原子核外電子排布與元素周期律 第一課時(shí)教案.doc

1、專(zhuān)題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元：原子核外電子排布與元素周期律第一課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)內(nèi)容：了解原子核外電子的排布會(huì)考考綱：1了解核外電子的排布（b）2能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（b）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能 原子核外電子排布規(guī)律（二）過(guò)程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過(guò)1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。（三）情感與價(jià)值觀通過(guò)原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn)：了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律三、教學(xué)過(guò)程：

2、（一）設(shè)計(jì)思路由原子的構(gòu)成原子核外電子分層排布運(yùn)動(dòng)原子核外電子排布規(guī)律（二）教學(xué)媒體和教具學(xué)案、練習(xí)題、圖表 （三）課堂教學(xué)流程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課下表是構(gòu)成原子的各微粒的一些參數(shù)，請(qǐng)根據(jù)表中所提供的信息回答問(wèn)題：表1 微粒質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/c質(zhì)子1.67310-271.007+1.60210-19中子1.67510-271.0080電子9.10910-311/1836-1.60210-19問(wèn)題解決：1原子是由、和三部分構(gòu)成的。2在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由和之和決定的。3在原子中：4原子不顯電性的原因：交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什

3、么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？2.進(jìn)行新課講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，它們之間的引力提供了圓周運(yùn)動(dòng)的向心力，有擺脫原子核對(duì)電子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開(kāi)核自由運(yùn)動(dòng)。過(guò)渡：那么，多電子原子的核外電子是如何繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)的呢？一、原子核外電子的排布1核外電子運(yùn)動(dòng)特征科學(xué)探究：根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的質(zhì)量：9.1010-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m結(jié)論：電子運(yùn)

4、動(dòng)的特征是：電子質(zhì)量，運(yùn)動(dòng)速度，運(yùn)動(dòng)空間范圍。過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢？2核外電子分層排布自學(xué)檢測(cè)：完成表2表2電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)電子能量電子離核由 到 ，電子能量由 到 設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？3核外電子排布的規(guī)律思考與交流：看表3，總結(jié)原子核分層排布有什么規(guī)律表3稀有氣體元素的原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)klmnop2氦he210氖ne2818氬ar28836氪kr2818854氙xe2818188

5、86氡rn281832188原子核外電子排布：總是從能量的電子層排起，然后由 往 排；各層最多能容納的電子數(shù)目為（ ）；最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（k層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。練一練：1請(qǐng)分別畫(huà)出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2你對(duì)上述規(guī)律中“各層最多容納電子數(shù)”是如何理解的，請(qǐng)舉例加以說(shuō)明。19號(hào)鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖該如何畫(huà)？問(wèn)題解決：12你的理解是：經(jīng)驗(yàn)交流：核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循核外電子排布幾條規(guī)律。練習(xí)反饋：1有x、y兩種原子，x原子的m層比y原子的m層少3個(gè)電子，y原子的l層

6、電子數(shù)恰好是x原子l層電子數(shù)的二倍，則x為 ，y為 。2今有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱(chēng)和符號(hào)，并畫(huà)出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。x值微粒符號(hào)微粒名稱(chēng)結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：還有哪些微粒有10電子？你知道的有：3.小結(jié)4.鞏固練習(xí)1下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （ ）a b c d2某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ） as bc csi dcl 3已知axm+和byn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） a a=b+m+n b a=b-m+n c a=b+m-n d a=b-m-n4和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ）ahe

7、bk ccl d517 8o和16 8o原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系) （ ） a大于 b小于 c等于 d不能肯定6核外電子排布相同的離子am+和bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是 （ ）a大于 b小于 c等于 d不能肯定7核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ( )amg2、al3、cl、ne bna、f、s2、arck、ca2、s2、ar dmg2、na、cl、s28在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( )ak層 bl層 cm層 dn層9一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另

8、一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )a它們可能是同位素b可能是不同分子c可能是相同的原子d可能是一種分子和一種離子10下列敘述中，正確的是 （ ）a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子11118號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式 、 。12各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子

9、組成的分子是 最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是 最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物 由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 離子化合物ab中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物ab是 13a+、b-、c、d四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的a+和b-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c和d。則a+為 ，b-為 c和d為 、 。 參考答案：110: c、c、a、d、c、a、c、c、d、cd+62411、碳、 co、 co2 12、h2；co 、co2 ；nh3 ；h2o； lih 13、nh4+；oh-；h2o、nh35.板書(shū)設(shè)計(jì)原子核外電子排布與元素周期律(1)一、原子

