2019年廣東省汕頭市高考化學(xué)二模試卷

1、2019 年廣東省汕頭市高考化學(xué)二模試卷副標(biāo)題題號一二總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共 42.0 分）1.華夏文明源遠(yuǎn)流長，以下說法從化學(xué)視角理解錯誤的是（）A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈詩中包含了丁達(dá)爾現(xiàn)象B“甘之如飴”說明糖類均有甜味C“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”這段記載中，涉及分解反應(yīng)D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維A. AB. BC. CD. D2.NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl 3 中含有分子的數(shù)目為0.5N AB.?-1 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA2 L 0.5 mol LC.

2、1 mol 的羥基與1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD. 46g NO 2 和 N 2O4 混合氣體含有原子數(shù)為3N A3.維生素 C 具有抗衰老作用， 但易被氧化成脫氫維生素C某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C 的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法不正確的是（）A. 脫氫維生素 C 分子式為 C6H6O6B. 維生素 C 中含有 3 種官能團(tuán)C. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)D. 維生素 C 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4. 下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性 KMnO 4 溶液中滴加 H 2O2紫色褪去KMnO 4 在酸性條件下具有

3、氧化性B常溫下將 Al 片置于濃硫酸中無明顯變化Al 與濃硫酸不反應(yīng)C往未知液中先后滴入足量氯水和幾溶液變血紅未知液中含有 Fe3+滴 KSCN 溶液色D將某溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通溶液變渾濁某溶液中一定含有CO32-入澄清石灰水中A. AB. BC. CD. D5. 已知元素 X、 Y、 Z 、W 均為短周期主族元素，相關(guān)信息如下：元素信息第1頁，共 22頁X 常見氫化物呈堿性，可用作制冷劑Y氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH 溶液反應(yīng)Z 所在主族序數(shù)與周期數(shù)相差4，其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色W 單質(zhì)存在多種同素異形體，其中一種在常溫下會發(fā)生自燃下列說法錯誤的是（）A. 原子半徑大小為： Y

4、 WZ XB. 元素 Y 與 Z 形成的鹽在水溶液中呈堿性C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X WD. 元素 X 與 Z 可以共存于同一離子化合物中6. 再生氫氧燃料電池（ RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的新型氫能源發(fā)電裝置，未來極有希望在空間探索、軍事等領(lǐng)域替代傳統(tǒng)二次電池技術(shù)。如圖為 RFC 工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A. 當(dāng)電路中有0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時， a 極產(chǎn)生 2.24L H 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B. a 極上的電勢比b 極上的低C. d 極發(fā)生還原反應(yīng)，H+通過隔膜從B 管進(jìn)入 A 管D. 氣體 Y 為 O2，在 c 極發(fā)生反應(yīng)： O2 +4e-+

5、2H 2O=4OH -7. 25時，用相同濃度的 NaOH 溶液，分別滴定體積均為 20mL 、濃度 0.1mol ?L -1 的三種酸（ HA 、 HB和 HD ）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A. 三種酸的酸性強(qiáng)弱： HD HB HAB. 由 Q 點(diǎn)可知， HD 的電離平衡常數(shù)-7.6Ka 10C. 滴定至 W 點(diǎn)時，溶液中存在： c（ B- ） c（ Na+ ） c（HB ） c（H +） c（ OH -）D. 當(dāng)三種溶液完全反應(yīng)后將其混合， 溶液中存在：c（ Na+） =c（ A -） +c（ B-） +c（ D- ）二、簡答題（本大題共5 小題，共63.0 分）8. 無

6、水 MgBr 2 廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水 MgBr 2，裝置如圖 1，主要步驟如下：第2頁，共 22頁步驟 1 三頸瓶中裝入10 g 鎂屑和 150 mL 無水乙醚；裝置B 中加入 15 mL 液溴。步驟 2 緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟 3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至 0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟 4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160分解得無水MgBr 2 產(chǎn)品。已知： Mg 和 Br2 反應(yīng)劇烈放熱；乙醚（C2H5OC2H5）極易揮發(fā)

