最新人教版必修二第四章第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》教案

1、最新人教版必修二第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源教案第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第 1 課時(shí)）知識與技能1 、幫助學(xué)生認(rèn)識和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用。常識性介紹金屬回收和資源保護(hù)的意義2、揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系。3、樹立資源保護(hù)意識及合理開發(fā)意識。4、初步培養(yǎng)自主查閱資料的能力5、使學(xué)生初步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、基本技能。過程與方法1、自主學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。2 、活動(dòng)動(dòng)探究,通過了解金屬資源的開發(fā)；金屬冶煉；人類冶煉和使用金屬的歷史；金屬資源的回收和再利用；海洋資源的類型；海水資源的開發(fā)及利用現(xiàn)狀,培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、比較能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀3、幫

2、助學(xué)生樹立節(jié)約資源、愛護(hù)環(huán)境、變廢為寶等意識。4、通過金屬礦物以及海水資源的開發(fā)利用兩個(gè)專題, 使學(xué)生熱愛自然, 熱愛化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。教學(xué)難點(diǎn)學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上, 了解適用于不同金屬的冶煉方法。教具準(zhǔn)備多媒體、投影儀、砂紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、濾紙、火柴、沙子、鋁粉或鋁銀粉（商業(yè)名稱）、鎂帶、氯酸鉀、氧化鐵粉末、小木條 電教器材：視頻展示臺(tái)（包括錄象） , 實(shí)物投影儀掛圖、標(biāo)本等課時(shí)安排2 課時(shí)（第 1 課時(shí)）教學(xué)過程【導(dǎo)入】 人們通常將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類 ,在原子、分子乃至超分子等不同的結(jié)構(gòu)層次上研究物質(zhì)及

3、其發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律 ,認(rèn)識物質(zhì)在變化過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)。所有這些都是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。本節(jié)課我們主要以金屬礦物和海水資源的充分利用為例,認(rèn)識和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用。超分子： 通常是指由兩種或兩種以上的分子依靠分子間作用力結(jié)合在一起的具有一定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體?！举Y料卡片】自然資源與可持續(xù)發(fā)展1 . 自 然 資源： 指在一定時(shí)間、地點(diǎn)的條件下能夠產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)價(jià)值的 ,以提高人類當(dāng)前和將來福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱。2 .可持續(xù)發(fā)展：包括經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展、資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展和全球可持續(xù)發(fā)展。一 .金屬礦物的開發(fā)和利用

4、1 .金屬元素在自然界存在的形態(tài)：（ 1 ）游離態(tài)：極少數(shù)的不活潑金屬（金、鉑等）以游離態(tài)存在（單質(zhì)的形式）（ 2）化合態(tài)：絕大多數(shù)金屬在自然界中是以化合態(tài)（化合物的形式）存在,如鋁以鋁土礦形式存在 ,鐵以鐵礦石形式存在。2 .金屬的冶煉：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。(1)金屬冶煉的一般方法：金屬的活動(dòng)性不同，冶煉的方法不同。熱分解法：對于不活潑金屬(活動(dòng)順序中 ，hg及hg以后)可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2hgo=2hg+o 2 t2ag 2o=4ag+o 2 t熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬(zncu),

5、通常是在高溫下用還原劑(c、co、h2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，例如:高溫木fe2o3+3co2fe + co2 t高溫wo3 + 3h2w +3h 20高溫zno + czn + co tfe2o3+2al =高溫cr2o3+2al =高溫2fe + ai2o3 (鋁熱反應(yīng))2cr+ al 2o3 （鋁熱反應(yīng)）24 / 21【實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)i.操作：(1)把兩張濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起(內(nèi)層濾紙 底部剪一小孔，用水濕潤)架在鐵架臺(tái)上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。(2)將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，混合物上面加少量氯酸鉀固體 ，中間插一根用砂紙打

6、磨過的鎂條。(3)用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象。n .現(xiàn)象：(1)鎂條劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的白光。(2)引起混合物劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱。(3)紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣(al 203),可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。局溫出.反應(yīng)：feq+2al2fe+al 203 (鋁熱反應(yīng))iv.鋁熱劑及應(yīng)用：(1) 鋁熱劑：鋁粉與某些金屬(比鋁不活潑的金屬)氧化物的混合物。在高溫下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。(2)鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：在高溫下引燃后劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來的金屬熔化，與熔渣分離。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁高熔

