第1講物質(zhì)的組成

1、第一單元物質(zhì)的構(gòu)成第1講物質(zhì)的組成知識綜述分子概念性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成子得失電子 構(gòu)成原 -概念性質(zhì)丿分類表示方法考點(diǎn)直擊考綱要求1 .知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知識解釋一些問題。3.能識別分子、原子、離子和原子團(tuán)。4了解原子的構(gòu)成，知道核外電子是分層排布的，能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。廣州市中考考察情況考點(diǎn)題型難易程度考察點(diǎn)分子、原子、離子， 原子的構(gòu)成選擇題，填空題容易題、中等題分子、原子、離子， 原子結(jié)構(gòu)示意圖命題規(guī)律有關(guān)物質(zhì)的組成這一知識點(diǎn)，近幾年中考均在較易層次上考查，考點(diǎn)涉及分子、 原子、離子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識考點(diǎn)。知識點(diǎn)解析【考點(diǎn)i】

2、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶i個(gè)單位正電荷）、原子核體積很小1中子（不顯電性）”核外電子（每個(gè)電子帶i個(gè)單位負(fù)電荷）：在核外一個(gè)相對較大的 空間內(nèi)做高速運(yùn)動 說明： 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核與核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的電量相等、電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)【考點(diǎn)解讀】該知識點(diǎn)主要考察學(xué)生對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、 填空題。例1.下列說法正確的是（）A 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C. 一切原子都包含著質(zhì)

3、子、中子和核外電子D .原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性 解析：A項(xiàng)：原子只是化學(xué)變化中的最小粒子，自身還有內(nèi)部結(jié)構(gòu)，通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由B、C項(xiàng)：居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，故A項(xiàng)正確；絕大多數(shù)的原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，但是相對原子質(zhì)量為 1的氫原子的核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子而無中子，故 B、C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)：構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的電量相等、電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故D項(xiàng)不正確答案：A方法點(diǎn)撥：（1 ）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（2）由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的電量相等、電性

4、相反，故整個(gè)原子不顯電性。易錯(cuò)點(diǎn)：原子由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子，如氫原 子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子?！究键c(diǎn)2】相對原子質(zhì)量11. 定義：以一種碳原子（稱作碳12原子，該碳原子核內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的 一12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。2.表達(dá)式：相對原子質(zhì)量（Ar） a某種元素一個(gè)原子的實(shí)_際質(zhì)量一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1123. 在國際單位制中單位為“ 1”，一般不寫出。1,及相對原子質(zhì)量的4. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量約等于 近似計(jì)算為：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、【考點(diǎn)解讀】該知識點(diǎn)主要考查學(xué)生對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。例1. （11婁底）2017年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生 異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A .中子數(shù)為88B .核外電子數(shù)為53C.核電荷數(shù)為131D. 1個(gè)該原子的質(zhì)量為131 g解析：A項(xiàng)：已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則中子數(shù)

6、是78;故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核外電子數(shù)是53 ；故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核電荷數(shù)是53；故C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)：由題意知1個(gè)該原子的相對原子質(zhì)量是 131 .故D項(xiàng)不正確。答案：B方法點(diǎn)撥(1 )在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(2) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，若公式中已知其中兩個(gè)量，則可求出另一個(gè)量。(3) 在國際單位制中單位為“ 1”，一般不寫出。易錯(cuò)點(diǎn)：相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別：相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，也是一個(gè)近似值；而原子質(zhì)量是一個(gè)真實(shí)質(zhì)量， 單位是千克或克。例2.

7、現(xiàn)在質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁、鐵三塊金屬，含原子個(gè)數(shù)最多的是()A. Fe B. Al C. Mg D. Na解析：原子的相對原子質(zhì)量反映了其實(shí)際質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量都相等的前提下， 相對原子質(zhì)量越大， 所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多。Na、Mg、Al、Fe的相對原子量分別是23, 24, 27, 56,當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，含原子數(shù)最多的是相對原子質(zhì)量最小的元素，即為Na。答案：D方法點(diǎn)撥相對原子質(zhì)量可以反映各原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小，即相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大?！究键c(diǎn)3】核外電子的分層排布1.核外電子排布：原子核外的電子是分層排布的，第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；最外層

8、不超過8個(gè)(當(dāng)最外層是第一層時(shí)不超過 2個(gè))。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(1) 含義(以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)/電子層(第三層)原子核2 8 1 電子數(shù)(第三層上的電子數(shù))(2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系兀素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例金屬兀素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定Li、Na、K、Mg 等非金屬兀素一般等于或多于 4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定N、P、S、Cl 等稀有氣體元素8個(gè)(氦為2個(gè))相對穩(wěn)定 不易得失電子穩(wěn)定He、Ne、Ar 等說明：決定元素的種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。【考點(diǎn)解讀】要求學(xué)生能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，考題該知識點(diǎn)主要