7、； MgBr 2 具有強(qiáng)吸水性。 MgBr 2 +3C 2H5OC2H 5 ? MgBr 2?3C2H 5OC2H 5H 0請回答下列問題：（ 1）儀器 D 的名稱是 _。冷凝水應(yīng)該從 _（填 a 或 b）口通入；（ 2）干燥的 N 2 可將液溴吹出， 是因?yàn)橐轰寰哂?_的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥 N2，原因是 _ 。（ 3）將裝置 B 改為裝置C（圖 2），可能會導(dǎo)致的后果是_。（ 4）步驟 3 中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_。（ 5）試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水 MgBr 2 產(chǎn)品的原因： _。（ 6）為測定產(chǎn)品的純度，可用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液

8、滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg 2+EDTA=EDTA-Mg 2+；測定前，先稱取 0.2000g 無水 MgBr 2 產(chǎn)品，溶解后，用 0.0500 mol ?L-1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL ，則測得無水MgBr 2 產(chǎn)品的純度是 _（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。9. 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn) NaClO 2 有多種方法，某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：請回答下列問題：（ 1）合成塔中生成的物質(zhì)是 _（填化學(xué)式）；（ 2）電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式為_；（ 3）反應(yīng)器 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；反應(yīng)器 中發(fā)

9、生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_；（ 4）流程中、在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是_；（ 5）從 NaClO 2 溶液中得到 NaClO 2?3H2O 粗晶體的步驟為 _、_，過濾、洗滌干燥；第3頁，共 22頁（ 6）為了測定 NaClO 2 ?3H 2O 的純度，取上述合成產(chǎn)品10 g 溶于水配成 500 mL 溶液，取出 10 mL 溶液于錐形瓶中， 再加人足量酸化的KI 溶液，充分反應(yīng)后加人 23 滴淀粉溶液，用 0.264mol/L Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液 _ （填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL ，試樣純度是否合格 _（填

10、“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）。提示：2Na2S2O3+I 2=Na 2S4O6+2NaI10. 環(huán)境保護(hù)、藥物開發(fā)是我們一直關(guān)注的熱點(diǎn)。氯化亞砜（SOCl 2）是一種醫(yī)藥合成的中間體， 工業(yè)上利用尾氣SO2 與 SCl2、Cl 2 反應(yīng)合成氯化亞砜： SO2（ g）+Cl 2（ g）+SCl2（ g） ? 2SOCl 2（ g）。請回答下列問題：（ 1） SOCl2 常用作脫水劑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _；（2）在 373K時，向10L 的密閉容器中通入SO2、 SCl 2 與 Cl 2 均為 0.40mol ，發(fā)生上述反應(yīng)。測得其壓強(qiáng)（p）隨時間

11、（ t）的變化為表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同，p0 為初始壓強(qiáng)）。t/min012345p6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0p6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0該反應(yīng)的 H_ （填“”“”或“=”） 0 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v（SOCl 2）=_若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化為表中數(shù)據(jù) ，則改變的條件是 _，原因是 _（ 3）如圖是某小組測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)值（-lgK ）與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)。A 點(diǎn)的數(shù)值為 _（已知： lg2=0.3 ）當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A 點(diǎn)可能變化為

12、 _。41.25mol L-1，電離常數(shù)Ka1-2，（ ）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為?10-7向 10mL 飽和 H2 3 溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的=1.54a2NaOH 溶液K =1.0210SOVmL 當(dāng) V=amL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系： c（Na+）=2c（ SO32-）+c（ HSO3- ）；當(dāng) V=bmL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（ Na+ ） =c（SO3-） +c（ HSO3-） +c（ H2SO3）；則 a_（填“大于”“小于”或“等于”）b。11.微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用， 其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料

13、等方面有廣泛應(yīng)用。（ 1）硼基態(tài)原子的電子排布式為_。硼和鋁可分別形成BF 4 -和 AlF 63- ，BF 4-中 B 原子的雜化軌道類型為 _，硼元素不可能形成 BF 6 3-的原因是 _。（ 2）氨硼烷（ H 3N BH 3）和 Ti （ BH 4）3 均為新型儲氫材料。B 與 N 的電負(fù)性： B_N （填“”“”或“=”）。 Ti （BH 4）3 由 TiCl 3 和 LiBH 4 反應(yīng)制得。寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 3）以硼酸（ H3BO 3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH 4），它是有機(jī)合成中的重要第4頁，共 22頁還原劑。 BH 4- 的鍵角是 _立體構(gòu)型為正四面體_。（