7、點(diǎn)的 性質(zhì)。(3)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌冶煉高熔點(diǎn)金屬：v、cr、mn等。電角由法：非?；顫姷慕饘?活動(dòng)順序中：k- al)用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如:一 電解2nacl （熔融）2na + cl 2 t 電解.mgcl2 （熔融）mg + cl 2t電解2al 2q （熔融） =4al + 30 2 t冰晶石有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來，例如：冶煉銅高溫cuts + o22cu + so 2【總結(jié)】金屬活動(dòng)順序表中不同金屬冶煉方法的選擇k ca na mg al ,n fe sn pb cu hg ag電解法|熱還原法

8、熱分解法【表41】常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理高溫fefe2o3+3co -2fe + co 2 1高溫fe2o3+2al -2fe + al 2o3 （于口熱反拉）高溫2cu + so 2（火法煉銅）cucu2s + o 2 fe+ cusq=feso4 + cu（濕法煉銅）_ _，高溫 一，、mgmgo十 c 一mg（g）十 co（g）mgcl 2 （熔融）電解人a a _cl _個(gè)mg + cl 2 |電解al2al2o （熔融）二=4al + 3o 2 t冰晶石2nacl（熔融）電解 ana2na + cl 2 t（2）金屬提煉一般步驟:礦石的富集、除雜；冶煉；精煉。3.金屬的利用、

9、回收和資源的保護(hù)（1）礦產(chǎn)資源是有限的：礦產(chǎn)資源是大自然賦予人類的寶貴財(cái)富，但并非取之不盡用之不竭，是不可再生的。隨著人們的開發(fā)利用 ，將會(huì)日漸減少。我國幅員遼闊 ，是世界上礦 產(chǎn)資源比較豐富、礦產(chǎn)品種比較齊全的國家。我國礦產(chǎn)資源總值居世界第3位，但人均，一，1 一 ，“ ，一 擁有量約為世界人均水平的 -o因此，我們要合理開發(fā)和利用這些礦物資源。3（2）合理開發(fā)、有效利用、金屬的回收和資源保護(hù)：合理開發(fā)和利用這些礦物資源。有效 地使用金屬產(chǎn)品、材料。主要途徑有：提高金屬礦物的利用率。減少金屬的使用量。加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用，使用代用材料節(jié)約礦產(chǎn)資源、保護(hù)礦產(chǎn)資源。 板書設(shè)計(jì)：開發(fā)利用金屬

10、礦物和海水資源（第1課時(shí)）一.金屬礦物的開發(fā)利用1 .冶煉步驟3.冶煉方法4.金屬的回收和資源保護(hù)（1）熱分解法2 .冶煉原理（2）熱還原法（3）電解法【隨堂練習(xí)】1,冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法，水煤氣（或 h2或co）法，活潑金屬置換法，電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（i）火燒孔雀石法煉銅，（n）濕法煉銅，現(xiàn)代有（出）鋁熱法煉銘，（iv）從光鹵石（kcl?mgcl2?6h2。）中煉鎂,對它們的冶煉方法分析不正確的是 （b ）a.（i）用b.（n）用c.（出）用d. （iv）用2工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是al 2q）生產(chǎn)鋁的過程，可用簡單示意圖表示如下（圖中字母代表有關(guān)物質(zhì)的

11、分子式）a n 濾清后鬲壓、水蒸氣通人m -c境管*八（濁液）（沉淀曳壁生放固體川 冰口|毋請寫出反應(yīng)的方程式。 al 2q + 2naoh = 2naaq + h ?o ; 2naalo2 + co2 + 3h2o = 2al(oh) 3 j + nazco ； nasco + ca(oh) 2 = cacq j + 2naoh; 2al(oh) 3 = ain。+ 3h9 。3 .關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是 (cd)a、金屬元素僅存在于礦物中。b、金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。c、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。d、金屬元素不僅存

