高中化學(xué)知識講解_物質(zhì)的量濃度_基礎(chǔ)知識點考點解析含答案

1、物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1物質(zhì)的量濃度的概念； 2物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。【要點梳理】要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。而取用溶液時，一 般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。要點一、物質(zhì)的量濃度概念辨析從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為 C(B),單位有mol/L (或mol LT)等。(1) 溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實際體積。(2) 溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。(3) 溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶

2、液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的 量濃度保持不變。(4) 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的 體積，并且體積單位為 L。(5) 帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物， 溶劑中的水包括結(jié)晶水。(6) 從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液 體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(7) 氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶 液質(zhì)量求算。(8) 若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之 和小。要點二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體

3、積溶液里含有溶 質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示 溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式1物質(zhì)的量濃度(mol L )= 溶質(zhì)的物質(zhì)的SimO稻液的體積(L)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=沼質(zhì)的質(zhì)溶液的質(zhì).g)lu “特點體積相同，物質(zhì)的量濃度也 相同的任何溶液里含有溶 質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的 任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同兩者的關(guān)系韌質(zhì)的葩如葉 %倍鏟要點三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系VWoO EU(1) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算- (W為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2) 溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有

4、：C1V1=c2V2【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】N、m、V (氣體)、C之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系 ：BrnmWT mol) T JIlnolL)I溶如濃度I要點四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合 稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變C1V1=C2V2C1、C2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積a. 稀溶液稀釋時 V2=V水+V1b. 濃溶液稀釋時 V2V+V1 混合 C1V1+C2V 2=C混V混a. 混合后溶液體積 V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合T-JZlPI + TAp2)體積,b. 混合物溶液體積改變(兩溶液濃度差別較大C1、C2 , P1、, V1、V2分別表

5、示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積(2)物質(zhì)的量濃度C(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)的換算Jr(gmoll)于=1 (K)OanLLii)pmL=)w-1M :溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 p:溶液密度(g mL ) 推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1 L ,則JxBJ_PtgmT-Jxl OoomLxM i OoOmLli)*p(g:IIL-I)訂VA(g tnoT).V(g mol_:)飾= 用 1 二產(chǎn)Vf_E(B)(mMLr)XILXMhQ) W(SS) 1 000 mLp(g-mL1)- P(S mL)Xl OOOmL LUU _城g mo廠：)IOOO

6、(InLT-I)-P(gmL1)(3) 飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算_ _1 Ooo(mL*L1) -PtenIL-1) 5)CzB)= (S IoO)(gJtno1)1 1P：飽和溶液密度(g mL ) M ：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g mol ) 注只適用于飽和溶液中的換算推導(dǎo)方法 設(shè)溶劑為100 g,貝U B為S g,溶液為(100+ S)g吉=皿=PtgnL )IQQQmL I/；：叩國皿i FSi 野(IoO+S)(g)r_W(g-mol_;)(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為1P (g m)則：氣f的

7、物質(zhì)的重:FL214 L-mo1溶液椅宀話嚴(yán)丸占mnLLP仇 gmLP珂 L)眩 g- mo FtL)+22400( g-mo1 鞏 U OXL)用弟) 特別提醒 溶液體積的單位是 L , P的單位是g mL -1時，利用算V(溶液)時注意單位換算。也不等于溶當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和， y-珂混合)-p (混右O劑的體積，而應(yīng)該是 Xr 。濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積 【典型例題】類型一、物質(zhì)的量濃度概念辨析例1. (2015廈門高一檢測)1 mol L -1的NaCl溶液的含義是()A .溶液中含1 mol NaClB. 1

8、mol NaCl溶于1 L水中C. 88.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D . 1 L溶液中含有 NaCl 58.5 g【思路點撥】注意計算物質(zhì)的量濃度時用到的體積為溶液的體積，而不是溶劑的體積, 物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液的體積?！敬鸢浮?D【解析】A中沒有指明溶液體積，錯誤； B中“1 L水”錯誤；C中無法確定將58.5 gNaCI 溶于多少水中配制成 1 mol L一1的NaCI溶液；D中58.5 gNaCI的物質(zhì)的量即為 1 mol ,對 應(yīng)的濃度恰好為 1 moI/L 。【總結(jié)升華】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念舉一反三：【變式1】下列溶液中的 CI-濃度與150 mL

9、 1 mol L 1 MgCI 2溶液中的CI-濃度相等的是 ( )。A . 150 mL 1 moIL-1NaCI 溶液B.75 mL I moIL1 CaC2溶液C. 150 mL 2 moIL-1KCI 溶液D.75 mL 1 moIL-1 AICI3 溶液【答案】B 、 C【變式2】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1的是()A .將40 g NaOH溶解在1 L水中B .將22.4 L HCI氣體溶于水配成 1 L溶液C. 將1 L 10 mol L-1濃鹽酸加入9 L水中D. 將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL【答案】 D【解析】根據(jù)公式