10、核外電子的排布1核外電子運(yùn)動(dòng)特征2核外電子分層排布3核外電子排布的規(guī)律6.布置作業(yè)四、教學(xué)反思第二課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)內(nèi)容：能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系會(huì)考考綱：1能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律（b）2了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（b）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能1掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。（二）過(guò)程與方法1運(yùn)用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力2通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究

11、，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生探究能力（三）情感與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律三、教學(xué)過(guò)程： （一）設(shè)計(jì)思路由原子核外電子分層排布原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等認(rèn)識(shí)元素周期律（二）教學(xué)媒體和教具學(xué)案、練習(xí)題、圖表 （三）課堂教學(xué)流程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課根據(jù)核電荷數(shù)為118的元素原子核外

12、電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。你知道其中的規(guī)律嗎？根據(jù)原子核外電子排布，完成下列表格內(nèi)容：表1118號(hào)元素核外電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)遞增規(guī)律達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211 223101118設(shè)疑：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性變化，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢？2.進(jìn)行新課二、元素周期律講述：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上就等于該元素的原子的核電荷數(shù)。 交流與討論：下表是118號(hào)元素的原子半徑，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半

13、徑有怎樣的變化規(guī)律？表2118號(hào)元素原子半徑元素符號(hào)（12）1h2he原子半徑nm0.037元素符號(hào)（311）3li4be5b6c7n8o9f10ne原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)（1118）11na12mg13al14si15p16s17cl18ar原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991原子半徑的遞變規(guī)律具有相同的原子，其半徑隨的遞增而。設(shè)疑：你對(duì)原子半徑的遞變規(guī)律是怎樣理解的？你的解釋是：過(guò)渡：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的

14、性質(zhì)是否也有相應(yīng)的周期性變化規(guī)律呢？2元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律講解：人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)自主閱讀：請(qǐng)閱讀教材p5頁(yè)信息提示，完成下表內(nèi)容。表3金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1 2非金屬性123第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱根據(jù)實(shí)驗(yàn)：完成表格表4探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱反應(yīng)物現(xiàn)象namgal與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與水或酸反應(yīng)強(qiáng)弱趨勢(shì)問(wèn)題：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，試判斷金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律。你的結(jié)論是：元素金屬性遞變規(guī)律：過(guò)

15、渡：金屬元素隨著核電荷數(shù)的遞增存在遞變規(guī)律，那么非金屬元素是否也存在相似遞變規(guī)律呢？探究活動(dòng)：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱表5硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物 14si 15p 16s 17cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物化學(xué)式si h4p h3h2shcl最低化合物價(jià)4321氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定元素非金屬性遞變規(guī)律：探究活動(dòng)：閱讀并分析表6，根據(jù)1117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表5，探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律及元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的遞變規(guī)律。表6原子序數(shù)為1117的元素最高價(jià)

16、氧化物的水化物元素 11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl原子最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式naohmg(oh)2al(oh)3h4sio4h3po4h2so4hclo4最高化合價(jià)1234567酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是：3元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著

17、元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3.小結(jié)4.鞏固練習(xí)1下列說(shuō)法中正確的是 （ ） a非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) b非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子d最外層有1個(gè)電子的原子都是金屬原子2下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）anamg、al還原性依次減弱bi2、br2、cl2氧化性依次增強(qiáng)cc、n、o原子半徑依次增大 dp、s、cl最高正價(jià)依次升高3下列微粒半徑之比大于1的是（ ）ar(k)/r(k)br(al)/r(mg)cr(p)/r(s)dr(cl)/r(cl) 4x和y兩元素的陽(yáng)離子具有相

18、同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）axyz byxz czxy dzyx5a、b、c、d、e五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序aa、b、c、d、e be、c、d、b、a （ ）cb、a、d、c、e dc、d、a、b、e6hf、h2o、ch4、sih4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）

19、ach4h2ohfsih4 bsih4hfch4h2ocsih4ch4h2ohf dh2och4hfsih47下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 （ ）a次氯酸的酸性比硫酸弱 b氯能置換硫化氫中的硫c硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) d硫能在空氣中燃燒，而氯則不能8在118號(hào)元素中（除稀有氣體元素外）：原子半徑最大的元素是 ，原子半徑最小的元素是 。9a、b、c、d 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知b的原子核外次外層電子數(shù)為2；a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8；d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。；a、b、c、d分別是 、 、 、 ；（填

20、元素符號(hào)）a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；c、d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?(寫(xiě)化學(xué)式，并用“”表示強(qiáng)弱)。參考答案：17: a、c、c、d、c、c、b285+15281+118、na、h 9、na、c、p、cl； 、 ；hclph35.板書(shū)設(shè)計(jì)原子核外電子排布與元素周期律(2)二、元素周期律1原子半徑的遞變規(guī)律2元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律3元素周期律6.布置作業(yè)四、教學(xué)反思第三課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)內(nèi)容：能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。會(huì)考考綱：1知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（a）2認(rèn)識(shí)元素在周期表