12、在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。4 .下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是 (bd)a、2na+mgcl 2=2nacl+mg b、mgcl 2(熔化)smgo+cl 2 聲歸離汨c、2mgo=2mg+o 2d、mgo+cmgo+c5.1. 列金屬鐵、鎂、鎰、磯、銘?？捎娩X熱法制備的有 (c )a.b.c.d.6.在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是 (a )a. na、ba、mg、a1 b . zn、fe、cu、agc. na、k、zn、fed. mg、al、zn、fe第二節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(第2課時(shí))知識與技能1、幫助學(xué)生認(rèn)識和體會(huì)海水資源開發(fā)和利

13、用中的意義和作用。2、揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系。3、樹立資源保護(hù)意識及合理開發(fā)意識。4、初步培養(yǎng)自主查閱資料的能力過程與方法1、自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。2、活動(dòng)動(dòng)探究，通過了解海洋資源的類型；海水資源的開發(fā)及利用現(xiàn)狀，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、比較能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、幫助學(xué)生樹立節(jié)約資源、愛護(hù)環(huán)境、變廢為寶等意識。2、通過金屬礦物以及海水資源的開發(fā)利用兩個(gè)專題，使學(xué)生熱愛自然，熱愛化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)了解化學(xué)方法在海水資源開發(fā)中的作用。教學(xué)難點(diǎn)海水資源合理開發(fā)綜合應(yīng)用教具準(zhǔn)備多媒體、投影儀、電教器材：視頻展示臺(tái)（包括錄象），實(shí)物投影儀 掛圖、標(biāo)本等課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程新課導(dǎo)入二 海水資源的

14、開發(fā)利用1 .海水水資源的利用：海水中水的儲(chǔ)量約占全球總水量的97%。海水中水資源的利用主海水淡化的方法：主要后_mj太陽能淡水it_.tj-海水海水蒸儲(chǔ)原理示意圖要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻 蒸播法、電滲析法、離子交換法等。用器上泉太陽能蒸發(fā)原理示意圖2 .海水中的化學(xué)資源的開發(fā)利用：1）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫：海洋資源中 , 利用潛力最大的是海水中的化學(xué)資源。由于與巖石、大氣、生物的相互作用 , 海水中溶解和懸浮有大量的無機(jī)物和有機(jī)物，目前，在陸地上發(fā)現(xiàn)的1 0 0多種化學(xué)元素，在海水中已找到8 0多種（包括超過總量99%勺h。cl br、na k、mg ca、

15、s、c等11種元素和其他微量微 量元素）其中7。多種可供提取。如 ，氯化鈉（即食鹽）有4億億噸 ，鎂約有1 8 0 0萬億噸 鉀有5 0 0萬億噸，澳約有9 0萬億噸，核燃料約4。億噸5 0億噸。（ 2 ）海水中含有的各種元素的特點(diǎn) ： 種類多 , 總儲(chǔ)量大 , 富集程度低。因此 , 從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。3）從海水中提取物質(zhì)的方法i. 從海水中提取食鹽的主要工藝流程： 從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。其中鹽田法（又叫灘曬法）歷史最悠久, 而且也是最簡便和經(jīng)濟(jì)有效的方法。現(xiàn)在還在廣泛采用。鹽田法 ：鹽田建在海灘邊, 借用海灘逐漸升高的坡度, 開出一片片

16、象扶梯一樣的池子。第5頁利用漲潮或用風(fēng)車和泵抽取海水到池內(nèi)。海水流過幾個(gè)池子 , 隨著風(fēng)吹日曬, 水份不斷蒸發(fā) , 海水中的鹽濃度愈來愈高, 最后讓濃鹽水進(jìn)入結(jié)晶池, 繼續(xù)蒸發(fā) , 直到析出食鹽晶體。我國是世界上最大的產(chǎn)鹽國 , 年產(chǎn)鹽量近2000 萬噸 , 占世界食鹽產(chǎn)量的80%。長聲鹽場n .從海水中提取鎂的主要工藝流程：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下:加入試劑的量應(yīng) 過量；驗(yàn)證mgso已完全車?；癁閙g (oh 2的方法是取上層清 液,加入naohb液,不生成沉淀。(2)加入試劑后，能夠分離得到 mg (oh 2沉淀的方法是 過濾。(3)試劑可

