2015屆高考化學(xué)（人教版安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)：第3講 含答案

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)第3講定量實(shí)驗(yàn)分析型實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)一定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法和過(guò)程分析數(shù)據(jù)的測(cè)定方法1沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量,再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度.量氣裝置的設(shè)計(jì)：下列裝置中,a是常規(guī)的量氣裝置，b、c、d是改進(jìn)后的裝置。3測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！镜淅?】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和na

2、hco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(）取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克取a克混合物與足量ba（oh)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，用排水法將產(chǎn)生的氣體收集在量筒中,讀數(shù)為b升取a克混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用c moll1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸b升a bc d全部解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出nahco3的質(zhì)量，從而求出na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確;取a克混合物與足量

3、稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒,得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，正確；中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有h2o,故無(wú)法求解；中由于二者都能與ba(oh）2溶液反應(yīng)生成baco3沉淀,由na2co3baco3、nahco3baco3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；中由于少量co2溶于水，無(wú)法測(cè)定na2co3、nahco3產(chǎn)生co2的總體積,不正確；中用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),na2co3恰好轉(zhuǎn)化為nahco3，nahco3與鹽酸未反應(yīng)，根據(jù)na2co3hcl=naclnahco3可計(jì)算出na2co

4、3的質(zhì)量，正確。答案c【典例2】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0。5 moll1 mgso4溶液和0.5 moll1 nh4hco3溶液。步驟2：用量筒量取500 ml nh4hco3溶液于1 000 ml四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 。步驟3：將250 ml mgso4溶液逐滴加入nh4hco3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液ph到9。5.步驟4：放置1 h后,過(guò)濾，洗滌。步驟5:在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（mgco3nh2on15）?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟3中加氨水后的離子方程式_。步驟4

5、為加快過(guò)濾速度，常用_（填過(guò)濾方法）。（2)測(cè)定合成的mgco3nh2o中的n值.稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的co2被naoh溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得co2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是_.上述反應(yīng)后期要升溫到30 ，主要目的是_.設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的co2平均值為a mol,則n值為_(kāi)(用含a的表達(dá)式表示).(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n_(選填：1、2、

6、3、4、5)。答案（1)mg2nh3h2ohco=mgco3nhh2o減壓過(guò)濾（或抽濾）（2）暫時(shí)儲(chǔ)存co2，有利于co2被naoh溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的co2逸出，便于吸收完全（184a）/18a(3)1解析(1)加入氨水促進(jìn)hco的電離，適當(dāng)增大co的濃度。加快過(guò)濾的方法只能是減壓過(guò)濾。（2）開(kāi)始產(chǎn)生的co2速率大于naoh溶液吸收co2的速率，氣球逐漸脹大，暫時(shí)儲(chǔ)存co2,避免產(chǎn)生的co2使內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大，造成氣體泄漏；后期co2被naoh吸收時(shí)，氣球逐漸變小。使溶解在水中的co2逸出，便于吸收。找出關(guān)系：mgco3nh2oco2 84

7、18n 1 1 a得n(184a)/18a（3）從圖中看，剩余質(zhì)量為82.3 g時(shí)，減少的質(zhì)量為失去的結(jié)晶水的質(zhì)量；剩余39。5 g時(shí)，減少的質(zhì)量為分解出的co2的質(zhì)量,列式：10018n/（8418n)10082.3得n1。1為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：方案一:將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況）;方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0。020 00 moll1的kmno4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25。00 ml kmno4溶液.請(qǐng)回答

8、下列問(wèn)題：(1)配平下面的化學(xué)方程式：kmno4feso4h2so4=fe2（so4）3mnso4k2so4h2o（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇_式滴定管，理由是_；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_(kāi)和_;（4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.方案一_（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_；方案二_（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確或“不一定準(zhǔn)確”）,理由是_。答案（1)21085218(2)堿酸性kmno4是強(qiáng)氧化劑，會(huì)腐蝕膠管(3)(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;

9、如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確解析（1）分析該氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素，利用化合價(jià)的升降相等,配平化學(xué)方程式：so4so4 （so4)3（2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的膠管，因此不能選擇堿式滴定管。(3)根據(jù)方案一中的測(cè)

10、量結(jié)果計(jì)算：n（fe)n（h2）因此m(fe) mol56 gmol11.45 g故鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算：根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式：2kmno410feso410fen(fe)5n（kmno4）50。02 moll10.025 l0。002 5 mol鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)方案一不一定準(zhǔn)確,因?yàn)椴荒艽_定fe片中是否含有和稀硫酸反應(yīng)放出h2的雜質(zhì)，若有則測(cè)定結(jié)果偏高。方案二是利用fe2消耗kmno4的物質(zhì)的量的多少，求出fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而鐵片中是否含有和酸性kmno4溶液反應(yīng)的雜質(zhì)也不能確定，另外鐵片中若有3價(jià)的fe的雜質(zhì)，用kmno4也測(cè)定不出來(lái)。因此方案二也不