14、 4）磷化硼（ BP）可用做耐磨材料，作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z 軸在平面的投影圖中，B 原子構(gòu)成的幾何形狀是 _；已知晶胞邊長為 458 pm，則磷化硼晶體的密度是-3_ g?cm （列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4.583=96.07 ）。12.咖啡酸苯乙酯是蜂膠主要活性組分之一， 具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性， 常用于抗腫瘤，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成咖啡酸苯乙酯的路線設(shè)計如下：已知： A 的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵。；請回答下列問題：（ 1）物質(zhì) B 的名稱為 _；（ 2）由 D 生成 E、

15、E 生成 F 的反應(yīng)類型為 _、 _；（ 2）檢驗(yàn) A 中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作是 _；（ 4） D 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ；（ 5）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化學(xué)方程式為_；（ 6）芳香化合物 X 是 G（C9H 8O3）的同分異構(gòu)體， X 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出 CO2，且與新制Cu （OH） 2 反應(yīng)生成磚紅色沉淀，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2： 1：1，寫出兩種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡式 _；第5頁，共 22頁（ 7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料（其他試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。第6頁，共 22頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 日照澄洲江 霧

16、開，淘金女伴滿江隈（唐）霧，為氣溶膠，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A 正確；B淀粉和纖維素屬于糖 類，但沒有甜味，故 B 錯誤；C石灰石加熱后能制得生石灰，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故 C 正確；D制玻璃原料有石灰石、碳酸 鈉和石英，石英主要成分 為二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故 D 正確；故選：B。A 膠體具有丁達(dá) 爾效應(yīng)；B淀粉和纖維素沒有甜味；C石灰石加熱后能制得生石灰；D制玻璃原料有石灰石、碳酸 鈉和石英。本題考查了元素化合物知 識，涉及膠體的性質(zhì)、糖類和石灰石、硅及其化合物用途，熟悉相關(guān)物 質(zhì)的性質(zhì)和用途是解 題關(guān)鍵，題目難度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用

17、氣體摩 爾體積，故 A 錯誤；B硫酸鉀溶液中，含有硫酸根離子、氫氧根離子陰離子， 2 L 0.5mol?L-1 硫酸鉀溶液中陰離子所 帶電荷數(shù)大于 NA ，故B 錯誤；C.1mol 的羥基含有電子數(shù) 9NA ，1mol 的氫氧根離子含 電子數(shù)為 10NA ，故 C錯誤；D二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡式 NO2，46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有原子數(shù) 為：3NA =3NA ，故D 正確；故選：D。第7頁，共 22頁A標(biāo)況下三氯甲烷為液體；B硫酸鉀溶液中，含有硫酸根離子、氫氧根離子陰離子；C.1 個羥基含有 9 個電子，1 個氫氧根離子含有 10個電子；D二氧化氮與四氧化二氮具有相同

18、最簡式 NO2；本題考查阿伏加德 羅常數(shù)的有關(guān) 計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩 爾體積的使用條件，掌握好以物 質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi) 質(zhì)子中子及核外 電子的構(gòu)成關(guān)系。3.【答案】 C【解析】解：A維生素 C 分子中含有 6 個 C、8 個 H、6 個 O 原子，分子式為 C6H8O6，故 A正確；B維生素 C 中含有羥基、酯基和碳碳雙 鍵 3 種官能團(tuán)，故B 正確；C維生素 C 生成脫氫維生素 C 的過程為氧化反應(yīng)，不符合取代反應(yīng)的特點(diǎn)，故 C錯誤；D含有碳碳雙 鍵、羥基，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反 應(yīng)，故 D 正確。故選：C。維

