高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》教案8魯科版必修2

1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1. 以第 3 周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2. 通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；【教學(xué)重點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)難點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)方法】1. 通過“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；【教師具備】1. 實(shí)驗(yàn)器材 藥品 na 、 mg、al 及 mgcl2、 alcl 3 溶液 naoh溶液2. 多媒

2、體課件【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在 - 15激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期,國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”?！驹O(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【回 顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變?！景鍟?第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變

3、【轉(zhuǎn) 折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空?qǐng)寫出第 3 周期元素的名稱和元素符號(hào)?！久襟w展示】 第 3 周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。【提 問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？【板 書】 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小?！居懻摗坑傻谌芷谠氐脑咏Y(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變【轉(zhuǎn) 折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證， 本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)?！驹O(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材 p21 頁“方法導(dǎo)引”。2

4、 分鐘寫出第三周期的 回憶舊知識(shí)，為新課做元素符號(hào)，畫出原 知識(shí)上的鋪墊。子結(jié)構(gòu)示意圖?？偨Y(jié)出第三周期培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總元素原子結(jié)構(gòu)的結(jié)能力。相同點(diǎn)和遞變性。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力。8 分鐘激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，分組討論培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。閱讀方法導(dǎo)引， 獲獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得判斷金屬元素做好準(zhǔn)備。失電子能力強(qiáng)弱使學(xué)生充分理解理論指的判斷依據(jù)。導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用?！局v解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì) na、 mg、al 性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證對(duì) na、mg、al 失電子能力的預(yù)測(cè)?！居懻摗繉?shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)

5、驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題加以強(qiáng)調(diào)?！景鍟?2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提問】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致。【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【板 書】 3. 結(jié)論： na、mg、al 失電子能力依次減弱。5 分鐘分組討論激 發(fā) 學(xué) 生 的 學(xué) 習(xí) 興代表發(fā)言：趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造（ 1）根據(jù)方法導(dǎo)引一性思維，在爭(zhēng)論中提設(shè)計(jì)， na、 mg、 al 分高認(rèn)識(shí)。別與水 ( 或酸 ) 反應(yīng)。（ 2）根據(jù)方法導(dǎo)引二訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá)設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后

6、能力和綜合性思維能的溶液中滴入酚酞試力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)液；并分別做mgcl2、作能力。alcl 3 溶液 naoh溶液的反應(yīng)。培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性分組實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。匯報(bào)成果培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)總結(jié)結(jié)論驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。15 分鐘【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)na、mg、al 失電子能力的推測(cè)，那么， si 、p、 s、cl 的得電子能力是閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？容，獲得判斷非金【投影】方法導(dǎo)引屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?！局v解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容?！鹃喿x】教材

7、p21 頁“閱讀探究”【概括】請(qǐng)完成表格學(xué)生代表回答【投影】表格【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出na、mg、al 失電子能力的強(qiáng)弱； 通過閱讀探究的方式得出si 、p、 s、 cl 得電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生集體回答【投影】完成填空【課堂練習(xí)】1. 判斷下列說法是否正確：(1) c 、n、 o、 f 原子半徑依次增大(2) ph3、h s、 hcl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)2(3) hclo比 h2so4 酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。10 分鐘【課堂練習(xí)】答案：1、錯(cuò)2、對(duì)3、錯(cuò)4、錯(cuò)5 分鐘第 一 課時(shí)板 書設(shè)計(jì)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3. 結(jié)論：金屬性： na mg堿性： naoh mg(