的 NaHMA 、Na2MA ，根據(jù)圖知溶液中 c（HMA -）c（MA 2-），說(shuō)明 HMA -電離程度大于 MA 2-水解程度，所以溶液呈酸性，故

26、D 正確；故選：D。H2MA 分子比離子更易透 過(guò)細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則 H2MA 濃度越大殺菌能力第11 頁(yè)，共 22頁(yè)H應(yīng)過(guò)程中 H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后越大， 2MA 與 NaOH 反MA2-濃度增大，所以 I 表示 H2MA、II表示 HMA-、III 表示 MA 2-；減小、A H2MA 濃度：ab；BIII 表示 MA 2-；CMA 2-水解常數(shù) K h=；D當(dāng) V=30 mL 時(shí)，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的 NaHMA 、Na2MA ，根據(jù)圖知溶液中 c（HMA -）c（MA 2-），說(shuō)明 HMA -電離程度大于 MA 2-水解程度。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，

27、 側(cè)重考查圖象分析判斷及 計(jì)算能力，正確判斷各曲 線表示微粒種 類、水解平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本 題關(guān)鍵，注意：二元弱酸中第一步水解平衡常數(shù)與該酸的第二步 電離平衡常數(shù)之 積為離子積常數(shù)，題目難度不大。8.【答案】 +4 360、 1MPa360以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過(guò)程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大，360以后反應(yīng)達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過(guò)程中平衡逆向移動(dòng)， ZrCl 4 產(chǎn)率又減小2Al 2O3+3C+6Cl 24AlCl3+2+3+2-=2Fe2+S）-4mol/L 分液漏斗、3+3CO22Fe +H 2S=2Fe+S+2H （ 2Fe+S210燒杯除去鐵元素雜質(zhì)【解析】

28、解：（1）ZrSiO 4 中氧元素 -2 價(jià)，Si 元素 +4 價(jià)，則 Zr 元素 +4 價(jià)；故答案為：+4；（2）由圖可知，360、1MPa 時(shí)，ZrCl 4 產(chǎn)率最高，此為氯化最佳條件；反應(yīng)ZrSiO 4+2C+4Cl 2ZrCl 4+SiCl4+2CO2 為放熱反應(yīng)，360以前反 應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過(guò)程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大， 360以后反 應(yīng)達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過(guò)程中平衡逆向移 動(dòng)，ZrCl 4 產(chǎn)率又減小，故化過(guò)程 ZrC14 的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減?。还蚀鸢笧椋?60、1MPa；360以前反 應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫 過(guò)程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大

29、， 360以后反 應(yīng)達(dá)到平衡，由于 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第12 頁(yè)，共 22頁(yè)升溫過(guò)程中平衡逆向移 動(dòng)，ZrCl 4 產(chǎn)率又減??；（3）根據(jù)（2）可知A12O3 高溫氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為 AIC1 3 的化學(xué)方程式2Al 2O3+3C+6Cl24AlCl 3+3CO2；故答案為 2Al4AlCl3+3CO2；： 2O3+3C+6Cl2（4）三價(jià)鐵具有氧化性，能與二價(jià)硫 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（2Fe3+S2-=2Fe2+S），故本流程使用NaCN 除銅，不采用 Na 、；已知已知（ ）10-10鹽，若 酸溶解后溶液中2S H2SKspCu CN 2=4.00Cu2+

30、=0.01mol?L-1，當(dāng)溶液中 Cu2+開(kāi)始沉淀 時(shí)，CN 一=mol/L=2 10-4mol/L ；故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（2Fe3+S2-=2Fe2+S）；210-4mol/L ；（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的 儀器是分液漏斗、燒杯；根據(jù)分析，流程中萃取與反萃取的目的是除去 鐵元素雜質(zhì)；故答案為：分液漏斗、燒杯；除去鐵元素雜質(zhì)。根據(jù)流程：天然鋯英石（ZrSiO 4）含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物 雜質(zhì)與焦氯氯化，主要的反應(yīng)為ZrSiO 4+2C+4Cl2ZrCl 4+SiCl4+2CO2，炭、 氣高溫2Al 2O3+3C+6Cl24AlCl鐵銅3+3CO2，

