魯科版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)要點(diǎn)

1、高一化學(xué)模塊i主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1 .基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法2 .基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2=2na2o2. 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點(diǎn)燃=na2o23. 鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有啜啜響聲； 滴有酚mt的水變紅色。4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 2na2o2+2h2o=4naoh+025. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+

2、o26. 碳酸氫鈉受熱分解： 2nahco3 =na2co3+h2o+co27. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性質(zhì)1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2. 鐵絲在氯氣中燃燒： 2fe+3c12點(diǎn)燃=2fecl33. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2c12+2ca (oh) 2=cac12+ca (c1o) 2+2h2o4. 氯氣與水的反應(yīng)： c12+h2o=hc1o+hc15. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：nac1o+co2+

3、h2o=nahco3+hc1o6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca (c1o) 2+co2+h2o=cacq3+2hc1o四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1 . 物質(zhì)的量 n (mol) = n/n(a)2 . 物質(zhì)的量 n (mol) = m/m3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量 n (mol) = v/v(m)4 .溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n (mol) =cv五、膠體：1 .定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1700nm之間的分散系。2 .膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象聚沉電泳布朗運(yùn)動(dòng)3 .膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 .定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類(lèi)別：化合物。2 .強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

4、、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3 .離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3-等。刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4 .離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)白離子：如 ba2+與so42- ; ag+與cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如 h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-; h+

5、、no3-與fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1 .（某元素）降價(jià) 得到電子一一被還原一一作氧化劑一一產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2 .（某元素）升價(jià)一一失去電子一一被氧化一一作還原劑一一產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3 .氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì)1 . fe2+及fe3+離子的檢驗(yàn)：fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）加kscn溶液，溶液顯紅色。2 .主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2hcl=fe

6、cl2+h2鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）： fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3fecl2+cl2=2fecl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe （oh） 2+o2+2h2o=4fe （oh） 3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）： 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1. 雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： n2+o2 放電=2no

7、 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no2. 氨的工業(yè)制法： n2+3h2 2nh33. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2nh4cl+ca(oh)2 =2nh3 +cacl2+2h2o裝置：與制o2相同收集方法：向下排空氣法檢驗(yàn)方法：a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。nh3+hcl=nh4cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4. 氨與水的反應(yīng)： nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4+oh -5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氫鏤受熱分解：

8、nh4hco3 nh 3 +h2o+co 27. 銅與濃硝酸反應(yīng)： cu+4hno3=cu ( no3 ) 2+2no2t +2h2o8. 銅與稀硝酸反應(yīng)： 3cu+8hno3=3cu (no3 ) 2+2no? +4h2o9. 碳與濃硝酸反應(yīng)： c+4hno3=co2+4no2t +2h2o十、硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s =fes2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s =cu2s3. 硫與濃硫酸反應(yīng)： s+2h2so4 (濃) =3so2t +2h2o4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s +2h2o5. 銅與濃硫酸反應(yīng)： cu+2h2so4 =cuso4+so2

9、 +2h2o6. 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so37. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)： so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： so2+2naoh=na2so3+h2o9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點(diǎn)燃=2so2+2h2o10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點(diǎn)燃=2s+2h2o十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1. . 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3mg+n2點(diǎn)燃=mg3n23. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2mg+co2點(diǎn)燃=2mgo+c4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：mg+cl2點(diǎn)燃=mgcl25.

10、海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煨燒制取熟石灰：caco3高溫=cao+co2 cao+h2o=ca (oh) 2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：mg2+2oh-=mg (oh) 2 j氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：mg (oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2o電解熔融氯化鎂： mgcl2通電=mg+c十二、 cl-、br-、i-離子鑒別：1 .分別滴加agno3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為 br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-2 .分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。17十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名蘇打、純堿：na2co3

