2019年北京市豐臺區(qū)高考化學二模試卷

1、2019 年北京市豐臺區(qū)高考化學二模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1. 民間藝術(shù)是勞動人民智慧的結(jié)晶， 下列中國傳統(tǒng)民間藝術(shù)在表演過程中涉及化學變化的是（）ABCD刺繡打樹花剪紙織錦用針線在織物上將熔化的鐵水潑向用剪刀或刻刀在紙上剪用提花機織出圖案繡制圖案空中，迸濺出火花刻花紋A.AB.BC.CD.D2.下列敘述不正確的是（）A. 在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B. 乙醇可與水任意比例混溶是因為乙醇與水形成了氫鍵C. 油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉鹽常用于生產(chǎn)肥皂D. 淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖3. 下面是丁醇的兩種

2、同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如表所示：下列說法不正確的是（）異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點 /10882.3熔點 /-10825.5A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-1-丙醇甲基B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6C. 用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結(jié)晶出來D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴4. 以 CO2 和 Na2O2 為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如圖：下列說法不正確的是（）第1頁，共 19頁A. 裝置中試劑可以是NaOH 溶液B. 裝置的作用是干燥O2C. 收集氧氣應選擇裝置aD. 裝置、之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶5. 關(guān)于下列實驗

3、現(xiàn)象的說法不正確的是（）A.B.C.D.氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小實驗 1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快實驗 1，燒瓶溶液中的含氮微粒有： NH3、NH 3?H 2+4O和 NH實驗 2，加熱過程中溫度和c（NH 3?H 2O）對 NH 3?H2O 電離平衡移動方向的影響一致6.下列實驗所得結(jié)論正確的是（）充分振蕩試管，充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪溶液變紅溶液變紅下層溶液紅色褪去去A. 中溶液紅色褪去的原因是：CH 3COOC 2H5+NaOH ? CH3COONa+C 2H5OH - +C. 由實驗、推測，中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D. 中紅色褪去

4、證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸第2頁，共 19頁7.Fe3O4 中含有、，分別表示為Fe（ ）、Fe（ ），以 Fe3O4/Pd 為催化材料，可實現(xiàn)用H2 消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）- +A. Pd 上發(fā)生的電極反應為： H 2-2e ? 2HB. Fe（ ）與 Fe（ ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C. 反應過程中 NO 2- 被 Fe（ ）還原為 N2D. 用該法處理后水體的 pH 降低二、簡答題（本大題共3 小題，共41.0 分）8. 高分子化合物 M 的合成路線如下：已知：（ 1） A 中含氧官能團的名稱是_。（ 2）

5、反應的試劑和條件為_， B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（ 3） D 為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D 所涉及的化學方程式 _。（ 4） 2 DE+C 2 H5OH ， F 中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E_ F_ G_（ 5）反應中屬于取代反應的有_。9. 含 +6 價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重。化工廠常用SO2 處理含鉻廢水，其工藝流程如圖所示：第3頁，共 19頁已知： Cr2O72-+H 2O? 2CrO 42-+2H +（ 1）將吸收塔中 1mol Cr 2O72- 與 SO2 反應的熱化學方程式補全。2 72-（ aq）+_SO2（ g） +_=_+_+_ H=-1145 kJ/m

6、olCr O（ 2）其他條件不變，研究吸收塔中pH 對反應的影響。pH246Cr（+6）99.99%99.95%99.5%最大去除率達排放標準達排放標準未達排放標準時間30 min35 min45 min由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有_。實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH=4 左右的原因是 _。下列說法不合理的是_。a該酸性含鉻廢水中一定含有CrO 42-， pH 越大其含量越高b其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K 增大，有利于除去 Cr（ +6 ）cSO32- 、Fe2+等也可以用于除去Cr（ +6）理論上看，（ 3）其他條件不變，研究溫度對Cr（ +6）去除率的影響（如圖1 所示）。30min 前相同時間

7、內(nèi)， 80的 Cr（+6 ）去除率比 40高， 30min 后 80的 Cr（+6）去除率低，原因分別是_； _。（ 4）圖 2 為 Cr（ +3 ）微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH 的變化關(guān)系示意圖，中和池中應控制 pH 范圍為 _。（ 5）廢水中 Cr（ +6）總濃度為 a10-3 mol/L ，處理 1000 L 廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要 SO2 物質(zhì)的量為 _mol （寫計算式）。10. 硒是動物和人體所必需的微量元素之一， 也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。（ 1）粗銅精煉時， 通常用精銅作 _極（填“陰”或“陽”）。（ 2）硒

