金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂實(shí)錄

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實(shí)錄雙井中學(xué)張士君金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實(shí)錄師：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃 銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外 型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 鑒別真假黃金。生：通過測(cè)密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒，變黑的是黃銅不變 色的是黃金師：前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)， 后一種方法利用的是金屬的 化學(xué)性質(zhì)要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課 我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。師：被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片， 并把其與砂紙打磨后的鎂 條與鋁片相比較。生：動(dòng)

2、手做這件事情完成后進(jìn)行比較，回答是不同的情況。師：是誰給金屬穿上“外衣”。生：空氣中的氧氣。師：實(shí)驗(yàn)中取不同的金屬絲和箔片，分別在空氣中和氧氣中進(jìn)行燃燒 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體， 能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。生：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得 出結(jié)論。師：下面同學(xué)們具體操作生：將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮，放在空氣中。過一會(huì)兒 觀察并記錄現(xiàn)象。鋁表面形成致密的氧化膜。師：用塔埸鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生：放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體生成。師：將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上， 用塔埸鉗夾

3、住另一端在 酒精燈上點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，將紅熱鐵絲伸入盛有少量水的 氧氣瓶中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生：劇烈燃燒火星四射，放熱，生成黑色的固體。師：將一根銅絲繞成螺旋狀，用塔埸鉗夾住酒精燈加熱，觀察并記錄 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生：表面變黑，沒有燃燒，不是很劇烈。師：請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式i盧爆盧燃加熱生：2mg + o 22mgo ; 3fe + 2o 2feso4； 2cu + o2= 2cuo師：金屬的活動(dòng)性 mg、alfe、cuau;鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉。生：學(xué)生總結(jié)

4、鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，但具有抗腐蝕性原因，和作用。師： 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)， 而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度， 也可反映出金屬的活潑程度。師：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約 5 ml 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生：鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。師：現(xiàn)象是否相同，劇烈程度是否相同。生：不同的，鐵、鎂、鋅都能反應(yīng)表面有氣泡產(chǎn)生；固體逐漸減少以致消失；放熱，鐵的是溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鎂是最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。師：找學(xué)生寫化

5、學(xué)方程式生：mg+2hcl=mgcl 2+h2t; zn + 2hcl = zncl 2+h2 f ;fe+2hcl=fecl 2+ h2 t師：找學(xué)生寫金屬和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式生：mg+h2so4=mgso 4+h2 t zn +h2so4= znso 4+ h2 t fe+h2so4=feso4 + h2 t師：請(qǐng)總結(jié)幾種金屬的活動(dòng)性。生：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。師： 我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？答案是肯定的，那就是生：學(xué)過鐵和硫酸銅反應(yīng)師：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)生：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段用

6、砂紙打磨、擦亮的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。師：有什么變化？生：鐵絲表面有紅色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。說明能夠反應(yīng)。師： 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中， 浸入一段用砂紙打磨、 擦亮的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化生：沒有變化師： 在盛有硝酸銀溶液的試管中， 浸入一段用砂紙打磨、 擦亮的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。生：銅表面有銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，能反映。師：請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式生： fecuso4 = feso4cu； cu2agno3=cu(no) 32 2ag ；2al3feso4=al2(so4)33fe師：金屬活動(dòng)性順序：鋁鐵銅銀師： 曾青得鐵則化為銅” 是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)， 也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大。師：總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au生：思考、理解、記憶、記錄師：大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？生： 不同由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。師：這是置換反應(yīng)，特點(diǎn)： a + bc = b + ac 。師：總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)生： 在金屬活動(dòng)性順序里， 金