完整word版初中化學必考知識點全

1、 中考化學必考知識點 1. 【物理變化和化學變化】判斷方法：化學變化的特征是有新物質(zhì)生成。所謂新物質(zhì)：通過將變化前后物質(zhì)種類主要是化學式進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質(zhì)。沒有新物質(zhì)生成的是物理變化。諸如玻璃破碎等形狀改變的、或者形如干冰升華水結(jié)冰等狀態(tài)的改變的都是物理變化。 2. 有新物質(zhì)生成的是化學變化?；瘜W變化常伴有的現(xiàn)象是：燃燒發(fā)光，象碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，硫在氧其中發(fā)出藍紫色火焰、在空氣中發(fā)出淡蘭色火焰，磷燃燒冒出白煙，鐵在氧氣中燃燒火星四射，鋁、鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，氫氣燃燒淡蘭色火焰，一氧化碳、甲烷燃燒藍色火焰，并且都放出熱量?；瘜W變化常還伴有的現(xiàn)象是：有沉淀生成。諸如

2、不溶于酸的白色鹽沉淀氯化銀和硫酸鋇；溶于酸的白色鹽沉淀碳酸鈣和碳酸鋇；溶于酸的白色堿沉淀氫氧化鎂、藍色堿沉淀氫氧化銅、紅色堿沉淀氫氧化鐵、綠色堿沉淀氫氧化亞鐵。化學變化還可能伴有的現(xiàn)象是：溶液變色問題。石蕊溶液與酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液與酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。酸性溶液有：鹽酸、硫酸、硝酸、氯化銨、硝酸銨、硫酸銨。堿性溶液有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、碳酸鈉、碳酸鉀。 3. 物理性質(zhì)包括：色、態(tài)、味、沸點、熔點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電導熱性、延展性。 4. 化學性質(zhì)包括：可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性。 5. 物質(zhì)分

3、類：混合物（多種物質(zhì)組成）、純凈物（一種物質(zhì)組成）、單質(zhì)（由一種元素構(gòu)成的純凈物）、化合物（由多種元素構(gòu)成的純凈物）、氧化物（兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物）、酸（氫離子+ 酸根離子）、堿（金屬離子+氫氧根離子）、有機化合物（含碳元素，常見的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣） 6. 質(zhì)量守恒定律：宏觀上講物質(zhì)總質(zhì)量守恒、元素質(zhì)量不變；微觀上講，原子種類不變、原子個數(shù)不變、原子質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。 7. 化合價：單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀、二價氧

4、鈣鋇鎂鋅、一價氫氧、硝酸根；二價碳酸、硫酸根。 8. 燃燒與滅火：燃燒需要同時滿足物質(zhì)得是可燃物、得與氧氣充分接觸、溫度達到著火點，三者缺一不可，如果缺少任何一個，則可以滅火。 SONO）；、9. 環(huán)境保護：空氣的保護（煤、石油、工廠廢氣、汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體CO22水的保護（工業(yè)三廢的任意排放、不合理使用農(nóng)藥、化肥，生活污水的任意排放）；溫室效應（空SO氣體溶于水形成酸雨）；白色污染（廢棄塑氣中的二氧化碳等氣體含量過高）；酸雨的形成（2料袋） 10. 有害物質(zhì)：一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、亞硝酸鈉、汞等。 11.【分子、原子、元素的概念】不同元素質(zhì)子數(shù)不同，決定元

5、素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)。 11. 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。 12. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。顯堿性。 13. 化學式：可以確定元素組成、類別。需要簡單計算相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)。 常見物質(zhì)化學式。 OHN、 、單質(zhì)：、 MgSNaAlFeCuCaPK222?OHCOOHCu、化合物： 、22322HOCONaOFeOPOSO 氧化物：、CuOCOCaO32322252HSOHNO 、酸：、HCl342 ? 、堿