17、以選用hcl 。(4)無水mgcl2在熔融危態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生 mg和cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 一 電解mgc2 (熔融)mg + cl 2t第6頁m.從海水中提取澳的主要工藝流程(1)用蒸儲(chǔ)法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。(2)向酸化的海水中通入適量的氯氣，使濱離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nabr + cl 2 = br 2 + 2nacl ;(3)向含澳單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽,將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：br2 + so 2 + 2h 2o = 2hbr + h 2so(4)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣，

18、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2hbr+ cl 2 = 2hc1+br2(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的澳單質(zhì)，得到產(chǎn)品澳?！緦?shí)驗(yàn)42從海帶中提取碘（1）反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎╤aq）將其氧化成i 2,再用有機(jī)溶劑將i 2萃取出來。用hbq做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：2i-+ h2q + 2h+ = i 2 + 2h 2o 。（2）操作步驟：取約3g干海帶，把表面的浮著物用刷子刷凈（不要用水沖洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤，放入田期中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全變?yōu)榛覡a（注意通風(fēng)）停止加熱，冷卻。將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其

19、中加入10ml蒸儲(chǔ)水，攪拌、煮沸23min，過濾。在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/l ），再加入1ml h2o2 （3%），現(xiàn)象：溶液 變棕黃色。再加入幾滴淀粉溶液,現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)色。（3）提取i2流程:海帶灼燒,海帶灰溶解，過濾n含碘元素的溶液殘?jiān)圐Rj含碘單質(zhì)的溶液含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液【總結(jié)】海水資源的開發(fā)利用：從海水中提取淡水海水淡化海水帶佃海水資源的開發(fā)利用從海水中提取鎂、鉀、澳、碘等化工產(chǎn)品|從海水中獲取鈾和重水作為核能開發(fā)的重要原料從海水中獲取其他物質(zhì)和能量一第7頁海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例（如下圖）課堂小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了海水資源的開發(fā)和利用，通過學(xué)習(xí)，我們知道：海水是一個(gè)巨

20、大的資源寶庫，從海水中我們可以提取許多重要的化工產(chǎn)品，同學(xué)們要努力學(xué)習(xí)，掌握先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，讓海水更好地造福人類。布置作業(yè)p85 t3板書設(shè)計(jì)：第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(第2課時(shí))二.海水資源的開發(fā)利用1 .水資源的利用(2)漠3.樹立資源保護(hù)意識及合理開(1)淡化(3)鉀發(fā)意識(2)循環(huán)冷卻2 .制備化工產(chǎn)品(1)鎂活動(dòng)探究1 .查閱資料，寫篇小論文：海水資源簡介【隨堂練習(xí)】1 .從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶，加熟石灰，加鹽酸，過濾,熔融 電解,正確的生產(chǎn)步驟順序是 。2 .按下述實(shí)驗(yàn)過程填空：淺綠色f艮場通口“黃色加也溶液 9r液體禧加少量ki淀粉液-皇工一色）加少量k

21、i淀粉液*d色（ftb 色）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2febr2 + 3cl?= 2fec + 2br2; 2fecl3+2ki =2fec4+ 2kcl + 12_ ; 2ki + br 2 =2kbr + 12（2）溶液的顏色：a： 棕黃色：b：橙紅色：c：藍(lán)色：d:藍(lán)色 。第8頁3.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：水，i;結(jié)思一廠粗鉆毋. 11 ,mg(oh)2mgoj*6hjo-* mgcijmg貝殼整c*o治石灰乳(1)若在空氣中加熱 mgc2 6ho,生成的是mg(oh)cl或mgo,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式mgc2 6ho = mg(oh)cl+hclt

22、 +5hot。(2)用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的 hcl氣流中加熱mgcb-6h2。時(shí),能得到無水 mgc2,其原因是：在干燥的hcl氣流中，抑制了 mgc2水解，且?guī)ё適gcl2 6h20受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水 mgc2(3) mg(oh沉淀中?!有的ca(oh)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。步驟：加入 mgcl 2溶液,充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水 洗滌 。(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：攪拌，加速溶解。過濾時(shí):使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 。蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止