21、中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系（b）3知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律（a）4感受元素周期律與周期表在學(xué)習(xí)化學(xué)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中重要作用與價(jià)值（a）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）過(guò)程與方法通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力（三）情感與價(jià)值觀通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn): 周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn): 周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、教學(xué)過(guò)程：（一）

22、設(shè)計(jì)思路周期表的結(jié)構(gòu)周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。（二）教學(xué)媒體和教具學(xué)案、練習(xí)題、圖表 （三）課堂教學(xué)流程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來(lái)，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個(gè)元素周期表的是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，所以又將元素周期表稱(chēng)之為“門(mén)捷列夫元素周期表”。元素周期表直觀地反映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律2.進(jìn)行新課w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 三、元素周期表及其應(yīng)用交流與討論：在元素周期表中，每個(gè)橫行稱(chēng)為周期

23、。在元素周期表中共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多種元素？元素周期中，縱行稱(chēng)之為族。在元素周期表中共有多少個(gè)族？1元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（ 個(gè)橫行， 個(gè)周期）_（ 個(gè)）第1周期（共 種元素）第2周期（共 種元素）第3周期（共 種元素）第4周期（共 種元素）第5周期（共 種元素）第6周期（共 種元素）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素）_（ 個(gè)）_（ 個(gè)）周期族（ 個(gè)縱行，_個(gè)族）主族（ 個(gè)；用 表示 ）副族（ 個(gè)；用 表示 ）第 族（ 個(gè)，共 列）_族（ 個(gè)，共 列）族練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)

24、的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系？氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；鈉：第周期、第族；鋁：第周期、第族；氖：第周期、第族元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：。活動(dòng)與探究：下表是 a族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，根據(jù)表中所提供信息，探究下列問(wèn)題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物fclbri形成的難易程度h2與f2混合，在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸h2與cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸h2與br2混合，加熱時(shí)發(fā)生化合h2與i2混合，加

25、熱時(shí)化合，同時(shí)又分解組成hfhclhbrhi熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定1你認(rèn)為 a族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律？2試分析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加有何變化？問(wèn)題解決：1 a族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性，非金屬性。2同一主族元素的原子最外層電子數(shù)，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子失去電子的能力逐漸，獲得電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子

26、的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。練一練：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。族 周期 1234567bal si ge as sb te po at問(wèn)題解決：用虛線畫(huà)出金屬與非金屬元素的界線在圖中4個(gè)箭號(hào)旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脤?xiě)出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)（放射元素除外）。過(guò)渡：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。那么，元素周期表有何應(yīng)用呢？3元素周期表的應(yīng)

27、用指導(dǎo)閱讀：閱讀教材p9頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期有何應(yīng)用，并完成下列問(wèn)題。根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)元素的，預(yù)測(cè)其；在金屬和非金屬的分界線附近可找到，如等；在過(guò)渡元素（和元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3.小結(jié)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4.鞏固練習(xí)1主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的 （ ）a最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量b相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)c次外層電子數(shù)和電子層數(shù)d電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2元素x的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 （ ）a第4周期a族 b第4周期a族c第3周期b族 d第3周期a族3某元素原子的最外電

28、子層上只有2個(gè)電子，該元素是 （ ） a一定是iia元素 b一定是金屬元素 c一定是正二價(jià)元素 d可能是金屬元素，也可能是非金屬元素4同主族相鄰周期的a、b兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且b在a的上周期，當(dāng)a的原子序數(shù)為x時(shí)，b的原子序數(shù)可能為 （ ）axnbxmcxmdxn5緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 （ ）a109b118 c136 d1376下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分質(zhì)量數(shù)決定于 ；原子序數(shù)主要決定于 ；元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于 ；7a元素原子m電子層上有6個(gè)電子，b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同，b元素的原子最外層電子數(shù)為1。b元素的原子結(jié)

29、構(gòu)示意圖為 ；a元素在周期表中的位置 ，b元素在周期表中的位置 a、b兩元素形成的化合物名稱(chēng)為 ，該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈 色。8a、b、c、d、e五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。aaadaabaaeaacaa已知a元素能與氧元素形成化合物ao2，ao2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且a原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則a元素的原子序數(shù)為 ，位于第 周期、第 族，a的氧化物除了ao2外還有；d元素的符號(hào)是 ，位于 周期、第族；b與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；e單質(zhì)的化學(xué)式 ，與c具有相同核外排布的粒子有 （至少寫(xiě)出兩種）。9主族元素a、b、c、d都是短周期元素，a、d同主族，b、c在同一周期