6、：、OHOHOHOHFeCaBaOHFeCuNaOHKOH32222? 、鹽：、SOKClOAgNOBaSOCaCOKMnONaKMnONOCaAgClKCl43342324432 有機物：、COOHOCHCHOHCHCH36412265鐵生銹必須具備的三個條件：鐵、氧氣、水，缺一不可，缺少任何一個，則可防止生銹，干、凈、 14. 油、漆、鍍金屬、合金。鐵生銹的利用，放在食品包裝袋中做雙吸劑，吸收水分和氧氣。硬水軟水：含鈣鎂化合物的多少區(qū)分；利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水。硬水軟化的方法是煮沸蒸 15. 餾。濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉遇水放熱，水的溫度升高。硝酸銨遇水吸熱，水的溫度降低。氯化鈉、

7、16. 葡萄糖遇水溫度不變。洗滌劑可以去除油污是因為洗滌劑具有乳化作用；汽油能夠溶解某些有機溶劑所以可以去除油污；17. 氫氧化鈉可以與某些油污發(fā)生化學反應所以可以去除油污。 溶液特征：均一、穩(wěn)定混合物18.飽溶液分類：一定溫度、一定量溶劑不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液。反之叫不飽和溶液。 19. 和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ羌铀?、升溫；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ钦舭l(fā)溶劑、降溫。 溶液配制：計算、稱量、溶解、裝瓶。20. 金屬特性：鐵鍋利用了導熱性；電線利用了導電性；銅絲利用了延展性。21. 金剛石質(zhì)硬，可作鉆頭、花玻璃；石墨質(zhì)軟，可作鉛筆芯、質(zhì)滑可作潤滑劑、導電可作電極。22. 10

8、21 ，約占 23.。氧氣：助燃、供給呼吸，但會使食品腐敗?？諝庵泻矿w積分數(shù)0524. 氫氣：密度小，可作氣球，可燃性，最理想零污染的燃料。還原性，冶煉金屬。 4078，約占氮氣：不活潑，食品保鮮；空氣中含量體積分數(shù)。 25. 0526. 磷：燃燒后生成固體，測空氣中氧氣含量所選用的試劑。判斷方法是由大量白煙生成。 00.94 27. 稀有氣體：很不活潑，食品保鮮，保護氣；通電發(fā)光，空氣中含量體積分數(shù)028. 鐵：導熱性作鐵鍋；與鹽酸反應用于人體補鐵；遇水和氧氣會生銹，做雙吸劑用于食品保鮮，制成鐵合金可耐腐蝕。不銹鋼，另外強度及硬度也在增強，鐵合金包括生鐵和鋼，區(qū)別在于含碳量不同。 29.

9、鋁：地殼中含量最高金屬元素，密度小，耐腐蝕，形成致密氧化膜氧化鋁。 30. 二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空氣大，可用于滅火。能溶于水且與水反應，干冰升華吸熱，00.03 溫室氣體肥料，空氣中體積分數(shù)用于制冷，人工降雨、云霧燃料，使石灰水混濁，光合作用，031. 一氧化碳：可燃，氣體燃料，還原性，冶煉金屬；煉鐵。毒性，與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧 32. 氧化鈣：與水反應，制氫氧化鈣，與水反應，作干燥劑。 33. 鹽酸：與金屬氧化物反應，除銹，胃酸，助消化。 34. 硫酸：與金屬氧化物反應，除銹，濃硫酸吸水，干燥劑。 35. 氫氧化鈉：吸水作干燥劑，與二氧化碳反應，吸收二氧化碳，與油污反應除油污

10、。 36. 氫氧化鈣：石灰水，檢驗二氧化碳，與酸反應，改良酸性土壤，與碳酸反應，制氫氧化鈉，農(nóng)藥波爾多液，與硫酸銅混合。 *【化學方程式】化學方程式正確標準：符合客觀事實；化學式正確；已配平；標足條件和箭頭。 37. 4P + 5O 2 POCOCOSOSO 222 2 25 2 OFe 3Fe 38.2O 2Al3OO 4Al3 22423 MnOMnOK 39.2KMnO O 22424 2KClO2KCl+3O23 OO40. 2HO2H2222 CO2CuOCuOCuC HCuO 41. H222 O HOH）CaCO42. COCa（2232 COHO43. CaCO2HClCaCl

