2019-2020學年河北省張家口一中實驗班高二(上)入學化學試卷

1、2019-2020 學年河北省張家口一中實驗班高二（上）入學化學試卷一、單選題（本大題共20 小題，共50.0 分）1.下列與化學有關的文獻，理解錯誤的是A. 詠石灰 明 于謙 中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣B. 詠煤炭 明 于謙 中“鑿開混沌得烏金不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭C. 天工開物 中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥D. 天工開物 中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)2. 化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A. 維生素 C 具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.

2、糖類都可以發(fā)生水解反應C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. 人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用3. 下列表達正確的是A.B.丙烷的球棍模型：氫氧化鈉的電子式：C. 的比例模型：D. 乙醇的分子式：4. 下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是A. 鹽酸和 NaOH 溶液混合B.C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應D.5. 下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是 A. 和 互為同素異形體B.和互為同系物C.和互為同分異構(gòu)體氯化氫溶于水鋅和稀硫酸反應D.和為不同種物質(zhì)6. 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是酸性：堿性：穩(wěn)定性：還原性：熔點：A.B.C.D

3、.7. 已知密閉容器中進行的合成氨反應為催化劑，該反應為放熱反應。下列判斷正確的高溫、高壓是A.B.C.1 mol和 3 mol的能量之和與2 mol具有的能量相等反應過程中同時有mol鍵、 3 mol鍵斷裂時，的濃度維持不變降低的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D. 當反應速率滿足： 3 時，反應達到最大限度第1頁，共 15頁8. 五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價及最低負化合價見表：下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑化合價，A. L、 M 的單質(zhì)的金屬性強弱B. Q、 T 兩元素間可形成兩性化合物C. R、T 兩元素的氫化物穩(wěn)定性D. L、 R 兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)

4、相等9.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. 生成總反應的原子利用率為B.過程中，只有鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了鍵D. 催化劑加快了該反應的速率10. 在mC的反應中，mn p為各物質(zhì)的計量數(shù)現(xiàn)測得C每分鐘增加a，B每分鐘、 、減少，A 每分鐘減少，則 m： n： p 為A. 2： 3：2B. 2： 3：3C. 1：3： 2D. 3：1：211. 如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C. 丙在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應D. 丁在濃硫酸作用下

5、可與乙酸發(fā)生取代反應12.銥元素有、三種核素，其中具有放射性，常用于工業(yè)探傷、醫(yī)療等。若密封源破損，可通過吸入或皮膚污染等方式進入人體，導致嚴重后果。下列說法正確的是A.B.C.D.銥屬于第四周期元素可用普通車輛運輸密封源的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為39、的核外電子排布不相同13. 下列反應中，屬于取代反應的是A.B.點燃催化劑第2頁，共 15頁C.D.14. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：下列有關說法正確的是A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的向負極移動B. 若有電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗L 氧氣C. 電池反應的化學方程式為：D. 正極上發(fā)生的反應為15. 下列關于熱化學反應

6、的描述中正確的是A.HCl 和 NaOH 反應的中和熱，則和反應的中和熱B.的燃燒熱是，則反應的C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D. 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱16. 下列關于苯 如圖所示 的敘述正確的是A.B.C.D.反應不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層反應常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為反應為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯反應中 1mol 苯最多與 3 mol發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵17.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在定條件下可發(fā)生的反應為酯化反應氧化反應水解反應加聚反應取代反應。A.B.C.D.18.某有機物A 的結(jié)構(gòu)為，下列有關

7、說法正確的是A.C.1 mol A 能跟 2 mol NaOH 溶液反應B. 能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應D. A 分子中所有原子在同一平面上19. 下列實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶未出現(xiàn)銀鏡水解的產(chǎn)物為非還原性第3頁，共 15頁液，水浴加熱糖D將新制懸濁液與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有氧化性A.AB.BC.CD.D20.從海帶中提取碘的實驗過程中萃取劑用苯，涉及到下列操作，其中正確的是A.將海帶灼燒成灰B.過濾得含溶液C

8、.放出碘的苯溶液D.分離碘并回收苯二、推斷題（本大題共1 小題，共16.0 分）21. 如表是 A 、B、 C、 D、 E 五種有機物的有關信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為；能與水在一定條件下反應生成CB由 C、H 兩種元素組成；球棍模型為由 C、H 、O 三種元素組成；能與 Na 反應，但不能與NaOH 溶液反應；能與 E 反應生成相C 對分子質(zhì)量為 100 的酯D相對分子質(zhì)量比C 少 2；能由 C 氧化而成第4頁，共 15頁E由 C、H 、O 三種元素組成；球棍模型為根據(jù)表中信息回答下列問題：到 E 中，屬于烴的是_ 填字母；寫出 A 與溴水反應的化學方程式_與氫氣發(fā)生加成反應