8、在元素周期表中的位置如圖所示： Se 原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族_。（ 3）陽極泥中的硒主要以 Se 和 CuSe 的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：i將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、 SeO2 的混合氣體ii用水吸收i 中混合氣體，可得Se 固體第4頁，共 19頁請寫出 CuSe與濃 H2SO4 反應的化學方程式_。焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2 ，可用 NaOH 溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為 _。寫出步驟 中的化學方程式 _。（ 4）下列說法合理的是 _。a SeO2 既有氧化性

9、又有還原性，其還原性比SO2 強b濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性c熱穩(wěn)定性： H 2Se HCl H2Sd酸性： H2SeO4 HBrO 4 HClO 4三、實驗題（本大題共1 小題，共 17.0 分）11. 某小組研究 AgCl 的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO 3 溶液，將渾濁液均分為2 份，進行如下實驗：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象序號將其中一份渾濁液過濾，向i 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。濾液中放入 Mg 條ii 放入 Mg 條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。iii 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，M

10、g 條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。向另一份渾濁液中放入大小相同的 Mg 條iv 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I， Mg 條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii 、 iii 相同。已知： AgOH 不穩(wěn)定， 立即分解為 Ag 2O（棕褐色或棕黑色），Ag 粉為黑色Ag 2O 可溶于濃氨水生成 Ag （ NH 3） 2+（ 1）濾液所屬分散系為 _。（ 2）現(xiàn)象 ii 中無色氣泡產(chǎn)生的原因是 _（寫出化學方程式）。（ 3）現(xiàn)象 iii 中，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是_。（ 4）甲認為Mg 條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag 和 Ag 2O，其中生成Ag方程式為 _。AgCl 、的

11、離子（ 5）甲設(shè)計實驗檢驗 Ag ：取實驗 I 中表面變?yōu)樽睾稚?Mg 條于試管中，向其中加入足量試劑 a，反應結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。白色不溶物為 _（填化學式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_（寫離子方程式）。試劑 a 為 _，加入試劑 a 的目的是 _。該實驗能證明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag 的實驗現(xiàn)象是 _。（ 6）甲進一步設(shè)計實驗驗證了Mg 條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag 2O，實驗方案是：取實驗 I 中表面變?yōu)樽睾稚腗g 條 _。（ 7）綜合上述實驗，能說明存在 AgCl （ s） ? Ag + （ aq） +Cl -（ aq）的證據(jù)及理由有 _。第5頁

12、，共 19頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、用針線在織物上繡制圖案，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 A 錯誤；B、將熔化的鐵水潑向空中，迸濺出火花有新物 質(zhì)生成，屬于化學變化，故 B 正確；C、用剪刀或刻刀在紙上剪刻花 紋，只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理 變化，故 C 錯誤；D、用提花機織出圖案，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 D 錯誤；故選：B。判斷一個 變化是物理 變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學 變化，沒有生成其他物 質(zhì)的是物理 變化。解答本題要分析變化過程中是否有新物 質(zhì)生成，如果沒有新物 質(zhì)生成就屬于物理變化，

13、如果有新物質(zhì)生成就屬于化學 變化。2.【答案】 A【解析】解：A 在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成 烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A 錯誤；B乙醇、水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在使乙醇的溶解性 顯著增強，故B 正確；C在堿性條件下水解 為甘油和高 級脂肪酸鹽，肥皂的主要成分為高級脂肪酸鹽，工業(yè)上就是利用油脂在堿性條件下水解制取肥皂，故C 正確；D淀粉、纖維素的分子式都寫成（ C HO ），在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為6105 n葡萄糖，故 D 正確。故選：A。A 在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成 烯烴；B乙醇、水分子之間能形成氫鍵；第6頁，共 19頁C油脂在堿性條件下的

