物質(zhì)結(jié)構(gòu)講義

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)講義 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1. 以下能級符號不正確的是 A 3s B3pC3dD3f 2. 5“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是 A 構(gòu)造原理B泡利不相容原理 C洪特規(guī)則D能量最低原理 3. 基態(tài)銅原子的價電子排布式為 A 3d94s2B3d104s1C3d104s0D 3d54s1 4. 以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 2 2 6 1 3 2 2 6 2 6 10 1 1 A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 2 2 6 2 6 2 1 2 2 6 2 6 10 2 1 C1s 2s 2p

2、3s 3p 3d 4sD 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5. 10 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī) 律正確的是 A 周期表從左 到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大 C電負(fù)性越大，則金屬性越強 D電負(fù)性越小，則非金屬性越強 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 6. 氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題： （ 1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為； （ 2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著個鍵和 個鍵； （ 3）氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較： 氮原子的第一電離能（填“大于”、“小于 ”或“

3、等于”氧）原子的第一電離能； N2分子中氮氮鍵的鍵長（填“大于 ”、 “小于”或“等于”F）2分子中氟氟鍵的鍵長； （ 4）氮元素的氫化物 NH3 是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 （ 5）配合物 Cu（NH 3）4Cl 2中含有 4個配位鍵，若用 2個 N2H 4代替其中的 2個 NH 3，得到 的配合物 Cu（NH 3）2（N2H4）2Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為。 23 11（1）2s22p3 （1 分） （2）12 （2 分） （ 3）大于小于 （2 分） （ 4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（1 分） 4（2 分） 7. 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵

4、的是 AKFBH2SO4CAg（NH 3）2OHDNH3 8. 根據(jù)雜化軌道理論的觀點，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是 A苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2 雜化，鍵角為 120 B乙烯分子中碳原子 的 sp2雜化軌道可形成 1 個鍵和 1個鍵 C甲烷分子中碳原子的軌道發(fā)生sp3雜化， CH 之間形成 4 個鍵 9. 正硼酸（ H 3BO 3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的 H3BO3 分子通過氫鍵相連（如下圖） D乙炔為直線形分子，其分子中碳原子軌道雜化方式與苯不同。 下列有關(guān)說法正確的是 A 正硼酸晶體屬于原子晶體 B H3BO 3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān) C分子中硼原子最外層為 8e穩(wěn)定

5、結(jié)構(gòu) D含 1molH 3BO 3的晶體中有 3mol 氫鍵 三晶體結(jié)構(gòu) 10. 有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬 11. 鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖 所示，有關(guān)說法正確的是 A 該晶體屬于離子晶體 B 晶體的化學(xué)式為 Ba2O2 C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 CsCl 相似 D與每個 Ba2+距離相等且最近的 Ba2+ 共有 12 個 12. 某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖： A 為陰離子， 在正 方體內(nèi)， B 為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為 A BA 2BB2A CB7A 4DB4A7 13. 螢石（ CaF2）晶體屬于立方晶系，

6、螢石中每個Ca2+被 8 個 F 所 包圍，則每個 F周圍最近距離的 Ca2+數(shù)目為 A2 B4 C6 D8 14. 2001 年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材 料。這是 27 年來首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化 合物也因此被美國科學(xué)雜志評為 2001 年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單 元示意圖： 鎂原子間形成正六棱柱， 且棱柱的上下底面還各有 6 個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 C Mg 2B D Mg 3B2 AMgBBMgB 2 15. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在 90K 具有超導(dǎo)

7、性，若該化合物晶 體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是 AYBa 2Cu3O4 B YBa 2Cu2O5 CYBa 2Cu3O5 D YBaCu 4O4 綜合題 16. A、B、C、D 分別代表四種不同的短周期元素。 A 元素的原子最外層電子排布為 ns1，B 元 素的原子價電子排布為 ns2np2，C 元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D 元素原子的 M 電子層的 P 亞層中有 1 個電子。 （ 1）C 原子的電子排布式為，若 A 元素的原子最外層電子排布為 1s1，則 按原子軌道的重迭方式， A 與 C 形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵。 （ 2）當(dāng) n=2 時， B 與 A

8、構(gòu)成的分子為 BA 4 ，該分子的立體 結(jié)構(gòu)為 ，B 與 C 形成的晶體屬于 晶體。當(dāng) n=3 時，B 與C形成的晶體中微粒間的作用力是 （3）若 D 元素與 Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如右圖所 示。則，晶體的化學(xué)式 （ 用元素符號表示 ）； 若晶胞的邊長為 a nm，則合金的密度為 g/cm 3。 2 2 4 9（ 1） 1s22s22p4（2 分） （ 2）正四面體形分子 共價鍵或極性共價鍵 23 3 3)Fe2Al；5.56 10 23/a3N A 17. 有 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A 和 C、B 和 D 分 別位于同主族，且 B、D 質(zhì)子數(shù)

9、之和是 A、C 質(zhì)子數(shù)之和的 2 倍； E在同周期元素中原子半徑 最小。 （1）A2B 和 A 2D的沸點較高者是（填化學(xué)式） ，其原因是 ； （2）B 形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有； （ 3） E 原子的電子排布式為：； 10（1）H2O，分子間形成了氫鍵 （ 2） 鍵 鍵 2 2 6 2 6 10 2 5 （ 3） 1s 2s 2p 3s3p 3d 4s4p 18. 有 A、B、C、D 四種元素，其中 A元素和 U 元素的原子都有 1個未成對電子， A+比B少 一個電子層， B 原子得一個電子填入 3p 軌道后， 3p 軌道已充滿； C 原子的 p 軌道中有 3