9、考察學(xué)生對核外電子分層排布的認(rèn)識, 屬于容易題，考察方式主要是選擇題、填空題。解析:A項(xiàng)：由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 12核外電子數(shù)=10,為陽離子，故 A項(xiàng)不正確; B項(xiàng)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于 4,易得到電子，形成陰離子；由圖 B可知核電 荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為非金屬元素原子，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)：由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子，最外層有8個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17V核外電子數(shù)=18,為陰離子，故 D項(xiàng)不正確。答案：C 方法點(diǎn)撥通常認(rèn)為最外層有 8個(gè)電子(最外層是第一電子層時(shí)有 2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定

10、結(jié)構(gòu)， 根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)，為陰離子，進(jìn)行解答即可?！究键c(diǎn)4】離子1 定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2分類(1) 陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如(2) 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如H+、Na+、Al3+、NH4+等。C、SO4 2、N03、OH、CO32一等。3 離子符號(1)寫法：在元素符號(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值在前，正負(fù)號在 后；電荷數(shù)為1時(shí)，數(shù)字省略不寫。說明：常見原子團(tuán)的書寫原子團(tuán)硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子氫氧根離子氫氧根離子書寫SO4 2 一CO3

11、2 一NO3 一OH 一+NH4(2) 含義(以鎂離子的表示方式為例)4表示1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電何2Mg表示2個(gè)鎂離子4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù) 最外層一般不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子除外）陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 最外層一般是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù) 最外層一般是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號兀素符號女口： Na、Mg、F、S 等陽離子符號女口： Na+, Mg2+、NH4+ 等陰離子符號女口： F，S2、N03一等化學(xué)性質(zhì)一般易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng) 中得到或失去電子（稀有氣 體原子除外）化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定聯(lián) 系（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；得

12、電子得電子（2）在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化：陽離子 原子陰離子失電子失電子【考點(diǎn)解讀】該知識點(diǎn)主要考查學(xué)生對離子概念和離子符號的理解，要求學(xué)生會書寫常見的離子符號，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。例1.對下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的分析理解，其中正確的是（） A.它們表示四種元素B .和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.是金屬元素的離子D .和的化學(xué)性質(zhì)相似解析：A項(xiàng)：根據(jù)元素的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)，所以的圖示共含有3種元素，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)：根據(jù)圖示信息分析可知的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)：依據(jù)圖示判斷核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，此微粒是陽離子，質(zhì)子數(shù)是11,則

13、該元素是鈉元素，所以該微粒是金屬元素鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：由于元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，而最外層電子數(shù)不同， 故兩者化學(xué)性質(zhì)不可能相似，故 D項(xiàng)不正確。答案：C方法點(diǎn)撥 元素的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，則一定是同種元素，而與核外電子排布無關(guān)。 相同的電子層結(jié)構(gòu)不但要求電子層數(shù)相同，而且電子總數(shù)也相同。 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。 元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)，若最外層電子數(shù)相同，則粒子的化學(xué)性質(zhì)相似?！究键c(diǎn)5】分子和原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動；有間隔；冋種

14、粒子的化學(xué)性質(zhì)相冋聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分備注 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是 由分子構(gòu)成的。 在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動速率加快。 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子?！究键c(diǎn)解讀】該知識點(diǎn)主要考查學(xué)生對分子和原子的認(rèn)識，

15、要求學(xué)生能用分子和原子的知識解釋一些問 題，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。例1.證明分子在化學(xué)變化中可分的事實(shí)是（）A .水被加熱時(shí)有氣泡冒出B .把食鹽水蒸干得到固體食鹽和水C.分離液態(tài)空氣得到氮?dú)夂脱鯕釪 加熱氧化汞粉末會放出氣體，同時(shí)試管壁上附有銀白色的物質(zhì) 解析：A項(xiàng)：水被加熱時(shí)有氣泡冒出只是狀態(tài)改變，沒有新的分子生成，屬于物理變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：把食鹽水蒸干得到固體食鹽和水也是物理變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：C選項(xiàng)分離液態(tài)空氣得到氮?dú)夂脱鯕馐歉鶕?jù)氮?dú)?、氧氣的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離開，沒有 新物質(zhì)生成，不是化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氧化汞受熱分解生成了汞和氧氣，屬于分解反應(yīng)

