硫酸硝酸的計算

1、LOGO硫酸硝酸的計算%.Last revision on 21 December 2020硫酸硝酸的計算1 足呈的濃比SO；和嗎銅完全反應，得到標準狀況下的n LSO：,則被還原的硫酸是() ,m t門64/7?.廠98/?/c64/?AmolBmolCe Dg6422.422.422.42.將一定量的鋅與100 mL mol/L的濃H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A L (標準 狀況)，將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)= mol/L,則下列敘述中錯誤的是 ()A.氣體A是SO?和H?的混合物 B.氣體A中SO?與出的體積比為4 ： 1C .反應中共消耗Zn g

2、 D.反應中共轉移電子3 mol3甲乙兩燒杯中分別加入等體積等物質的量濃度的稀硫酸，向甲中投入加g鎂，向乙中投入加g 鋅，充分反應后，發(fā)現還有一燒杯中仍有金屬存在。若原來每個燒杯中所加硫酸的物質的量是 n moL,則”的取值范圍為()A. n B. n C. D. hl mol/Lo若反應后溶液的體積仍為mL,試計算：(1) 被還原的HNO3的物質的量。(2) 合金中銅的質量分數。29. 將8 g Fe置于40 mL HNOs中微熱，生成氣體的顏色隨反應的進行由深變 淺，充分反應后得標準狀況下的氣體為L,此時剩余g固體，求：(1) 該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質量比；(2) 求混合氣

3、體中NO和NO?的體積比。30. 將g銅與140 mL-定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO?混合 氣體在標準狀況下的體積為L。請回答：(1) NO的體積為L, NO?的體積為Lo(2) 待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLmol L_,的NaOH溶液，恰好使溶液中的C/+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol L-o(3) 欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNCh，至少需要30%的雙氧水go31. 將銅與92ml-定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的N0和N0：混合氣體在標準狀況下的體積為。(1) 求0、N0：的體積分別是多少(2) 若要將產生的“、氣

4、體用水完全吸收，則需0：的體積(標準狀況下)是多少32 向V mL含mol HNO3的硝酸溶液中加入g Cu粉，假設HNOs的還原產物只有NO?和NO。反應結束后,將所得溶液加水稀釋至1000 mL,測得c (NO.f) = mol/L。則：(1)稀釋后的溶液中HNCh的物質的量濃度為.(2) 被還原的HNOs得到的電子的物質的量為mol。(3) 生成NO氣體的體積為mL (標準狀況)。參考答案22. 答案(1)溶質是FcSO,物質的量濃度為mol/L(2) w(Cu)= g 】(CuO)= g(3) mol/L23. 答案：(l)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSC)4+SO2 t +2H2O

5、(2) mol(3) 二氧化硫和氫氣1 ： 4 (4) g24. 答案(“+罟)g25. 答案(1) Cu + 4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O有紅棕色氣體產生，溶液逐漸變成 藍綠色(2) 3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(3) 3Cu + 8H*+2NO3 = 3Cu2+ + 2NOf+ 4H2O(4) NO2和NO的混合氣體26答案(1) mol(2) NO mol , NO2 mol27答案(l)8mol/L 6mol/L (2) 747ml28. 答案(1) mol (2) %29. 答案：(1)2 : 5 (2)3 : 130. 【答案】 (2)錯誤！ (3)31. 答案。(1) Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)c+2 NO： f +2H：03Cu