9、后生成分子F，與 F 在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類俗稱“同系物” ，它們均符合通_當_ 時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體具有的性質(zhì)是_ 填序號無色無味液體有毒不溶于水密度比水大任何條件下不與氫氣反應可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B 與濃硝酸反應的化學方程式：_與 E 反應能生成相對分子質(zhì)量為100 的酯，該反應類型為_；其化學方程式為： _三、簡答題（本大題共3 小題，共34.0 分）22. C、O、Na、Al 、 Si、 S、Cl 是生活中常見的幾種元素。請回答下列問題：鋁在元素周期表中的位置為 _。用“大于”“小于”或“等于”填空：原子半徑酸性得電子能力O

10、_ Al_在 C、 O、 Si、 S、Cl 元素形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最差的氫化物的電子式為_。利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為 _，儀器 D 的作用為 _。若要證明非金屬性：，則 A 中加濃鹽酸， B 中加與濃鹽酸常溫下反應生成，C中加淀粉混合溶液，觀察到C 中溶液 _ 的現(xiàn)象，即可證明，反應的離子方程式為_ 。23. 是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。催化劑與經(jīng)催化重整，制得合成氣：已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C鍵能4137454361075則該反應的_。按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO 和產(chǎn)率的

11、影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為的原因是 _。第5頁，共 15頁輔助的電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用，電池反應產(chǎn)物是重要的化工原料。電池的負極反應式：_。電池的正極反應式：反應過程中的作用是 _。該電池的總反應式：_。24. 海洋資源的利用具有廣闊前景。無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_ 填序號。A. B.淡水 燒堿 食鹽從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是_。圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀的試劑 A 的俗名是 _ ，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為的離子方程式是_。海帶灰中富含以形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如圖所示

12、：灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_。步驟加熱煮沸一會的目的是_。向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_。反應結(jié)束后，再加入作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到層呈 _ 色。第6頁，共 15頁答案和解析1.【答案】 A【解析】解：詠石灰 明 于謙 中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”，描述的是碳酸鈣的受熱分解，其中“清白”是指CaO，故 A 錯誤；B. 詠煤炭 明 于謙 中“鑿開混沌得烏金不辭辛苦出山林”描述的是煤炭的開采，其中“烏金”的主要成分是煤炭，故B 正確；C.天工開物 中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。魂散驚而魄齏粉”，消石、硫磺是制造火藥的主要原料，故C 正確；

13、D. 天工開物 中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”指的是動物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)，故D 正確；故選： A。A. 石灰石高溫分解生成CaO；B. “鑿開混沌得烏金不辭辛苦出山林”描述的是煤炭的開采；C.“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?；晟Ⅲ@而魄齏粉”，消石、硫磺是制造火藥的主要原料；D. 動物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)。本題考查了石灰石的性質(zhì)、火藥的組成、蛋白質(zhì)等，涉及化學與生產(chǎn)生活的關系，明確相關物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途是解題關鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力。2.【答案】 A【解析】解：A 、維生素 C 有強還原性，能扛氧化，可以延緩人體衰老，故A

14、正確；B、糖分為單糖、二糖和多糖，其中單糖不能水解，二糖和多糖可以水解，故B 錯誤；C、煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇，故均為化學變化，故C 錯誤；D、人體雖然不能消化纖維素，但纖維素能增加腸道的蠕動，故在人體內(nèi)仍然有重要作用，故D 錯誤。故選： A。A 、維生素C 有強還原性；B、糖分為單糖、二糖和多糖；C、煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇；D、纖維素能增加腸道的蠕動。本題考查了糖類的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、煤的氣化和液化的實質(zhì)等，難度不大，應注意的是煤的氣化和液化、干餾均為化學變化。3.【答案】 A【解析】解：丙烷的分子式為，由圖可知大黑色球為C 原子，小黑色

15、球為H 原子，分子式符合，原子之間形成單鍵，符合丙烷的成鍵特征，原子的相對大小符合實際，空間結(jié)構(gòu)符合實際，故A 正確；B.NaOH 為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子需要標出所帶電荷，其正確的電子式為，故B錯誤；C.由選項中模型可知，較大原子為O 原子、中間較小原子為C 原子，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，模型與實際不符，故C 錯誤；D.為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式不需要標出羥基，其正確的分子式為：，故 D 錯誤；故選： A。A. 球棍模型表示原子之間的相對大小、原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)；B. 氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；C.比例模型表明原子的比例大小、原子之間