16、，有新的分子生成，故D項(xiàng)正確。答案：D方法點(diǎn)撥在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分， 其實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分 子，分子的破裂和原子的組合發(fā)生在化學(xué)變化中， 所以可見化學(xué)變化與物理變化考查形式是 很多樣化。例2.利用分子的知識解釋，選擇合適的選項(xiàng)。A .分子不斷運(yùn)動，溫度升高時(shí)運(yùn)動加快B .分子質(zhì)量和體積很小C.分子之間有間隔D 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同E.在化學(xué)變化中分子可以分（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但離油罐的一定距離內(nèi)仍要“嚴(yán)禁煙火”（2） 可以將大量的氧氣壓縮到天藍(lán)色的鋼瓶中，是因?yàn)?；?） 碘蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉溶液

17、變藍(lán)；（4） 一滴水里的水分子個(gè)數(shù)由 10億人來數(shù)，每分鐘數(shù) 100個(gè)。晝夜不停，需3萬年才能數(shù) 完，因?yàn)?；?） 氧化汞受熱變成汞和氧氣。解析：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但離油罐的一定距離內(nèi)仍要“嚴(yán)禁煙火”，是因?yàn)?汽油分子不斷運(yùn)動，空氣中含有大量的汽油分子，遇明火可能會引起爆炸；（2）可以將大量的氧氣壓縮到天藍(lán)色的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，隨著壓強(qiáng)的增大， 分子間隔變?。唬?）碘蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉溶液變藍(lán)說明同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；（4） 一滴水里的水分子個(gè)數(shù)由 10億人來數(shù)，每分鐘數(shù) 100個(gè)。晝夜不停，需3萬年才能數(shù) 完，因?yàn)榉肿拥捏w積和質(zhì)量都很小，一滴水中含有大

18、量的水分子；（5）氧化汞受熱變成汞和氧氣，說明分子在化學(xué)變化中能夠再分。答案：（1） A ；（2） C；（3） D；（4） B；（5） E方法點(diǎn)撥解題關(guān)鍵是理解分子的基本性質(zhì)，并會運(yùn)用這些性質(zhì)解釋生產(chǎn)和生活中的某些現(xiàn)象。中考鏈接【考點(diǎn)1】原子的結(jié)構(gòu)例1.（08青島）為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的 a粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；（2 ）一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動方向；（3）有極少部分 a粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A原子核體積很小B 原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D 原子是實(shí)心

19、的球體解析：A項(xiàng)：根據(jù)有極少部分 a粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質(zhì)量大的原子核；故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：根據(jù)一小部分 a粒子改變了原來的運(yùn)動方向；說明原子核內(nèi)含有帶正電荷的微粒；故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：根據(jù)大多數(shù) a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間；故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：根據(jù)大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D方法點(diǎn)撥結(jié)合題目實(shí)驗(yàn)信息，理解原子的內(nèi)部構(gòu)成，并運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析解題。易錯(cuò)點(diǎn)：在原子內(nèi)部的一個(gè)相對較大的空間里，電子圍繞原子核做高速運(yùn)動，所以原子不是實(shí)心的球體?！究键c(diǎn)2】相

20、對原子質(zhì)量例1. （10廣州）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為 m。則該硫原子的質(zhì)量為（）A . 32 m B . 2 m C. mD .不能確定解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量（Ar）=某種兀素一個(gè)原子的實(shí)_公式，可以得出：下列說法正確的是（該原子屬于金屬元素的原子C.該原子屬于非金屬兀素的原子 解析：由圖可知該原子核電荷數(shù)為 原子質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)也為關(guān)，因?yàn)樵撛幼钔鈱与娮訑?shù)為一個(gè)碳12原子質(zhì)量的112【考點(diǎn)4】離子例1. （10泰安）下列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是（）A .都是帶電荷的粒子B .都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C .都是化學(xué)變化

21、中的最小粒子D .都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子解析：A項(xiàng)：分子、原子對外不顯電性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B【考點(diǎn)5】分子和原子例1. （11蕪湖）在玻璃管兩端同時(shí)放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘后玻0 J5宋璃管內(nèi)有一團(tuán)白煙（如圖所示），白煙是氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨 （NH3+ HCI =NH 4CI）,下列說法正確的是（）A.氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動B .氨分子和氯化氫分子運(yùn)動的速率相等C.氯化銨微粒不運(yùn)動 解析：D.該反應(yīng)說明化學(xué)變

