高二化學(xué)期中試卷

1、湖溪高中2011上學(xué)期期中考試試卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分）1 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化C氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加2下列說法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定

2、是熵減小或不變D反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱3下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片與稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒4用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加熱 B加入硝酸鈉固體C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵屑5在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是 Av(O2)=0.001mol/(LS) Bv(NH3)=0.002 mol/(LS)Cv(H2O)=0.003 mol/(LS) Dv(

3、NO)=0.008 mol/(LS) 6.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是CO轉(zhuǎn)化率B溫度平衡常數(shù)KA溫度NO轉(zhuǎn)化率NO的物質(zhì)的量DNO轉(zhuǎn)化率使用合適催化劑使用催化劑C7下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)C鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕8、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A. H2OH2

4、CO3OH- B. H2OH3O+ C. HAH2OA-H3O+ D. H+9、下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是A在pH=1的無色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B在能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-D由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-10、下列說法正確的是（ ）ANO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學(xué)煙霧B太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中D

5、普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導(dǎo)纖維11有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A稀醋酸與0.1 molLNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/molB氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 956KJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol，則可

6、知C的燃燒熱為110.5 kJmol12化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OHB用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2eCu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2eFe313一定條件下，在一體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

7、單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA B C D 14在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動 CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低為0.4molL 1 15、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) B、10mL01mol/

8、LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)C、10mL01mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D、10mL05mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c(Cl-) c（Na+） c(OH-) c(H+)16、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是A、20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B、40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C、20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D

9、、40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液17、把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是( )A、恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B、給溶液加熱,溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加D、向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變18、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=1.01012，向含1.0103 mol/L Cl，1.0104 mol /L CrO42的工業(yè)廢水中逐滴加入AgNO3溶液，下列說法正確的是ACl

10、先沉淀，當(dāng)CrO42開始沉淀時，Cl已沉淀完全BCrO42先沉淀，當(dāng)Cl 開始沉淀時，CrO42已沉淀完全CCl先沉淀，當(dāng)CrO42開始沉淀時，Cl尚未沉淀完全DCrO42先沉淀，當(dāng)Cl 開始沉淀時，CrO42尚未沉淀完全19.下列說法正確的是A紙層析通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作固定相B牙膏中的甘油可用Cu(OH)2檢驗，可根據(jù)是否有絳藍(lán)色沉淀生成來判斷C紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象 DNaNO2能與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀15（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗

11、進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱H= 。（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a b（填, = , ）H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1H2(g)+O2(g) H2O(l) H2b kJmol-1（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436391945已知反應(yīng)N2

12、(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_(寫出 + 或)。（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱H _。17（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）

13、將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有： 混合氣體的密度； 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的總物質(zhì)的量； CO物質(zhì)的量濃度 A只有 B只有和 C只有和 D、和 （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(

14、g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 A反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B平衡時，甲中和丙中2的轉(zhuǎn)化率均是60C平衡時，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā) 生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右圖表示 該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和

15、3mol H2反應(yīng)下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出來 D再充入1mol CO2和3mol H2在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(H2) = 2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n(CO2) = 0.82 mol，則T2 T1。（填“”、“”或“”）（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol。寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

16、 ；該轉(zhuǎn)化的積極意義是 ；有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2CO2（H0、S0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：_。19（14分）t時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4molL，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x ；平衡常數(shù)K 。（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） 。 A.向正反應(yīng)方向移動 B. 向逆反應(yīng)方向移動 C. 不移動（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) mol。（5）假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。江蘇省清江中學(xué)2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試