第1講物質(zhì)的組成

1、第一單元物質(zhì)的構(gòu)成第1講物質(zhì)的組成知識綜述分子概念性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成子得失電子 構(gòu)成原 -概念性質(zhì)丿分類表示方法考點直擊考綱要求1 .知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2了解分子、原子的概念，能用分子、原子的知識解釋一些問題。3.能識別分子、原子、離子和原子團。4了解原子的構(gòu)成，知道核外電子是分層排布的，能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。廣州市中考考察情況考點題型難易程度考察點分子、原子、離子， 原子的構(gòu)成選擇題，填空題容易題、中等題分子、原子、離子， 原子結(jié)構(gòu)示意圖命題規(guī)律有關(guān)物質(zhì)的組成這一知識點，近幾年中考均在較易層次上考查，考點涉及分子、 原子、離子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識考點。知識點解析【考點i】

2、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（每個質(zhì)子帶i個單位正電荷）、原子核體積很小1中子（不顯電性）”核外電子（每個電子帶i個單位負電荷）：在核外一個相對較大的 空間內(nèi)做高速運動 說明： 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核與核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的電量相等、電性相反，故整個原子不顯電性。 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)【考點解讀】該知識點主要考察學生對相對原子質(zhì)量的認識，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、 填空題。例1.下列說法正確的是（）A 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C. 一切原子都包含著質(zhì)

3、子、中子和核外電子D .原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性 解析：A項：原子只是化學變化中的最小粒子，自身還有內(nèi)部結(jié)構(gòu)，通過科學實驗證明，原子是由B、C項：居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，故A項正確；絕大多數(shù)的原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，但是相對原子質(zhì)量為 1的氫原子的核內(nèi)只有一個質(zhì)子而無中子，故 B、C項不正確；D項：構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的電量相等、電性相反，所以整個原子不顯電性。故D項不正確答案：A方法點撥：（1 ）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（2）由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的電量相等、電性

4、相反，故整個原子不顯電性。易錯點：原子由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子，如氫原 子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。【考點2】相對原子質(zhì)量11. 定義：以一種碳原子（稱作碳12原子，該碳原子核內(nèi)有 6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的 一12 作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。2.表達式：相對原子質(zhì)量（Ar） a某種元素一個原子的實_際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1123. 在國際單位制中單位為“ 1”，一般不寫出。1,及相對原子質(zhì)量的4. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量約等于 近似計算為：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、【考點解讀】該知識點主要考查學生對相對原子質(zhì)量的認識，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。例1. （11婁底）2017年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生 異常導致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A .中子數(shù)為88B .核外電子數(shù)為53C.核電荷數(shù)為131D. 1個該原子的質(zhì)量為131 g解析：A項：已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則中子數(shù)

6、是78;故A項不正確；B項：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核外電子數(shù)是53 ；故B項正確；C項：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核電荷數(shù)是53；故C項不正確；D項：由題意知1個該原子的相對原子質(zhì)量是 131 .故D項不正確。答案：B方法點撥(1 )在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(2) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，若公式中已知其中兩個量，則可求出另一個量。(3) 在國際單位制中單位為“ 1”，一般不寫出。易錯點：相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別：相對原子質(zhì)量是一個比值，也是一個近似值；而原子質(zhì)量是一個真實質(zhì)量， 單位是千克或克。例2.

7、現(xiàn)在質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁、鐵三塊金屬，含原子個數(shù)最多的是()A. Fe B. Al C. Mg D. Na解析：原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當質(zhì)量都相等的前提下， 相對原子質(zhì)量越大， 所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多。Na、Mg、Al、Fe的相對原子量分別是23, 24, 27, 56,當質(zhì)量相同時，含原子數(shù)最多的是相對原子質(zhì)量最小的元素，即為Na。答案：D方法點撥相對原子質(zhì)量可以反映各原子實際質(zhì)量的相對大小，即相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。【考點3】核外電子的分層排布1.核外電子排布：原子核外的電子是分層排布的，第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層

8、不超過8個(當最外層是第一層時不超過 2個)。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(1) 含義(以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)/電子層(第三層)原子核2 8 1 電子數(shù)(第三層上的電子數(shù))(2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關(guān)系兀素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)舉例金屬兀素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定Li、Na、K、Mg 等非金屬兀素一般等于或多于 4個易得到電子不穩(wěn)定N、P、S、Cl 等稀有氣體元素8個(氦為2個)相對穩(wěn)定 不易得失電子穩(wěn)定He、Ne、Ar 等說明：決定元素的種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。【考點解讀】要求學生能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，考題該知識點主要

