第三講物質(zhì)的量濃度

1、第二講物質(zhì)的量濃度 羄一、物質(zhì)的量濃度 薂（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做 溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 肇（2）單位: mol/L , mol/m 芆（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb = nB/V 、 三、莂溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系（ S、？、C） 莁?=S/100+S X100% （飽和溶液）c=1000 P?/M?=cM/1000 p 肇三、一定物質(zhì)的量濃度的配制 蚇（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算 的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)

2、定的體積， 就得欲配制的溶液。 膄 （2 ）主要操作 A. B .肀檢驗(yàn)是否漏水 腿B 配制溶液 計(jì)算；C2稱量；C3溶解；04轉(zhuǎn)移；C5洗滌；C6定容；C7搖勻；C8貯存溶 液。 螄注意事項(xiàng): 薁A .選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。 衿C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E .定容時(shí), 當(dāng)液面離刻度線1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。 芇四、配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析 膄原理：C = n/V 芃能引起誤差的一些操作 莇因變量 蚅 c (mol/L ) 袁（配置O.lmol/LNaOH 溶液）

3、 蝕m 蕆v 蒃稱量前燒杯內(nèi)有水 葿 薆 蕆無影響 羈稱量時(shí)間過長 蒂減小 蚆 薄偏小 蚃用濾紙稱NaOH 芁減小 蚆 羅偏小 蒞向容量瓶注液時(shí)少量流出 羀減小 螆 莆偏小 螃未洗燒杯和玻璃棒 蝿減小 祎 螇偏小 薄未冷到至溫就注入疋容 螂 羆減小 袃偏大 羂整個(gè)過程不搖動(dòng) 薀 肆減小 芄偏大 蚄定容時(shí)，水多用滴管吸出 荿減小 莀 蚅偏小 膂定容搖勻時(shí)液面下降再加水 莂 蒀增大 肆偏小 襖定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下 降 賺 蕿 蕆無影響 莂定容時(shí)俯視讀數(shù) 袀 蠆減小 蚄偏大 肄定容是仰視讀數(shù) 蠆 蝿增大 肅偏小 蒂 螂五、溶液稀釋 衿C（濃溶液） V（濃溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）

4、蒆【課堂練習(xí)1】 膃1.1mol/L硫酸溶液的含義是（） 蒁A .1L水中含有1 mol H2SO4B .1L溶液中含有1 mol H 衿C.將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有 98g H2SO4 袇2判斷下列說法是否正確，并分析原因 蟻(1)1mol NaOH溶解在1L水中得到1 mol/LNaOH 溶液 艿(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸 罿(3) 20mL18.4mol/L H 2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為 120ml 羃 (4)從1 mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物

5、質(zhì)的量濃度為1mol/L . 莃【課堂練習(xí)2】 肇1 .將2molNaOH溶于水配成200ml溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？ 聿2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCI氣體溶于水中制成 0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度? 莄3 .物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？ 袁4.物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？ 肁5. 10molHCl能配成多少L物質(zhì)的量濃度為 2mol/L的鹽酸？ 腿6. 1 molNaCl能配成多少 ml物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的鹽酸? ?！菊n堂練習(xí)3】 薃1將4

6、0gNaOH固體溶于水配成2L溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度? 袀2 .配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH的質(zhì)量是多少 2+ 羋3. 100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中，c(Ba )= ； 200mL0.5mol/LAI 2(SO4)3 3+23+ 膆溶液中,c(Al )=c(SO4 -)= ; Fe2(SO4)3 中 c(Fe )= 0.6mol/L,則 c(SO42-)=；.其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 。 羈【課堂練習(xí)4】 蕿1.將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液，求其物質(zhì)的量濃

7、度？硫 酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 莈【過關(guān)訓(xùn)練】 薇1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 螃A .溶液中含有 1mol NaCl B. 1mol NaCl溶于1L水中 螞C. 58. 5g氯化鈉溶于 741.5g水中 D. 1L溶液中含有 58.5gNaCI 2. 濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 A .在2L水中溶有 80g的NaOHB . 80gNaOH溶于水配成的溶液 C .每升溶液中含有 80gNaOHD .每2L溶液中含有 80gNaOH 3. 在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是() A. 40g B.4gC.0.4gD.0.04g 4.

8、下列溶液中的 c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是() A . 150mL 1mol/LNaCl 溶液 C . 150mL 3mol/LKCl 溶液 5. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A.含4gNaOH的溶液1L C. 含 0.2molH 2SO4 的溶液 0.5L B . 75mL 2mol/LCaCl 2 溶液 D . 75mL 1mol/LFeCl 3 溶液 0.1mol/L 的是() B. 含0.1gNaOH的溶液1L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 6 . 2gNaOH固體溶于水配成 250mL溶液，取出其中50mL,則這50mLN

9、aOH溶液的物質(zhì)的量 濃度為 A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 7. 下列關(guān)于 0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正確的說法是( ) A . 2L溶液中含有Ba+離子0.2mol B . 2L溶液中含有NOf離子0.2mol C. 0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L D . 0.5L溶液中NOJ離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 8. 今有 0.1mol/LNa 2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液 200ml 和 0.1mol/LAl 2(SO4)3 溶液 100ml，這三種溶液中

10、硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是() A.1:1:1B.3:2:2 C.3:2:3D.1:1:3 9. 從1L 1mol/L NaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1 ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別 10. 將106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 【鞏固提高】 1 .在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測(cè)定，鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化 物的相對(duì)分子質(zhì)量是230。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué) 式為() A . ZrO2B . Zr2OC . Zr2O3D . ZrO 2 . 20C時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶

11、解引起的溶液體積變化，則在該溫度下， 所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是() A . 2mol/LB . 3mol/LC . 4mol/LD . 5mol/L 3.有一真空瓶質(zhì)量為m，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體 A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是() A . 29m2/m1B . 29m3/m1C . 29 (m3-m1)/ (m2-m1)D . 29 (m2-m1)/ ( m3-m1) 4 . 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液 與蒸餾水的體積比約為() A . 1 : 4B . 1 :

12、5C . 2 : 1D . 2 : 3 5. 下列說法正確的是() A . 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g C . 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LHCl含有相同的分子數(shù) D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 非選擇題 6. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg mol-1。若阿伏加德羅常數(shù) 用N A表示，則： (1) 該氣體的物質(zhì)的量為 mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為 一_個(gè)。 (3 )該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (4) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (5) 該氣體溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 7. 實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在 瓶中，取用時(shí)塊狀固體用 取，粉末狀固體 用取。液體藥品應(yīng)放在 瓶中，對(duì)于見光容易分解的溶液應(yīng)放在 色的瓶中。 not for commerci