11、 ;小蘇打：nahco3 ;熟石灰：ca (oh) 2;生石灰：cao ;綠磯：feso4?7h20 ;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3 ;膽磯：cuso4?5h20 ;石膏：caso4?2h20 ;明磯：kal (s04 ) 2?12h2o十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)1 .鋁與鹽酸的反應(yīng)：2a1+6hc1=2a1c13+3h2 t2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)： 2al+2naoh+6h2o=2naal (0h)4+3h2 t3. 鋁在空氣中氧化： 4al+3o2=2al2o34. 氧化鋁與酸反應(yīng)：a12o3+6hc1=2a1c13+3h2o5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al2o3+2naoh+3

12、h2o=2naal (oh) 46. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：al (oh) 3+3hcl=alcl3+3h2o7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al (oh) 3+naoh=naal (oh) 48. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：al3+3nh3?h2o=al (oh)3j+3nh4+十五、硅及及其化合物性質(zhì)1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22. 硅與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+h2 t3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4 t +2h2o5. 制造玻璃主要反應(yīng)：sio2+

13、caco* 溫=casio3+co2 sio2+na2co3 高溫 =na2sio3+co2魯科版化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(z個(gè))原子核j注意：ii中子(n個(gè))質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z) +中子數(shù)(n)1 .原子(zx )1原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)i核外電子(z個(gè))熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 電子層：一二三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：k l m n o p q2 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)

14、的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,為整數(shù)，不同于相對(duì)原子質(zhì)量。5.電子數(shù)相同的微粒組核外有10個(gè)電子的微粒組：原子： ne；分子：ch4、nh3、”0、hf;陽(yáng)離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、&0+;陰離子：n3、02、f、oh、nh2 o核外有18個(gè)電子的微粒：原子： ar；分子：sih4、ph3、h2s hcl、f2、h2o2、n2h4、c2h 6；陽(yáng)離子：k、ca2 ；陰離子：p3、s2、hs、cl、o22二、核外電子排布核外電子

15、排布規(guī)律1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：2 l-m） nr 。- pfq順序排列。2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即k層2個(gè)，l層8個(gè)，m層18個(gè)，n層32個(gè)等。最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如 m層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。三、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） * 把

16、最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。* 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)3.原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：原子序數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)二周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）主族元素最外層電子數(shù) =主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族序數(shù)（限iv avha）同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 的酸性增強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱。同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性

17、增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電 子排布的周期性變化 的必然結(jié)果。2.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律性質(zhì)同周期（從左-右）同主族（從上-下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力 得電子能力逐漸減小 逐漸增大逐漸增大 逐漸減小金屬性 非金屬性逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)陽(yáng)離子的氧化性

18、減弱陰離子的還原性陰離子得還原性減弱陰離子得還原性增強(qiáng)主要化合價(jià)最高正價(jià)為（十1-十7）非金屬負(fù)價(jià)=（8族序數(shù)）最高正價(jià)=族序數(shù)（o、f除外） 非金屬負(fù)價(jià)=（8族序數(shù)）最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易與形成由難一易形成由易一難穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸減弱第i a族堿金屬元素：li na k rb cs fr（fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第口 a族鹵族元素：f cl br i at（f是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)

19、與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）fe+cuso= feso+ cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabr+ cl 2= 2nacl+ b2。（i）同周期比較：金屬tna m（g al與酸或水反應(yīng)：從易一難堿性：naoh mg（ohal（oh） 3非金屬性：sivpv sv cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定性：sih4v phv h2s hcl酸性（含氧酸）：h2sio3 v h3po h2sov hclc4（n）同主族比較:金屬

20、tli v nsk k cl br i （鹵族兀素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物加1定：hf hclhbrhi（出）金屬t: li nsk k rbv cs還原性（失電子能力）：li nsk k rbna k rb+ cs+非金屬性：f cl bri氧化性：f2cl2br2l2還原性：f vcl vbr vi酸性（無(wú)氧酸）：hfv hcl v hbrv hi微粒半徑的大小與比較：1） 一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素, 電子層數(shù)越多，半徑越大如：r（cl）r（f）、r（o2 ）r（s2 ）、r（na） r（na+）。2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)