9、考察學生對核外電子分層排布的認識, 屬于容易題，考察方式主要是選擇題、填空題。解析:A項：由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 12核外電子數(shù)=10,為陽離子，故 A項不正確; B項：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于 4,易得到電子，形成陰離子；由圖 B可知核電 荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為非金屬元素原子，故B項不正確；C項：由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子，最外層有8個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項正確；D項：由圖示可知：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17V核外電子數(shù)=18,為陰離子，故 D項不正確。答案：C 方法點撥通常認為最外層有 8個電子(最外層是第一電子層時有 2個電子)的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定

10、結(jié)構(gòu)， 根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)，為陰離子，進行解答即可?！究键c4】離子1 定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子。2分類(1) 陽離子：帶正電荷的原子或原子團，如(2) 陰離子：帶負電荷的原子或原子團，如H+、Na+、Al3+、NH4+等。C、SO4 2、N03、OH、CO32一等。3 離子符號(1)寫法：在元素符號(或原子團)的右上角標明離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值在前，正負號在 后；電荷數(shù)為1時，數(shù)字省略不寫。說明：常見原子團的書寫原子團硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子氫氧根離子氫氧根離子書寫SO4 2 一CO3

11、2 一NO3 一OH 一+NH4(2) 含義(以鎂離子的表示方式為例)4表示1個鎂離子帶兩個單位正電何2Mg表示2個鎂離子4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子區(qū)別微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù) 最外層一般不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體原子除外）陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 最外層一般是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù) 最外層一般是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電性不顯電性帶正電帶負電符號兀素符號女口： Na、Mg、F、S 等陽離子符號女口： Na+, Mg2+、NH4+ 等陰離子符號女口： F，S2、N03一等化學性質(zhì)一般易發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng) 中得到或失去電子（稀有氣 體原子除外）化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定聯(lián) 系（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；得

12、電子得電子（2）在化學反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化：陽離子 原子陰離子失電子失電子【考點解讀】該知識點主要考查學生對離子概念和離子符號的理解，要求學生會書寫常見的離子符號，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。例1.對下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的分析理解，其中正確的是（） A.它們表示四種元素B .和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.是金屬元素的離子D .和的化學性質(zhì)相似解析：A項：根據(jù)元素的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)，所以的圖示共含有3種元素，故A項不正確；B項：根據(jù)圖示信息分析可知的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同，故B項不正確；C項：依據(jù)圖示判斷核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，此微粒是陽離子，質(zhì)子數(shù)是11,則

13、該元素是鈉元素，所以該微粒是金屬元素鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C項正確；D項：由于元素的化學性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，而最外層電子數(shù)不同， 故兩者化學性質(zhì)不可能相似，故 D項不正確。答案：C方法點撥 元素的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，則一定是同種元素，而與核外電子排布無關(guān)。 相同的電子層結(jié)構(gòu)不但要求電子層數(shù)相同，而且電子總數(shù)也相同。 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個。 元素的化學性質(zhì)與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)，若最外層電子數(shù)相同，則粒子的化學性質(zhì)相似?！究键c5】分子和原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；冋種

14、粒子的化學性質(zhì)相冋聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分備注 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是 由分子構(gòu)成的。 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。 氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子?！究键c解讀】該知識點主要考查學生對分子和原子的認識，

15、要求學生能用分子和原子的知識解釋一些問 題，考題屬于容易題，考查方式主要是選擇題、填空題。例1.證明分子在化學變化中可分的事實是（）A .水被加熱時有氣泡冒出B .把食鹽水蒸干得到固體食鹽和水C.分離液態(tài)空氣得到氮氣和氧氣D 加熱氧化汞粉末會放出氣體，同時試管壁上附有銀白色的物質(zhì) 解析：A項：水被加熱時有氣泡冒出只是狀態(tài)改變，沒有新的分子生成，屬于物理變化，故A項錯誤；B項：把食鹽水蒸干得到固體食鹽和水也是物理變化，故B項錯誤；C項：C選項分離液態(tài)空氣得到氮氣和氧氣是根據(jù)氮氣、氧氣的沸點不同進行分離開，沒有 新物質(zhì)生成，不是化學反應(yīng)，故C項錯誤；D項：氧化汞受熱分解生成了汞和氧氣，屬于分解反應(yīng)

