化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修過關(guān)測試

1、英才苑金點(diǎn)羊:新課標(biāo)高三化學(xué)(人教版)第一輪復(fù)習(xí)選修單元講座斷課標(biāo)版豈月教案J化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修(4)過關(guān)測試一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1. 一定條件下反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)2NHs(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，貝U 2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A. 1.2mol / (L min)B. 1mol/(L min)C.0.6mol / (L min)D. 0.4mol / (L min)2 .已知450C時，反應(yīng) H(g) + 12(g) 2HI(g)的K= 50,由此推測在 450C時，反應(yīng) 2HI(

2、g) :H2(g) +12(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A. 50 B . 0.02 C . 100 D.無法確定3 .用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度()A. 偏高 B .偏低C.不受影響D .不能確定4 .汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO + Pb + 2H2SO = 2PbSQJ + 2出0,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A . PbO是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4jC . PbQ得電子，被氧化D .電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)5 .在25C、1

3、01kPa下，1g乙醇完全燃燒生成 CQ和液態(tài)水時放熱 29.72kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A . CHCHQH(I ) +3Q (g) =2CQ (g) + 3出0(1 ); H=+1367kJ/molB . 2CHCHOH(I ) +6Q (g) =4CQ (g) C . 2CHCHOH(I ) +6Q (g) =4CQ (g)D. 2CHCHOH(I ) +6Q (g) =4CQ (g) 6.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出 142.9KJ+ 6H2O (I ) ; H=- 2734kJ/mol+ 6H2O (I ) ; H=- 1367kJ/moI+ 6H2O (I ) ; H=+2

4、734kJ/moI的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A. 2H2 (g)+ O2 (g )= 2fO (I );B. 2H2 (g)+ Q (g)= 2fO(l );C. 2H 2+ Q= 2H2O ;D. H2 (g) + 1/2O2 (g)= HO (g); H= -142.9kJ mol1 H= -571.6kJ mol H= -571.6kJ mol-1 H= -285.8kJ mol-7、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量的二氧化碳,若有1%勺NaOH專變?yōu)镹stCO,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結(jié)果會()A.偏低1%B.偏高

5、1%C.無影響 D.偏高0.1%8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是()A. 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B. 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C. 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D. 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+9 .對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的()A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C. 對平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑10. 一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g) + 3B2(g) : 2ABs(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)每減少 1mol A2，同時生成 2mol AB3B. 容器內(nèi)每減少 1mol A2，同時

6、生成 3mol B2C. 容器內(nèi)Az. B、AE3的物質(zhì)的量之比為 1:3:2D. 容器內(nèi)Az、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:111. 應(yīng)2X (g) +Y (g)2Z (g); H0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度(T1和Tz)及壓強(qiáng)(P1和P)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n ( Z)與反應(yīng)時間(t )的關(guān)系如圖所示。則 下列判斷正確的是()UA.T1VT2，P1VP2B.T1T2，P1P2D .T1T2，P1VP212. 下列離子組能夠在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是 Na*、Ba2+ NO、HCGT()A.Na+、Fe2*、Cl、SQ2B.K+、Ba

7、2*、Cl、CO23 *2*2*C. NO 、Al 、Cl 、CaD. Na、Ba、NO、HCO13. 在一個容積為 VL的密閉容器中放入 2LA (g)和1L B (g),在一定條件下發(fā)生下列 反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是()A . 1B. 2C. 3D. 414. 用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和Q的是:A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性 MgSO溶液 D、酸性 AgNO溶液15. 分別放置在圖所示裝置 (都盛有0.1 mol L1

8、的HbSQ溶液)中的四個相同的純鋅片,腐蝕最慢的是AE16. 2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船 五”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，+ 2O2(g) = 2NO 2(g) ； H = + 67.7kJ/mol 。 N 2-534kJ/mol。下列關(guān)于肼和 NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 A .B .C.D22H4(g) + 2NO 2(g) = 3N2MH4(g) + 2NO 2(g) = 3NN2H(g) + NO 2(g) = 3/2N2MH4(g) + 2NO 2(g) = 3N 17.已知：應(yīng)時的中和熱2(g) + 4H2(g) + 4H2(g) +

9、2H2(g) + 4H“神州五號”。發(fā)射“神NO為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)H4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 20(g) ； H =)2O(l)2O(g)2O(l)2O(g) H = - 1135.7kJ/mol H = - 1000.3kJ/mol H = - 1135.7kJ/mol H = - 1135.7kJ/mol。1101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ mol 1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反57.3kJ mol 1,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()+基+參 H*+OH -H 2O；A H= 57.3kJ mol CeHis ( l

10、 CsHis ( l1(g) 8CO 2 (g) +9H2O (l ) ; H=+5518kJ mol(g) =8CO 2 (g) +9HO (I ) ; H=-5518kJ mol 11NaOH( aq) +*H2SQ (aq)A.B.*Na2SQ (aq) +H2O (l) ； H=+57.3kJ molC.D.只有18 .向0.1mol/L CH3COO溶液中加入ChCOON晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A .溶液的pH增大B. CHCOO的電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.溶液的c (OH -)減小二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 2小題，共20分)19. (12分)某學(xué)生為測定未知濃度

11、的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀 H2SC4溶液；以0.14mol / L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SQ25mL滴定終止時消耗 NaOH 溶液15mL。(1) 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol / L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.用酸式滴定管取稀HbSQ 25 mL ,注入錐形瓶中，加入指示劑。B 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C 用蒸餾水洗干凈滴定管。D 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的 NaOl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。E 檢查滴定管是否漏水。F .另取錐形瓶，

12、再重復(fù)操作一次。G 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記 下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正確順序是 (用序號填寫)： 。 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。 在G操作中如何確定終點(diǎn) ? 。(2) 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適” )，原因是 。(3) 計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)mol / L20. (8分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯 化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OHR懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完

13、全溶解。甲同學(xué)的解釋是Mg(OH)z(固)f m6 + +2OH Nhf +HONH H2O+HH+ +OHr H2 O由于NH+水解顯酸性，H+與 OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的 解釋是Mg(OH)z(固)r Mg + +2OHNhf +OHNH H2O由于NHCI電離出的NhT與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH Q導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)z沉淀溶解。(1) 丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩 位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 (填寫編號)。A. NHNOB. CHCOONHC. N&CGD. N

14、H HO(2) 請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由 。(3) 丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH的濁液中，Mg(OH)z溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填“甲”或“乙”);完成NHCI飽和溶液使Mg(OH)a懸濁溶解的離子方程式 。三、填空題（本題包括 2小題，共16分）21. （6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)Bo2HI （氣）=I 2 （氣）+（氣）達(dá)到平衡狀態(tài) A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)按圖示觀察方向 （填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化平衢伏

15、態(tài)R視線22. （ 10分）（1 ）化學(xué)平衡常數(shù)，K值大小與溫度的關(guān)系是. 定減小、或可能增大也可能減小）。（2）在一體積為10L的容器中，通人-K阜個平藺狀態(tài)B視線表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,溫度升高，K值K值越大，表示 _ o （填一定增大、定量的 CO和H2O，在850 C時發(fā)生如下反應(yīng):CO（g） + H2O（g）斗士CO2（g） + H2（g） + Q （Q 0）CO和 出。濃度變化如圖，則 04min的平均反應(yīng)速率 v（CO）=mol/(L min)（3） tC （高于850C）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如 右表。ti弋吋物質(zhì)鍛度 d a四、(本題包括2小題，共10分)23. 解析：(1) n(M)