22、化中分子不可再分A項(xiàng)：氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動，故A說法正確；B項(xiàng)：從出現(xiàn)白煙的位置可以說明氨分子和氯化氫分子運(yùn)動的速率不相等，氨分子運(yùn)動的要快，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C項(xiàng)：任何分子都是不斷運(yùn)動，故 C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)：該反應(yīng)生成了新的分子，說明化學(xué)變化中分子可以再分，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A方法點(diǎn)撥從反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象判斷分子的性質(zhì)，兩種物質(zhì)沒有直接接觸但能發(fā)生反應(yīng)，說明分子在不斷運(yùn)動。遨游題?！净A(chǔ)鞏固】1. 下列物質(zhì)中幾乎不含氧分子的是（）CA .氧氣B .液態(tài)氧C.蒸餾水 D .空氣2. 下列生活中的現(xiàn)象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是（）B選項(xiàng)生活中的現(xiàn)象解釋A氣體易被壓縮因?yàn)闅怏w分子間

23、隔很小B在花園中可聞到花的香味因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動C熱脹冷縮:因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變D水結(jié)成冰因?yàn)榉肿影l(fā)生了變化3.右圖所示的實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)說法不正確的是（）BA .濃氨水是無色、有刺激性氣味的液體凰 水riifOO+OOB A燒杯中的酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.該實(shí)驗(yàn)說明分子是不斷運(yùn)動的D B燒杯在實(shí)驗(yàn)中起對比的作用 4水電解時(shí)的變化可用右圖表示。據(jù)圖得出的下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（A.水電解得到氫氣和氧氣B .氫氣是由氫原子構(gòu)成的C.分子在化學(xué)變化中可再分D 原子是化學(xué)變化中的最小粒子5以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不能說明分子間有間隔的是（）DA打氣筒能將氣體壓縮B 酒精和水混合后，總體積變小C物體有

24、熱脹冷縮的現(xiàn)象D .海綿能吸水6下列關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的幾點(diǎn)說法正確的是（）D它們的物理性質(zhì)不同它們的化學(xué)性質(zhì)不同它們由不同微粒構(gòu)成它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì)A .B .C .D .7由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）DA 分子間距離發(fā)生了變化B 分子運(yùn)動狀態(tài)發(fā)生了變化C.分子間相互作用力發(fā)生了變化D 分子破裂后重新組合成新的分子&下列說法，正確的是（）DA 水分子是由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的B 水是由氫分子和氧分子組成的C.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的D水是由氫元素和氧元素組成9.A.F列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于非金屬元素的是（：+11 2 8 110.F列粒子屬于陽離子的是（）CA.B

25、.2 8D.C.D.A.它們依次表示原子、離子、離子B .它們的核外電子數(shù)相同C.它們表示冋一種兀素D.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)12.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（)AA.氯化鈉B.汞C.氫氣D .金剛石13.下列敘述中，正確的是（）BA.構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上11 根據(jù)以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中說法不正確的是（）CC.氣體易被壓縮，說明構(gòu)成氣體的分子在不斷運(yùn)動D 物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化14下列分子的示意圖中，“”表示氫原子，“O”表示氧原子，請回答下列問題:W % % M S其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖（填編號），圖中的分子

26、構(gòu)成的是混合物（填編號），圖中的分子的化學(xué)式是，圖中的分子（填 能”或 不能”）。保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。14；H2 ；能15在學(xué)習(xí)“分子和原子”時(shí)，兩位同學(xué)做了這樣的實(shí)驗(yàn)：向盛有熱水的小燒杯中加入少量 品紅后，靜置，觀察。請回答：（1 ）兩位同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（2 ）甲、乙兩位同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示實(shí)驗(yàn)開始片 刻后，品紅分子在水中的分布（水分子沒有畫出），根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，（填甲、乙）的示意圖符合事實(shí)。（3）通過該實(shí)驗(yàn)，能得到的結(jié)論是15. （1 ）品紅擴(kuò)散（1）乙（3）分子是不斷運(yùn)動的O甲 00 0 D 0G品紅分子乙【中考鏈接】1. （ 12廣州）甲、乙是兩種粒子的結(jié)

27、構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（A .甲是陽離子B .乙是陰離子C.甲、乙屬于不同種元素D .甲、乙都屬于金屬元素2. （ 11臨沂）下列有關(guān)說法中，正確的是（）CA .原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲c(diǎn)的粒子B .水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減D .不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對原子質(zhì)量不同3. （ 11雞西）2017年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質(zhì)中含有銫-137,過量攝入銫-137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列有關(guān)銫一A .銫137原

