北京市朝陽區(qū)2018屆1月高三年級第一學期期末練習(化學)試卷(含答案)

1、 北京市朝陽區(qū) 20172018 學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高三年級化學學科試卷（滿分：100 分 考試時間：90 分鐘）2018.1可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5第一部分（選擇題 共 42 分）每小題只有一個選項符合題意，共 14 道小題，每小題 3 分，共 42 分1下列材料中屬于有機高分子化合物的是abcd戰(zhàn)國初期的曾侯乙 日常生活中的餐具編鐘青銅器 陶瓷料鈦合金滌綸2下列說法不正確的是a屬于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)b乙酸和乙酸乙酯可用 na co 溶液加以區(qū)分23c室溫下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷d酚類物質(zhì)具有還原

2、性，有些可用作食品中的抗氧化劑3中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 ldh（一種固體催化劑）合成 nh 的原理3示意圖如右。下列說法不正確的是d原料氣 n 可通過分離液態(tài)空氣獲得24全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不a缺氧區(qū)：fe2e =fe2+225結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點/溶解性 乙醇與水以任意比混溶26乙二醇 c h o197.3與水和乙醇以任意比混溶262a二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)b可以采用蒸餾的方法將二者進行分離c丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點d

3、二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物6在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是a氨氣還原氧化銅b二氧化錳加入過氧化氫溶液中d過氧化鈉吸收二氧化碳c次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)7用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖浅吻迨宜產(chǎn)制取并收集少量氨氣b比較 nahco 和 na co 的熱穩(wěn)定性323硅酸鈉溶液c制取并檢驗乙烯d比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱8下列解釋事實的離子方程式不正確的是a鋁片放入 naoh 溶液中有氣體產(chǎn)生：2al + 2oh + 2h o=2alo +3h 222b向 k cr o 溶液中滴加少量濃 h so ，溶液橙色加深：22724cr o (橙色) + h

4、 o2cro (黃色) + 2h2 +22724c向 na sio 溶液中通入過量 co 制備硅酸凝膠：232sio + co + h o =h sio （膠體）+ co23232223d用 na co 溶液浸泡鍋爐水垢（含 caso ）：caso + cocaco + so2344323429根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實be（鈹）與冷水更難反應(yīng)si 與 cl 形成共價鍵bhcl 在 1500時分解，hi 在 230時分解 hbr 的分解溫度介于二者之間si 是半導體材料，同族的 ge 是半導體材料 a 族元素的單質(zhì)都是半導體材料cd10微生物燃料電池在凈化廢水的

5、同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，圖1 為其工作原理，圖 2 為廢水中 cr o 離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是2-27 圖 1圖 2am 為電源負極，有機物被氧化b電池工作時，n 極附近溶液 ph 增大c處理 1 mol cr o 時有 6 mol h 從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移227dcr o 離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活22711將不同量的 co(g)和 h o(g)分別通入體積為 2 l 的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：2co(g) + h o(g)co (g) + h (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：222達到平衡所需時間實驗組co21.60.40.4/min2123422

6、253111下列說法不正確的是a該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b實驗 1 中，前 5min 用 co 表示的速率為 0.16 mol/(lmin)c實驗 2 中，平衡常數(shù) k=1/6d實驗 3 跟實驗 2 相比，改變的條件可能是溫度12聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：下列說法不正確的是a聚氯乙烯的單體可由乙烯與 hcl 加成而得b上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)，屬于（脫氫）氧化反應(yīng)c火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含hcl、co、c h 等66d在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場13.下列“試劑

7、”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?實驗?zāi)康臒械奈镔|(zhì)abcd醋酸的酸性強于苯酚醋酸 苯酚溶液乙醇14高鐵酸鈉（na feo ）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水24和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的naoh 溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：陽極現(xiàn)象產(chǎn) 生大 量 產(chǎn)生大量無色氣體，3min 后溶液無色氣體 變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深產(chǎn) 生大 量 產(chǎn)生大量無色氣體，1min 后溶液無色氣體 變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是aa 為鐵釘，b 為石墨2224224第二部分（非選擇題

8、 共 58 分）15（8 分）nh 可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。3 nh 催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學方程式是_。4nh (g)+ 4o (g) =2n o (g) +6h o (g)h=1105 kj/mol3222 3222 尿素的合成分兩步進行：a2nh (g)co (g)nh coonh (l)h= 117 kj/mol3224bnh coonh (l)co(nh ) (l)+ho(l) h= 15 kj/mol242寫出總反應(yīng)的熱化學方程式：_。 右圖為 n(nh ):n(co )= 4 : 1 時，溫度對 co322響。解釋溫度升高 co 的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：2品，將所含

