化學(xué)反應(yīng)的限度

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度測試卷本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分，測試時間90分鐘請將第一卷的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚旱贗卷（選擇題，共49分）一、選擇題（本題包括18個小題，15每題2分，共10分；618題每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）Ac(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2BN2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時間里每增加lmol N2同時增加3mol H22壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)

2、的平衡發(fā)生移動的是（ ）AH2(氣)+I2(氣)2HI(氣) B3H2(氣)+N2(氣)2NH3(氣)C2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣) DC(固)+CO2(氣)2CO(氣) 3（2006重慶11）已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低4（2004天津）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（

3、g） 2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)5在溫度和容積不變情況下，分別從兩個途徑使反應(yīng)2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。（I）A、B的起始濃度均為2molL-1；（）C、D的起始濃度分別為2molL-1和6 molL-1。關(guān)于上述平衡狀態(tài)的說法中正確的是（ ）A（I）和（）兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同B達(dá)

4、到平衡時，（I）途徑混合氣體密度為（）途徑混合氣體密度的2倍C（I）和（）兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同D達(dá)到平衡時，（I）途徑的反應(yīng)速率VA等于（）途徑的反應(yīng)速率VB6在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）A不變B增大C減小 D無法判斷7在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（s）+2B（g） 3C（g）；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖 I II III下列判斷一定錯誤的是

5、（ ）A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高8一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g） zC（g）；HzCB的轉(zhuǎn)化率提高DC的體積分?jǐn)?shù)增加9（2004廣東）可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定的溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，各物質(zhì)的量之比為：n（SO2）: n（O2）: n（SO3）=2 : 3 : 4，若縮小容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時各物質(zhì)的量為：n（O2）=0.8mol、n

6、（SO3）=1.4mol此時SO2的物質(zhì)的量為（ ）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol10下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A在H2S溶液中滴加NaOH，S2-濃度增大 B加催化劑在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3C加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3D可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣11如下圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；Hp2）下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）12（2005全國卷二）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）；H014（2000廣東20）同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8

7、時，總體積也增加8的是A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)15(2005全國卷三)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的（ ）A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p16（2006預(yù)測）溫度為t，壓強(qiáng)為1.01106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g) + B(g)3C，測得此時c(A)=0.022molL1；壓縮

8、容器使壓強(qiáng)增大到2.02106Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)=0.05molL1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04107Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)=0.75molL1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是 ( ) AC為非氣態(tài) BC為氣態(tài)C第二次達(dá)到平衡時C為氣態(tài) D第三次達(dá)到平衡時C為液態(tài)17將顏色相近的NO2和Br2(氣)分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉，使氣體體積擴(kuò)大1倍后，下列敘述錯誤的是（ ）ANO2的顏色比Br2(氣)顏色深 B兩種氣體顏色均比原來淺CBr2(氣)的壓強(qiáng)比NO2變化小 DBr2(氣)的壓強(qiáng)比NO2變化大18在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反

9、應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C D第I卷（選擇題）答案欄123456789101112131415161718第二卷（非選擇題，共51分）二、填空題（共34分）19（8分）可逆反應(yīng)2A(g) B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動的因素和平衡移動的方向：序號平衡移動的因素平衡移動的方向ABCD20（2002廣東15）（2分）1mo

10、l X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b221（9分）已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2，達(dá)到平衡時，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 molL-1，c (H2O) = 3 molL-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_ _；K值為_ _。（2）830K，若

11、只將起始時c (H2O)改為6 molL-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a molL-1，c (H2O) = b molL-1，H2的平衡濃度c (H2) = c molL-1a、b、c之間的關(guān)系式是_ _ _； 當(dāng)a = b時，a = _ c。22（2000上海26）（6分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125 molL-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的