16、的連接形式、空間結(jié)構(gòu)，不能表明原子之間的成鍵情況；第7頁，共 15頁D. 乙醇的分子式不需要寫出其官能團羥基。本題考查了常見化學用語的概念及判斷， 題目難度中等， 注意掌握電子式、 分子式、比例模型的書寫原則，明確分子式與最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別。4.【答案】 C【解析】解：反應生成氯化鈉和水，沒有共價鍵的破壞，故A 不選；B. 氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價鍵的破壞，故B 不選；C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應，反應生成氯化銨，HBr 中共價鍵破壞，生成溴化銨時有離子鍵形成，故C選；D. 反應生成硫酸鋅和氫氣，沒有共價鍵的破壞，故D 不選；故選： C。一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，

17、非金屬之間形成共價鍵，結(jié)合發(fā)生的反應判斷共價鍵的斷裂、離子鍵的形成，以此來解答本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的類型為解答的關鍵，注意分析與應用能力的考查，注意化學反應中化學鍵斷裂和生成，題目難度不大5.【答案】 D【解析】解；和是氧元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A 正確；B.和是結(jié)構(gòu)相似，組成相差的有機物互為同系物，故B 正確；C.和的分子式相同結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故C 正確；D.和分子中本環(huán)結(jié)構(gòu)相同，物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)完全相同為同種物質(zhì)，故D 錯誤；故選： D。A. 同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；B. 結(jié)構(gòu)相似，組成相差的有機物為同系物；C.分子式相

18、同結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體；D. 組成結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)為同種物質(zhì)。本題考查了同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體等概念實質(zhì)理解和物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：，故正確；金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性：，故正確；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，故正確；非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：，故錯誤；堿金屬的半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，則熔點：，故錯誤；故選： C。非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，對應堿的堿性越強；非金屬性越強，對應

19、氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；堿金屬的半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。第8頁，共 15頁7.【答案】 B【解析】解：合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故A 錯誤；B. 反應過程中有mol鍵、 3 mol鍵同時斷裂時，反應達到平衡，的濃度不變，故B 正確；C.降低的濃度瞬間，反應物濃度不變、生成物濃度減小，則正反應速率不變、逆反應速率減小，故C錯誤；D. 任何時刻都滿足： 3，故 D 錯誤；故選： B。A.

20、如果反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應；B. 反應過程中同時有mol鍵、 3 mol鍵斷裂時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；C.降低氨氣濃度瞬間，反應物濃度不變，生成物濃度減小；D. 任何時刻都滿足： 3。本題考查化學反應平衡影響因素、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，側(cè)重考查知識靈活運用能力，明確反應熱和物質(zhì)總能量關系、濃度對化學反應速率影響原理等知識點是解本題關鍵，D 為解答易錯點。8.【答案】 B【解析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價、原子半徑推斷元素，注意抓住短周期元素，熟練掌握元素化合物知識，理解元素周期律、影響微粒半徑大小的元素?！窘獯稹?R、

21、T 都有價，則二者位于 A 族， R 還有價，且原子半徑，故 R 為 S、 T 為 O； L、M 主要化合價都是，二者位于 A 族，原子半徑，故 L 為 Mg 、M 為 Be；Q 的主要化合價為，其原子半徑大于S，與 Mg 接近，則Q 為 Al 。A.M 、 L 同主族，電子層依次增多，故金屬性增強，即金屬性，故 A 錯誤；B.Q 、 T 兩元素形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，故B 正確；C.非金屬性，故氫化物穩(wěn)定性：，故 C 錯誤；D.L 、 R 形成的簡單離子分別為、，前者有 10 電子，而后者有18 個電子，故D 錯誤。故選： B。9.【答案】 B【解析】解：圖中分析， 1m

22、ol 甲烷和 1mol 二氧化碳反應生成1mol 乙酸， 生成總反應的原子利用率為，故 A 正確；B. 圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一新的共價鍵，必有鍵發(fā)生斷裂，鍵的斷裂，故B 錯誤；C.的焓值降低，過程為放熱過程，有鍵形成，故C 正確；D. 催化劑只加快反應速率，故D 正確；故選： B。A. 原子利用率是指被利用的原子數(shù)和總原子數(shù)之比；B. 甲烷反應后生成乙酸，結(jié)合分子中化學鍵變化法判斷；C.圖中可知。過程中能量降低，說明為放熱過程通過過渡態(tài)形成了化學鍵；D. 催化劑改變反應速率不改變化學平衡和反應焓變；本題考查了化學反應過程的分析、反應過