16、，有新的分子生成，故D項正確。答案：D方法點撥在化學變化中，分子可分，原子不可分， 其實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分 子，分子的破裂和原子的組合發(fā)生在化學變化中， 所以可見化學變化與物理變化考查形式是 很多樣化。例2.利用分子的知識解釋，選擇合適的選項。A .分子不斷運動，溫度升高時運動加快B .分子質(zhì)量和體積很小C.分子之間有間隔D 同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同E.在化學變化中分子可以分（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但離油罐的一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”（2） 可以將大量的氧氣壓縮到天藍色的鋼瓶中，是因為；（3） 碘蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉溶液

17、變藍；（4） 一滴水里的水分子個數(shù)由 10億人來數(shù)，每分鐘數(shù) 100個。晝夜不停，需3萬年才能數(shù) 完，因為；（5） 氧化汞受熱變成汞和氧氣。解析：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但離油罐的一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”，是因為 汽油分子不斷運動，空氣中含有大量的汽油分子，遇明火可能會引起爆炸；（2）可以將大量的氧氣壓縮到天藍色的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，隨著壓強的增大， 分子間隔變?。唬?）碘蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉溶液變藍說明同種分子，化學性質(zhì)相同；（4） 一滴水里的水分子個數(shù)由 10億人來數(shù)，每分鐘數(shù) 100個。晝夜不停，需3萬年才能數(shù) 完，因為分子的體積和質(zhì)量都很小，一滴水中含有大

18、量的水分子；（5）氧化汞受熱變成汞和氧氣，說明分子在化學變化中能夠再分。答案：（1） A ；（2） C；（3） D；（4） B；（5） E方法點撥解題關(guān)鍵是理解分子的基本性質(zhì)，并會運用這些性質(zhì)解釋生產(chǎn)和生活中的某些現(xiàn)象。中考鏈接【考點1】原子的結(jié)構(gòu)例1.（08青島）為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的 a粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：（1）大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2 ）一小部分a粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少部分 a粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認識錯誤的是（）A原子核體積很小B 原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D 原子是實心

19、的球體解析：A項：根據(jù)有極少部分 a粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質(zhì)量大的原子核；故A項正確；B項：根據(jù)一小部分 a粒子改變了原來的運動方向；說明原子核內(nèi)含有帶正電荷的微粒；故B項正確；C項：根據(jù)大多數(shù) a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間；故C項正確；D項：根據(jù)大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間，原子不是實心球體；故 D項錯誤。答案：D方法點撥結(jié)合題目實驗信息，理解原子的內(nèi)部構(gòu)成，并運用所學知識進行分析解題。易錯點：在原子內(nèi)部的一個相對較大的空間里，電子圍繞原子核做高速運動，所以原子不是實心的球體?！究键c2】相

20、對原子質(zhì)量例1. （10廣州）已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為 m。則該硫原子的質(zhì)量為（）A . 32 m B . 2 m C. mD .不能確定解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量（Ar）=某種兀素一個原子的實_公式，可以得出：下列說法正確的是（該原子屬于金屬元素的原子C.該原子屬于非金屬兀素的原子 解析：由圖可知該原子核電荷數(shù)為 原子質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)也為關(guān)，因為該原子最外層電子數(shù)為一個碳12原子質(zhì)量的112【考點4】離子例1. （10泰安）下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）A .都是帶電荷的粒子B .都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C .都是化學變化

21、中的最小粒子D .都是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子解析：A項：分子、原子對外不顯電性，故A項錯誤；B項：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，故B項正確；C項：原子是化學變化中的最小粒子，故C項錯誤；D項：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故D項錯誤。答案：B【考點5】分子和原子例1. （11蕪湖）在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘后玻0 J5宋璃管內(nèi)有一團白煙（如圖所示），白煙是氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨 （NH3+ HCI =NH 4CI）,下列說法正確的是（）A.氨分子和氯化氫分子在不斷運動B .氨分子和氯化氫分子運動的速率相等C.氯化銨微粒不運動 解析：D.該反應(yīng)說明化學變

