人教版高中化學(xué)必修一說課稿整理

1、精品文檔目錄化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一一物質(zhì)的量說課稿 1氣體摩爾體積說課稿 3物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用說課稿 4離子反應(yīng)（第 課時說課稿） 7離子反應(yīng)（第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿） 9氧化還原反應(yīng)說課稿 10金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時） 說課稿 15金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時） 說課稿 17金屬的化學(xué)性質(zhì)一一（第三課時）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 18幾種重要的金屬化合物（第一課時鈉的重要化合物）說課稿 25幾種重要的金屬化合物（第二課時鋁的重要化合物）說課稿 26第三節(jié)用途廣泛的金屬材料28第四章非金屬及其化合物 31第一節(jié)無機非金屬材料的主角（第一課時）31第一節(jié)無機非金屬材

2、料的主角（第二課時）32第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯（第一課時） 34化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一一物質(zhì)的量說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法, 學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一. 說教材1. 教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的 量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué) 計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度 去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的量有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩 爾質(zhì)量

3、、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)有 關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個高 中化學(xué)教學(xué)的重點之一。2. 教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A、掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量 與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進行計算的能力。（3）情感目標(biāo)：A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思 想。B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。（4）德育目標(biāo)：A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯

4、能力；B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。3. 教材的重，難點：（1）重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì) 的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、 物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算二. 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器， 而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一 點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生

5、的實際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用， 為課堂教 學(xué)的順利進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì) 量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況-提出物質(zhì)的量的概 念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念， 幫助學(xué)生通過對比理 解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系； 通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛 球）重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化； 通過適當(dāng)?shù)姆?層練習(xí)強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。（2）講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅

6、能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。三說學(xué)法1. 學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點多次 講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢， 遺忘速度快。由 于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2. 學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流 評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概 念的神秘感和泛味感。四.說教學(xué)過程1、引入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單

7、位是什么？物體所含 物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多 少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識 到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一 個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調(diào)，以免將問題 復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。2、物質(zhì)的量的單位摩爾的教學(xué)引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米 /秒”，“物質(zhì)的質(zhì) 量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)

8、的單位，它 的單位是什么？分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量， 學(xué)生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如， 1滴水中有1.67*10 21個水分子。所以用“個”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物 質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千 克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以 0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn) 的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的原子數(shù)相同，約為 6.02*10 23個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符

9、號為 NA通常用6.02*10 23mol 1表示。運用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/Nx3、摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么 1mol 不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么 1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M常用單位為g/mol（或g mol 1）03、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 進行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解及使用時注意點1. 判斷下列說法是否正確？（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*

10、10 23個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。（5）1摩爾小麥約含6.02*10 23個麥粒。2. 填寫下列空白（1）1mo 10中約含有個Q （ 2）3molHSO中約含有 個HSQ;（4） 10molNa+中約含有個5）28mol電子中約含有個電子；（6）1.204*10 24個水分子，其物質(zhì)的量為 ；同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。4、布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。氣體摩爾體積說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材， 教

11、法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1. 教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)教材是 學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上， 介紹氣體摩爾體積的概念，這對學(xué)生學(xué)習(xí)有 關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算打下重要基礎(chǔ)。 本節(jié)主要內(nèi)容有氣體 摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系， 教材編 寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。2. 教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)： 使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上， 了解氣體摩爾體積的概念。（2） 能力目標(biāo)：通過氣體摩爾體積的教學(xué)，

12、培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。（3）情感目標(biāo)：通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣。（4）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點3. 教材的重，難點：（1）重點：氣體摩爾體積的概念（2）難點：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二. 說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器， 而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一 點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)采用了對比，推

13、理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和 積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。三. 說學(xué)法1. 學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點多次 講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢， 遺忘速度快。由 于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容 理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2. 學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交 流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)， 使學(xué)生從感性認識上升到理性認識， 學(xué)會觀察和分析問題，善于從個性中歸

14、納總 結(jié)出事物的共性。四. 說教學(xué)過程1. 通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。 那么，物 質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)（0 C、 101kPa），要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。（可將學(xué)生分為34組分別完成。） 啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。2. 通過師生互動總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)粒子的多少；物質(zhì)粒子本身的大?。晃镔|(zhì)粒子之間距離的大小 引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個因素在起作 用。3. 然后利用多媒體：投影固體 Fe、液體H2

15、O氣體CO2粒子間距示意圖（引 導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。）教師引導(dǎo)通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的 大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為 22.4 L。設(shè)問在其他條件下，氣體是否也遵循這個規(guī)律呢 ?（從而引入氣體摩爾體積）4. 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解及使用時注意點5. 布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用說課稿各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度，下面我將從教材， 教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明： 一.說教材1

16、. 教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)的第三課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量 濃度就是在物質(zhì)的量這個概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個有重要應(yīng)用價 值的基本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。2. 教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A. 理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。B. 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。C. 了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。（2）能力目標(biāo)：A. 通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。B. 通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。C. 通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理

