高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷

1、2011學(xué)年高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_ 紹興一中分校 吳文中第卷（選擇題 共42分）一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是（）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一定是二氧化硫，這就是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)火柴頭中是否有硫元素的方法。B進(jìn)行鍍鋅鐵皮鍍層厚度測(cè)定時(shí)，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢時(shí)，可判斷鋅鍍層已完全反應(yīng) C為了從食鹽水中得到固體食鹽，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜的時(shí)候，就要及時(shí)停止加熱。D用紙層析法對(duì)試液進(jìn)行分離后，必須在濾紙上噴顯色劑以顯示出斑點(diǎn)2下列水解方程式或電離方程式正確的是（ ）ANa2CO3的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

2、BNH4Cl的水解方程式：NH4+2H2O NH3H2O+H3O+CH2S（氫硫酸）的電離方程式 ：H2S+2H2O2H3O+S2-DNaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na+ HCO3-3能證明醋酸是弱酸的是（ ）醋酸能使紫色石蕊試液變紅. 醋酸能被弱堿氨水中和醋酸鈉溶液的pH大于7 常溫下,0.1molL-1醋酸溶液中的c(H)為1.3210-3molL-1A. B. C. D. 4對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ）A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D使用催化劑5根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) H =-

3、297.23 KJ/mol分析下列說(shuō)法不正確的( )AS的燃燒熱為297.23KJ/mol BS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ CS(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ D形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1mol S(s)和1mol O2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量6已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽

4、分解一定自發(fā)進(jìn)行D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)7pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（ ） A一樣多 B醋酸比硫酸多 C硫酸比醋酸多 D無(wú)法比較8下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(OH) = 的溶液 BpH7 的溶液Cc(H+) =1014的溶液 D加甲基橙呈黃色的溶液 9室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（ ）1.010-7 molL-1 1.010-6 molL-1 1.010-2 molL-1 1.010-12 molL-1 ABCD10下列敘述不正確的是（）反應(yīng)物

5、生成物反應(yīng)過(guò)程能量OA化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的H0，S0 DH2CO43的電離常數(shù)：K1K211下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A已知?jiǎng)t對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大12已知25 時(shí)， Ag

6、Cl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說(shuō)法正確的是（）A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI13草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在01 molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O

7、42-) = 01 molL-1KCc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) 14少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：,下列說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該分解反應(yīng)達(dá)到平衡B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，你反應(yīng)速率減少，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C平衡后若縮小容器體積，正反應(yīng)速率基本不變，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3和CO2氣體的濃度增大。D加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大，平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)15下列說(shuō)法正確的是：（）A已知某溫度下純水中

8、的C(H+)=2l07mol/L，據(jù)此無(wú)法求出水中C(OH)B已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2/L2C常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因可能是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)D已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol-1348610413436CH3CH3上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g) (g)的焓變16下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）17在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 m

9、ol H2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是（ C ）18如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. 電子有銅電極通過(guò)隔膜到鋅電極B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)7在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 （）Ac(CH3COO-) c (K) Bc(H) = c(OH-) c(K) 20mL DV總 20mL 19為增強(qiáng)金屬制品的抗蝕性能，需要對(duì)

10、金屬進(jìn)行表面處理。如下圖為鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)原理示意圖，可使鋁制品表面生成一層致密的氧化膜，則下列說(shuō)法不正確的是（）A陽(yáng)極反應(yīng)為：2Al6e-+3H2O= Al2O3+ 6H+B陰極反應(yīng)為：2H+2 e-= H2C電解一段時(shí)間后溶液的PH升高D表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸20可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A維持溫度與容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高溫度C維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容積D維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)第II卷（非選

11、擇題 共 分）二、按要求填空21.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)1

12、00 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。Ac ( H2 )減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E平衡常數(shù)K增大（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一是甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g

13、)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。 （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程： 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。 寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.2510-4 （2分） （3）C 、D（各1分，共2分）（4）該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng) （S0）（2分） （5） Co2+ e Co3+ （2分）

