高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)交流材料：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1、 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反 應(yīng)速率的定量表示方法。應(yīng)速率的定量表示方法。 2了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催 化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律?；瘎┯绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。 3了解催化劑在生產(chǎn)、生活和了解催化劑在生產(chǎn)、生活和 科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 4了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，能了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，能 用焓變和熵變說明常見化學(xué)反應(yīng)的方用焓變和熵變說明常見化學(xué)反應(yīng)的方 向。向。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 5了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡建立的過程。 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用理解化

2、學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用 化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 6理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、濃度、溫度、 壓強(qiáng)和催化劑等壓強(qiáng)和催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影對(duì)化學(xué)平衡的影 響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 7了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平 衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng) 域中的重要作用。域中的重要作用。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 3化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2011

3、高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 1.依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng) 速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 2化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí) 驗(yàn)探究。驗(yàn)探究。 3結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立 的過程。的過程。 4應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。計(jì)算，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 5以圖象題綜合考查勒夏特以圖象題綜合考查勒夏特 列原理的應(yīng)用以及速率與平衡之間列原理的應(yīng)用以及速率與平衡之間 的關(guān)系。的關(guān)系。 6結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保 護(hù)等現(xiàn)實(shí)問題考

4、查化學(xué)平衡理論的護(hù)等現(xiàn)實(shí)問題考查化學(xué)平衡理論的 應(yīng)用。應(yīng)用。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算為用同 一物質(zhì)表示，且要注意單位統(tǒng)一 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要 求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi) 物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的 量的變化量來表示。 化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時(shí)間內(nèi)的 平均速率，且均取正值。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化分子數(shù)是一個(gè)絕對(duì)值，活化分子 百分?jǐn)?shù)是相對(duì)值。影響有效碰撞次數(shù)的是 單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故影響化學(xué)反 應(yīng)速率的是單位體積內(nèi)的活化分

5、子數(shù)。 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，討論壓強(qiáng)對(duì) 反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變 的原因，這種改變對(duì)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的 濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速 率有何影響。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用 濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中， v(正)或v(逆)是連續(xù)的，無跳躍性，如； 溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v(正)或v(逆)是 不連續(xù)的，有跳躍性，如。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，首先要審清反 應(yīng)的外界條件，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量 數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)等)，然后再具體分析。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷中，無論是哪種

6、 情況，只要符合a.v(正)v(逆)；b.各組分的 質(zhì)量或物質(zhì)的量濃度保持不變中的一個(gè)， 則該反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算 寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。 確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、 平衡濃度。平衡濃度。 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解 答。答。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 一般思路：一般思路： （等效于減壓）（等效于減壓） (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各同等程度地改變反應(yīng)混合物中各 物質(zhì)

7、的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 化學(xué)平衡的圖象化學(xué)平衡的圖象 解題思路解題思路 解圖象題三步曲：解圖象題三步曲：“一看一看”、“二想二想”、 “三判斷三判斷” (1)“一看一看”看圖象看圖象 看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標(biāo)的含義。 看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡 與平。與平。 看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些 特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折 點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 看量

8、的變化：弄清是濃度變看量的變化：弄清是濃度變 化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?；囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變化。 看要不要作輔助線：如等溫看要不要作輔助線：如等溫 線、等壓線等。線、等壓線等。 (2)“二想二想”想規(guī)律想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)“三判斷三判斷” 通過對(duì)比分析，作出正確判斷。通過對(duì)比分析，作出正確判斷。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答圖象題常用解答圖象題常用 的方法：的方法： (1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率先拐先平：在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲時(shí)間曲 線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)

9、到平衡 (代表溫度高、壓強(qiáng)大代表溫度高、壓強(qiáng)大)。 (2)定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量 時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外 兩個(gè)量的關(guān)系。兩個(gè)量的關(guān)系。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 等效平衡等效平衡 1含義含義 在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒恒溫恒容或恒溫恒 壓壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加 入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué) 平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 2 2分析方法分析方法 按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)

10、關(guān)按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān) 系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊 的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組 分的起始量是相等，還是等比，來判分的起始量是相等，還是等比，來判 斷化學(xué)平衡是否等效。斷化學(xué)平衡是否等效。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 3分類及判斷方法分類及判斷方法 (1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng) 判斷方法：極值等量即等效判斷方法：極值等量即等效 (2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng) 判斷方法：極值等比即等效判斷方法：極值等比即等效 (3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)恒溫條件下體

11、積不變的反應(yīng) 無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只 要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類 反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。 2011高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航 【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答有關(guān)解答有關(guān)“等效平衡等效平衡”的題的題 目要注意四看：目要注意四看： (1)(1)看可逆反應(yīng)建立平衡的條件，如：恒溫看可逆反應(yīng)建立平衡的條件，如：恒溫 恒容、恒溫恒壓等；恒容、恒溫恒壓等； (2)(2)看該條件下的可逆反應(yīng)特點(diǎn)，如：反應(yīng)看該條件下的可逆反應(yīng)特點(diǎn)，如：反應(yīng) 前后氣體分子數(shù)有無變化、正反應(yīng)是吸熱反前后氣體分子數(shù)有無變化、正反應(yīng)是吸熱反 應(yīng)還是放熱反應(yīng)等；應(yīng)還是放熱反應(yīng)等； (3)(3)看平衡等效的要求，如：平衡