2016高中一年級(jí)化學(xué)混合物計(jì)算專題9頁

1、2016高一化學(xué)混合物計(jì)算專題關(guān)系式法，平均量法則與極限假設(shè)法，討論法 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 【友情提醒】解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實(shí)?！具M(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟】（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。（3）充分思維，形成解題思路。（4）選擇方法，正確將題解出。一、關(guān)系式法 1、關(guān)系式法含義：某些錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)變化是若干

2、個(gè)變化的綜合，若按常規(guī)解法，從發(fā)展的起源開始，沿著化學(xué)變化的軌跡推理演算，根據(jù)化學(xué)方程式分步求解，顯然是一種有著繁雜的計(jì)算量的解法。但若抓住變化的起源和結(jié)果，既變化的始態(tài)和終態(tài)。找出兩者的相關(guān)量關(guān)系，省略復(fù)雜的中間計(jì)算過程，即可使推理演算簡潔而迅速。這種方法叫關(guān)系式法。2、關(guān)系式法的適用范圍：適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。3、化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式的建立關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系?！纠?】有一瓶在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1克該樣品投入到25m

3、L2mol/L的鹽酸中，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 （）。A.1g B.0.797g C.2.836g D.3.725g【方法點(diǎn)評(píng)】關(guān)系式法中的原子守恒?！纠?】在一定溫度下SO2和SO3混合氣體在不考慮化學(xué)變化時(shí)，其中含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%，則SO2的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為 ?！痉椒c(diǎn)評(píng)】關(guān)系式法中的列方程組求解?！纠?】有鐵的氧化物A和B分別重0.4 g，0.435 g 。加熱下用足量的CO還原，并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75 g沉淀。則A化學(xué)式為 、B化學(xué)式為 ?！痉椒c(diǎn)評(píng)】關(guān)系式法中的列化學(xué)方程求解?！緩?qiáng)化練

4、習(xí)】1有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應(yīng)后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是 （ ）A11 B12 C13 D142某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為（ ）A215 B113 C31 D413工廠實(shí)驗(yàn)室欲從含F(xiàn)eCl3 6.5%、密度為1.25 g/cm3 的工業(yè)廢水中提取純鐵粉，首先用NaOH溶液將廢水中的FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，得到F

5、e2O3,用氫氣還原Fe2O3生成鐵粉。今欲用此方法從廢水中制得11.2 g鐵粉，需要廢水多少升？(提示：廢水中其他雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng)) 0.4L二、平均量法則與極限假設(shè)法，平均值法：是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題技能。它是根據(jù) ，只要求出（或已知）平均值 ，就可判斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。極值法：巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法?！纠}4】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ）A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 【例題5】現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉

6、末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（ ）ALiCl BKCl CCaCl2 DAlCl3【強(qiáng)化練習(xí)】44個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）A.3.06g B.3.36g C.3.96g D.無合理數(shù)據(jù) 三、討論法 討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。 如：CO2通入

7、NaOH等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān)，當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)CO2通入過量時(shí)生成碳酸氫鹽；當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時(shí)，既有正鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時(shí)一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。以CO2與NaOH溶液反應(yīng)為例：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2NaOH=NaHCO3當(dāng)n(OH)n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：顯然，n(OH)n(CO2)在12間其兩種產(chǎn)物共存的配比種類有無數(shù)種?！纠}6】向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)2的水溶液中通入CO2氣體，下列圖象能正確反映通入CO2氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標(biāo)表示通

8、入CO2氣體的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量 ()【拓展對(duì)應(yīng)離子方程式書寫】【強(qiáng)化練習(xí)】5.【2016年10月浙江學(xué)考29】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)= 。

9、6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_（填“過量”、“適量”或“不足量”）。（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是_ _，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ _，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_。7電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00

10、102 mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 molL1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_ molL1；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_g；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數(shù)式表示）（4）當(dāng)m100.0，n96.8時(shí)，溶液B中Fe

11、Cl2的物質(zhì)的量濃度為_ molL18用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題：（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處。（2）Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是 。9中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)

12、實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液數(shù)據(jù)a沉淀數(shù)據(jù)b過濾、洗滌干燥、稱量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I計(jì)算n(OH)n(Ca2+)計(jì)算下列關(guān)于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 現(xiàn)有4.0g堿石灰，設(shè)其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簤A石灰的可能組成NaOH，CaONaOH，C

13、aO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之間關(guān)系式（等式或不等式）40x+56y4.040x+74y（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時(shí)不分解，氫氧化鈉在580時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確最取c(H+)=0.1mol/L（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4

14、溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。（1）通過計(jì)算，填寫下表：離子c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)濃度mol/L注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度（2）計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。（3）當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42的關(guān)系。2016高一化學(xué)混合物計(jì)算專題關(guān)系式法，平均量法則與極限假設(shè)法，討

15、論法 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 【友情提醒】解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識(shí)十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實(shí)?！具M(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟】（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。（3）充分思維，形成解題思路。（4）選擇方法，正確將題解出。一、關(guān)系式法 1、關(guān)系式法含義：某些錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)變化是若干個(gè)變化的綜合，若按常規(guī)解法，從發(fā)展的起源開始，沿著化學(xué)變化的軌跡推