23、程中催化劑作用和能量變化、化學鍵的變化，注意題干信息的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。10.【答案】 C【解析】解：同一可逆反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以 m：n： 3： 2，故選 C。同一可逆反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答第9頁，共 15頁本題考查化學反應有關計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確計量數(shù)與濃度變化量之間的關系即可解答，題目難度不大11.【答案】 D【解析】解：根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，A. 甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不

24、反應，故A 錯誤；B. 碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應， 乙烯能和溴發(fā)生加成反應生成1， 二溴乙烷，為加成反應， 故 B 錯誤；C.苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應，和溴水不反應，故C 錯誤；D. 在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，也是酯化反應，故D 正確；故選： D。根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，A. 甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應；B. 碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；C.苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應；D. 在濃硫酸作用下，醇和羧酸能發(fā)生取代反應。本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴、醇和苯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意取

25、代反應和加成反應區(qū)別，題目難度不大。12.【答案】 C【解析】 解：銥元素質(zhì)子數(shù)為 77，核電荷數(shù)77，核外 6個電子層， 位于周期表的第六周期， 故 A 錯誤；B.具有放射性， 若密封源破損， 可通過吸入或皮膚污染等方式進入人體，不可用普通車輛運輸，故B 錯誤；C.的中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差，故 C 正確；D.、的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同都為77，核外電子排布相同，故D 錯誤；故選： C。A. 銥元素質(zhì)子數(shù)為77，核電荷數(shù)77，核外 6 個電子層；B. 具有放射性可通過吸入或皮膚污染等方式進入人體，導致嚴重后果；C.原子中質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；D. 三種不同核素的質(zhì)子數(shù)相同，核外

26、電子數(shù)相同；本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子中微粒數(shù)的關系、元素周期表中的位置等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。13.【答案】 C【解析】解：甲烷燃燒生成二氧化碳與水，屬于氧化反應，故A 錯誤；B. 乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，不屬于取代反應，屬于加成反應，故B 錯誤；C、苯和液溴在溴化鐵的催化作用下，一個取代了苯環(huán)上的一個氫原子，生成了溴苯和HBr ，屬于取代反應，故C 正確；D、乙醇和氧氣在銅或銀做催化劑的條件下，被氧化為，屬于催化氧化反應，不屬于取代反應，故 D 錯誤。故選： C。有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，

27、斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，據(jù)此進行判斷本題考查有機物的性質(zhì)、有機反應類型，題目較為簡單，注意掌握常見有機反應類型及判斷方法，明確取代反應與其它反應類型的區(qū)別第10 頁，共 15頁14.【答案】C【解析】解：原電池中，陽離子向正極移動，故A 錯誤；B. 氧氣得電子被還原，化合價由0 價降低到價，若有電子轉(zhuǎn)移，則應有氧氣被還原，在標準狀況下的體積為，故 B 錯誤；C.酸性乙醇燃料電池的負極反應為：，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為：，故 C 正確；D. 燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：，故 D 錯誤。故選： C。酸性乙醇燃料電池

28、的負極反應為：，正極應為得電子被還原，電極反應式為：，正負極相加可得電池的總反應式為：，原電池中， 陽離子向正極移動，據(jù)此判斷本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答15.【答案】 B【解析】解：中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成所放出的熱量；中和熱必須是生成所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，故A 錯誤；B. 燃燒熱是指在101KPa 時， 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，CO 的燃燒熱是，說明 1molCO 燃燒時放出的能量，在反應方程式中， CO的計量數(shù)變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，

29、且是吸收能量，故B 正確；C.吸熱反應是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關，故C 錯誤；D. 根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D 錯誤；故選： B。A. 中和熱與生成水的物質(zhì)的量多少沒有關系；B. 反應熱與物質(zhì)的量成正比；C.反應熱與反應條件沒有必然關系；D. 水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，應該生成液態(tài)水本題考查熱化學方程式，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力16.【答案】 A【解析】解：苯不含有碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，二者混合發(fā)生萃取，苯密度小于水的密度，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象，紫色層

30、在下層，故A 正確；B. 反應常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為溴苯，故B 錯誤；C.苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C 錯誤；D. 苯不含碳碳雙鍵，故D 錯誤。故選： A。A. 苯與高錳酸鉀不反應，且苯的密度比水?。籅. 苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大；C.苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯；D. 苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應，但不含碳碳雙鍵本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機反應、有機物的類別為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意苯的結(jié)構(gòu)，題目難度不大第11 頁，共 15頁17.【答案】 C【解析】 解：該物質(zhì)中含有醇羥基、苯環(huán)、羧

