《元素周期律和元素周期表》導(dǎo)學(xué)案4

1、元素周期律和元素周期表導(dǎo)學(xué)案元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .使學(xué)生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生對數(shù)據(jù)處理的能力；2 .理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；3 .培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、整理、綜合和抽象、概括的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。預(yù)習(xí)案一、原子序數(shù)【閱讀思考】閱讀課本 11頁，完成表格填寫。1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1 231011 18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 呈周期性變化4 .原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)原子半徑的變化390.152nm0

2、.071nma11 170.186nm0.099nma結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 呈周期性變化5 .原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系原子序數(shù)主要化合價的變化1 231011 18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 呈周期性變化【小結(jié)】1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化。二、元素周期律1 .定義：元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈周期性的變化。2 .實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是由呈周期性變化的必然結(jié)果。探究案【思考討論】1、哪種結(jié)構(gòu)的原子會出現(xiàn)負(fù)價？2、最高正價和最低負(fù)價之間有什么

3、關(guān)系？【比較微粒半徑大小的一般規(guī)律】(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大。如:r (li) r (na) r (k) r (rb) r (mg ) r(al)(3)核外電子排布相同時，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r (ca2+) r (k+) r (cl-) r (s2-)(4)對同一元素形成的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r (cl) r (cl-) r (s) r (na+)陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。訓(xùn)練案1 .元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是()a.元素原子的核外電子排布呈周期性變化b.元素原子的原子半徑呈周期性變化

4、c.元素的化合價呈周期性變化d.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化2 .下列微粒半徑大小比較正確的是（）s2- cl- na+ al3+a. na+ mg2+ al3+ o2- bc. na mg al s dca rb k na3、下列微粒的半徑比值大于1的是（）a. na+/na b. k+/s2- c. n/c d. c1-/c1元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。2 .了解n a族、v a族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。3 .通過對化學(xué)史知識-各種元素周期表和對元素周期律的了解，認(rèn)識到人類對客觀事 物的認(rèn)識是隨著社會

5、和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。預(yù)習(xí)案閱讀學(xué)習(xí)課本第 1314頁填寫下空：通過元素周期表，可了解關(guān)于 、等信息。在元素周期表中 、與、交界處劃一條 虛線，左側(cè)是 ,右側(cè)是 。虛線附近既表 現(xiàn) 又表現(xiàn)。注意：元素只有金屬元素和非金屬元素之分，沒有兩性元素，金屬元素只是在某些方面表現(xiàn)出非金屬元素的性質(zhì)，反之亦然。在元素周期表中，行稱為 ,列稱為 。 閱讀學(xué)習(xí)課本第1416頁內(nèi)容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元素種類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。仔細(xì)觀察元素周期表填表并回答下列問題。以第2周期第3周期元素為例分析，元素周期表位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處，它們是怎樣遞變的？周期一二三四五六七6個

6、數(shù)司期分類以第1列到第1 7列元素為例分析，元素周期表中位于同一列(族)的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處，它們又是怎樣遞變的？主族副族。族第皿族概念表小方法兀素種數(shù)探究案1 .從周期表上看，五、六周期在結(jié)構(gòu)上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多 14種？2 .閱讀p15n a族元素知識回答：(1)有著“國防金屬”美譽(yù)的鎂在周期表什么位置？(2)與鎂同主族的元素有哪些？n a又名(3)第iia元素的性質(zhì)有什么共同點(diǎn)？原因 【演示實(shí)驗(yàn)】鈉鉀的焰色反應(yīng)：na的焰色 k 的焰色歸納：焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)。所以可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖诤椭圃煅婊鸬?。注意：焰色反?yīng)是元素的性質(zhì)，是物理變化。3 .閱讀p16第一自然段知識回答：1、哪種元素被稱為“生命元素”呢？為什么？4 、v a族(氮族元素)包括哪些元素？3、p元素的存在與作用你了解多少?【本節(jié)總結(jié)】1、元素周期表(1)依據(jù)：元素周期律(2)結(jié)構(gòu)：七橫十八縱r短周期：周期 長周期：l不完全周期：三長三短一不全a a (主族)族 b ( 副族) 過渡元素是 和 的所有元素(共68種)，皿族 j全部為 元素i 0族七主七副零八族1.4族土幣既上紀(jì)均小意圖到卜國比泣位兒用期,口兒.我?2.推算原子序數(shù)為 6、13、34、