11、一定準(zhǔn)確.2鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂35%的鋁鎂合金（不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白：方案一實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.實(shí)驗(yàn)步驟（1)稱取10。8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為v、物質(zhì)的量濃度為4.0 moll1的naoh溶液中，充分反應(yīng).則naoh溶液的體積v_ml。（2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。方案二實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，

12、測(cè)定生成氣體的體積.實(shí)驗(yàn)步驟（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是a接（）(）接()（)接（)（填接口字母，可不填滿）.（2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為v1 ml、v2 ml，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)ml.若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。答案方案一：2al2naoh2h2o=2naalo23h

13、2(1）97（2）偏高方案二：（1）edg（2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差（v1v2)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)解析方案一：將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，鎂不和naoh溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2.(1)假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3,則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10。476 g，其物質(zhì)的量是0.388 mol,根據(jù)反應(yīng)2al2naoh2h2o=2naalo23h2知，需要n（naoh)n（al）0。38

14、8 mol，v(naoh）0。388 mol/4。0 moll10。097 l。(2）過(guò)濾后，金屬鎂的表面會(huì)沾有其他離子，如果沒(méi)有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實(shí)際質(zhì)量,所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。方案二：（1）很明顯,該同學(xué)采用排水法來(lái)測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積,故a應(yīng)連接e，d連接g。（最后讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，f接口的導(dǎo)管太短）。(2)用導(dǎo)管a連接后,滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.量氣管的0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(v1v2） ml。若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).熱點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析實(shí)

15、驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)與整理的一般方法1數(shù)據(jù)的表格化項(xiàng)目1項(xiàng)目2項(xiàng)目3項(xiàng)目4123(1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量.(2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。(3)設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理,便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。2數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡(jiǎn)明化形式。它適用于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況.圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀、簡(jiǎn)單、明了?！镜淅?012廣東理綜，31(1)(2）(3）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用.某興趣小組用0.50 moll1 ki、0.2淀粉溶液、0。20 moll1 k2s2o8、0.10

16、moll1 na2s2o3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:s2o2i=2soi2 (慢）i22s2o=2is4o （快）(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,s2o與s2o初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(s2o）n（s2o)_。（2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04。04.02。09。01.04.04.02。08.0vx4.04.02.0表中vx_，理由是_。(

17、3)已知某條件下，濃度c(s2o）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（s2o）t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。解析解答本題時(shí)，要圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）進(jìn)行分析與處理。(1）淀粉溶液遇i2顯藍(lán)色,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有i2,說(shuō)明na2s2o3消耗盡。為確保能觀察到藍(lán)色，溶液中na2s2o3要耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式：s2oi22s2o，則有n（s2o)n（s2o)21時(shí),能觀察到藍(lán)色.（2）實(shí)驗(yàn)的目的是探究k2s2o8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等

18、，即溶液的總體積相等（即為20.0 ml），從而可知vx2。0.(3)降低溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c(s2o)變化減慢。加入催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快,c(s2o）變化加快，c(s2o）t的變化曲線如圖所示。答案(1)na2s2o32（2）2。0保證反應(yīng)物k2s2o8的濃度改變,而其他物質(zhì)的濃度不變(3）如圖所示題組一實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的篩選與取舍1某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)稱取10.00 g樣品，配成1 000 ml溶液，用_(填儀器名稱）量取25。00 ml放入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 moll1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，平

19、行測(cè)定三次,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)液體積（ml)滴定前讀數(shù)終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)125。000。0030.02225.000.2033。80325。001.4031.38答案堿式滴定管(或25 ml移液管）95。40%解析碳酸鈉溶液呈堿性,應(yīng)選用堿式滴定管(或25 ml移液管）.第2組測(cè)定體積為離群值,應(yīng)舍去,用1、3組求體積的平均值。30.00 ml,依據(jù)方程式：na2co32hcl=2naclco2h2o，n（na2co3）0.150 0 moll130103 l0.09 mol，所以w(na2co3）100%95.40。22011新課標(biāo)全

20、國(guó)卷，26（1）(2）0.80 g cuso45h2o樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_;（要求寫出推斷過(guò)程)。(2）取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是_。答案(1)cuso4h2ocuso45h2ocuso4(5n）h2onh2o25018n0.80 g0。80 g0.57 g0。23 g可列式：，求得n4，200 時(shí)產(chǎn)物為cuso4h2o晶體。（2

21、)cuso4cuoso3cuso45h2o102 解析（1)分析cuso45h2o受熱脫水過(guò)程的熱重曲線可知，200 時(shí)和113 時(shí)的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113 時(shí)樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物,設(shè)113 時(shí)產(chǎn)物為cuso4（5n）h2o,則有cuso45h2ocuso4（5n）h2onh2o25018n0.80 g0。80 g0。57 g0.23 g可列式：，求得n4,200 時(shí)產(chǎn)物為cuso4h2o晶體。（2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成cuo，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為so3,所以灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為cuso4cuoso3，cuo溶于稀硫酸得cuso4溶液，結(jié)晶時(shí)又生成cuso45h2o，由脫水過(guò)程