23、因局部過熱液滴或晶體飛濺。(5)獲彳導(dǎo)hcl的反應(yīng)為2ch+q+4cl2=2co+8hclm考慮其他反應(yīng))。事實(shí)上，生產(chǎn)中hcl直在循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補(bǔ)充hcl,簡要說明理由：答：不需要補(bǔ)充 hcl,因?yàn)閏l22hclmg(ohmgc2cl2；依氯元素守恒可以看出理論 上不要補(bǔ)充hcl。第9頁第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第1節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源同步測試 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 鋁能用于冶煉難熔的金屬 （如 fe、 mn 等 ）,這是因?yàn)殇X具有一下性質(zhì)中的 （）a.兩性b.導(dǎo)電性好 c熔點(diǎn)低d.還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱2 .下列金屬鐵、鎂、鎰、磯

24、、銘?？捎娩X熱法制備的有（ ）a. b.c.d.3 在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是（ ）a na、 ba、 mg、 a1 b zn、 fe、 cu、 agc na、 k、 zn、 fe d mg 、 al 、 zn、 fe4 下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（ ）可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱a. b. c.d.5 下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的是（ ）a.含磷洗衣粉b.酒精 c.氟利昂d.含汞電池6 .單質(zhì)a能從鹽溶液中置換出單質(zhì)b,則下列說法中，不正確的是（）a

25、. 當(dāng) a 、 b 都是金屬時(shí),a 一定比 b 活動(dòng)性強(qiáng)b.當(dāng)a、b都是非金屬時(shí)，a一定比b活動(dòng)性強(qiáng)c.當(dāng)a是金屬時(shí)，b可能是金屬，也可能是非金屬d. 當(dāng) a 是非金屬時(shí),b 可能是金屬 ,也可能是非金屬7在相同條件下,對環(huán)境污染最小的燃料是（ ）a. 液化氣b. 煤油 c. 煤餅d. 木柴8 下列商品不能稱為“綠色商品” 的是 （ ）a.無鉛汽油b.無磷洗衣粉c.無氟冰箱d.無碘食鹽二、非選擇題 （本題包括 4 個(gè)小題 ）9 .汽車尾氣（含有燒類、co、s02與no等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一 是在汽車的排氣管上裝一個(gè) “催化轉(zhuǎn)換器”（ 用鉑、鈀合金作催化劑）,它的特點(diǎn)是使

26、co 與no第 10頁反應(yīng)，生成可參與 大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使燒類充分燃燒及s02的轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其原因是(2)催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度o(3)控制城市空氣污染源的方法可以有 (多選算錯(cuò))a.開發(fā)氫能源b.使用電動(dòng)車c.植樹造林d.戴上呼吸面具10 .如圖所示，分儲(chǔ)裝置中，如果有錯(cuò)誤請指出并加以改正:(1) ，(2) ,(3) 。11. (10分)環(huán)境保護(hù)已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。這種構(gòu)想或方案可用

27、如下反應(yīng)表示： 2co2逑t 2co+o2 h 2。* ; n2 + h20n nh 3 + ; co2 + ch30h + ;+ h2o* ch4 + 。請完成上述化學(xué)方程式；(2)要實(shí)現(xiàn)上述的一些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是第11頁燃燒熱 一燃燒產(chǎn)物coch.oh比。,如果光子的能量 不夠，上述 反應(yīng) 是無 法完 成的。而大自然已 經(jīng)解 決了這個(gè) 問題，即,它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 o12. (9分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示浸泡海藻灰懸濁液含碘的有機(jī)溶液后期處理1m體碘(1)指出提取碘的

28、過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱；寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)提取碘的過程中可提供選擇的有機(jī)試劑為a.酒精、四氯化碳b四氯化碳、苯 c.(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液汽油、醋酸 d.汽油、甘油，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器第12頁答案與解析：1. do al還原性較強(qiáng)，可以將金屬活動(dòng)性順序中排在其后的金屬從其氧化物中置換出來，同時(shí)放出大量的熱。2. co可用鋁熱法制備的金屬必定不如鋁活潑，故鎂一定不可以，利用排除法可以選擇 co3. ao不能用化學(xué)還原劑制得的金屬是一些非?；顫?，本身具有強(qiáng)還原性的金屬。4.

