2015年鈉及其化合物的計(jì)算專題(總4頁

1、有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算專題 一、守恒法守恒法是巧妙地利用化學(xué)反應(yīng)過程中某些量始終保持不變，以此為依據(jù)，可大大簡化解題過程。包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒等，是化學(xué)計(jì)算中最主要、最常見的理論根據(jù)。例1：有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有3.65g HCl的鹽酸中，使其完全反應(yīng)后，多余的酸再用50g濃度為2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸發(fā)所得溶液至干，求所得固體的質(zhì)量。二、差量法 鈉及其化合物在參加某些反應(yīng)時(shí)，往往伴隨著某一物質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積變化，尋找反應(yīng)物和生成物的差量，然后根據(jù)

2、該差量與所求量之間的關(guān)系列式求解，可簡化計(jì)算過程。例2：將ag Na2O2加入到93.8 g水中，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 4%B. 4.2%C. 8%D. 12%例3：200時(shí)，11.6g和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比。變式訓(xùn)練1、質(zhì)量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閥g。當(dāng)y為何值時(shí)，表示NaHCO3完全分解：A、 B、 C、 D、三、關(guān)系式法 根據(jù)化學(xué)方程式，從多步反應(yīng)中找出相關(guān)物質(zhì)之間的對應(yīng)關(guān)系式，列式求解。例4：6.9g金屬鈉在

3、空氣中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入足量水中，放出氣體的質(zhì)量是（ ） A. 1.6g B. 2.0g C. 2.4g D. 2.8g例5：將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重A. 2gB. 3.8gC. 5gD. 無法計(jì)算四、極值法例6：取agNa2O2與bgNaHCO3固體混合物，置于密閉容器中，加熱到250，充分反應(yīng)后，最后排出的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成。問：（1）排出的氣體和留下的固體成分各是什么？（2）a/b的取值范圍？變式訓(xùn)練2、由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物18.4g，放在密閉容器中加熱至300，經(jīng)充分反應(yīng)后

4、排出氣體，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、平均值法平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對原子質(zhì)量總是介于組分相應(yīng)量的最大值和最小值之間。運(yùn)用平均值含義，對于選擇題往往可以直接取答案。 例7：200時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量增加了6.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（ ） A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.2例8：某不純的硫酸銨，測知其含氮量為20%，且只含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（ ）ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO(NH2)2有關(guān)鈉及其

5、化合物的計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練 1.當(dāng)a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，變成b g，則原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比應(yīng)是 （ ） A（a-b）/ b B.b/（a-b） C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/ （b-0.63 a）2.有一在空氣中暴露過KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%。若將此1g加入到含HCl 1.68g的稀鹽酸中，過量的鹽酸再用20%的KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液得到固體的質(zhì)量為 （ ） A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.無法計(jì)算3.由Na2S、N

6、a2SO3、Na2SO4組成的混和物中測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、32% B、46% C、78% D、無法確定4、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g ，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A36% B54.5% C40% D33.3%5. 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 （ ） A肯定有KNO3 B肯定

7、有KNO3,可能還含有Na2CO3C肯定沒有Ba(NO3)2；可能有KNO3D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)26 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ） ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO37.（多選）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.0

8、4 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ） AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在8下列情況下混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A8gNaOH放到42gH2O中 B6.2gNa2O放到43.8gH2O中C4.6gNa放到45.4gH2O中 D7.8gNa2O2放到42.2gH2O中9Na2O2與H2O反應(yīng)，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是（ ）A41 B51 C15 D11106.2gNa2O溶于多少克水中，才能使

9、每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子（ ） A37.8g B36g C3.8g D18g11（多選）已知NaH中Na為+1價(jià)，對于NaH+H2O=NaOH+H2下列說法正確的是 （ ）AH2都是還原產(chǎn)物 BH2都是氧化產(chǎn)物CNaH中的氫元素被氧化 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量相等12金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比 （ ） A1:1 B2:1 C23:78 D46:7813. 1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A. 1

10、：3B. 3：1C. 2：3D. 3：214將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）15下列敘述正確的是( )。ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu16、將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中 Na、Na2O和Na2O

11、2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A111 B112 C122 D43217、向NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到9.5g的白色固體。通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？18、實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。取15mL乙

12、溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（1）判斷：甲是 （溶液），乙是 溶液；（2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（4）將nmL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則V的取值范圍是 。19、在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g ，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg ,則CO2與CH4的體積比為A.31 B.21 C.11 D.缺少條件，無法計(jì)算20、 在盛有甲烷和氧氣的混合氣的密閉容

13、器中，含有足量的過氧化鈉，用電火花引燃?xì)怏w，充分反應(yīng)后，在150oC時(shí)容器內(nèi)無任何氣體，則原混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:221、將一定量的CO2通入500mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到的氣體體積（標(biāo)況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：組別123V(HCl)mL505050m(A)g3.806.207.20V(氣)mL89613441344（1）上表中哪組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸有剩余？為什么？（2）通過計(jì)算、討論，判斷白色固

14、體A的組成及其各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）參加第1組反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是多少？V(CO2)mLAa755025V(HCl)mLV(CO2)mLB2a755025V(HCl)mL22、取等物質(zhì)的量的NaOH兩份，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，隨后分別各取出溶液10mL，將其稀釋成100mL溶液，并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（設(shè)分別為A、B兩種情況）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在A情況下，溶質(zhì)為 （填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為 ，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。（2）在A情況下，溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）

15、，其物質(zhì)的量之比為 ，產(chǎn)生標(biāo)況下 氣體的體積為 L。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。1、5.85g 2、C 3、11:18 變式訓(xùn)練1、B 4、C 5、B 6、（1）O2和H2O（g）Na2CO3和NaOH（2）和 變式訓(xùn)練2、54.3% 7、C 8、B 1、D 2、A 3、A 4、B 5、B 6、A 7、AC 8、D 9、D 10、A 11、CD 12、A 13、C 14、C 15、B 16、D 17、（1）NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3等四種情況（2）m(Na2CO3)=5.3(g) m(NaHCO3)=4.2(g)18、（1）鹽酸；Na2CO3（2）CO32+HHCO3；HCO3+HCO2+H2O（3）0.8；1（4）0，8.96n19、