31、同理、 的氧化物，將得到 ZrCl 4、SiCl 4、AlCl 3、FeCl3、CuCl2用 NaOH 溶液堿浸，SiCl4、AlCl 3 溶解為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，、FeCl 、CuCl反應(yīng)為Zr（OH）、Fe（OH）、Cu（OH）沉淀，即ZrCl 432432為濾渣 1，用鹽酸將濾渣 1 溶解，得到 ZrCl 4、FeCl3、CuCl2，使用NaCN 除銅，濾渣 2濾NHSCN 與ZrCl、FeCl 發(fā)生配合反應(yīng)得到為 Cu（CN），向 液加入4324Zr（SCN），加入有機(jī)溶劑MIBK 萃取，F(xiàn)e（SCN）難MIBKFe（SCN）、43 溶于，3分液，Zr（SCN）在有機(jī)層，將含有 Zr（

32、SCN）的有機(jī)層用硫酸反萃取將 Zr44第13 頁(yè)，共 22頁(yè)（SCN）與 MIBK 分離，經(jīng)過(guò)一系列操作得到ZrO ，據(jù)此分析作答。42本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的 書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、 Ksp 的計(jì)算等，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析 問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基 礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)合分析，題目難度中等。9.【答案】0.006mol/（L min1048CO需要煤和天然氣制取， ）加入催化劑投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大；二氧化碳來(lái)源廣泛， 且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)CO2+2e-+2H +=HCOOH【解析】解：（1） 開(kāi)始

33、時(shí)混合氣體 總物質(zhì)的量 =（0.04+0.08）mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于 壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體 總物質(zhì)的量 =0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有 3mol氫氣完全反應(yīng) 則，混合氣體物質(zhì)則則的量減少 2mol， 混合氣體減少（0.12-0.08）mol=0.04mol， 消耗 n（H2）=應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)，v（H2）=0.06mol，反mol/ （L min）=0.006mol/（Lmin）；可逆反應(yīng) CO2（g）+3H2（g）? H2O（g）+CH3OH（g）開(kāi)始（mol）0.040.0800消耗（mol）0.020.060.020.02平衡（mol

34、）0.020.020.020.02化學(xué)平衡常數(shù) K=104，故答案為：0.006mol/（L min）；104； 改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移 動(dòng)，所以改變的條件是加入催化 劑，故答案為：加入催化劑；（2） I、II 的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖知，從左向右化學(xué)平衡常數(shù)依次減小說(shuō)明溫度依次升高，所以 T1 T2；第14 頁(yè)，共 22頁(yè)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）? H2O（g）+CO（g）H 0反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）? CH3OH（g）H0將方程式 I+II 得 CO2（g）+

35、3H2（g）? H2O（g）+CH3OH，化學(xué)平衡常數(shù)K=K 1K 2=42=8，故答案為：；8； CO 需要煤和天然氣制取，投 資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大；二氧化碳來(lái)源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效 應(yīng)，所以用二氧化碳較好，故答案為：CO 需要煤和天然氣制取，投 資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大；二氧化碳來(lái)源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效 應(yīng)；（3）根據(jù)圖知，Cu 作陰極，陰極上二氧化碳得 電子和氫離子反應(yīng)生成 HCOOH ，電極反應(yīng)式為 CO2+2e-+2H+=HCOOH ，故答案為：CO2+2e-+2H+ =HCOOH。（1） 開(kāi)始時(shí)混合氣體 總物質(zhì)的量

36、 =（0.04+0.08）mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于 壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體 總物質(zhì)的量 =0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有 3mol氫氣完全反應(yīng) 則，混合氣體物質(zhì)則則的量減少 2mol， 混合氣體減少（0.12-0.08）mol=0.04mol， 消耗 n（H2）=0.06mol，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡 時(shí)，v（H2）=；可逆反應(yīng) CO2（g）+3H2（g）? H2O（g）+CH3OH（g）開(kāi)始（mol）0.040.0800消耗（mol）0.020.060.020.02平衡（mol）0.020.020.020.02化學(xué)平衡常數(shù) K=； 改變條件時(shí)只縮短了反

37、應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變；第15 頁(yè)，共 22頁(yè)（2） I、II 的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）? H2O（g）+CO（g）H 0反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）? CH3OH（g）H0將方程式 I+II 得 CO2（g）+3H2（g）? H2O（g）+CH 3OH，化學(xué)平衡常數(shù) K=K 1K 2； CO 需要煤和天然氣制取，且生 產(chǎn)成本受原料價(jià)格影響；二氧化碳是溫室氣體，還能解決溫室效 應(yīng)；（3）根據(jù)圖知，Cu 作陰極，陰極上二氧化碳得 電子和氫離子反應(yīng)生成 HCOOH 。本題考查化學(xué)平衡 計(jì)算、蓋斯定律、電解原理等知

