總復(fù)習(xí)：溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(基礎(chǔ))鞏固練習(xí)

1、中考總復(fù)習(xí)：溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基礎(chǔ)）責(zé)編：熊亞軍【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1. 下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（）A. 蔗糖 B. 硝酸鉀 C. 植物油 D.高錳酸鉀2. 下列說法不正確的是（）A. 濃溶液一定是飽和溶液B. 稀溶液可能是飽和溶液C. 在一定溫度下飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化D. 在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度3. 下列說法中正確的是（）A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì)B. 析出晶體后的溶液是不飽和溶液C. 用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D. 增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度4. 物質(zhì)在溶解時，常常會使

2、溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化的是A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.硝酸銨固體D .食鹽5. 下列關(guān)于懸濁液、乳濁液和溶液的說法正確的是（）A .懸濁液、乳濁液是混合物，溶液是純凈物B 懸濁液、乳濁液和溶液具有共同的特征：均一性和穩(wěn)定性C 植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液D 植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體是乳濁液6. 下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A .海水的凝固點比水低B 溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C 均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液D .食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子F列有關(guān)操作與目7. （2015?浙江中考）

3、如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，的分析均正確的是（）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相冋的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用 50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D容解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力8. （2015?安徽中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（濬解度gA甲的溶解度大于乙的溶解度B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. t2C時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%9. 物質(zhì)M的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A . M的溶解

4、度隨溫度升高而增大B .使用降溫法可使 M從飽和溶液中析出C .在50 C與60 C之間，M在水中的溶解度大致相等D .在10C時，將30 g物質(zhì)M放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量為130 g10. 對10%的硫酸鉀溶液含義的理解錯誤的是()A . 100 g水中溶解了 10 g硫酸鉀B . 100 g硫酸鉀溶液中溶解有 10 g硫酸鉀C .將10 g硫酸鉀溶解于90 g水中所得的溶液D .將硫酸鉀與水按 1 : 9的質(zhì)量比配成的溶液二、填空題11. 用下列化學(xué)用語填空：乳化 過濾 煮沸緩慢氧化結(jié)晶 吸附(1) 降低水硬度的方法;(2) 除去粗鹽中泥沙的方法 ;用活性炭除去毒氣;(4)用

5、洗潔精洗去餐具上的油污 。12. 根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過程的有關(guān)知識回答下列問題：(1) 20 C時，34g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為 g。(2) 相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質(zhì)的溶解能力與 有關(guān)。此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界的條件有關(guān)。 在試管中加入NaOF固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁;用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是 。13. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進

6、行。請回答下列問題:(1) 計算配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。(2) 用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C. 調(diào)節(jié)平衡螺母(3) 將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 14. 實驗室中，將98%的濃硫酸稀釋成200 g 20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：(1) 實驗儀器有膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶、玻璃棒和(2) 實驗的主要步驟有計算、 、溶解配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。(3) 為了實驗安全，溶解時應(yīng)將 沿容器壁慢慢地倒入中 ，并用玻璃棒不斷攪拌。(4) 用量筒量水時仰視讀數(shù)，所配溶液

7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20% (填“大于”、“小于”或“等于”)15. (2015?呼和浩特中考)(1)已知：水的密度為1.0g/mL .實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化 鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水 。(2 )配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為 (填字母序號)。ABCDE(3) 經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是 (填序號)。氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出三、計算題16. 氯化鈉在20C時的溶解度為36 g , 20C時，將136 g氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10 g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17

8、. (2016?桂林一模)20C時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別放入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲，升溫到50C時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。a溶解度g回答下列問題：(1) 圖甲中一定為飽和溶液的是 固體的溶液；(2 )圖乙中一定為不飽和溶液的是 固體的溶液；(3) 圖丙中，M表示固體的溶解度曲線；(4) 當(dāng)溶液由20C升溫至50C時，a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填 相等”或 不相等”)。【答案與解析】1. 【答案】C【解析】植物油不能溶解于水，故與水不能形成溶液。2. 【答案】A【解析】溶液的飽和與否取決于一定溫度下一定量溶劑中能否再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，

9、而溶液的濃與稀 是指在一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少，因而濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也可能是飽和溶液。3. 【答案】A【解析】溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，因而一種溶劑 可以同時溶解多種溶質(zhì)；析出晶體后的溶液一定是該條件下某溶質(zhì)的飽和溶液；汽油洗滌油漬是因為汽 油能溶解油漬，而非乳化的結(jié)果；氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，與物質(zhì)的接觸面積無關(guān)。4. 【答案】D【解析】本題考查對物質(zhì)溶解時熱現(xiàn)象的認(rèn)識，題給物質(zhì)中，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時溶液溫 度明顯升高；硝酸銨固體溶于水時溶液溫度降低，食鹽溶于水時，溶液溫度無明顯變化，故選Db5. 【答案】D【解析】懸