17、 的能力。（3）情感目標(biāo)：A. 在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B. 關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社 會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。C. 通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的” 辯證唯物主義觀點。3. 教材的重，難點：（1）重點：理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。（2）難點：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念， 因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器， 而是一把需被點燃

18、的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一 點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進行設(shè)計。按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研 究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué) 生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！?三說學(xué)法1. 學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力， 對初 中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。2. 學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的

19、學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流 評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概 念的神秘感和泛味感。四.說教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制， 學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo) 簽，在下次上課時他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、 m/v、n/v、m/m從而教師引入表示溶液組成的方法之一一物質(zhì)

20、的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中， 而是以原有的 經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶 中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過 生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運用概念。（計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1. ImolNaOH固體溶于

21、水，配制成體積為1L的溶液。2. 1克NaOHS體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3. ImolNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）第一個練習(xí)直接運用概念的表達式；第二個練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的 量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如 此。兩個不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第三個練習(xí)看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評 判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演， 相互解答困惑，自主進行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解： 溶液的物 質(zhì)的量濃度為1 mol/L ;溶液的體積和溶劑的體積是

22、不相同的；此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOHS體的密度，則可計算NaOF固體的體積，然后與 水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說， 用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺 條件一溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的 概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有 的認知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶 液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的

23、“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊， 又達到了升華概念的 目的，使學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？新課程標(biāo)準(zhǔn)中強調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我請同學(xué)們自行設(shè)計表格將兩個物理量進行對比。 相信他們很快就能從兩者 的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的， 對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學(xué)生來說， 兩個物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存 在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為 1.38 g/cm3

24、的40%的NaOHS液， 當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的 數(shù)據(jù)換成字母進行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時一定已不能滿足他們的需 求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段一多媒體投影， 為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實驗等方面 的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動 機。當(dāng)堂反饋精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識、技能目標(biāo)。1. 下列溶液中氯離子的濃度與1

25、50mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：A . 150mL1mol/L氯化鎂溶液液C . 50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液液2. 一種NaOH液的濃度為a mol/L, 數(shù)是：B . 450mL1.5mol/L 氯酸鉀溶D. 50mL0.5 mol/L 氯化鐵溶密度為p g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分A. 1000a/40 p B.40 p /1000aC.1000 p /40aD.40a/1000 p3. 表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同 學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間

26、，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸荩?他們定 會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗成就感、充實感，又能 提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為 他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。(1) 礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達，其單位為mg/L。其 中鈣的含量為4.0，它表達什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？(2) 枝江大曲的酒精度為450,它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì) 的量濃度，尚須哪些物理量？帶著社會生活的體驗走進課堂的學(xué)生們，此時又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生 活實踐，實現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強大的生命力。本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，對知識

27、本身的掌握我沒有過分強調(diào)， 而側(cè)重讓學(xué) 生獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應(yīng) 用知識的方法將使他們受益無窮。一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程， 都主動與我交流，他們這樣說 道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識相關(guān)的物品呀！”“我?guī)淼?: 4的鹽酸是什么意思？ ”“我們什么時侯上這節(jié)課呢？”課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。離子反應(yīng)(第一課時說課稿)各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法, 學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1. 教材的地位與作用：本節(jié)課是人

28、教版化學(xué)必修1,第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是 學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液 導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基 礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。 從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方 法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化 學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。2. 教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A. 了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C. 使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。（2）能力目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能

29、力，概括能力（3）情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科 學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。3. 教材的重，難點：（1）重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程， 從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。（2）難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。 二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器， 而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一 點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教 是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生

30、的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑 惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意 在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué) 生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的 多種感官。三說學(xué)法1. 學(xué)情分析學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維 正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。2. 學(xué)法指導(dǎo)充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段， 盡可能增加實驗可見度，加強感性認識； 利用計算機軟件的 動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生

31、進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。 四.說教學(xué)1 提出問題，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶 液導(dǎo)電的本質(zhì)-溶液中存在自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo) 電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCI、H2SO4 HNO：三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最 后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。2、通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間 的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)

32、的討論。3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運 用定義辨別出酸，堿，鹽。4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng)（第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材1. 教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要 對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上 進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示

33、溶液中化學(xué)反 應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式， 是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。1.2 教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、學(xué)會正確書寫離子方程式，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。能力目標(biāo)：通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過 程既有普遍性又有特殊性。1.3、重點、難點重點：認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、說教法:古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填

34、滿的容器， 而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不 能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了 不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1 、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)， 由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念， 由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。 并通過關(guān)鍵 詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫 離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離

35、子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。3、通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論， 順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換 反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3、說學(xué)法3.1 學(xué)情分析由于此節(jié)課時面對的16,17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫 主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)， 啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。3.2學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識， 層層深 入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。 在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對 比，歸納，總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，

36、解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在 化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的 培養(yǎng)。4、說教學(xué)程序1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進行分組，做 NqSQ與KCI,BaCl2的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗 的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋， 讓同學(xué)們進行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué) 生得出Na2SQ與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SQ2-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的 概念和書寫步驟。2. 中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：NaOH,HCI的中和反應(yīng)，和幾組中