19、生素 C 含有羥基、酯基和碳碳雙 鍵，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，維生素 C 生成脫氫維生素 C 的過程為氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種 類和原子個數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，以此解答 該題。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和官能 團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大。4.【答案】 A【解析】解：A KMnO 4 溶液中滴加 H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則紫色褪去，KMnO 4在酸性條件下具有氧化性，故 A 正確；第8頁，共 22頁B常溫下將 Al 片置于濃硫酸中，發(fā)生鈍化，則無明顯變化，故 B 錯

20、誤；C先加氯水可氧化 亞鐵離子，應(yīng)先加 KSCN 溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，故 C 錯誤；D碳酸氫根離子、碳酸根離子均與 鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中可能含有 CO32-，故D 錯誤；故選：A。A KMnO 4 溶液中滴加 H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B常溫下將 Al 片置于濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C先加氯水可氧化 亞鐵離子；D碳酸氫根離子、碳酸根離子均與 鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】解：根據(jù)分析可知：X

21、 為 N，Y 為 Al ，Z 為 Cl，W 為 P元素。A 同一周期從左向右原子半徑逐 漸 減小，電子 層越多原子半徑越大， 則 原子半徑大小 為：YWZX，故A 正確；BAl 、Cl 形成的化合物 為氯化鋁，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，其酸溶液呈酸性，故 B錯誤；C非金屬性 NP，則最高價氧化物 對應(yīng)的水化物酸性：X W，故C 正確；DN、Cl 與 H 一起可以形成離子化合物氯化銨、氯酸銨等，故D 正確；故選：B。元素 X 、Y 、Z、W 均為短周期主族元素， X 的常見氫化物呈堿性，可用作制冷劑，則 X 為 N 元素；Y 的氧化物既能與 鹽酸反應(yīng)，也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，則第9頁，共 22頁Y

22、為Al 元素；Z 所在主族序數(shù)與周期數(shù)相差單質(zhì)在常溫下呈黃綠則4，其色，Z為Cl 元素；W單質(zhì)存在多種同素異形體，其中一種在常溫下會發(fā)則生自燃，W 為 P 元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度不大，根據(jù)題干信息推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常 見元素化合物性 質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的 綜合應(yīng)用能力。6.【答案】 B【解析】解：A 當(dāng)有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時，a 電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H+4e-=2H2，產(chǎn)生 0.05mol 即 1.12LH2，故 A 錯誤；Ba、b 電極分別是電解池的陰極和陽極， 則 b 極上的電勢比 a 極上的高，即 a極上的

23、電勢比 b 極上的低，故 B 正確；Cd 為負(fù)極、失電子、發(fā)生氧化反 應(yīng)，右端裝置 B 池中的 H+可以通過隔膜進(jìn)入 A 池，故C錯誤；D氣體 Y 為 O2，在c 極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，酸性條件下，電極反應(yīng)式為 O2+4H+ +4e-=2H2O，故D 錯誤；故選：B。依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原 電池，a、b 電極分別是電解池的陰極和陽極，電解時陰極 a 得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e-=2H2，氣體X 是氫氣，b 電極為陽極、失電子、發(fā)生氧化反 應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，氣體Y 是氧氣；原電池中是酸性溶液， d 為負(fù)極、失電子、發(fā)生氧化反 應(yīng)：2H2-4e-=4H

24、+；c 電極為正極、得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2O，據(jù)此解答。本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極第10 頁，共 22頁判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿， 選項(xiàng) D 是易錯點(diǎn)，題目難度不大。7.【答案】 C【解析】解：A 根據(jù)圖象可知，0.1mol?L-1 的三種酸（HA 、HB 和 HD ）溶液，pH 大小為：HD HB HA ，溶液pH 越大酸性越弱，則三種酸的酸性 強(qiáng)弱：HD HB HA ，故 A錯誤；BQ 點(diǎn)溶液的 pH=3.8，c（D-）c（H+）=10-3.8mol/L ，c（HD ） 0.1mol/L，則 HD