16、理演算，根據(jù)化學(xué)方程式分步求解，顯然是一種有著繁雜的計(jì)算量的解法。但若抓住變化的起源和結(jié)果，既變化的始態(tài)和終態(tài)。找出兩者的相關(guān)量關(guān)系，省略復(fù)雜的中間計(jì)算過程，即可使推理演算簡潔而迅速。這種方法叫關(guān)系式法。2、關(guān)系式法的適用范圍：適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。3、化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式的建立關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。【例1】有一瓶在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1克該樣品投入到25mL2mol/L的鹽酸中，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30

17、.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 （）。A.1g B.0.797g C.2.836g D.3.725g【方法點(diǎn)評(píng)】關(guān)系式法中的原子守恒?！纠?】在一定溫度下SO2和SO3混合氣體在不考慮化學(xué)變化時(shí)，其中含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%，則SO2的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為 。（0.4）【方法點(diǎn)評(píng)】關(guān)系式法中的列方程組求解?！纠?】有鐵的氧化物A和B分別重0.4 g，0.435 g 。加熱下用足量的CO還原，并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75 g沉淀。則A化學(xué)式為 、B化學(xué)式為 。（A：Fe2O3 B：Fe3O4 ）【方法點(diǎn)評(píng)】關(guān)系式法中的列化學(xué)方程求解。【強(qiáng)化練習(xí)】1有Na2CO3

18、和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應(yīng)后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是 （ ）A11 B12 C13 D142某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為（ ）A215 B113 C31 D413工廠實(shí)驗(yàn)室欲從含F(xiàn)eCl3 6.5%、密度為1.25 g/cm3 的工業(yè)廢水中提取純鐵粉，首先用NaOH溶液將廢水中的FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，得到Fe2O3,用氫氣還原

19、Fe2O3生成鐵粉。今欲用此方法從廢水中制得11.2 g鐵粉，需要廢水多少升？(提示：廢水中其他雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng)) 0.4L二、平均量法則與極限假設(shè)法，平均值法：是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題技能。它是根據(jù) ，只要求出（或已知）平均值 ，就可判斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。極值法：巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法?！纠}4】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ）A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 【例題5】現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足

20、量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（ ）ALiCl BKCl CCaCl2 DAlCl3【強(qiáng)化練習(xí)】44個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）A.3.06g B.3.36g C.3.96g D.無合理數(shù)據(jù) 三、討論法 討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。 如：CO2通入NaOH等強(qiáng)堿溶液的

21、反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān)，當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)CO2通入過量時(shí)生成碳酸氫鹽；當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時(shí)，既有正鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時(shí)一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。以CO2與NaOH溶液反應(yīng)為例：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2NaOH=NaHCO3當(dāng)n(OH)n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：顯然，n(OH)n(CO2)在12間其兩種產(chǎn)物共存的配比種類有無數(shù)種?！纠}6】向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)2的水溶液中通入CO2氣體，下列圖象能正確反映通入CO2氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標(biāo)表示通入CO2氣體的體積，

22、縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量 ()【例題6】根據(jù)反應(yīng)的先后順序，1、CO2+Ba(OH)2= Ba CO3+H2O 2、CO2+2KOH= K2CO3+H2O3、CO2+ K2CO3+ H2O= 2KHCO3 4、CO2+ Ba CO3+ H2O= Ba(HCO3)2，故先生成沉淀，然后沉淀量保持不變，最后沉淀全部溶解，故選C【強(qiáng)化練習(xí)】5.【2016年10月浙江學(xué)考29】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽

23、酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。（2:1）（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)= 。（2.50 mol/L）6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_（填“過量”、“適量”或“不足量”）。（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是_ _，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mo

24、l/L。（3）要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ _，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_。6【（1）甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸是不足。（2）所提供的數(shù)據(jù)為：30 mL（鹽酸的體積）和336mL（H2的體積）。cmol/L0.03L=（0.336L22.4L/mol）2c=1mol/L（3）甲組實(shí)驗(yàn)中，鎂、鋁合金完全參加反應(yīng)，依據(jù)合金的質(zhì)量（0.255 g）和產(chǎn)生H2（280mL）的體積，可以計(jì)算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量。設(shè)：合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y。則：鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為11?！?電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)

25、為：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00102 mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 molL1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_ molL1；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_g；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n

26、的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數(shù)式表示）（4）當(dāng)m100.0，n96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為_ molL17（1）3.00 molL1 （ 1分） （2）67.2g （2分）（3）（每空2分）剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅0m67.20n76.8有鐵且有銅m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 molL1 （2分）8用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g11.7162.

27、75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題：（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處。（2）Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是 。8（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分） 9中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液數(shù)據(jù)a沉淀數(shù)據(jù)b過濾、洗滌干燥、稱量取50mL溶液加入

28、足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I計(jì)算n(OH)n(Ca2+)計(jì)算下列關(guān)于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 現(xiàn)有4.0g堿石灰，設(shè)其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簤A石灰的可能組成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之間關(guān)系式（等式或不等式）40x+56y4.040x+74y（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時(shí)不分解，氫氧化鈉在580時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9.（1）n(Na+)= n(OH)2n(Ca2+)（2分）40x+56y=4.0（1分）40x+74y=4.0（1分）40x+74y4.0（1分）（2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1