粵教版九年級(jí)化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)

1、品品文檔4.1 我們的水資源水的污染及防治？答：污染：工業(yè)三廢（廢水、廢氣、廢渣）不處理就排放，農(nóng)業(yè)不合理使用農(nóng)藥和化肥，生活污水和含磷洗衣粉的任意排放。防治：工業(yè)三廢處理后排放，農(nóng)業(yè)合理使用農(nóng)藥和化肥，生活中不用含磷洗衣粉，國(guó)家頒布制定相關(guān)法令。4.2 飲用水一、水的凈化1 y吸附沉淀：用明磯 kal（so4） 2 12h 2o或硫酸鋁吸附水中懸浮的固體小顆粒形成較大的沉淀物。2 .過(guò)濾法 過(guò)濾柱：棉花、活性炭、細(xì)沙、粗砂、紗布?；钚蕴康某s去味是物理變化。漏斗和濾紙做的過(guò)濾器過(guò)濾。3 .自來(lái)水廠凈水過(guò)程：膠凝（明磯）、過(guò)濾、曝氣、殺菌、（c12或c1o2或。3）二、水的純化玻璃棒引流把液體

2、倒入蒸發(fā)皿中；玻璃棒攪拌的目的是使液體均勻受熱，以免液滴飛濺出來(lái)；等到蒸發(fā)皿中液體差不多蒸發(fā)完時(shí)就可以停止加熱了，熱用余熱蒸干。2 .蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)：制蒸儲(chǔ)水，對(duì)水進(jìn)行軟化。蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，加碎瓷防暴沸，溫度計(jì)的水銀球在支管處，冷凝水下進(jìn)上出。1 .硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。2 .硬水的危害：引起鍋爐爆炸、降低肥皂去污能力，影響人體健康。3 .硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)法（物理）、離子交換法（化學(xué)）。4 .軟水：不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水。4.3探究水的組成一、水的物理性質(zhì)隨意編輯純水是無(wú)色、無(wú)味、透明的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的凝固點(diǎn)是0c,沸點(diǎn)是100 c。水在4 c時(shí)

3、密度最大，為1克/厘米3,水結(jié)冰時(shí)密度減小，體積膨脹。二、電解水的實(shí)驗(yàn)：1 .現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生無(wú)色氣體。正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 (正氧負(fù)氫)用燃著的木棒點(diǎn)燃負(fù)極產(chǎn)生的氣體，氣體可以燃 燒發(fā)出藍(lán)色火焰；用帶火星的木條檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，氣體 可以使帶火星的木條復(fù)燃。 2h 2o通電2h 2f+o 2 t2 .電解水的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：用直流電：水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。3 .電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:宏觀結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的，在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。微觀結(jié)論：一個(gè)水分子是由2個(gè)h和1個(gè)。構(gòu)成的。在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分而原子不可以 再分。4 . 4表示物質(zhì)組成的化

4、學(xué)式一、什么是化學(xué)式1 .含義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如：水，h2o;氧氣，o2等。2 .化學(xué)式中各數(shù)字的含義：(1)右下角的數(shù)字：該物質(zhì)的一個(gè)分子中所含的某種元素的原子數(shù)目。如：h2so4中的“ 2”表(2)前面的數(shù)字：該物質(zhì)的分子數(shù)目。如：4h 2o中的“4”表示4個(gè)水分子。二、怎樣寫單質(zhì)的化學(xué)式1 .由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)：用相應(yīng)的元素符號(hào)表示。包括：稀有氣體，如：氨氣，he;就氣，ne ;僦氣，ar；所有金屬，如：鎂， mg ;銅，cu ;汞，hg。一些固態(tài)非金屬 c、s、p、si2 .由多原子接構(gòu)成的單質(zhì)：用相應(yīng)的元素符號(hào)和角標(biāo)表示。例如：。2、 。3、c60、h2

5、、n 2三、怎樣寫化合物的化學(xué)式化合價(jià)：表示原子之間相互化合的數(shù)目，化合價(jià)是元素的性質(zhì)，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。氧元素通常顯2價(jià)。氫元素通常顯+ 1價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)要記清(口訣和筆記上的稍有不同，喜歡哪個(gè)背哪個(gè))根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：示一個(gè)硫酸分子中含有兩個(gè)氫原子。“排、標(biāo)、叉、查”四個(gè)步驟、原則 寫出元素符號(hào)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。

6、標(biāo)化合價(jià)化合價(jià)交叉把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方按正負(fù)化合價(jià)為代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式例題1 : s02里0為2價(jià)根據(jù)化合價(jià)為0的原則s肯定為正價(jià)。設(shè) s的化合價(jià)為+ x,則+ x+(-2) x2 = 0得 x= + 4所以s02里，s的化合價(jià)為+ 4價(jià)例題2 :確定kcio 3中氯元素的化合價(jià)。在kci0 3中，k、0元素的化合價(jià)是“死”的，分別為+1、一2價(jià)，而ci元素的化合價(jià)有+ 11、+5、+7多種，即所謂化合價(jià)是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標(biāo)價(jià)時(shí)，先將k、0的“死”化合價(jià)標(biāo)上，然后，根據(jù)化合物中化合價(jià)原則計(jì)算ci元素的化合價(jià)。解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的

7、原則求氯元素的化合價(jià)。設(shè)：kcio 3中氯元素的化合價(jià)為 x則，+1 +x+(- 2) x 3 = 0x = +5精品文檔則：kcio 3中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)原子團(tuán)化合價(jià)的順口溜：一價(jià)鏤硝氫氧根，二價(jià)碳酸硫酸根，三價(jià)只有磷酸根通常負(fù)價(jià)除鏤根。原子團(tuán)的名稱、符號(hào)、化合價(jià)及對(duì)應(yīng)的離子名稱和符號(hào)硫酸根離子so42-碳酸根離子c032磷酸根離子po43-硝酸根離子n03-氫氧根離子0h-高鎰酸根離子mno4-鎰酸根離子mno42- 鏤根離子nh4+四、化合物的讀法化合物從左到右讀作：“某化某” hci氯化氫。含有原子團(tuán)的化合物讀作：“某酸某”、cac0 3碳酸鈣五、有關(guān)化學(xué)式是計(jì)算1 .計(jì)算相對(duì)分

8、子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和，叫做相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，單位也為 1。如：h20: 1x2+16=18 nh4hco3： 1 x5+14+12+16x3=792 .計(jì)算組成化合物各元素的質(zhì)量比化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比等于它們的總的相對(duì)原子質(zhì)量之比。如：h20 中 h : 0=1 x2: 16=1 : 83 .計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨意編輯品品文檔化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的原子個(gè)數(shù)x該元素的相對(duì)原子質(zhì)量/該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量x 100 % 如：h2o中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1x16-18 x100%=89%4 . 5化學(xué)方程式1 .質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)

9、反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注息：（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3） “參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過(guò)程中已經(jīng)消耗了的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中。（4） “反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無(wú)關(guān)。2 .質(zhì)量守恒的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和各個(gè)原子的質(zhì)量均不改變（微觀三個(gè)不變）。元素種類和質(zhì)量不變（宏觀不變）。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定會(huì)發(fā)生改變的是什么？（答：分子的種類和物質(zhì)種類 ）3 .化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，如：碳燃燒的化學(xué)方程式為：c+o 2生至co2參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物；化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。4 .化學(xué)方程式的意義：（1）質(zhì)的方面：表明各反應(yīng)物和生成物的種類。（2）