第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離一、單項(xiàng)選擇題1 .能抑制水的電離，但使溶液中的c(H*)c(OH)的操作是()。A .向水中通入 HCI氣體B.向水中加入 NaOH固體C.向水中加入碳酸鈉固體 D.向水中投入一小 塊金屬M(fèi)g2 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()。A 水的離子積變大、呈酸性 B 水的離了積不變、呈中性 C.水的離子積變小、呈堿性D 水的離子積變大、呈中性3.某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c(H + )= 1 X 107 mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是()。A . K十、MnO4、NO3 B. Fe3*、Al3*、CC. NH4、Na+

2、 CH3COO一D . K*、SO、NO34 下列物質(zhì)分別加入水后對(duì)水的電離程度的影響都不同的一組是()。ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa(OH)2KClNa2CO35.實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(如 H2O+ H2=H3O* + OH)，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。則在25 C時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù) Kw的關(guān)系為()。A. K Kw B . K = Kw C . K V KwD .無(wú)法比較6 . (2017年廣東深圳檢測(cè)改編)下列操作中能使電離平衡：H2O=H*

3、 + OH，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()。A .向水中加入 NaHSO4溶液B.向水中加入 A(SO4)3固體C.向水中加入 Na2CO3溶液D .將水加熱到100 C、雙項(xiàng)選擇題7.下列說(shuō)法正確的是()。A.相同溫度下，1.0 mol L: 1醋酸溶液與0.5 mol L1醋酸溶液中，c(H *)之比不等于2 : 1 B .向純水中加入適量醋酸，則c(H *)肯定大于c(OH)C.稀釋0.1 mol/L的鹽酸，水的電離程度將減小D.稀釋0.1 mol/L的氯化鈉溶液，水的電離程度將減小8 .在由水電離產(chǎn)生的 H*濃度為1X 1013 mol LT的溶液中，一定能大量共存的離子組是()。A .

4、 K*、Fe2*、SO4一B . Na*、C、NO3、SO4C . Na*、Ca2*、C、HCO3D. K*、Ba2*、C、NO3三、非選擇題c(H *)是 c(OH)的 100 倍。9.溫度T時(shí)，水的離子積為 4.0X 1014，該溫度下的0.1 mol/L HA溶液,(1) 0.1 mol/L HA 溶液中，c(H*)=。(2) 由HA電離出的c(H*)是水電離出的 c(H*)的倍。(3) 溫度T時(shí)，小明同學(xué)用 0.1 mol/L HA 溶液、0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L NaCl溶液，探究水的 電離平衡的影響因素。 往純水中滴入適量0.1 mol/L HA溶液，測(cè)

5、得c(H*)= 4.0X 107,則水的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“沒(méi)有”，下同)移動(dòng)； 往純水中滴入適量0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得c(H*)= 1.0X 101則水的電離平衡 移動(dòng)； 往純水中滴入適量0.1 mol/L NaCl溶液，測(cè)得c(H*) = 2.0X 107,則水的電離平衡 移動(dòng)。據(jù)以上探究，你可以得出的結(jié)論是 (寫出一條)。第2課時(shí) 溶液的酸堿性和pH、單項(xiàng)選擇題1. 25 C的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是()。+ 1 4A .pH = 1 的溶液 B. c(H )= 1.0 mol L- C. 1 L 中含有 3.65 g HCl 的溶液 D . c(H2SO

6、4)= 5 X 10 mol L 的溶液2 .常溫下，下列溶液的pH最大的是()。4 5A . 1 mol/L的稀硫酸B. 10 mol/L的稀鹽酸C. 10 mol/L的NaOH溶液D .中性的鹽溶液3. (2017年廣東廣州檢測(cè) 與強(qiáng)酸的體積比為()。)pH = 14的強(qiáng)堿與pH = 1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH = 12,則強(qiáng)堿A. 1 : 9 B. 1 : 11 C .4.某地的土壤被稱為“鹽堿地”， 為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)(m)為橫坐標(biāo),pH5.常溫下，下列四種溶液：圖中能正確表示土壤pH變化的圖像是PH)0.01)PHmol L1 的 NaOH 溶液;D. 11 : 1當(dāng)?shù)剞r(nóng)民

7、常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡的方法改良土壤。若以土壤的(pH = 0的鹽酸；0.1 mol L-的鹽酸；pH = 11的NaOH溶液中，由水電離生成的H +的物質(zhì)的量濃度之比為(A . 1 : 10 : 100 : 1 000 B . 0 : 1 : 12 ： 11 C .6.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度是()。A .中性溶液的 AG = 1 B.酸性溶液的 AG V 0D.常溫下0.1 mol L-鹽酸溶液的AG = 12 二、雙項(xiàng)選擇題14 : 13 : 12 : 11 D. 14 : 13 : 2 : 1(AG)的概念,AG = lg冊(cè)，則下列敘述正確的1C.常溫下 0.1 mol

8、 L- NaOH 溶液的 AG = 127 . (2017年廣東潮州檢測(cè))常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2, b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是()。A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH : a b cB .同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH : a=bv cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a= b= cD.同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a b c8 .常溫下，將pH = 1的100 mL稀硫酸，調(diào)整為pH = 2的稀硫酸，且不引入其他溶質(zhì)。下列方法可行的是()A .加入0.009 mol NaOH固體并使溶液保持 100 m

9、L B.加入0.004 5 mol Ba(OH) 2固體并使溶液保 持100 mL C.加入900 mL的水 D .加水稀釋并使溶液體積為1 000 mL三、非選擇題9 . (1)25 C時(shí)，1 000 mL 0.05 mol L 1-H2SO4溶液：由水電離出的 c(H +)=:pH =；將該溶液蒸發(fā)濃縮為100 mL ,貝H pH變?yōu)椤?(2) 常溫下，0.01 mol L- NaOH 溶液：pH =;加水稀釋 100倍，pH =。10 .在25 C時(shí)，有pH為a的HCI溶液和pH為b的NaOH溶液，兩者恰好中和時(shí)，消耗V L鹽酸溶液和V2 L NaOH溶液，若aw b, b8，則：(1)a + b= 14,則 V : V2=。若 V : V2= 1 : 10,則 a + b =。(3) 若 a+ b 14,則 V1 : V2=。此時(shí) VV2(填“”、“”或“ =”)1411 .某溫度