10、個未 成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大； D 的最高化合價 和最低化合價的代數(shù)和為 4，其最高價氧化物中含 D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 中子數(shù)。 R 是由 A 、D 兩元素形成的離子化合物，其中 A +與 D 2離子數(shù)之比為 2:1。 請回答下列問題： （ 1）A 元素形成的晶體屬于 A2密堆積型式， 則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于 _（填 寫“六方” 、“面心立方”或“體心立方” ）。 （2）B的電子排布式為 _，在 CB3分子中 C 元素原子的原子 軌道發(fā)生的是 _ 雜化。 3）C 的氫化物的空間構(gòu)型為 _ ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸

11、點最 高的原因是 （ 4）B 元素的電負(fù)性 _D 元素的電負(fù)性（填“ ”， “；H2SCl22HClS 5） 312 a3NA 3 g cm 19. 已知 HCN 是一種極弱酸，其電離產(chǎn)生的 CN離子能與人體血紅蛋白中心離子 Fe2+結(jié)合，因 而有劇毒。通常 Fe2+、Fe3+均極易與 CN 形成絡(luò)離子： Fe(CN)63、Fe(CN)64，其中 Fe(CN)63在中性條件下能發(fā)生水解，生成Fe(OH)3。試 回答下列問題： 1) 寫出 HCN 分子的結(jié)構(gòu)式 。 2) Fe(CN) 63在中性條件下水解可生成 Fe(OH)3，同時還能生成的微粒有 _ _ 3) 有一種藍色晶體，其化學(xué)式可寫作K

12、aFe()bFe()c(CN)d(H2O)e，其中 Fe()、Fe() 成 分別代表 Fe2+、 Fe3+離子，晶體的理想結(jié)構(gòu)特征是： (如圖) Fe2+和 Fe3+分別占據(jù)每個立方體互不相鄰的頂角上； CN 離子以直線形排布在立方體的每條棱邊 的中間， 鍵方式為 Fe2+ C N Fe3+) 每個立方體的中心均被一個 K+或者一個 H2O 分子占據(jù)。 綜上所述，試判斷： 在該晶體的結(jié)構(gòu)中，每個 Fe2+ 周圍結(jié)合的 C 原子圍成的空間呈 形；此晶體組 成中 a bcde = 16(1)HCN (2)HCN 、CN (3)正八面體 11161 A X 和 YB Z 和 M C M 和 N D

13、Y 和 MEY 和 N 20. 根據(jù)下列五種 1 20 號元素的電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ/mol)，回答下列問題。 元素代號 I1 I2 I3 I4 X 2080 4000 6100 9400 Y 500 4600 6900 9500 Z 740 1500 7700 10500 M 580 1800 2700 11600 N 420 4100 6400 8900 1)據(jù)上表可推斷，上述五種元素，處于周期表中同一族的是(填字母)。 2)電解它們?nèi)廴诘淖罡邇r氧化物，陰極電極反應(yīng)式正確的是(填字母)。 A X2+2eXBY2+2eY C Z3+3eZDM3+3eMEN2+2eN 3）若 X 元素原子

14、的最外層有 2 個 P 電子， 則 X 的氫化物的化學(xué)鍵類型是，其空 間構(gòu)型是 。 4） M 元素原子的最外層電子排布式是，Z 元素的單質(zhì)形成的晶體類型是 14（1）E （ 2）D （ 3）共價鍵、正四面體 （4） ns2np1、金屬晶體 21.X、Y、Z、W 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知： X 元素原子價電子排布式為 ns1，且原子半徑是同族元素中最小的。 Y 元素是地殼中含量最多的元素； W元素的電負(fù)性略小于 Y 元素，在W 原子的電子排布 中，p 軌道上只有 1個未成對電子。 Z 元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（ kJmol1）： I1 I2 I3 I4 496 4562 69

15、12 9540 請回答： （ 1）X 、Y、Z、W 的名稱分別為：、 、 、。W 的 價電子排布為： 。 （ 2）Z2Y 中含有的化學(xué)鍵類型為， Z2Y 2的晶體類型為。 （ 3） ZYX 的電子式為，含有 X 與 Y 形成化合物的化學(xué)式為 。 XWY 屬于 （填“極性”或“非極性” ）分子。 （ 4）X 、W 與原子序數(shù)比 Y 少 1 的元素 M 形成一種常見的鹽。 該鹽的名稱為 化學(xué)式為 ，含有的化學(xué)鍵的類型為 。該鹽溶 液呈酸性的原因是（用離子方程式表示） 。 25 17（ 1）氫、氧、鈉、氯； 3s2sp5 （ 2）離子鍵離子晶體 （ 3）H2O 和 H2O2極性 （ 4）氯化銨 NH4Cl 離子鍵、極性共價鍵、配位鍵NH4H2ONH3H2O + H+ 22. 把 CoCl2 溶于水后逐滴加氨水直到生成的 Co（OH） 2 沉淀恰好溶解為止，得到 Co（NH 3）62。 此時，向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl 3 5NH 3 表示的配位化合物。 把分離出的該配位化合物 CoCl35NH3 溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl 沉淀。經(jīng)測 定，每