22、化中分子不可再分A項：氨分子和氯化氫分子在不斷運動，故A說法正確；B項：從出現(xiàn)白煙的位置可以說明氨分子和氯化氫分子運動的速率不相等，氨分子運動的要快，故B項說法錯誤；C項：任何分子都是不斷運動，故 C項說法錯誤；D項：該反應(yīng)生成了新的分子，說明化學變化中分子可以再分，故D項錯誤。答案：A方法點撥從反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象判斷分子的性質(zhì)，兩種物質(zhì)沒有直接接觸但能發(fā)生反應(yīng)，說明分子在不斷運動。遨游題?！净A(chǔ)鞏固】1. 下列物質(zhì)中幾乎不含氧分子的是（）CA .氧氣B .液態(tài)氧C.蒸餾水 D .空氣2. 下列生活中的現(xiàn)象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是（）B選項生活中的現(xiàn)象解釋A氣體易被壓縮因為氣體分子間

23、隔很小B在花園中可聞到花的香味因為分子在不斷運動C熱脹冷縮:因為分子大小隨溫度而改變D水結(jié)成冰因為分子發(fā)生了變化3.右圖所示的實驗中，下列有關(guān)說法不正確的是（）BA .濃氨水是無色、有刺激性氣味的液體凰 水riifOO+OOB A燒杯中的酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.該實驗說明分子是不斷運動的D B燒杯在實驗中起對比的作用 4水電解時的變化可用右圖表示。據(jù)圖得出的下列結(jié)論中，錯誤的是（A.水電解得到氫氣和氧氣B .氫氣是由氫原子構(gòu)成的C.分子在化學變化中可再分D 原子是化學變化中的最小粒子5以下生活、學習經(jīng)驗，不能說明分子間有間隔的是（）DA打氣筒能將氣體壓縮B 酒精和水混合后，總體積變小C物體有

24、熱脹冷縮的現(xiàn)象D .海綿能吸水6下列關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的幾點說法正確的是（）D它們的物理性質(zhì)不同它們的化學性質(zhì)不同它們由不同微粒構(gòu)成它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì)A .B .C .D .7由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學反應(yīng)的實質(zhì)是（）DA 分子間距離發(fā)生了變化B 分子運動狀態(tài)發(fā)生了變化C.分子間相互作用力發(fā)生了變化D 分子破裂后重新組合成新的分子&下列說法，正確的是（）DA 水分子是由1個氫分子和1個氧原子構(gòu)成的B 水是由氫分子和氧分子組成的C.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的D水是由氫元素和氧元素組成9.A.F列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于非金屬元素的是（：+11 2 8 110.F列粒子屬于陽離子的是（）CA.B

25、.2 8D.C.D.A.它們依次表示原子、離子、離子B .它們的核外電子數(shù)相同C.它們表示冋一種兀素D.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)12.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（)AA.氯化鈉B.汞C.氫氣D .金剛石13.下列敘述中，正確的是（）BA.構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上11 根據(jù)以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中說法不正確的是（）CC.氣體易被壓縮，說明構(gòu)成氣體的分子在不斷運動D 物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化14下列分子的示意圖中，“”表示氫原子，“O”表示氧原子，請回答下列問題:W % % M S其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖（填編號），圖中的分子

26、構(gòu)成的是混合物（填編號），圖中的分子的化學式是，圖中的分子（填 能”或 不能”）。保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)。14；H2 ；能15在學習“分子和原子”時，兩位同學做了這樣的實驗：向盛有熱水的小燒杯中加入少量 品紅后，靜置，觀察。請回答：（1 ）兩位同學觀察到的實驗現(xiàn)象是（2 ）甲、乙兩位同學分別畫出下面的示意圖，表示實驗開始片 刻后，品紅分子在水中的分布（水分子沒有畫出），根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，（填甲、乙）的示意圖符合事實。（3）通過該實驗，能得到的結(jié)論是15. （1 ）品紅擴散（1）乙（3）分子是不斷運動的O甲 00 0 D 0G品紅分子乙【中考鏈接】1. （ 12廣州）甲、乙是兩種粒子的結(jié)

27、構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（A .甲是陽離子B .乙是陰離子C.甲、乙屬于不同種元素D .甲、乙都屬于金屬元素2. （ 11臨沂）下列有關(guān)說法中，正確的是（）CA .原子不顯電性，是因為原子中不存在帶點的粒子B .水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子C.在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減D .不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對原子質(zhì)量不同3. （ 11雞西）2017年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質(zhì)中含有銫-137,過量攝入銫-137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列有關(guān)銫一A .銫137原