29、 do鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反應(yīng)，不能將鎂置換出來。電解冶煉鋁所用的原料為氧化鋁。煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)c02+c2co屬于吸熱反應(yīng)。5. bo含磷洗衣粉可造成水體富營養(yǎng)化；氟利昂可造成臭氧層破壞；含汞電池會(huì)造成水污 染和土壤污染。6. d。fe+cus04=cu+fes04,cl2+2nabr = 2nacl+br2,mg+2nahs0 4=mgs0 4+na2s04+h2, 故a、b、c均正確。7. ao液化氣的成分是碳數(shù)較少的燒，燃燒較充分，產(chǎn)物為c02和h20。8. d。食鹽必須添加碘，否則長期食用會(huì)得失脖子”病。9. (1)2co+2no=2co 2+n2 (2)s02 能轉(zhuǎn)化

30、為 s03,產(chǎn)生硫酸酸霧(3)ab解析：由co與no反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體 ，可知該反應(yīng)是以 no為 氧化劑，將co氧化為co2,而本身被還原為 n2。仔細(xì)閱讀試題，根據(jù)催化劑可促進(jìn) so2的氧 化，可推知s02轉(zhuǎn)化為s03產(chǎn)生h2s04酸霧，增加空氣酸度。10. (1)蒸儲(chǔ)燒瓶中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下(2)冷凝管的冷水流向是錯(cuò)誤的，應(yīng)從a處流入b處流出(3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸 氣揮發(fā)太多11. 2h2。一型2h22 +02 t 2n2+6h20 壁匕 4nh 3+3022co2+4h20 2ch30h+3o2co2+2h2o

31、ch4+2o2(2)如何使物質(zhì)吸收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)(3)綠色植物的光合作用，即在日光作用下。利上.用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物(糖類)6c02+6h2ofc6h1206+6o212. (1)過濾 2nai+cl 2=2nacl+i 2(2)b(3)漏斗、分液漏斗第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第2節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源同步測試一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列情況可引起大氣污染的是 ()煤的燃燒 工業(yè)廢氣的任意排放燃放鞭炮飛機(jī)、汽車尾氣排放a.只有 b.只有c.只有d.2 .有關(guān)煤的敘述不正確的是 ()a.煤是工業(yè)上獲得芳香煌的一種重要來源b.煤的干儲(chǔ)過程屬于化學(xué)

32、變化c.煤是由多種有機(jī)物組成的混合物d.煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素3 .下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是 ()a. w03 b. mno2 c. mgo d . v2054 .下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ()a.將煤干儲(chǔ)制得煤焦油和焦炭b.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料c.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂蟙.將石油裂解制得乙烯等化工原料5 .人造光鹵石（kcl mgc12 6h20）是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：過濾溶解加入適量ca（oh）2蒸發(fā)用鹽酸溶解電解熔融mgc12在hc1氣流中強(qiáng)熱 mgcl 2 6h20晶體正確的順

33、序是 （）a.b.c.d.6 .汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是-（）a .燃燒含氮的化合物燃料引起的b.燃燒含鉛汽油引起的c.是由燃燒不充分引起的d.是在汽缸中n2被氧化生成的第13頁7 .飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很?。ㄖ睆叫∮?0,m）,不易沉降（可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年，它與空氣中s02、。2接觸時(shí)，so2部分轉(zhuǎn)化為s03,使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是 （）a.氧化劑b.還原劑 c.吸附劑d.催化劑8 .準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g,用足量的co進(jìn)行還原，將生成的c02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g,則這

34、種鐵的氧化物為 （）a. fe3o4 b. fe203 c. feo d,以上都不是二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題）9 .隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡 化問題提到了科學(xué)家的面前。磺化媒（代表式nar）是一種鈉型離子交換機(jī)w旨，它能使海水中的ca、mg 2交換除去?，F(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。（1）最早用于海水淡化的方法是蒸儲(chǔ)法，其原理是 。（2）現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂 （hr）和羥型陰離子交換樹脂（roh）,則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為

35、：a柱,b柱（3）說明按上述順序裝柱的理由是 10,工業(yè)上測量 s02、n2、。2混合氣體中s02含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。s02和i2發(fā)生的反應(yīng)為(n2、02不與i2反應(yīng))：so2+i2 +2h20=h2so4+2hi(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積(填寫氣體白分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的s02含量_(填偏高”、褊低”或 不受影響” j(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為 vaml,濃度為cmol l,。n2與02的體積為v bml(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的第14頁體