11、2322 3CO3CO2Fe44. FeO232)Hg(NOCuFeSO 45. FeCuSOCu Cu(NO)Hg 23 4 4 3 2 SO3HFeO +6HCl =2FeCl +3HO +3H(SOFe)O 46. FeO 432222343322O HCaCOCa（OH）47. CO2223 HNOAgNOHClAgCl48. 33SO HBaSOBaCl2HCl 442 49.2 SO = Cu(OH)Na 50.2NaOHCuSO42243NaCl FeCl=2Fe(OH)3NaOH51. 332NaOH NaCO=CaCO52. Ca(OH)32232NaCl 2NaOH=Mg(

12、OH)53. MgCl22 COHO2NaCl 54.NaCO2HCl 2322 【化學實驗】 儀器的選用（一） 解題對策：熟悉中考指導書所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃 等。、集氣瓶、蒸發(fā)皿棒、長頸漏斗、漏斗 取用固體藥品時，當固體是塊狀時用鑷子夾取；粉末狀的用藥匙或紙槽。55.取用液體時，量多時，采用傾倒的方式，傾倒時，瓶塞要倒放，標簽向著手心，口緊挨著口，管傾56. 斜。少量時，采用膠頭滴管，要垂直懸空。取用極少量時，用玻璃板棒蘸取。托盤天平使用前要調(diào)零，放紙，但是在稱量氫氧化鈉等具有強腐蝕性物體時要用燒杯稱裝，左物右 57. 。碼，精確到g0.1 。使

13、用量筒時，要把量筒放平，視線要與液體凹液面最低處相平，精確到58. ml0.12使用酒精燈時，酒精量要少于，點燃酒精燈，要用火柴，熄滅時要用燈帽蓋滅。59. 3 60. 可以直接解熱的玻璃容器是試管，但是在直接加熱前要預熱，防止試管受熱不均而炸裂；間接加熱的玻璃儀器有燒杯，需要墊上石棉網(wǎng)。 61. 過濾時，濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣、燒杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗口下端管口靠燒杯內(nèi)壁。 62. 蒸發(fā)時使用蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防止局部溫度過高造成液體飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。 63. 根據(jù)溶解度受溫度影響大小來選擇方法。影響大的采用降溫結(jié)

14、晶；影響小的采用蒸發(fā)結(jié)晶。 64.【化學計算】 化學計算包括以下三個方面的內(nèi)容：有關化學式的計算、根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算，化學計算是初中化學的基本技能之一，是中考的必考點之一，也是得分點之一，掌握好化學基本計算對于提高總體成績起著舉足輕重的作用。 一有關化學式的計算，有以下幾種類型： （一）計算化學式中某元素的化合價（有時會要求排順序）或根據(jù)化合價寫化學式。 解題方法：單質(zhì)的化合價為0（不用計算），化合物用正負化學合價代數(shù)和等于0進行計算； （二）計算化合物中各元素質(zhì)量比（即各種元素相對原子質(zhì)量總和之比） （三）計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) （四）已知化合物質(zhì)量，求化合物中某元素

15、的質(zhì)量 （五）已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量 物質(zhì)用途小結(jié) CO：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑 2Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉 2CaCO：建筑材料 3CaO：食品干燥劑、建筑材料 NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%） NaCO：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟 32NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作干燥劑） O：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼） 2三：物質(zhì)俗稱： CaO：生石灰 NaOH ：火堿、燒堿、苛性鈉 NaCO：純堿(不是堿) 32Ca(OH)：熟石灰，消石灰 硫酸銅

16、晶體：CuSO5HO 膽礬、藍礬 224干冰：（不是冰）固體二氧化碳 碳酸鈉晶體：NaCO10HO蘇打 223大理石，石灰石的主要成份是CaCO 3食鹽的主要成分是NaCl 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 六，生活中的化學知識要點 一）關于物質(zhì)燃燒 ， 點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當室內(nèi)發(fā)生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區(qū)，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃 ， 為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 ， 煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注

17、意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。 ， 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。 ， 西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通

18、風，嚴禁煙火。 ， 燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣 ， 發(fā)生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。 二）關于食品 把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往 ， 了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。 ， 為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內(nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。 ，魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣 ，做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