31、基和酯基， 具有醇、 苯、羧酸和酯的性質(zhì)， 能發(fā)生酯化反應、取代反應、氧化反應、加成反應等。含、，均可發(fā)生酯化反應，故選；含，可發(fā)生氧化反應，故選；含，具有酯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應，故選；不含碳碳雙鍵、三鍵，不能發(fā)生加聚反應，故不選；含、，均可發(fā)生取代反應，故選；故選： C。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含、，結(jié)合醇、羧酸、酯的性質(zhì)來解答。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大。18.【答案】 B【解析】解：只有與 NaOH 反應，則 1mol A 能跟 1mol NaOH 溶液反應，故A 錯誤；B. 含

32、碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故B 正確；C.含、，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，故C 錯誤；D. 含2 個亞甲基，為四面體構(gòu)型，則不可能所以原子共面，故D 錯誤；故選： B。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、，結(jié)合苯、烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來解答。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。19.【答案】 B【解析】解：檢驗葡萄糖確定淀粉水解，淀粉遇碘水變藍，不能說明淀粉沒有水解，故A 錯誤；B. 乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知乙醇具有還原性，故B 正確；C.水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿，操作不合理，故C 錯

33、誤；D. 葡萄糖含，能被懸濁液氧化，葡萄糖具有還原性，故D 錯誤；故選： B。A. 檢驗葡萄糖確定淀粉水解；B. 乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化；C.水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中；D. 葡萄糖含。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。20.【答案】 D【解析】解：燒杯高溫易炸裂，所以不能在燒杯中高溫灼燒固體，固體海帶的灼燒應在坩堝中，故A 錯誤；B. 過濾得含溶液，應該用玻璃棒引流，防止?jié)嵋簽R出且易弄壞濾紙，故B 錯誤；C.分液時，苯的碘溶液位于水的上層，應該從上口倒出，故C 錯誤；D. 碘

34、易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D 正確；故選： D。A. 灼燒海帶需要的儀器是坩堝；B. 過濾時需要用玻璃棒引流；第12 頁，共 15頁C.萃取時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D. 分離碘和苯時采用蒸餾的方法本題考查了實驗基本操作，明確實驗原理及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意基本操作的規(guī)范性，知道混合物分離和提純方法的選取，題目難度不大21.【答案】 AB4取代反應【解析】解：為，B 為苯，均只含C、H 元素，屬于烴，A 為，使溴水褪色，發(fā)生反應的化學方程式為，故答案為： AB ；與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F， F 為，為烷烴，烷烴的通式為，當時，開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，

35、故答案為：； 4；是苯，苯是無色有特殊氣味的、不溶于水且密度小于水的有毒液體，和酸性溶液和溴水都不反應，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：；在濃硫酸作用下與濃硝酸在極愛熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，反應的方程式為，故答案為：；與 E 反應的反應類型為取代反應，反應方程式為：，故答案為：取代反應；A 使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，A 為， A 能與水在一定條件下反應生成C，C 由 C、H、O 三種元素組成， 能與 Na 反應，但不能與 NaOH 溶液反應，故 C 為，根據(jù) B 的組成元素及其球棍模型知， B 是苯； D 的相對分子質(zhì)量比 C 少 2，且能

36、由 C 催化氧化得到，所以 D 是乙醛； E 由 C、H 、O 三種元素組成， E 和 C 反應生成相對分子質(zhì)量為 100 的酯，說明 E 含有羧基，結(jié)合E 的球棍模型可知E 為，以此解答該題本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，根據(jù)有機物的模型與性質(zhì)正確推斷各物質(zhì)為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識都能力22.【答案】第三周期第 A 族小于大于等于分液漏斗防倒吸變藍第13 頁，共 15頁【解析】解：鋁元素是 13 號元素，鋁原子結(jié)構(gòu)中有3 個電子層，最外層電子數(shù)為3，是第三周期 A族，故答案為：第三周期第A 族；含有2 個電

37、子層， Al 含有 3 個電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：，故答案為：小于；非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性：，故答案為：大于；和核外電子排布相同，非金屬性相同，故得電子能力，故答案為：等于；、O、Si、Cl 中 Si 的非金屬性最弱， Cl 的非金屬性最強，則C、O、Si、Cl 元素形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最差的氫化物是，其電子式為，故答案為：；儀器 A 的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的儀器能防止倒吸，倒置的干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣氧化性強于碘單質(zhì)， 氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，反應的離子方程式為：，故答案為：變藍；。鋁原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越??；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；非金屬性越強得電子能力越強；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；儀器 A 的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的儀器能防止倒吸；碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色。本題考查