25、 的-6.6B錯誤；電離平衡常數(shù) Ka=10，故點(diǎn)溶液的則+-時質(zhì)為等濃度CWc（H）c（OH ），此 溶pH7，溶液呈酸性，說的電離程度大于-的水解程度，則-）c（HB結(jié)的 HB 、NaB， 明 HBBc（B），合物料守恒 c（B-）+c（HB ）=2c（Na+）可知：c（B-）c（Na+）c（HB ），溶液中離子濃度大小為：c（B-）c（Na+）c（HB ）c（H+）c（OH-），故C 正確；D.0.1mol?L-1 的三種酸的 pH 都大于 1，說明三種酸都是弱酸， 則完全反應(yīng)后生成的都是 強(qiáng)堿弱酸鹽，混合液呈堿性，則 c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）c（A -）+

26、c（B-）+c（D-），故D 錯誤；故選：C。A 相同濃度時，溶液的 pH 越大酸性越弱；BQ 點(diǎn)溶液的 pH=3.8，c（D-）c（H+）=10-3.8mol/L ，c（HD ） 0.1mol/L，據(jù)此帶入平衡常數(shù)表達(dá)式 計算；CW 點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的 HB 、NaB，溶液呈酸性，說明 HB 的電離程度大于 B-的水解程度，結(jié)合物料守恒分析；D根據(jù)圖象可知，0.1mol?L-1 的三種酸的 pH 都大于 1，三種酸（HA 、HB 和HD ）都是弱酸，恰好反應(yīng)后生成的都是 強(qiáng)堿弱酸鹽，混合液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析。第11 頁，共 22頁D 為球形冷凝管，作用是使 揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流

27、至92.0%本題考查酸堿混合的定性判斷、離子 濃度大小比 較，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及 鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活 應(yīng)用能力。8.【答案】 球形冷凝管a極易揮發(fā)鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO 阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患鎂屑加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動【解析】解：（1）儀器反應(yīng)裝置，冷凝水從 a 口通入；故答案為：球形冷凝管；a；（2）因?yàn)橐轰鍢O易 揮發(fā)，故干燥的 N2 可將液溴吹出；鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的 MgO 阻礙

28、反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2；故答案為：極易揮發(fā)；鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的 MgO 阻礙反 應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；（3）已知：Mg 和 Br 2 反應(yīng)劇烈放熱，將裝置 B 改為裝置 C，會將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全 隱患；故答案為：會將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全 隱患；（4）步驟 3 中，第一次過濾除去的物 質(zhì)是鎂屑；故答案為：鎂屑；（5）已知MgBr 2 +3C2H5OC2H5 ? MgBr 2?3C2H5OC2H5H0，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙 醚合溴化鎂分解的方向移動；故答案為：加熱促使乙醚揮

29、發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移 動；第12 頁，共 22頁6）依據(jù)方程式 Mg 2+Y4-2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量（MgY=0.0500mol/L則鎂的質(zhì)量為0.02L=0.001mol， 溴化0.001mol 184g/mol=0.184g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=92.0%；故答案為：92.0%。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造和作用可知；（2）溴易揮發(fā)，可以吹出；空氣中的氧氣與 Mg 反應(yīng)；（3）將裝置B 改為裝置 C，會將液溴擠壓入三口瓶中，而 Mg 和 Br2 反應(yīng)劇烈放熱；（4）反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾除去固體 為鎂屑；（5）已知：MgBr 2 +3C2H5

30、OC2H5 ? MgBr 2?3C2H5OC2H5H 0，加熱有利于吸熱方向，同時 乙醚會 揮發(fā) ，據(jù)此分析；（6）依據(jù)方程式 Mg 2+Y 4- MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L 0.02L=0.001mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.001mol 184g/mol=0.184g，據(jù)此計算。本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把?實(shí)驗(yàn) 的原理和操作方法，題目難度中等。9.【答案】HCl Cl -+3H 2O-6e-=ClO 3-+6H +2NaClO 3+4HCl=2NaCl+2ClO 2 +Cl2O