14、水解反 應稱為皂化反應；D淀粉、纖維素的分子式都寫成（ C6H10O5）n，都能水解生成葡萄糖。本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應用能力的考 查，題目難度不大。3.【答案】 B【解析】解：A 中羥基位于 1 號 C，主鏈為 1-丙醇，在 2 號 C 含有 1個甲基，其名稱為 2-甲基 -1-丙醇，故 A 正確；B異丁醇分子中含有 4 種不同 H 原子，則異丁醇的核磁共振 氫譜有四組峰，且面積之比是 1：2：6，故B 錯誤；C叔丁醇熔點 較高，異丁醇的熔點較低，故可用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中 結(jié)晶出來，

15、故 C 正確；D和發(fā)生消去反 應都生成（CH ）C=CH產(chǎn)，322物為同一種烯烴，故D 正確；故選：B。A 異丁醇中羥基在 1號 C，甲基位于 2號 C，據(jù)此寫出其名稱；B異丁醇分子中含有4 種 H，其核磁共振氫譜有四組峰；C異丁醇和叔丁醇的熔點相差 較大，可用降溫結(jié)晶法分離；D發(fā)應CH）C=CH。二者 生消去反都生成（ 322本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)即可解答，B 為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。4.【答案】 C【解析】解：A 中溶液用于吸收多余的二氧化碳， 則裝置 中試劑可以是 NaOH 溶液，故 A 正確；第7頁，共 19頁B

16、 中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故 B 正確；C 是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集， 應該選擇 裝置 b，故C 錯誤；D裝置 、 之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于 檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故 D 正確。故選：C。CO2 和 Na2O2 反應生成碳酸 鈉和氧氣， 中盛放的是 過氧化鈉， 中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是 氫氧化鈉溶液， 中是濃硫酸， 是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據(jù)此分析。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、混合物分離提純、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應解答的關(guān) 鍵，側(cè)重實驗技能分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析

17、，題目難度不大。5.【答案】 D【解析】解：A 氨氣為無色刺激性氣味的氣體，且密度比空氣密度小，物理性 質(zhì)合理，故 A正確；B擠壓膠頭滴管，形成噴泉，由由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快，故 B 正確；C氨氣與水反 應生成一水合氨，一水合氨 電離，則含氮微粒有：NH 3、NH3?H2O 和 NH4+，故C 正確；D加熱降低氣體的溶解度，且促 進弱電解質(zhì)的電離，則加熱 c（NH3?H2O）降低、NH3?H2O 電離平衡移 動正向移動，故D 錯誤；故選：D。A 氨氣為無色刺激性氣味的氣體，且密度比空氣密度小；B擠壓膠頭滴管，形成噴泉；C氨氣與水反 應生成一水合氨，一水合氨 電離；D加熱降低氣

18、體的溶解度，且促 進弱電解質(zhì)的電離。第8頁，共 19頁本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、電離平衡為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.【答案】 D【解析】解：A 乙酸乙酯在 NaOH 溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH 3COONa+C2H5OH，不需要可逆號，故 A 錯誤；B醋酸鈉水解顯堿性，則 中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O? CH 3COOH+OH -，故 B 錯誤；C褪色與萃取無關(guān)，與反 應有關(guān)，故 C 錯誤；D乙酸與碳酸 鈉反應，導致堿性降低

19、，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯 中混有乙酸，故 D 正確；故選：D。A 乙酸乙酯在 NaOH 溶液中發(fā)生水解，且水解徹底；B醋酸鈉水解顯堿性；C褪色與萃取無關(guān)；D乙酸與碳酸 鈉反應，導致堿性降低。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、酯及鹽的水解為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.【答案】 D【解析】解：A 、由圖可知 Pd 上氫氣得電子生成氫離子，所以電極反應為：H2-2e-? 2H+，故 A正確；B、Fe（）得電子生成 Fe（）Fe，（）失電子生成 Fe（）則， Fe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了 傳遞電

20、子的作用，故 B 正確；C、由圖可知反應過程中 NO2-得到 Fe（）給的電子生成 N2，所以反應過程中第9頁，共 19頁NO2-被 Fe（）還原為 N2，故 C 正確；D、總反應方程式可知：2H+2NO2-+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的 pH 升高，故 D 錯誤；故選：D。A 、由圖可知 Pd上氫氣得電子生成氫離子；B、Fe（）得電子生成 Fe（）Fe，（）失電子生成 Fe（）；C、由圖可知反應過程中 NO2-得到 Fe（）給的電子生成 N2；D、總反應方程式可知：2H+2NO2-+3H2N2+4H2O。本題考查氧化還原反應基本概念，題目難度中等，充分考查學生的分析和理解能力