30、，a、d原子的最外層電子數(shù)都是1，c原子最外層電子數(shù)比b原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。a、b單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與d單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成a的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫(xiě)出元素符號(hào)a_，b_，c_，d_。寫(xiě)出b單質(zhì)與d在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式。寫(xiě)出一種有a、b、c、d組成的化合物的化學(xué)式。參考答案：15: d、d、d、ac、b281+116、原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)；質(zhì)子數(shù)；原子最外層電子數(shù) 7、 ；第三周期第a族、第三周期第a簇；硫化鈉、黃8、16、三、a、ao

31、3、f、第二、a、h2cl22hcl、i2、k+(或ca2+、cl-、s2)9、h、o、c、na；2nao2na2o2；nahco35.板書(shū)設(shè)計(jì)原子核外電子排布與元素周期律(3)三、元素周期表及其應(yīng)用1元素周期表的結(jié)構(gòu)2元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式3元素周期表的應(yīng)用6.布置作業(yè)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、教學(xué)反思第四課時(shí)第一單元復(fù)習(xí)課一、基礎(chǔ)知識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)把電子層數(shù)目相同各種元素，按 排成橫行；再 排成縱行得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是 的具體表現(xiàn)形式。1周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)，共 個(gè)周期（ 、 、 短周期； 、 、 長(zhǎng)周期； 不完全周期）。2族：由

32、構(gòu)成的族，叫做主族； 構(gòu)成的族，叫做副族。元素周期表的中部從 族到 族10個(gè)縱行，包括了 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是 ，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個(gè)縱行（ 個(gè)主族； 個(gè)副族；一個(gè) 族；一個(gè) 族（ 、 、 三個(gè)縱行）。元素周期律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1含義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律叫元素周期律 2元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而（稀有氣體除外）同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而原子半徑的比較：同周期：原子序數(shù)越大，原子半徑

33、（稀有氣體除外）同主族：原子序數(shù)越大，原子半徑離子半徑的比較：核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑核外電子排布不相同時(shí)（均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），電子層數(shù)越多，半徑3元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化對(duì)于主族元素：最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（o、f除外）最低負(fù)化合價(jià)最外層電子數(shù)8（h及無(wú)負(fù)價(jià)元素除外）最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8（h、o、f除外）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律1同周期從左到右（稀有氣體除外）：元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫 ；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 ，堿性 ；對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

34、性 。2同主族從上到下：元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：常見(jiàn)的問(wèn)題是給出一種常見(jiàn)的主簇元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答問(wèn)題關(guān)鍵是根據(jù)元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測(cè)和判斷。2啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的“三角關(guān)系”1位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難

35、易、化合價(jià)的關(guān)系3位置與性質(zhì)關(guān)系：同位置化學(xué)性質(zhì)相同，同主族相似性、遞變性；同周期相似性、遞變性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例1】a、b、c為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知b、c兩元素原子序數(shù)之和是a元素的原子序數(shù)的4倍，則a、b、c的元素符號(hào)分別：a_、b_、c_。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，b在周期表中的位置_，c的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，a的氫化物分子式為_(kāi)；b、c的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_(kāi)、_，它們的酸性_比_強(qiáng)?！纠?】x和y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物x2y3，已知x的原子序數(shù)為n，則y的原子序數(shù)不可能是 （）a、n+11 b、n5 c、n+3

36、 d、n6【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素符號(hào)： ， ， ， 11 。在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？在與 12 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？【例4】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六

37、種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬編號(hào)（1）s、na、mg、n（2）n、p、sn、as（3）k、ca、al、zn（4）cu、fe、ag、ca其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)：主族元素，過(guò)渡元素，同周期元素，同主族元素，金屬元素，非金屬元素。一、選擇題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1鈦（ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素46 22ti、47 22ti、48 22ti、49 22ti、50 22ti中，中子數(shù)不可能為 （ ）a28 b30c26d242據(jù)報(bào)道，166 67ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （ ）a32 b67 c99 d1663周期表中1

38、6號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）ak層電子數(shù)b最外層電子數(shù)c電子層數(shù)d次外層電子數(shù)4某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 （ ）a不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量b可確定該元素在元素周期表中的位置 c可預(yù)測(cè)該元素的主要化學(xué)性質(zhì) d該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 5與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（）a相對(duì)原子質(zhì)量 b核內(nèi)中子數(shù)c次外層電子數(shù) d電子層數(shù)和最外層電子數(shù)6n mol h2與n mol t2氣體不同之處是（ ）a物質(zhì)的量 b原子數(shù) c質(zhì)量 d體積(相同狀況)7同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma6 b12 c26 d3