31、2：1循+2H環(huán)利用，提高原料利用率，降低生產(chǎn)成本蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶藍(lán)色變?yōu)闊o色合格【解析】解：（1）根據(jù)流程圖可知，合成塔為氫氣與氯氣反應(yīng)，生成 HCl ；故答案為：HCl ；（2）根據(jù)題意電解 NaCl 溶液得到 氫氣和 NaClO3 溶液，陽極發(fā)生氧化反 應(yīng)，元素化合價升高，故陽極得到NaClO3 溶液，電極反應(yīng)式為：第13 頁，共 22頁Cl -+3H2O-6e-=ClO3-+6H+；故答案為：Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+；應(yīng)為HCl 與 NaClO3溶液反應(yīng)得到氯氣、ClO2應(yīng)為：（3）反 器 I和 NaCl，故反2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO +Cl

32、+2H；和 NaOH、H2O2在反應(yīng)器 II222O ClO 2發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，氯元素化合價降低被還原，ClO2 為氧化劑，H2O2 為還原劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 為 2：1；故答案為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO 2 +Cl +2H ；：；22O21（4）流程中 、 是將得到的 氯氣和 NaCl 溶液循環(huán)利用，提高原料利用率，降低生產(chǎn)成本；故答案為：循環(huán)利用，提高原料利用率，降低生 產(chǎn)成本；（5）從NaClO2 溶液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶體的步 驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答

33、案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（6）取上述合成產(chǎn)品 10 g 溶于水配成 500 mL 溶液，取出 10 mL 溶液于錐形瓶中，再加人足量酸化的 KI 溶液，NaClO2 將 KI 氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為：ClO 2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，充分反應(yīng)后加人 23 滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，用 0.264mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完成，達(dá)到滴定終點(diǎn)，觀察到溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，根據(jù)關(guān)系式：NaClO?3H 4Na，又 n（NaClO?3H ）22O 2I22S2O322O = n（Na2S2O3）=0.264mol/L 0.02L=0.0013

34、2mol，所以 500ml 溶液中含有：n（NaClO2?3H2O）=0.00132mol 50=0.066mol，則 10g 合成產(chǎn)品中含有：m（NaClO2?3H2O）=0.066mol 144.5g/mol=9.537g，則 （NaClO2?3H2O）=9.527/10g 100%=95.27%90%，所以產(chǎn)品合格；第14 頁，共 22頁故答案為：藍(lán)色變?yōu)闊o色；合格。根據(jù)流程：電解 NaCl 溶液，陰極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，陽極反應(yīng)：Cl -+3H2O-6e-=ClO3-+6H+，將電解得到的 氫氣、氯氣在合成塔中合成HCl ，HCl 與 NaClO3 溶液在反 應(yīng)器 I 中反應(yīng)：

35、2NaClO +4HCl=2NaCl+2ClO +Cl +2HO，得到的氯氣和 NaCl 溶液可以循3222環(huán)利用，提高原料利用率，降低生 產(chǎn)成本，將 ClO 2和 NaOH、H2O2 在反應(yīng)器 II發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，將得到的 NaClO2 溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到 NaClO2?3H2O 粗晶體，據(jù)此分析作答。本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物 質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本 題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。10.

36、 0.01mol ?L-1?min -1加入催化劑由圖可知，【答案】SOCl2+H2O=SO 2 +2HCl改變條件后達(dá)到平衡所需時間較原來短（或反應(yīng)速率更大），且平衡時的壓強(qiáng)與原平衡相等-2.3CD大于【解析】解：（1）SOCl2 常用作脫水 劑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，根據(jù)元素守恒知，生成的氣體是 SO2 和 HCl ，反應(yīng)方程式為 SOCl2+H2O=SO2 +2HCl，故答案為：SOCl2+H2O=SO2 +2HCl；（2） 升高溫度，K 值減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的 H 0，故答案為：； 開始時混合氣體 總物質(zhì)的量 =30.40mol=1.20mol，開始時壓強(qiáng)為 p0

37、，達(dá)到平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)為 5.0p0，壓強(qiáng)之比等于物 質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體 總物質(zhì)的量 =應(yīng)質(zhì)的量減1.20mol=1.0mol，根據(jù)方程式知，反 前后氣體物少的量 2 倍為 SOCl2 的物質(zhì)的量，n（SOCl2）=2（1.20-1.0）mol=0.4mol，v（SOCl2）=mol?L-1?min-1=0.01mol?L-1?min-1，第15 頁，共 22頁故答案為：0.01mol?L-1?min-1； 若只改變某一條件，其他條件相同 時，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)到平衡 時間縮短且平衡 時壓強(qiáng)不變，說明改變條件只影響化學(xué)反 應(yīng)速率不影響平衡移 動，催