21、。8.濃硝酸、濃硫酸、加熱CH 3CHO+H 2【答案】 羰基CH 3CH 2OH， 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH ，CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH3+H2 O【解析】解：（1）由A 的分子式、C 的結(jié)結(jié)為，A 中含構(gòu)， 合信息可知，A氧官能團的名稱是：羰基，故答案為：羰基；（2）反應 發(fā)生硝化反 應，反應條件為：濃硝酸、濃硫酸、加熱；反應 發(fā)生還第10 頁，共 19頁原反應，由C 的結(jié)構(gòu)可知 B 為，故答案為：濃硝酸、濃硫酸、加熱；（3）D 為酯類，以乙醛為原料，合成 D 所涉及的化學方程式： CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO

22、+O22CH3COOH，CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CHO+H2，2CH3COOH，CH3CH2OH 2CH3CHO+O2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）2 DE+C 2H5OH，由原子守恒可得 E 的分子式 為：C6H10O3，F(xiàn) 中含有醇 羥結(jié)結(jié)構(gòu)可知，E為、基，合M的F為、G為，故答案為：；（5）反應 屬于取代反 應，反應 屬于還原反應，反應 屬于取代反 應，反應 屬于加成反 應，反應 屬于消去反 應，反應 屬于加聚反 應，故反應 中屬于取代反 應的有 ，第11 頁，共 19頁故答案為： 。由

23、 A 的分子式、C 的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，A 為，反應 發(fā)生硝化反應，反應 發(fā)生還原反應，故B 為由（4）中2 D E+C 2H5OH，由原子守恒可得 E 的分子式 為：C6H10O3，F(xiàn) 中含有醇 羥基，結(jié)合 M 的結(jié)構(gòu)可知，E 為、F 為、G 為由（3）中D為酯，可知 D 為 CH3COOCH2CH3。本題考查有機物的推斷與合成，充分利用C 與 M 的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力，注意熟 練掌握官能 團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮?3 2H+（ ag）2Cr3+（ ag） 3SO42-（ag） H 2O（ l ） PH 越大反應越慢，9.鉻離子的最大去除率減小PH 4，反應速率

24、快， 二氧化硫未來得及反應逸出污染空氣，PH 4，反應速率減慢， 鉻離子去除率減小，不能達到排放標準b 30min 前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉(zhuǎn)化率增大，80的 Cr（+6）去除率比 40高 30min后反應達到平衡狀態(tài)，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，80的 Cr（ +6）去除率低 6.5 11.5 3a10-31000 99.95%【解析】解：（1）酸性廢水中用 SO2 處理含鉻廢水，廢水氧化還原反應，鉻元素化合價+6 價降低為+3 價，硫元素化合價 +4 價升高為 +6 價，電子守恒、原子守恒和 電荷守恒配平 書寫離子方程式 為：Cr2O72-（aq）+3SO2（g）+2

25、H+（ag）=2Cr3+（ag）+3SO42-（ag）+H2O（l）H=-1145 kJ/mol，故答案為：3；2H+（ag）；2Cr3+（ag）；3SO42-（ag）；H2O（l）；（2） 隨 PH 增大，鉻離子的最大去除率減小，反 應所需時間越長，PH=6 時不符合排放 標準，由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有：PH 越大反應越慢，鉻離子的最大去除率減小，第12 頁，共 19頁故答案為：PH 越大反應越慢，鉻離子的最大去除率減??； PH4，反應速率快，二氧化硫未來得及反 應逸出污染空氣，PH 4，反應速率減慢，鉻離子去除率減小，不能達到排放 標準，且鉻離子形成 氫氧化鉻會堵塞管道，所以實際工業(yè)生產(chǎn)控制

26、 pH=4 左右，故答案為：PH4，反應速率快，二氧化硫未來得及反 應逸出污染空氣，PH4，反應速率減慢，鉻離子去除率減小，不能達到排放 標準； aCr2O72-+H2O? 2CrO42-+2H+，該酸性含鉻廢水中一定含有 CrO42-，pH 越大平衡正向 進行，CrO42-含量越高，故 a 合理；b其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的 K 不變，故 b 不合理；c理論上看，SO32-、Fe2+等具有還原性，+6 價鉻元素的化合物具有氧化性，也可以用于除去 Cr（+6），故c 合理；故答案為：b；（3）30min 前反應正向進行，溫度高反應速率快反 應物的轉(zhuǎn)化率增大，80的Cr（+6）去除率