10、濁液、乳濁液和溶液都是混合物，它們的本質(zhì)區(qū)別是溶液具有均一性和穩(wěn)定性，久置不分 層，而懸濁液和乳濁液都不均一、不穩(wěn)定，久置后會分層。植物油溶入汽油中形成的是穩(wěn)定、均一的溶 液，并非乳濁液。植物油、水、洗潔精三者混合能形成乳濁液。6. 【答案】C【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。由溶液的概念可知，溶液是混合物，且是均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體可以是純凈物，也可以是混合物，例如 水也可以用均一、穩(wěn)定來形容，但水是純凈物，不是溶液。7. 【答案】C【解析】對化學(xué)實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，故A選項說法錯誤。天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊

11、一張相同的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因為防止避免污染天 平，故B選項說法錯誤。用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便，故C選項說法正確。溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，故D選項說法錯誤。8. 【答案】B【解析】在同一溫度下，才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，A說法錯誤。據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，B說法正確。tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說法錯誤。t2C時，甲的溶解度為 50g,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二 八I ;弋3.3%, D說i00e+50g法錯誤。9. 【答案】C【解析】從物質(zhì) M

12、的溶解度曲線可知， M的溶解度隨溫度升高而減小，若使M從飽和溶液中析出，應(yīng)該采用升溫的方法。從曲線還可知道，10C時M的溶解度為10 g，將30 g物質(zhì)M放人100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙?0 g，所得溶液質(zhì)量為110 g。10. 【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，用百分?jǐn)?shù)的形式表示，其含義是每100 g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故 A項錯誤，B項是正確的；又因為溶液的質(zhì)量等于溶 質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和，故 C項也是正確的；將硫酸鉀與水按 1 : 9的質(zhì)量比配成溶液，其溶質(zhì)的1質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為100% =10%，故D項也是正確的。1+911. 【答案

13、】(1)煮沸 (2) 過濾 (3) 吸附 (4) 乳化【解析】降低水硬度可用煮沸的方法；除去粗鹽中泥沙可用過濾的方法；因活性炭具有吸附作用，故 可用來除去毒氣；洗潔精具有乳化作用。12. 【答案】(1)34(2) 溶劑的性質(zhì) 溫度(3)變熱(或發(fā)燙等)NH 4NO(或硝酸銨)【解析】本題考查的知識點較多，有溶解現(xiàn)象；溶液的應(yīng)用；常用作溶劑的物質(zhì)；飽和溶液和溶解 度的含義及簡單計算等。(1) 固體的溶解度表示的是： 一定溫度下，100 g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大值。因此，由題中信息可以確定,在20 C時，KCI的溶解度是34 g ； (2)由“碘難溶于水，而易溶于酒精”這一信息知，所選溶質(zhì)相同， 溶

14、劑不同，溶解能力不同，說明物質(zhì)的溶解能力還與溶劑性質(zhì)有關(guān)，另外還與溫度有關(guān)。13. 【答案】(1)5 95 (2)B (3) 加速溶解【解析】所需氯化鈉的質(zhì)量為100 g x 5%=5 g；水的質(zhì)量為100 g-5 g=95 g ;托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤所加氯化鈉固體偏多，因此應(yīng)適量減少氯化鈉固體；用玻璃棒攪拌，可加快食鹽的溶解 速率。14. 【答案】(1)燒杯 (2) 量取(3) 濃硫酸水(4) 小于【解析】本題是用液體跟液體配制溶液，因此，除題中儀器外，還應(yīng)有燒杯。其操作步驟應(yīng)為計算、 量取等。本題是用濃硫酸配制稀硫酸，因此，實為濃硫酸的稀釋，應(yīng)注意“注酸入水”。量取水時，若仰視

15、刻度，會使量取的水偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。15. 【答案】(1) 47.5mL( 2) C B D E A(3)【解析】(1) 水的質(zhì)量為：50g - 2.5g=47.5g，故水的體積為：-=47.5mL，故填：47.5mL。1. Og/mL(2) 配制溶液時，首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：C B D E A。(3) 氯化鈉固體不純，導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小; 量取水時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。谎b瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填：。16.【答案】26.5 %【解析】蒸發(fā)水分后仍然是20 C時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% =26.5%136g17.【答案】(1) a(2) b(3) a(4)相等【解析】(1) 從圖