38、化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但是不影響平衡移 動，所以改變的條件是加入催化 劑，故答案為：加入催化劑；由圖可知，改變條件后達(dá)到平衡所需 時間較原來短（或反應(yīng)速率更大），且平衡時的壓強(qiáng)與原平衡相等；（3） 根據(jù)（1）可知，373K 時：SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）? 2SOCl2（g）c 平：0.020.020.020.04則化學(xué)平衡常數(shù) K=200，則 A 點(diǎn)的數(shù)值為 -lgK=-lg200=-2.3 ；故答案為：-2.3； 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K 值減小，lgK 減小，-lgK 增大，故 A 可能變化為 CD 兩點(diǎn)；故答案為：CD；（4）當(dāng)V=amL 時，溶液中離子濃度有如

39、下關(guān)系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），結(jié)合溶液中存在的 電荷守恒式c（Na+）+c（H+ ）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），則 c（H+）=c（OH-），此時溶液顯中性，應(yīng)為 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合溶液，則20mL a 10mL；當(dāng)V=b mL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），符合NaHSO3 溶液中存在的物料守恒式， 則b=10mL，即a 大于 b，故答案為：大于。（1）SOCl2 常用作脫水 劑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，根據(jù)元素守恒知，生成的氣體是 SO2

40、 和 HCl ；第16 頁，共 22頁（2） 升高溫度，K 值減小，平衡逆向移動； 開始時混合氣體 總物質(zhì)的量 =30.40mol=1.20mol，開始時壓強(qiáng)為 p0，達(dá)到平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)為 5.0p0，壓強(qiáng)之比等于物 質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體 總物質(zhì)的量 =1.20mol=1.0mol，根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后氣體物 質(zhì)的量減少的量 2 倍為 SOCl2 的物質(zhì)的量，n（SOCl2）=2（1.20-1.0）mol=0.4mol，v（SOCl2）=； 若只改變某一條件，其他條件相同 時，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)到平衡 時間縮短且平衡 時壓強(qiáng)不變，說明改變條件只影

41、響化學(xué)反 應(yīng)速率不影響平衡移 動；（3） 根據(jù)（1）可知，373K 時：SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）? 2SOCl2（g）c 平：0.010.010.010.02則化學(xué)平衡常數(shù) K=400； 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K 值減?。唬?）當(dāng)V=amL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），結(jié)合溶液中存在的 電荷守恒式c（Na+）+c（H+ ）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），則 c（H+）=c（OH-），此時溶液顯中性，溶質(zhì)為 Na2SO3 和 NaHSO3；當(dāng) V=b mL 時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na

42、+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶質(zhì)為 NaHSO3。本題考查了化學(xué)平衡 計算、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡移動影響因素等知 識點(diǎn)，明確外界條件對 化學(xué)平衡影響原理、化學(xué)平衡常數(shù) 計算方法、離子濃度大小比較方法是解本 題關(guān)鍵，（4）為解答易錯點(diǎn)，采用逆向思維方法分析，題目難度中等。11.【答案】 1s22s22p1sp3硼原子的價電子層只有2s 和 2p 四個原子軌道，沒有d 軌道，最多可以形成四個共價鍵TiCl 3+3LiBH 4=Ti （ BH 4） 3+3LiCl109 28正四第17 頁，共 22頁面體正方形2.9【解析】處于周期表中第二周期態(tài)電子排布解：（1）B 是 5 號元素，IIIA 族，基 原子核外式為221-中B原子孤電子對數(shù) =層電子對數(shù)：1s2s 2p；BF 4=0，價=4+0=4，B 原子的雜化軌道類型為 sp3；硼原子的價電子層只有 2s 和 2p 四個原子軌道，最多可以形成四個共價 鍵，則硼元素不可能形成 BF 6 3-，故答案為：1s22s22p1；sp3；硼原子的價電子層只