12、反應(yīng)進(jìn)程線。（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_ _23（9分）已知在t、P kPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2mol A和1molB，此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）；達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答下列有關(guān)問題：（1）維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，起始時往上述容器中充入4molC，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為 ，容器的容積為 。 （2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t，使4molA和2molB

13、反應(yīng)。達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器容積為 。 （3）若控制溫度為t，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%。則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an（B）n（A）z，B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)降低。9A 解析：縮小容器的體積，平衡正向移動，設(shè)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，（0.8+x）：（1.4-2x）=3：4，x=0.1mol，n（SO2）+20.1：（0.8+0.1）=2：3，n（SO2）=0.4mol10B 解析：AH2S是弱電解質(zhì)存在電離平衡：H2S H+ + HS-，H

14、S- H+ + S2-，加入NaOH與H+反應(yīng)，H+降低，平衡正向移動，S2-增大。B催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒沙特列原理解釋。C增大壓強(qiáng)平衡向著氣體體積減小的方向移動。DNH3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生大量OH-使平衡逆向移動。11C 12 B 13A 14A 15C 16C 解析：第一次平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，壓強(qiáng)增大為原來2倍，體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄羝胶獠灰苿?，A的濃度是原來的2倍，現(xiàn)在A的濃度大于原來兩倍，則說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體減小的反應(yīng)，所以第二次平衡時C為氣體；同理壓強(qiáng)變?yōu)榈诙纹胶鈺r的20倍時

15、，A的濃度沒有增大20倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C為非氣態(tài)，可能為液體，也可能為固體。17C 18A 第二卷答案： 二、填空題（共34分）19（8分）（每空2分）平衡移動的因素平衡移動的方向升高溫度逆反應(yīng)方向移動增大壓強(qiáng)正反應(yīng)方向移動減小壓強(qiáng)逆反應(yīng)方向移動減小生成物B的濃度正反應(yīng)方向移動20（2分）A D21解析：（1） CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 起始濃度（單位均為mol/L） 2 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡濃度 0.8 1.8 1.2 1.2 K= （每空2分） （2）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x C

16、O(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)起始濃度（單位均為 mol/L） 2 6 0 0轉(zhuǎn)化濃度 x x x x平衡濃度 2 x 6 x x x K =，x = 1.5 mol/L （1分） （3） CO(g) + H2O(g) (g)CO2(g) + H2(g) 起始濃度（單位均為mol/L） a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 c c c c 平衡濃度 a c b c c c ，a = b，則a = 2c （每空2分）答案：（1）40%；1（每空2分） （2）25%（1分）（3），a = b，則a = 2c（每空2分）22（6分）解析：（1）v（O2）= 1/2v（NO2）= 1/2（

17、0.040 molL1 - 0.018 molL1）/20s = 5.510-4molL1s1（2）將（25，0.016）和（70，0.0125）兩點(diǎn)間用平滑的曲線連接。（3）加入催化劑不影響化學(xué)平衡，平衡時NO2的濃度仍為0.0125 mol L1，但達(dá)到平衡所用的時間縮短，時間小于70s，將（0，0.040）和（x，0.0125）（x 0 n(A) 1.2 mol又 n(B)-y 0 得 n(B) 0.6 mol當(dāng)n(A) = 1.2 mol時，代入n(A) +n(B) = 3.6 mol得n(B) = 2.4 mol ，即n(A) =0.5 n(B) ，a=0.5 。當(dāng)n(B) = 0.6 mol時，代入n(A) +n(B) = 3.6 mol得n(A) = 3 mol，即n(A) =5 n(B) ，b=5 。答案：（1）40%（1分）L（2分）（2）L（2分）（3）a=0.5，b=5（各2分）三、（開放性試題）(共12分)24. (12分) (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)；H=2a kJmol1（2分）(2)增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛染欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動。（4分）(3)1.12103 （2分） （4） NH4N=C=O（各2分）四、計(jì)算題（共5分）25（5分）解：設(shè)400時A、B的轉(zhuǎn)化率