37、和反應(yīng)離子方 程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認識。3. 最后有選擇性的通過實驗 CuSO和NaOH,NaCO和HCI的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分 解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。氧化還原反應(yīng)說課稿1、教材分析1.1、教材地位和作用教材把氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章化學(xué)物 質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ) 理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始 終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。 在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其 化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)

38、變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。 只有讓學(xué)生掌握氧 化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握 的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表 及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)的重 要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)， 又還將是今后聯(lián)系 元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升” 的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主 義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相 反的

39、，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生， 它們絕對不可能 孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見， 通過 認真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來， 這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識， 對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有 著舉足輕重的作用和意義。1.2 教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃 分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還 原反應(yīng).3、 使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概 念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)

40、物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和 還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、 電子得失的對應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思 維的邏輯性。2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表 達能力。情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、 勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí) 氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目標(biāo)：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。1.3、重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)； 難點：用

41、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng) .學(xué)生掌握氧化還原反 應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系2、說教法:古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器， 而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不 能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了 不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的 積極性。2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的 認識。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達到使學(xué)生多種感官同時合作，多項

42、信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難 點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述， 講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認識體系， 培 養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。3、說學(xué)法3.1 學(xué)情分析初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng) 屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物 里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得 氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)， 最后從本

43、質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。3.2 學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、 分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出 問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、 由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí)， 這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過 程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在 H還原CuO的這個典型的氧化還原反應(yīng)中， 氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在C12中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧 化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出

44、元素化合價有升 降變化的根本原因是什么的問題。 通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化 還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移， 而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解， 氧化與還 原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這 樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析， 突破了重點，提示了氧化還原 反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4、說教學(xué)程

45、序 4.1教材處理（1）分散重點、難點：課時安排為 2課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念 及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化 劑、還原劑等十個、五組概念。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線 來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過 氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品 質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化-還原反應(yīng)

46、，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高 一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi) 容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶， 由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（Zn+2HCI=ZnC2+Hd ）來 記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物 主義觀點教育。4.2 教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法（1）重、難點的解決方法 復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系， 通過分析氫氣跟 氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移 一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反

47、應(yīng)的概念。 正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧 化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物； 還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧 化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。 課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。（2）疑點的解決辦法 氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定. 氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易， 而不取決于得失電

48、子的多 少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷， 一般說來， 反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如： Na和鹽酸反 應(yīng)比AI和鹽酸反應(yīng)劇烈。 元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有 還原性；處于最高價的元素具有氧化性； 而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性， 又 有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如 S、CI2以氧化性為主。說明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥? 4.3教學(xué)程序依照教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有 關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主， 不宜把問題向縱深引申

49、。我對本節(jié) 課的安排如下：第一課時引課（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí) 的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg + 02 = 2MgO（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。H2 + CuO = Cu + H 20此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原 反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的 氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。 還屬于氧化反應(yīng)即為氧化 -還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們

50、是對立統(tǒng) 一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提冋）2Na+ CI2 = 2NaCI是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識）（討論）三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。新課氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式， 并判斷是否氧化還原反應(yīng)： 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合

51、；單質(zhì)與化合物化合。 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求 知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法， 各分類方法由于劃分的依據(jù)不 同而有不同的使用范圍（復(fù)習(xí)）反應(yīng)“ + CuO = Cu + H2O中H因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終 H的化合價 從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終 Cu的化合價從+2價降

52、低到 0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。第二課時（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以 NaCI、HCl的形成加以分析。（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCI=Z nC2+HT）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被 還

53、原，發(fā)生還原反應(yīng)，得 到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生 氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系 （由學(xué)生提出觀點，相互補充后整理得 出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）5、板書設(shè)計第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 概念：從得失氧分析2 特征：從化合價的變化分析3 本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO=Cu+CO得氧：C氧化反應(yīng)化合價升高失電子失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價降低得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類

54、型的關(guān)系化醫(yī)反金A（L疋廉feSai-7 四沖基車卻飯座彌化還原反應(yīng)的蕪系二、氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系分析與應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）說課稿一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析1.1、教材地位和作用本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系 統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。 在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué) 性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方 式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi) 容。1.2教學(xué)目標(biāo)依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深

55、刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：1 知識目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探 索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，2. 技能目標(biāo)：初步學(xué)會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體 驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。3情感目標(biāo)：通過奇妙的化學(xué)實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實 驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。1.3、重點、難點重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實驗的角度揭示這些反應(yīng)的過 程是本節(jié)課堂的重點難點：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。二、

56、教法以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和 學(xué)法顯得異常重要。我的教法是：1. 邊講邊實驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充 分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師 演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題， 提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念， 不要老是老師 做學(xué)生看，老師提問題學(xué)生回答問題。2. 提出問題展開討論并及時總結(jié)歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學(xué)生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題， 可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是 師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣 反應(yīng)時表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強弱， 從整體上把握 金屬和非金屬的反應(yīng)。三學(xué)法學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時 候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣 反應(yīng)，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過程四、教學(xué)過程（一）引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開對金屬 部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在