28、子的核外電子數(shù)為 82C.銫137原子的核電荷數(shù)為 55)C甲乙2 8137的說法正確的是（）CB .銫137的相對原子質(zhì)量為 137 gD .銫137屬于非金屬元素4. （ 11蘇州）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（A .干冰 B .黃金 C.金剛石D .氯化鉀5. （ 11濱州）下列敘述錯誤的是（）CA .分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B .原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D .原子如果得到或失去電子就變成離子6. （ 10廣州）溫度升高時，溫度計的水銀（汞）柱會上升，從微觀角度分析，

29、其原因是（A .汞原子自身體積變大C.汞原子之間的間隔增大7. （ 10廣州）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，2 82 8B .汞原子的數(shù)目增多D .汞原子由靜止變?yōu)檫\動 表示陰離子的是（）A2 8C2 8AB& （ 09廣州）下列關(guān)于分子和原子的說法，不正確的是（ A .分子在化學反應(yīng)前后種類和數(shù)目保持不變B .C.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D .）A分子在不停地運動原子是化學變化中的最小粒子9. （ 09廣州）下列原子屬于金屬兀素的是（2 4 2 8 2 丿 D10. （08廣州）俗話說“酒香不怕巷子深”，從化學的角度來解釋是由于（A .分子在不斷的運動B .分子間有間隔C.分子是由原子構(gòu)成的D .分子在化學

30、變化中發(fā)生了變化11. （08廣州）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）AA .核外電子數(shù)B .中子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù)之差D .中子數(shù)和電子數(shù)之和（08廣州）下列原子屬于非金屬元素的是（C.12.2 8 12 8 7AB（07廣州）下列關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（13.A .分子構(gòu)成物質(zhì)，原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)B .分子不停地運動，原子靜止不動C.在化學反應(yīng)前后，分子和原子的種類保持不變 D .不同種類的原子，不能相互結(jié)合成分子14. （ 07廣州）下列原子屬于金屬元素的是（i +11 2 8 12 52 7 +16 2 8 6BCD15. （ 06廣州）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素

31、的是（2 42 8【中考預測】1. （ 12白云）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為A .核內(nèi)一定是10個質(zhì)子C.具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.D .分子可分ABCD16. （ 04廣州）請你分析下列事實，其中能證明分子是可分的是（A .冷卻熱飽和硝酸鉀溶液由硝酸鉀晶體析出B .海水曬干得到食鹽晶體C.水通電得到氫氣和氧氣D .水受熱變成水蒸氣2 8 ，下列對該粒子的說法中不正確的是（ B .核外電子是分層排布的D .可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子（12從化）交警在查 酒駕”時，先請司機打開車窗，若聞到酒精氣味，則要求司機必須接受酒精含量的測試。交警能聞到酒精氣味是因為酒精（）CA .分子間有間隙B .分子很小C.

32、分子在不斷運動3.（ 12從化）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是（一 12 2 8 2j丿丿+82628ABC4. （ 12海珠）下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，不正確的是（ A 原子由原子核和核外電子構(gòu)成B 分子是化學變化中的最小粒子C. 分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)D. 同一元素的原子和離子通過得失電子可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化5. （ 12海珠）關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中，錯誤的是（A .它們表示兩種元素B .它們都有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.它們均為稀有氣體D .它們的核外都有 2個電子層6. （ 11黃埔）下列關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（）A .分子是由原子構(gòu)成的C.7.A.C2

33、 8B 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)分子之間沒有間隔D 原子在化學變化中可以再分（11黃埔）下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（）氯化鈉晶體B .金剛石C.水DD .氫氧化鈉溶液（11黃埔）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 陽離子B .陰離子C .原子（11天河）下列敘述正確的是（）B，該粒子可能是（ D以上三種都可能&A.9.A .氧分子在化學變化中不能再分B .在花園里可嗅到花香，因為分子在不斷運動C.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小D .原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)10. （ 11天河）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239,下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（

34、）DA .中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為 94C.質(zhì)子數(shù)為9411. （11天河）下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（J）ABC12. （11增城）相對原子質(zhì)量是一個比值。假設(shè)碳原子質(zhì)量的1/12為Mkg，以此為標準時, 氧原子的相對原子質(zhì)量是 16。若以原子質(zhì)量為 2 Mkg的某種原子作為標準，則氧原子的相 對原子質(zhì)量是（A.13.D.核電荷數(shù)為239）C）A8 B. 16C. 32D. 64（10南沙）下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，都屬于離子的一組是（A.C.*262 814.( 10蘿崗)根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于陽離子的是()D15.( 11增城)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)。(1) 氫氧化鈉溶液中大量存在的離子是。(2