27、比 40高，30min 后反應達到平衡狀 態(tài)，反應為放熱反應，升溫平衡逆向 進行，80的 Cr（+6）去除率低，故答案為：30min 前反應正向進行，溫度高反應速率快反 應物的轉(zhuǎn)化率增大，80的 Cr（+6）去除率比40高；30min 后反應達到平衡狀 態(tài)，反應為放熱反應，升溫平衡逆向 進行，80的 Cr（+6）去除率低；（4）中和池中加入氫氧化鈉溶液沉淀 鉻離子生成 氫氧化鉻，達到沉淀量最大應控制 pH 范圍為：6.511.5，故答案為：6.511.5；（5）廢水中 Cr（+6）總濃度為 a10-3 mol/L ，處理 1000 L 廢水，去除率要求達到2-3L99.95%，結(jié)合化學方程式定

28、量關(guān)系 計算，第13 頁，共 19頁Cr2O72-（aq）+3SO2（g）+2H+（ag）=2Cr3+（ag）+3SO42-（ag）+H2O（l），13a10-3 mol/L 1000 L 99.95%n理論上需要 SO2 物質(zhì)的量 = 3a10-3100099.95%mol，故答案為： 3a10-3100099.95%。（1）酸性廢水中用 SO2 處理含鉻廢水，廢水氧化還原反應，鉻元素化合價 +6 價降低為+3 價，硫元素化合價 +4 價升高為+6 價，電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書寫反應的熱化學方程式；（2） 圖表數(shù)據(jù)分析可知PH 越大反應越慢，鉻離子的最大去除率減??； PH4，反應速

29、率快，二氧化硫未來得及反 應逸出污染空氣，PH 4，反應速率減慢，鉻離子去除率減??； aCr2O72-+H2O? 2CrO42-+2H+，該酸性含鉻廢水中一定含有 CrO42-，pH 越大平衡正向 進行；b平衡常數(shù)隨溫度 變化；cSO32-、Fe2+等具有還原性，和+6 價鉻元素腐蝕氧化還原反應；（3）30min 前反應未達到平衡狀 態(tài)，開始反應正向進行，反應物轉(zhuǎn)化率增大， 30min 后反應大多平衡狀 態(tài)，反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應物轉(zhuǎn)化率減??；（4）中和池中是生成氫氧化鉻沉淀，圖中變化曲線判斷生成 氫氧化鉻最大量的溶液 PH；（5）Cr2O72-（aq）+3SO2（g）+2H+

30、（ag）=2Cr3+（ag）+3SO42-（ag）+H2O（l），方程式中的定量反 應關(guān)系 Cr2O72-（aq）3SO2（g），據(jù)此計算。本題考查了物質(zhì)分離提純、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應、圖象的理解 應用、化學方程式定量關(guān)系的 計算等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。第14 頁，共 19頁10.【答案】 陰最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強，非金屬性減弱 CuSe+4H2SO4 （濃）CuSO4+3SO2 +SeO2SO2+SeO2+2H 2O=Se+2H 2SO4bd2+4H 2ONa2SeO3【解析】電時發(fā)應銅解：（1

31、） 解，陽極 生氧化反，可生成 離子以及其它金屬離子，陰極發(fā)生還原反應銅 則銅做陰極，可達到提純的目的，故答案為：陰；，只生成 ， 精（2） Se位于周期表第四周期 A 族，原子核外有 4 個電子層層電子數(shù)，最外為 6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； 同主族元素最外 層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增 強，非金屬性減弱，導致硫與硒元素性 質(zhì)不同，故答案為：最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增 強，非金屬性減弱；（3） CuSe與濃 H2SO4 反應，產(chǎn)生 SO2、SeO2 的

32、混合氣體，同時生成硫酸 銅，反應的化學方程式為濃CuSO +SeO，CuSe+4H（ ）2O2SO44+3SO22+4H故答案為：CuSe+4H濃CuSO +SeO；（ ）2SO44+3SO22+4H2O 少量 SeO2 與氫氧化鈉反應生成 Na2SeO3，故答案為：Na2SeO3； SO2、SeO2 的混合氣體在水溶液 發(fā)生氧化還原反應生成 Se和硫酸，方程式第15 頁，共 19頁為 2SO2+SeO2+2H 2O Se+2H2SO4，故答案為：2SO2+SeO2+2H2O Se+2H2SO4；（4）aSeO2 中 Se元素化合價 為+4 價，處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有 還原性，其還原性