21、相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(na) r(cl)、r(o2 ) r(f ) r(na+)。3）三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r（cl ）r（cl）、r（fe2+）r（fe3+）。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人 們還在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）a.位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

22、c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)b.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)鍵1 .概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)的相互作用.注：非相鄰原子或分子之間不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；原子：中性原子（形成共價(jià)鍵）、陰陽(yáng)離子（形成離子鍵）、相互作用：相互吸引和相互 排斥；f離子鍵：只存在于離子化合物中2.分類(lèi)：i共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中，也可能存在離子化合物中1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成

23、鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： nhcl、nh4no等錢(qián)鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成， a- b型，如，h cl。共價(jià)鍵 i非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：由同種原子形成，a-a型，如，clcl。 2.電子式：在元素符號(hào)周?chē)煤汀皒”來(lái)表示原子的最外層電子 （價(jià)電子），這種式子叫做電子式。1）原子的電子式：由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)把

24、原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)Ｅ帕蟹绞綖樵谠胤?hào)上、下、 左、右四. . . .個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò) 2個(gè)電子。例如， h、 n o，、 f o .2）金屬陽(yáng)離子的電子式：金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫(huà)出最外層電子，所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫(huà)出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上標(biāo)出。所以屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為na+；鎂離子的電子式為 mg2+,氫離子也與它們類(lèi)似，表示為 h+o3)非金屬陰離子的電子式： 一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“口”括上，

25、右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷. . .的表示方法同于離子符號(hào)。例如，h:、： f ： - :s2 一。.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量v e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫

26、氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co2=2co是吸熱反應(yīng))。 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以 c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s) + h2o(g) =co(g)+ h2(g)?？←}和堿的反應(yīng)如 ba(oh) 2 - 8h2o+nh4cl = bacl2+2nh3f + 10h2o大多數(shù)分解反應(yīng)如 kclo 3 kmno4、caco3的分解等。3、能源的分類(lèi)： 思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不 需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如 c+o2=co2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始 后不再需要加熱，反

27、應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。ba(oh)2 8h2o與nh4c1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。三.化學(xué)反應(yīng)快慢與限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均 取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：碼二呼=2嘿 單位： mol/( l s)或 mol/( l min)b為溶液或氣體，若 b為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比(ii)變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：10 c,速率提高內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫

28、度,增大速率，降低溫度，減小速率。一般每升高2到4倍。催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑），減慢反應(yīng)速率（負(fù)催化劑） 濃度:增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）叵 增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、i 也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反 _ 應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化

29、學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即vf = v逆w0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡，既反生化學(xué)平衡的移動(dòng)。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：va（正方向）=va （逆方向）或na（消耗）=na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用

30、，即如對(duì)于反應(yīng)xa+ yb r j zc, x+ywz ）三.化學(xué)反應(yīng)的利用1 .利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)的意義：利用化學(xué)反應(yīng)不僅能制備自然界中存在的物質(zhì)，而且還能制備自然界中不存在的物質(zhì)。利用化學(xué)反應(yīng)制備所需要的物質(zhì)，例如消毒劑c1o2的制備。通過(guò)改變材料的結(jié)構(gòu)，提高其性能，擴(kuò)大適用范圍。利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)已成為保障 人們物質(zhì)需求的重要手段。人類(lèi)利用化學(xué)反應(yīng)，不但要利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的新物質(zhì)，還要充分利用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的能量。在化學(xué)反應(yīng)中，能量以不同的形式表現(xiàn)出來(lái)，通常有熱能、電能等。2 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：i，： -m:一：一 （2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖裝置中所盛試劑及其作用:c飽