36、積)。用c、va、vb表小so2的體積百分含量為： 。(5)將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置 ，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 (選下列儀器的編號)。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶巴量筒f.單孔塞g.雙孔塞11 .有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視?？捎酶倪M(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入ch30c(ch3)3來生產(chǎn) 無鉛汽油。ch30c(ch3)。分子中必存在的原子間連接形式有(填寫編號), i , i i i i ii i-c-0c cccc一c=o 一c=c i i i i i i(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高，而且管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)項(xiàng)目

37、之 一。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是 。能說明它是正四面體而非正方形平面 結(jié)構(gòu)的理由是 (填寫編號)。其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體它是非極性分子它的鍵長和鍵角都相等(3)1980年我國首次制得一輛燃燒氫氣的汽車，乘員12人，以50 km/h行駛了 40km。為了有效開展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是(填寫編號)。電解水鋅和稀硫酸反應(yīng)光解海水其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是 (寫出其中一個(gè))。12 .環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1l有害氣體的毫克值(mg/l)來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測定，其方法和

38、實(shí)驗(yàn)步驟如下：首先將2.00 l的氣體樣品通過盛有i205固體的加熱管，反應(yīng)后生成c02和片3用30.0ml 5.00父10 mol/l的硫代硫酸鈉溶椒吸收所廣生的碘 ，發(fā)生的反應(yīng)為： _2 _2 _i2+2s203 =2i +s4o6。2從中溶放取出1/5，加入1.00 ml1.00父10 mol/l碘水,正好將所取溶放中過量的硫代硫 酸鈉完全氧化。(1)寫出步驟中co通過盛i205加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算樣品中co的濃度。第15頁答案與解析1. do煤的燃燒和鞭炮的燃放會(huì)產(chǎn)生有毒氣體s02等；飛機(jī)、汽車尾氣中含有co、no等有害氣體；工業(yè)廢氣中含有更多的有毒、有害氣體。2.

39、 b、c。煤的干儲(chǔ)過程中既有化學(xué)變化也有物理變化；煤的成分中既有有機(jī)物也有無機(jī) 物；煤干儲(chǔ)所得的煤焦油是工業(yè)上獲得芳香煌的重要來源。3. co鋁熱反應(yīng)是干態(tài)的置換反應(yīng)，鋁把比它活動(dòng)性弱的金屬從其氧化物中置換出來；鋁熱反應(yīng)適用于冶煉高熔點(diǎn)金屬 ，mgo與al不反應(yīng)。4. co煤的綜合利用包括煤的干儲(chǔ)(焦化)、氣化和液化。石油的綜合利用包括分儲(chǔ)、裂化、重整等。煤變?yōu)槊猴?，并未改變其成分及結(jié)構(gòu)。5. bo提純光鹵石得到 mgcl2的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因?yàn)閗cl、mgcl2均易溶于水，先后沉淀 mg2+; mg(oh)2的溶解度比 ca(oh)2更小，故加入適量的 ca(oh)過濾后得 mg

40、(oh) 2,洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：mg(oh) 2+2hcl=mgcl 2+2h2o,蒸發(fā)溶液得mgc12 6h20,由于加熱 mgc12 6h2。的過程中，會(huì)有部分 mgcl 2又與 力0反應(yīng)生成 mg(oh) 2。 而mgcl2與h20的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：mgcl 2+2h20=mg(oh) 2+2hci。根據(jù)平衡移動(dòng)原理在hc1氣氛中加熱mgcl 2 6h20,使mgcl2與h20的反應(yīng)得到抑制，故能得到純凈的 mgcl 2 6. do汽車在工作時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)的活塞在氣缸中運(yùn)行一個(gè)循環(huán)時(shí)，要經(jīng)過進(jìn)氣、壓縮、點(diǎn)火燃燒和排氣四個(gè)過程。在壓縮和點(diǎn)火燃燒等過程中，由于產(chǎn)生高溫高壓，故空氣中n2和02發(fā)生如下反應(yīng)n2+02 ”2no,2no+0 2=2n0 2,生成污染大氣的 n02。7. d。so2和。2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢，在空氣中漂塵的催化作用下，大大加快了反應(yīng)速率，使大部分s02轉(zhuǎn)化為s03,進(jìn)而與水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。8. co據(jù)元素守