高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題含答案及解析

1、咼一化學(xué)必修二第一章單兀過關(guān)復(fù)習(xí)題一、選擇題（只有一個(gè)正確答案 每小題3分，共48分）1.下列說法中正確的是（）A. 通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系C和N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C.已知銥的一種核素是Ir ,則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Z /2. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A. DO和 HOB. 235U 和 238UC. O 和 QD. SQ和 SQ3. X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aX bY1 ScZnDdRg四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 （a、b、c、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A. b d= n+ mB.

2、 a b= n mC. a C= m nD. C d= m+ n4. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AV B;離子半徑A B;原子序數(shù)A B;原子最外層電子數(shù)A B;A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是（）A.B.C.D.5. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從川B族到UB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)均相同6 . Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是 4, Y元素與M元素形

3、成離子化合物，并在水中電 離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A. KCl B . NCbSC. NQoD. KS7.若周期表川A族中的某元素X和WA族中的某元素Y化合，下列說法中肯定不可能的是（ ）A.形成了 乂+離子和F離子B .形成的化合物中含有離子鍵C.形成分子式為沁的化合物D.形成的化合物可能具有兩性8 .據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10Bbo分子有非常好的抗癌作用。下列說法正確的是（）A.硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B . 10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C. 10Bbo是一種新合成的化合物D. 10Ebo具有較強(qiáng)的化學(xué)活性9. 已知A為第UA族元素，B為第川A族元素，它們的原子序數(shù)分別為

4、 m和n,且A、B為同 一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是（）A. n= m+ 1B . n= m+ 11C. n= m+ 25D. n= m+ 1010.原子NSOSi半徑/nm根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A.B. . D.11 .據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量Nl ,有關(guān)Nl的說法正確的是（）A. N與M互為同素異形體B. 2與N互為同位素C.相同質(zhì)量的N和N含原子個(gè)數(shù)比為1 : 2D. N的摩爾質(zhì)量是56 g12. 下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A. SiH4、PH、HS HCIB. HF HCI、HBr、HlC. PH、HS HCI、HFD NH、PH

5、、ASH、HF13. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（） 2+A. NhEr: NH : B： B. CaCb: : C： Ca : C：C. 2: N?ND NCbO2: Na+ ： 18. 已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：蹲，試回答： 當(dāng)Xy=10時(shí)，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子”） 當(dāng)y = 8時(shí)，粒子可能為、o （填名稱） (3) 如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞塞 緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的 A B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到 原因是 Na14. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）A.

6、NQQB. KQHC. CaCbD. CO15. 關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C. 在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D. 在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系16. 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）酸性：HCIQHBrQHIQ 堿性：Ba（OH）2Mg（QH2Be（QH氧化性：FC還原性：CIS HCI HSA、B、CD二、非選擇題（共52分）17. （2010年梅州中學(xué)）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）：-元素 性

7、質(zhì)801SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)（C）1836851390主要化合價(jià)22，+ 4，+ 6-2，+ 4，+ 6原子半徑（nm）單質(zhì)與H反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為硫原子的電子式為O（2）碲的主要化合價(jià)可能有o（3）氧元素比硫元素非金屬性（填強(qiáng)或弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論:（4）H2Q可以作脫氯劑，用于消除水中的 CI2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:O19. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子; B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D; A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。 請(qǐng)回答：(1) 用化

8、學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A： B: C D: (2) 寫出A、B E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： ，20. A B、C、D E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大.，A B處于同一周期，C D E同 處另一周期。C B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1 ：1分別形成兩種化合物甲和乙。D A按原子 個(gè)數(shù)比3 ：2形成化合物丙。E是地殼中含量最高 的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) B元素在周期表中的位置是(2) A、B、C D E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)(3) 寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與 A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反 應(yīng)的離子方程式：(4) D、A按

9、原子個(gè)數(shù)比3 ：2形成化合物丙的化學(xué)式為%原子核內(nèi)中21 如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為一3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧ACED子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,試回答：(1) 寫出它們的元素符號(hào)：A_ B，CE(2) A、B C D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是A、B、C的原子半徑由小到大的順序是 (4) A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。22. A B、C D四種元素的核電荷數(shù)均小于18, A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中 含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和 CB, C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等， CB有毒，CB可用于滅火；D*具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1) 試判斷A、B、C D四種元素的名稱。A_ B，CI D，CB的電子式為(2) 由A B D三種元素組成的化合物的電子式為 _23下列變化中，Bq