14、6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分）22甲、乙、丙、丁幾位同學(xué)為了模擬金屬鐵的電化學(xué)腐蝕情況，使用下列實(shí)驗(yàn)用品：醋酸和NaCl溶液（0lmolL），碳粉，鐵粉，有支U形管，橡皮管，紅墨水等，并按下圖裝置示意圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答一下問(wèn)題（1）甲同學(xué)（實(shí)驗(yàn)a），主要為了說(shuō)明金屬鐵發(fā)生了 腐蝕，其正極的電極方程式為： 。（2）乙同學(xué)（實(shí)驗(yàn)b），主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。（3）丙同學(xué)也采用了裝置b來(lái)實(shí)驗(yàn)，是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘記把碳粉加入，結(jié)果也看到了和乙同學(xué)一樣的現(xiàn)象，這是因?yàn)?。這樣的腐蝕稱(chēng)為 腐蝕。（4）丁同學(xué)也采用了裝置b來(lái)實(shí)驗(yàn)，并且在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，和甲同學(xué)在“C處”用橡皮管連

15、接在一起，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)“奇特、有趣”的現(xiàn)象：開(kāi)始一段時(shí)間和一段時(shí)間以后，U形管中的紅墨水移動(dòng)方向相反。丁同學(xué)經(jīng)認(rèn)真思考并和老師一起討論后，認(rèn)為b裝置中的壓強(qiáng)一定降低了，而且降低得比較明顯，你認(rèn)為以下說(shuō)法或者結(jié)論比較合理的是（ ）Ab裝置漏氣了 Ba裝置中可能有氫氣產(chǎn)生。C鐵在酸性條件下比在中性條件下更容易發(fā)生腐蝕，得到更多的Fe2+離子，并和氧氣反應(yīng)得到Fe3+，消耗了更多的氧氣 D裝置b中，可能發(fā)生了氫氣和氧氣的原電池反應(yīng)，使得b裝置中壓強(qiáng)減少。23水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱(chēng)，其生產(chǎn)原理示意圖如下。仔細(xì)研究水銀法電解食鹽水的工業(yè)流程圖

16、，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在電解器中，隨著電解開(kāi)始，食鹽水的濃度逐漸降低變?yōu)榈}水，在陽(yáng)極開(kāi)始產(chǎn)生氯氣，之后會(huì)有一種無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出陽(yáng)極的兩個(gè)電極方程式： 、 。（2）寫(xiě)出解汞器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。從電解器排出的淡鹽水中因?yàn)楹蠳aClO，所以需要把NaClO除去，工業(yè)上一般用通入HCl氣體的方法，請(qǐng)寫(xiě)出在淡鹽水中通HCl氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）在酸化脫氯以后，工業(yè)上采用加含有雜質(zhì)的固體原鹽，因?yàn)樵}中含有多種雜質(zhì)，如：SiO2、Ca2+、Fe3+、SO42-、Mg2+等，同時(shí)可能含有Fe2+離子。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Mg(OH)2MgCO3Ca

17、（OH）2CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp5.610126.81065.51062.81092.610391.61014請(qǐng)問(wèn)在精制食鹽水的時(shí)候，加入碳酸鈉和氫氧化鈉，得到沉淀物主要有 、 、 。（4）若原鹽溶液中含有Fe2+離子，則檢驗(yàn)該離子存在方法可以是（ ）A先加KSCN溶液，再通氯氣B加NaOH溶液，會(huì)看到白色沉淀，震蕩后，有灰綠色沉淀，最后得到紅褐色沉淀。C加入鐵氰化鉀溶液，可以看到有藍(lán)色沉淀。D加入少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。（5）為了更有效的除去Fe2+離子，工業(yè)上一般采用把Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，調(diào)節(jié)PH值，最后以Fe(OH)3形式除去，請(qǐng)說(shuō)明原因 ，然后采用 方法得到較純凈的食鹽水。把Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子的最好方法是（ ）A加K2Cr2O7溶液 B加酸化的工業(yè)鹽溶液C加適量的雙氧水 D加適量的苯酚溶液（6）請(qǐng)解讀電解器和解汞器的反應(yīng)于過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（ ）A鈉汞合金中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)B電解室中產(chǎn)生氯氣的電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生氫氣的電極為陰極C當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為8gD目前氯堿生產(chǎn)采用離子膜法取代了水銀法，其主要原因是汞有毒性，對(duì)環(huán)境有污染 24某學(xué)生為了學(xué)習(xí)研究NaHA型溶液的酸堿性，查閱了一些常見(jiàn)的酸式