31、和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；d濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；f氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。（3）驗(yàn)滿(mǎn)方法如果采用排空氣法收集氯氣，可在瓶口用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）來(lái)檢驗(yàn)，也可以用濕潤(rùn)的有色布條（褪色）來(lái)檢驗(yàn)。通電2 .工業(yè)制氯氣的反應(yīng)原理2nacl+ 2hao=2naoh+心t+c121r 點(diǎn)燃3 .工業(yè)合成鹽酸的反應(yīng)原理 h? + cl二=2hc14 .工業(yè)上合成消毒劑一一二氧化氯（cio ：）2naqq? + 4hcl（濃）上 2nacl+2c10m t+c1 口 t+2hq（二）常見(jiàn)氣體的制備1 . 一套完整的制取氣體的裝置，應(yīng)當(dāng)由四部分組成:氣體發(fā)生裝置一氣

32、體闔七芨置t氣體收集裝置一尾氣吸收裝胤2 .發(fā)生裝置基本類(lèi)型圖裝置 類(lèi)型固液反應(yīng)物 （不加熱）固體反應(yīng)物 （加熱）固液反應(yīng)物 （加熱）置 示主要儀器酒精燈、大試管分液漏斗、大試管圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、石棉網(wǎng)第三章重要的有機(jī)化合物.認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像 co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。 甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)在通常狀況下，甲烷是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。zl/當(dāng)桃舌通常狀況下，甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，與酸性kmno4溶液等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生化于任質(zhì)反應(yīng)，與強(qiáng)酸

33、、強(qiáng)堿等也不發(fā)生反應(yīng)?？臻g結(jié)構(gòu)：正四面體，4個(gè)c-h鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相同。來(lái)源：天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷甲烷的可燃性：氧化反應(yīng)點(diǎn)燃ch4+2o2co2+2h2o甲烷的取代反應(yīng)甲烷的取代反應(yīng)方程式:黃綠色逐漸消失，試管內(nèi)壁有油狀液滴產(chǎn)生，試管內(nèi)上升一段水柱。ch4+ci2 修小chcl+hclch3ci+ci2 -wch2ci2+hcich2ci2+ci2 bchcls+hclchcb+cbccl+hci結(jié)論：室溫時(shí)，甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫氣體（看 到有白色的煙霧）和其他有機(jī)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子

34、團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代 反應(yīng)。反應(yīng)類(lèi)型像：a + b c + d逐步取代：1molcl2n能取代imolh原子取代反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有（hcl,還有各種取代產(chǎn)物）。：產(chǎn)物的狀態(tài)：hcl、ch3ci為 氣體，ch2c12、chci3和cci4為 液 體，甲烷的四種 氯代產(chǎn)物都不溶于水。不論ch4和c12的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，n（hcl）最大，且n（hc1）= n（參加反應(yīng)c12） 2.煌4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同血 結(jié)構(gòu)式/、同的

35、化合物的互稱(chēng)由同種兀素組成的 /、同單質(zhì)的互稱(chēng)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的向的/、同原子的互稱(chēng)分子式小同相同兀素符號(hào)表示相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似小同小同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子烷燒的命名（了解）選主鏈，稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈；取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線(xiàn)連；不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。二.石油和煤重要的姓1、煤：由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物。煤除了主要含碳元素外，還含有少量的h、n、s、o等元素。（1）煤的干儲(chǔ)：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，收做煤的干儲(chǔ)。在這個(gè)過(guò)程中，煤發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化。煤經(jīng)過(guò)干儲(chǔ)能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等物質(zhì)。煤干儲(chǔ)的主要產(chǎn)物和用途干儲(chǔ)產(chǎn)物

36、主要成分主要用途爐 煤 氣焦?fàn)t氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳?xì)怏w燃料，化工原料粗氨水氨氣、俊鹽氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類(lèi)、蔡炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料電極、筑路材料碳冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，因此要對(duì)其產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理，有關(guān)內(nèi)容在硫及其化合物章節(jié)中有相關(guān)介紹。2、石油：主要是由各種烷燒、環(huán)烷煌、芳香煌組成的混合物。石油的大部分是液態(tài)燒，同時(shí)在液態(tài)燒里溶有氣態(tài)和固態(tài)燒。從油田里開(kāi)采出來(lái)的原油要經(jīng)過(guò)脫水、脫鹽等處理過(guò)程， 才能進(jìn)行煉制。石油煉制的主要方法有分儲(chǔ)和裂化。分儲(chǔ)：利用混合物中各組成的沸點(diǎn)的不同用蒸發(fā)