38、 識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析、計(jì)算能力，明確化學(xué)平衡常數(shù) 計(jì)算方法、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法是解本 題關(guān)鍵，注意：方程式相加時(shí)焓變相加，但是化學(xué)平衡常數(shù)相乘， 為易錯(cuò)點(diǎn)。10.【答案】 5s25p25或N O C H2O NH 3CH 4Mg 2Si+4NH 4Cl=SiH 4 +4NH3 +2MgCl2sp2HCO 3-間通過(guò)氫鍵能相互聚合sp3正四面體1030【解析】解：（1）Sn 為 50 號(hào)元素，其價(jià)電子為 5s、5p 能級(jí)上的電子，所以其價(jià)電子排布式為 5s25p2；價(jià)電子中 5s能級(jí)上的電子為成對(duì)電子，所以其價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)是 2，故答案為：5s25p2；2；（2）CO 與 N2 的結(jié)構(gòu)相

39、似，根據(jù)氮?dú)夥肿?電子式書(shū)寫(xiě) CO 的電子式為或，同一周期元素第一 電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第 II 族、第VA 族第一電離能大于其相 鄰元素，這幾種元素位于同一周期且C、N、O 分別位于第 IVA 族、第 VA 族、第 VIA 族，所以第一電離能 NOC；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn) 較高，氨氣和水中都含有 氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，但是常溫下水是液體，所以熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)：H2ONH3CH4，第16 頁(yè)，共 22頁(yè)故答案為：或；NOC；H2ONH3CH4；（3）工業(yè)上采用 Mg 2Si 和 NH4Cl 在液氨介 質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅 烷，同時(shí)還生成氯鎂應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式氨

40、氣、 化，根據(jù)反 +4NH +2MgCl；Mg 2Si+4NH4Cl=SiH 432故答案為 MgSi+4NHCl=SiH+2MgCl；：244+4NH32（4）HCO3-結(jié)構(gòu)式為，C 原子價(jià)層電子對(duì)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 3，根據(jù)價(jià)互斥理論判斷 C 原子雜化方式為 sp2；HCO3-間通過(guò)氫鍵能相互聚合，所以能形成雙聚或多聚 鏈狀離子，故答案為：sp2；HCO3-間通過(guò)氫鍵能相互聚合；（5）SiC 中每個(gè) C 原子連接 4 個(gè)C、Si 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是Si 原子、每個(gè) Si 原子連接 4 個(gè) C 原子，則每個(gè)4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 C、Si 原子雜化方式為 sp3 雜化；根據(jù)晶胞參數(shù)知

41、， C 原子位于 頂點(diǎn)和面心上， Si 原子位于晶胞內(nèi)部，該立方晶胞中 Si 原子構(gòu)成的空 間構(gòu)型為正四面體形；該晶胞中 Si 原子個(gè)數(shù)是 4、C 原子積-103=個(gè)數(shù) =8 +6 =4，晶胞體=（a10 cm），晶胞密度=g/cm3=1030g/cm3，故答案為：sp3；正四面體；1030。（1）Sn 為 50 號(hào)元素，其價(jià)電子為 5s、5p 能級(jí)上的電子；價(jià)電子中 5s能級(jí)上的電子為成對(duì)電子；（2）CO 與 N2 的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿?電子式書(shū)寫(xiě) CO 的電子式，同一周期元素第一 電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第II 族、第VA 族第一電離能大于其相 鄰元素；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn) 較高；（3）工業(yè)上采用 Mg 2Si 和 NH4Cl 在液氨介 質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅 烷，同時(shí)還生成第17 頁(yè)，共 22頁(yè)氨氣、氯化鎂，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）HCO3-結(jié)構(gòu)式為，C 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 C 原子雜化方式；HCO3-間通過(guò)氫鍵能相互聚合；（5）SiC 中每個(gè) C 原子連接 4 個(gè)C、Si 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是Si 原子、每個(gè) Si 原子連接 4 個(gè) C 原子，則每個(gè)4，根據(jù)價(jià)層