9、氮完331212422中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是16（8 分） 苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和 kmno 溶液、fe o （催化劑），加熱、回流數(shù)小時，充分反應(yīng)。423（未配平），。（2）中蒸餾的目的是。3。3廢液溶液xfecl 溶液3i.步驟 i所加試劑和操作分別為。ii.可實現(xiàn)步驟 ii轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是（填一種即可）。（2）研究發(fā)現(xiàn)，cucl 溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于fecl 溶液。腐蝕2液的主要成分及腐蝕原理如下： 主要成分腐蝕原理cu 、h 、clcu+ cu +2cl2cucl

10、，2+-2+2+3 44cu(nh ) + cu = 2cu(nh )2+3 43 2nh 、cl-3 酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選g/100ml 的使用范圍。圖所示，為保持擇 酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品 cucl。倒入一定量的水中，可得 cucl 沉淀的原因是。 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：1cu(nh ) nh nh o =+3 2342（3）h o 也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液?；厥掌鋸U液的工藝22如下： 酸性條件

11、下 h o 腐蝕金屬銅的離子方程式為。22 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因 堿轉(zhuǎn)時的反應(yīng)為：cu (oh) cl+naoh =cuo+cu(oh) +nacl+h o。檢驗轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗。2322滌后的堿轉(zhuǎn)固體，。18（ 14 分）某實驗小組研究溶液中 agno 和 na s 的反應(yīng)。32實驗試劑試管滴管-1-132出現(xiàn)黑色沉淀（ph = 4）（ph = 9）（1）用離子方程式解釋 na s 溶液 ph 7 的原因：_。2（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有ag o、ag s 或 ag，設(shè)計實驗驗證。22已知：i濃硝酸能將 ag s

12、轉(zhuǎn)化為ag 和so ；+2-42iiag o 能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而 ag s 和 ag 均不能。22 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有ag s。2試劑 1 和試劑 2 分別是_、_?，F(xiàn)象 1 和現(xiàn)象 2 分別是_、_。 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有ag o，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。2步驟 ii 取少量洗滌后的黑色沉淀，_ _ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有 ag。（3）實驗小組同學認為 agno 溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化na s，設(shè)計實驗32進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為 a（a 0 ）。2-3假設(shè) 1：0.1 moll 的 agno 溶液中ag 氧化了s

13、；-1+2-3假設(shè) 2：0.1 moll 的 agno 溶液中 no 氧化了s 。-1-32-3利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。 將0.1 moll 的 agno 溶液替換為_溶液，記錄電壓為 b（b 0 ）。-13 上述實驗證實了氧化s 的物質(zhì)中一定包含ag ，其證據(jù)是_。2-+實驗結(jié)論：agno 溶液與 na s 溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。3219（ 16 分）是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）： 已知：（1）a 為鏈狀烴。a 的化學名稱為。（2）ab 的反應(yīng)類型為。c常溫下能與

14、水混溶（4）f 由 4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。f 所含官能團有cl 和（5）c 的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成 c。寫出有關(guān)化學方程式：。（6） fk 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有 3 個環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（7）以 e 和 k 為原料合成 pei 分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物 1、中間產(chǎn)物 2 的結(jié)構(gòu)簡式：_。北京市朝陽區(qū) 20172018 學年度第一學期期末質(zhì)量檢測2018.1高三年級化學學科試卷參考答案（滿分 100 分）第一部分 （選擇題 共 42 分）選擇題（每小題 3 分，共 42 分）1234567891

15、011121314 babcddbcdcdacd第二部分 （非選擇題 共 58 分）15（8 分）催化劑（1） 4nh + 5o = 4no +6h o32 2 使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性 （其他答案合理給分）（2） 2nh (g) + co (g) co(nh ) (l) + h o(l) h= 102 kj/mol322 22 升高溫度，反應(yīng) b 正向移動 14（2c v c v ）10 /a31 12 216（8 分）（1）；oh + h = ho+2（2）除去殘存的甲苯（3）減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失（4）一定體積的乙醇中，配成 60的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中17（12 分）（1） 2fe + cu = 2fe + cu2+3+2+ .加入過量鐵粉，過濾.cl2 （其他答案合理給分）（2） 18-20 加水后， 4， 4， 4， 4 cu(nh ) ，2h o，cucl + 2clcucl32 平衡逆向移動，析出 cucl 沉淀2+3 42（3） cu + h o + 2h = cu +2h o+2+222 20-30時，升高溫度，腐蝕量有所增加，主要是因為溫度升高使反應(yīng)速率加快；30以上，升高溫度，腐蝕量降低，主要時因為 h o 分解、nh 揮發(fā)223 加入足量 hno 使沉淀溶解，在加入 agno