10、C= n/V, n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項溶液的體積不 等于 1 L； B 項 22.4 L HCI 的物質(zhì)的量不一定是 1 moI； C 項， 鹽酸與水混合后， 溶液體積不 是 10 L； D 項 n(NaOH)=0.25 moI， VNaOH(aq) =0.25 L， c(NaOH)=1 moI/L。歸納提醒 溶液的體積應(yīng)由溶液質(zhì)量和密度計算并注意密度單位為g mL -1,要進(jìn)行單位的換算，所求溶液體積單位換算為 L。類型二： 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)溶液中離子物質(zhì)的量濃度的換算例2 .在NaCI、MgCI2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na +的濃度為0.1 m

11、ol L-1, Mg2+的濃度為0.25 mol L-1, CI-的濃度為0.2 mol L-1,則SO/-的物質(zhì)的量濃度為()-1-1A. 0.5 moI LB. 0.45 moI L-1-1C. 0.2 moI LD. 0.25 moI L【思路點撥】可根據(jù)電荷守恒法來解決此題，即溶液中電荷的代數(shù)和為0?！敬鸢浮?C【解析】根據(jù)電荷守恒：C(Na +) + 2c(Mg 2 +) = c(C-) + 2c(SO42-),即 0.1 mol L -1 + 20.25- 1 - 1 2- 2- - 1mol L = 0.2 mol L + 2c(SO4 ),解得 c(SO4 ) = 0.2 mo

12、l L 。 【總結(jié)升華】電荷守恒法是溶液中離子濃度計算的常用方法 離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的組成及溶質(zhì)的離子濃度有關(guān)。如：1 mol L - 1CaCI 2溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1, Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2 mol L -1 離子所帶的電荷數(shù)等于離子的物質(zhì)的量乘以每一個離子所帶的電荷數(shù)。如：K2SO4、NaCI 的混合液中+ + + - 2- - c(H+)+c(K+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO4 )+c(CI-)舉一反三：【變式1】在含有AICI3、KCI、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知C(CI-)=3.5molL、+2-3+c(K+)=1.5m

13、oI/L 、 c(SO4 )=0.5moI/L 。求 c(AI )【答案】 c(AI 3+)=1 moI/L【解析】設(shè)：溶液體積為 1L+3+-2-則： c(K+) + 3c(AI 3+)= c(CI-)+ 2c(SO4 )3+1.5moI/L+ 3c(AI )= 3.5moI/L+2X 0.5moI/L【變式2】(2015浙江溫州期末考)在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測得 Na+的 物質(zhì)的量濃度為 0.20 mol/L , SO42-物質(zhì)的量濃度為 0.55 mol/L。混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃 度( moI/L )為()A.0.10B. 0.20C . 0.30D

14、 . 0.40【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒：2c(SO42-)= c(Na+) + 3c(Fe3+)，即 20.55 mol L 1 = 0.2 mol L 1 +3c(Fe ),解得 C(Fe )= 0.3 mol L。(2)溶液的稀釋與混合例3 .某溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22%的NaNO3溶液150 mL ,加100 g水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14% ,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。【思路點撥】混合溶液的質(zhì)量可以是兩個溶液的質(zhì)量之和，抓住稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這條主線?！敬鸢浮?.0 mol L T【解析】設(shè)原溶液的質(zhì)量為m,則有m22%=(m+100 g) 14%,解得m=175 g ,所以原 溶液中

15、(NaNC) = 175gx22 = 0.45 ml r 85g mOrL,HNaNodJ(NaNo譏空輕伽【總結(jié)升華】 混合溶液的質(zhì)量可以是兩個溶液質(zhì)量之和，但體積卻一般不是。 如果題目注明 溶液混合過程中體積變化忽略不計，則溶液體積就可以看成等于原溶液的體積和。舉一反三:【變式1】0.1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質(zhì)的量濃度 【解析】不同濃度硫酸混合需經(jīng)計算求出混合液的濃度，因題中沒有給出混合液密度故當(dāng)做忽略體積變化不計。0,1 InOl L 20 mL + 0,2ol L 10 LC - = 0.13 mol/L涯(20 + 10 )mL(3)

16、物質(zhì)的量濃度C(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)的換算例4.已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為 80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！舅悸伏c撥】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時需要先知道溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)題中體積、物質(zhì)的量濃度以及摩爾質(zhì)量求出?！敬鸢浮?.5%【解析】75mL=0.075Ln( NaOH) =C(NaOH) VNaOH(aq) =2molL075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)=0.15mol 0g/mol=6gr I NaOHlNa0H: X100%ri(NaOH(aq)=仝X100%=7.5%SOg【總結(jié)升華】做這類題的思路是分析題目要求，理清先求什么、再求什么，分步解析。舉一反三：【變式1】密度為d g/cm3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為 M的溶質(zhì)m g ,其物質(zhì)的量濃 度為C mol/L ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W% ,下列表示式不正確的是()A