37、和冷凝的方法把 混合物分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸儲(chǔ)產(chǎn)物的方法叫分儲(chǔ)。（是一種物理分離方法）為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的質(zhì)量，工業(yè)上 在 一定條件下（加熱或使用催化劑并加熱），把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的煌斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小，沸點(diǎn)較低的燒，這中方法稱(chēng)為石油的裂化。（裂化一一為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量）采用比裂化更高的溫度，使其中的長(zhǎng)鏈燒斷裂成乙烯、丙烯等小分 子燒，用為有機(jī)化工原料。工業(yè)上把這種加工方法叫做石油的裂解。（裂解是深度裂化一一為了分子量更小的乙烯、丙烯等氣態(tài)燃）3、乙烯的性質(zhì)1）物理性質(zhì)無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、p =1.25g/l乙烯與澳反應(yīng)時(shí)，乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵

38、被打開(kāi)，兩個(gè)澳原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵 不飽和的碳原子上，生成了無(wú)色的物質(zhì)：1, 2一二澳乙烷。2）乙烯的重要用途：作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈脛叫做烯燒，乙烯是烯煌的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯煌。4、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，使苯在一定條件 下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味的液體，有毒；不溶于水、密度比水??；熔點(diǎn) 5.5 c、沸

39、點(diǎn)80.1 co芳香煌：是指分子里含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的燒，苯是最簡(jiǎn)單，最基本的芳香煌。芳香煌只是沿用名，大多數(shù)芳香類(lèi)的化合物并沒(méi)有芳香味，因此該名稱(chēng)沒(méi)有實(shí)際意義。 甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷燒烯脛苯及其同系物通式cnh2n+2cnh2n代表物甲烷(ch 4)乙烯（c2h4）苯(c6h6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch4ch 2= ch2或0（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)c c單鍵，鏈狀，飽和燃c=c雙鍵，鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)止四面體六原子共平囿平向止六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體， 比 水輕，

40、難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷燒： 甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）ch4+2o2 co2+2h2o （淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）ch4+c12 ch 3c1+hc1ch3ci +c1 2 ch2ci2+hclch2ci2+ci2 chci3+hcichcl 3+ci2 cc14+hc1在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性kmno4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯脛： 乙烯氧化反應(yīng)（i ）燃燒c2h4+3o2 2co2+2h2o （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性

41、kmno 4溶液氧化，能使酸性 kmno 4溶 液褪色。 加成反應(yīng)ch 2- ch 2+ br2 ch2br ch 2br （目匕使濱水或澳的四秉化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與h2、cl2、hcl、h2o等發(fā)生加成反應(yīng)ch2 ch2+ h2 ch 3ch 3ch2=ch2+hcl-ch3ch2cl （氯乙烷）ch2=ch2+h2。 ch3ch2oh （制乙醇）加聚反應(yīng) nch2=ch2- ch2-ch2-n （聚乙烯）乙烯能使酸性kmno 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。 常利用該反應(yīng)鑒別烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c6h6+ 1502 i2co2+6h2o

42、 （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。o+hn0 3-三處4t o-n +h2o加成反應(yīng)苯丕能使酸性kmno 4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。三.飲食中的有機(jī)化合物有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇與na的反應(yīng)2ch3ch2oh+2na - 2ch3ch2ona+h2 t乙醇與na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱小同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中 的氫原子活潑。氧化反應(yīng) （i）燃燒ch3ch2oh+3o2 2co2+3h 20（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（ch3cho）2ch3ch2oh+o 2 2ch3cho+2h 20消去反應(yīng)ch3ch20h ch2=ch2, +h2o乙酸具有酸的通性： ch 3cooh = ch 3coo + h +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如cac03、na2co