物質(zhì)的量知識點(diǎn)總結(jié)

1、、物質(zhì)的量及其單位:1、物質(zhì)的量：與質(zhì)量、長度等一樣，是科學(xué)上來研究微粒的物理量。它的單位是摩爾。即：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位。(mol)2、摩爾的基準(zhǔn)：科學(xué)上以12克12C所含的原子數(shù)作為摩爾的基準(zhǔn)。即每摩爾物質(zhì)含有 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，近似值為6.02 1023o小結(jié)：物質(zhì)的量 n ( mol) =N/Na二、摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)中，微粒數(shù)是確定的，因而其總質(zhì)量也隨之確定。定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。單位：I厶+ 砧曰 ,、 物質(zhì)的質(zhì)量(g)小結(jié)：物質(zhì)的量 n( mol)=凹一摩爾質(zhì)量(g/mol)例：33g二氧化碳的物質(zhì)的量是？與多少克氫氣所含的分子數(shù)相等?三、氣體摩

2、爾體積：1固體和液體的摩爾體積:2、氣體的摩爾體積：氣體體積由分子間的平均距離決定，在相同條件下分子間平均距離相等，則體積相等。定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4升，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。單位升/摩”。小結(jié)：物質(zhì)的量 n (mol) =V/Vm四、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用：這就是阿定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,伏加德羅定律(即三同和一同)。PV=nRT該定律的推論推論1同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即ViniOV 2n 2推論2:同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即推論3:同溫同壓下，同體積的任何氣

3、體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即mm2M1d1M 2 d 2推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即V1M2V2 M1 O推論5：混和氣體平均分子量的幾種計(jì)算方法:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分子量M =22.4d( d= ) (1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 )22.4因?yàn)橄鄬γ芏?D =蟲d2M,所以 Mj =DM 2M 2m總（3）摩爾質(zhì)量定義法：M =n總（混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量）物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法:M =M A a% + M B b% +M 2門2 十+M Jn二n總MM +M2V2 +M nVn二V總（三）應(yīng)用舉例例1兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有

4、NO,另一個(gè)盛有N2和02,在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）（C）分子總數(shù)（D）質(zhì)量（A）原子總數(shù)（B ）質(zhì)子總數(shù)例2按質(zhì)量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（C） 7 : 4放入3升X （氣）和2升丫（氣），在一定條件下發(fā)生下列達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)增大,（A）7 : 2（ B）7 : 3（ C）7 : 4（ D）6 : 4例3在一個(gè)6升的密閉容器中，反應(yīng)：4X （氣） +3Y （氣） =2Q （氣） +nR （氣）， 則該反應(yīng)方程式中的 n值是（）（C） 5例4下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A、相同質(zhì)量、不同密度

5、的 N2和C2H4 B、相同體積、不同密度的 CO和C2H402和N(A)3(B)4(D)6C、相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的D、相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的02和N2例5由C02、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣 體中C02、H2和CO的體積比為B、22:1:14 C、13:8:29A、29:8:13五、物質(zhì)的量濃度核心儀器：容量瓶（精確 配制 一定體積溶液的儀器） 常見規(guī)格：D、26:16:5750 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 容量瓶上的標(biāo)示：溫度、刻度線、規(guī)格 容量瓶使用前準(zhǔn)備工作：檢漏、洗滌摩/升”。1、定義：以1升

6、溶液里含多少摩爾溶質(zhì)來表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。單位 弘曰、柘、溶質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度C（mol/L）=溶液的體積（L）2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:（1）計(jì)算：溶質(zhì)用量:稱量：溶解：轉(zhuǎn)移:洗滌:定容: 搖勻：（8）保存：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因（1） 稱量時(shí)所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因； 試劑、砝碼的左右位置顛倒 用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大等使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因 砝碼殘缺 用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小等待用于溶解稀釋溶液的燒杯

7、未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的（2）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。容量瓶內(nèi)溫度高于 20C，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的 體積，致使溶液濃度偏高。（5）在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視 讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。濃度偏低。（3）3濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。CiVi=C2V2 （Ci、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）例3、100ml容量瓶內(nèi)有 lOOmlO.IOIOmol/LNaCI溶液，設(shè)法把它配成 0.1000mol/L的 NaCl溶

8、液。儀器、藥品：4有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)（設(shè)為3%）的換算。=1000（ml）x P（g/cm3）2%C （mol/L ）=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/molp1=n(SO 4)又因在同一溶液中，體積都相同，故有 2-c(Na)1=c(SO42-)2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCI的混合液中，陽離子有Na+、K+、H + ,陰離子有SO42-、no-3、ci-，由電荷守恒知： 2- - -c(Na ) + c(K ) +c(H ) 1=c(SO2 4) +c(NO 3) +c(CI ) 簡化為 c(Na+ ) + c(K + ) + c(H + )= 2c(SO24) + c(NO3

9、) + c(C)例：將MgCl2和NaBr組成的混合物19.8g配制成500ml溶液，通入過量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得無水固體 15.35g,則所配制的原溶液中 c(Mg2+): c(Na+): c(CI-): c(Br-)的值為()A. 1: 1: 1: 1 B. 2: 1: 2: 1 C. 1: 1: 2: 1 D. 2: 2: 1:例:將 K2SO4和 Al2(SO4)3和 KAI(SO 4)2三種混合溶液加 H2SO4酸化。測得 C(SO42- )=0.105 moI/L , C(AI 3+)=0.055 mol , C (H+) = 0.01 moI/L，則 C (K+)為：A.

10、 0.045 moI/L B. 0.035 moI/L C. 0.055 moI/L D. 0.040 moI/Lc.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒現(xiàn)將兩類濃度的求算總結(jié)如下：1. 溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度以 Fe2(SO4)3為例：(1)若 Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度為 amol L1,則 c(Fe3+)= ? c(SO2-4)= ?若 Fe2(SO4)3溶液中 c(SO24)= a mol l/1，貝U Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量？3+2-(3)溶液中電荷關(guān)系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2. 氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體 V L,所得溶液密度為pg- mL,已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol，水的密度是1 g mL 一1,則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)分別為？用字母 p、V、M 表示。則硫酸溶液的濃度為(例：用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入 BaCI?溶液中，直到沉淀恰好完全為止。 已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，(D)5.67mol/LSg