33、比 SO2 弱，故 a 錯誤；bS、Se 性質(zhì)相似，濃硒酸可能具有 強氧化性、脫水性，故 b 正確；c非金屬性 SeSCl，元素的非金屬性越 強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故 c 錯誤；d非金屬性 SeBr Cl，則酸性：H2SeO4 HBrO4 HClO 4，故 d 正確。故答案為：bd。（1）電解時，陽極發(fā)生氧化反 應，可生成銅離子以及其它金屬離子，陰極 發(fā)生還原反應，只生成銅；（2）Se 位于周期表第四周期 A 族，性質(zhì)相似，結(jié)合元素周期率知 識解答；（3） CuSe與濃 H2SO4 反應，產(chǎn)生 SO2、SeO2 的混合氣體，同時生成硫酸 銅； 少量 SeO2 與氫氧化鈉反應生成 Na2SeO

34、3； SO2、SeO2 的混合氣體在水溶液 發(fā)生氧化還原反應生成 Se和硫酸；（4）aSeO2 中還原性比 SO2 弱；bS、Se 性質(zhì)相似；c非金屬性 SeSCl，元素的非金屬性越 強，對應的氫化物越穩(wěn)定；d非金屬性 SeBr Cl，元素的非金屬性越 強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越 強。本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和 實驗能力，題目為元素化合價知 識與位構(gòu)性、無機實驗相結(jié)合的題目，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等。11.【答案】 膠體 Mg+2H 2O=Mg （ OH ） 2+H2固體表面積 Mg+2Ag +=2Ag+Mg 2+AgClAg+2H +NO 3

35、-=Ag + +NO 2 +H2O鹽酸 將鎂除去，避免 HNO 3 與 Mg 反應，干擾檢驗Ag 加入濃硝酸后生成紅棕色氣體用蒸餾水洗滌后加入濃氨水浸泡， 取上層清液于試管中加入適量的乙醛，水浴加熱有黑色銀生成在第16 頁，共 19頁氯離子過量的情況下實驗 的濾液中存在Ag +，說明 Ag + 與 Cl -反應存在限度，說明 Ag +與 Cl -在生成沉淀的同時沉淀溶解，結(jié)合實驗 中棕褐色沉淀量比實驗 多，進一步說明平衡發(fā)生移動【解析】解：（1）實驗過 程中得到 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象說明為膠體，所屬分散系 為膠體分散系，故答案為：膠體；（2）放入Mg 條后，立即有無色氣泡產(chǎn)濾現(xiàn)

36、白色渾濁，是生，氣體可燃， 液中出鎂和水反應生成了氫氣和氫氧化鎂現(xiàn)產(chǎn)生的原因是：沉淀， 象 ii 中無色氣泡Mg+2HO=Mg （OH）+H22，2故答案為：Mg+2H（）；2O=Mg OH 2+H2（3）一段時間后開始出 現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg 條表面也逐 漸變?yōu)樽睾稚?，鎂表面附著 Ag 2O 和 Ag ，減少了鎂條和水的接觸面 積，產(chǎn)生氣泡的速率 變緩慢，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是：固體表面積，故答案為：固體表面積；（4）甲認為 Mg 條表面的棕褐色物 質(zhì)中一定有 Ag 和 Ag2O，其中生成 Ag 的離子方程式 為：Mg+2Ag +=2Ag+Mg 2+，故答案為：Mg+2Ag +=2Ag+Mg 2+；（5）利用Mg 是活潑金屬可以與非氧化性酸反 應，而銀屬于不活 潑金屬，不能和非氧化性酸反 應除掉 Mg，防止干擾實驗 ，在選擇氧化性酸 驗證 Ag 的存在，應有 Mg+2H+2+，Ag+2H+-+ +H涉及的反=Mg+H2+NO3 =Ag +NO2，2OAg +Cl-=AgCl， 白色不溶物 為 AgCl ，棕色氣體產(chǎn)生的原因是：Ag+2H+NO-=Ag+NO +HO，322為+-+ +H故答