28、子的核外電子數(shù)為 82C.銫137原子的核電荷數(shù)為 55)C甲乙2 8137的說法正確的是（）CB .銫137的相對原子質(zhì)量為 137 gD .銫137屬于非金屬元素4. （ 11蘇州）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（A .干冰 B .黃金 C.金剛石D .氯化鉀5. （ 11濱州）下列敘述錯(cuò)誤的是（）CA .分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B .原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D .原子如果得到或失去電子就變成離子6. （ 10廣州）溫度升高時(shí)，溫度計(jì)的水銀（汞）柱會上升，從微觀角度分析，

29、其原因是（A .汞原子自身體積變大C.汞原子之間的間隔增大7. （ 10廣州）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，2 82 8B .汞原子的數(shù)目增多D .汞原子由靜止變?yōu)檫\(yùn)動 表示陰離子的是（）A2 8C2 8AB& （ 09廣州）下列關(guān)于分子和原子的說法，不正確的是（ A .分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目保持不變B .C.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D .）A分子在不停地運(yùn)動原子是化學(xué)變化中的最小粒子9. （ 09廣州）下列原子屬于金屬兀素的是（2 4 2 8 2 丿 D10. （08廣州）俗話說“酒香不怕巷子深”，從化學(xué)的角度來解釋是由于（A .分子在不斷的運(yùn)動B .分子間有間隔C.分子是由原子構(gòu)成的D .分子在化學(xué)

30、變化中發(fā)生了變化11. （08廣州）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）AA .核外電子數(shù)B .中子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù)之差D .中子數(shù)和電子數(shù)之和（08廣州）下列原子屬于非金屬元素的是（C.12.2 8 12 8 7AB（07廣州）下列關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（13.A .分子構(gòu)成物質(zhì)，原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)B .分子不停地運(yùn)動，原子靜止不動C.在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的種類保持不變 D .不同種類的原子，不能相互結(jié)合成分子14. （ 07廣州）下列原子屬于金屬元素的是（i +11 2 8 12 52 7 +16 2 8 6BCD15. （ 06廣州）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素

31、的是（2 42 8【中考預(yù)測】1. （ 12白云）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為A .核內(nèi)一定是10個(gè)質(zhì)子C.具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.D .分子可分ABCD16. （ 04廣州）請你分析下列事實(shí)，其中能證明分子是可分的是（A .冷卻熱飽和硝酸鉀溶液由硝酸鉀晶體析出B .海水曬干得到食鹽晶體C.水通電得到氫氣和氧氣D .水受熱變成水蒸氣2 8 ，下列對該粒子的說法中不正確的是（ B .核外電子是分層排布的D .可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子（12從化）交警在查 酒駕”時(shí)，先請司機(jī)打開車窗，若聞到酒精氣味，則要求司機(jī)必須接受酒精含量的測試。交警能聞到酒精氣味是因?yàn)榫凭ǎ〤A .分子間有間隙B .分子很小C.

32、分子在不斷運(yùn)動3.（ 12從化）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是（一 12 2 8 2j丿丿+82628ABC4. （ 12海珠）下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，不正確的是（ A 原子由原子核和核外電子構(gòu)成B 分子是化學(xué)變化中的最小粒子C. 分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)D. 同一元素的原子和離子通過得失電子可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化5. （ 12海珠）關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中，錯(cuò)誤的是（A .它們表示兩種元素B .它們都有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.它們均為稀有氣體D .它們的核外都有 2個(gè)電子層6. （ 11黃埔）下列關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（）A .分子是由原子構(gòu)成的C.7.A.C2

33、 8B 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)分子之間沒有間隔D 原子在化學(xué)變化中可以再分（11黃埔）下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（）氯化鈉晶體B .金剛石C.水DD .氫氧化鈉溶液（11黃埔）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 陽離子B .陰離子C .原子（11天河）下列敘述正確的是（）B，該粒子可能是（ D以上三種都可能&A.9.A .氧分子在化學(xué)變化中不能再分B .在花園里可嗅到花香，因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動C.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因?yàn)闅怏w分子體積很小D .原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)10. （ 11天河）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（

34、）DA .中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為 94C.質(zhì)子數(shù)為9411. （11天河）下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（J）ABC12. （11增城）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值。假設(shè)碳原子質(zhì)量的1/12為Mkg，以此為標(biāo)準(zhǔn)時(shí), 氧原子的相對原子質(zhì)量是 16。若以原子質(zhì)量為 2 Mkg的某種原子作為標(biāo)準(zhǔn)，則氧原子的相 對原子質(zhì)量是（A.13.D.核電荷數(shù)為239）C）A8 B. 16C. 32D. 64（10南沙）下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，都屬于離子的一組是（A.C.*262 814.( 10蘿崗)根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于陽離子的是()D15.( 11增城)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)。(1) 氫氧化鈉溶液中大量存在的離子是。(2