22、的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 。題組二實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的合理組合3現(xiàn)有一份cuo和cu2o的混合物，用h2還原法測(cè)定其中的cuo質(zhì)量x g，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)：w：混合物的質(zhì)量（g)、w(h2o)：生成水的質(zhì)量(g）、w（cu)：生成cu的質(zhì)量(g)、v(h2）：標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗h2的體積(l）。(已知摩爾質(zhì)量：cu:64 gmol1、cuo：80 gmol1、cu2o:144 gmol1、h2o：18 gmol1)(1)為了計(jì)算x至少需要測(cè)定上述4個(gè)數(shù)據(jù)中的_個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有_種。請(qǐng)將這些組合一一填入下列空格中。說(shuō)明：選用w、w(h2o)、w(cu）、v(h2)表示,不必列出具體

23、算式。每個(gè)空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種，不必填滿.(2)從上述組合中選出一個(gè)含w的求x的計(jì)算式:_。(3）以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是_。答案(1)25w、w(h2o）w、w(cu）w、v（h2)w（h2o）、w（cu）w（cu）、v（h2)（2)可從以下三組中任選一組（3）w和w(cu)解析本題是考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力及數(shù)據(jù)處理能力，而且本題是數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)結(jié)合的一個(gè)題目。本題想解決的是cuo和cu2o二元混合物的質(zhì)量組成，要通過(guò)列二元一次方程組的方法求解，所以需要獲得兩個(gè)數(shù)據(jù).將題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行排列組合，有下列6種組合。w、w（h2o）w、w（cu)w、v

24、(h2）w(h2o)、w(cu)w（h2o）、v(h2）w（cu）、w(h2)在6種組合中不難看出v（h2)、w(h2o）一組不能成立，因?yàn)檫@一組僅與氧元素有關(guān)而與銅元素?zé)o關(guān),不能形成兩個(gè)有效的二元一次方程，無(wú)法求出cuo和cu2o的量，所以實(shí)際只有5組數(shù)據(jù)組合是合理的。但在這5種組合中,結(jié)合氫氣要過(guò)量的特點(diǎn)，w(h2）這一數(shù)據(jù)在獲得上有一定的困難。測(cè)w（h2o)易受空氣中的水及co2的干擾，并且裝置復(fù)雜，數(shù)據(jù)合理,但不簡(jiǎn)易。w及w（cu)在獲取上是最容易且可靠的。4在0 、1.01105 pa時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙三位同學(xué)各取30。0 ml同濃度的鹽酸，加入相同組成的鎂鋁合金粉末，測(cè)定產(chǎn)

25、生氣體的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量（mg)510765918氣體體積（ml)560672672試求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).答案（1）2。0 moll1(2）mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47。1，al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%解析依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)鹽酸過(guò)量。乙、丙實(shí)驗(yàn)中合金過(guò)量，鹽酸完全反應(yīng).(1）按乙、丙中產(chǎn)生氫氣的體積計(jì)算n（hcl）2hclh2n（hcl)20。06 molc(hcl)2.0 moll1(2）甲中鹽酸過(guò)量，合金完全反應(yīng)用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算:n（h2)0。025 mol設(shè)合金中mg、al的物質(zhì)的量分別為x、ymgh2alh2x

26、x y y,解得w(mg)10047.1w（al)10052.9%定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的加工處理策略實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無(wú)效數(shù)據(jù),及無(wú)用、多余數(shù)據(jù)等.能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來(lái)命題變化的一個(gè)重要方向。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看:一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0。1 g，若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍,要舍去；三看反應(yīng)是否完全,是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)

27、，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù),才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù),只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去.（1）表格型題的解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題,獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。(2）直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。練出高分1(2013南平適應(yīng)性檢測(cè)）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件

28、選擇”的探究:當(dāng)b中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后,每間隔一分鐘收集一次氫氣。不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸濃度飽和硫酸銅溶液體積/mlb中反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間/min第1分鐘收集氫氣體積/ml第2分鐘收集氫氣體積/ml第3分鐘收集氫氣體積/ml120%05.46。111。913。7220%0。52。523。932。133.53300。51。160。789.990。14a%3。00。855.766。061.4請(qǐng)回答：（1）關(guān)閉k2、打開(kāi)k1,觀察到_，說(shuō)明b反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn).（2）實(shí)驗(yàn)1、2是對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，分析上表,說(shuō)明該對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)的目的是_。（3)細(xì)口瓶c的容積為v (ml）,為了

29、使加入的鋅(質(zhì)量b g）不浪費(fèi),在c中還留有2/5體積的水時(shí)，則v_用含b的代數(shù)關(guān)系式表示，氣體摩爾體積是vm（mlmol1）.（4)實(shí)驗(yàn)4是探究飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,a值應(yīng)為_(kāi)(填選項(xiàng)）。a20 b30 c27 d40(5)分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）.(6)從實(shí)驗(yàn)后的廢液中回收皓礬(znso47h2o）所需的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_、蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、晾干。(7）查資料得知：cucl=cucl。濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子,其離子反應(yīng)方程式是_。答案(1）a中冒出均勻(或連續(xù))

30、的氣泡（2）滴加0.5 ml的飽和硫酸銅溶液對(duì)生成氫氣速率的影響(或其他合理答案）（3)bvm/39(或0.025 6bvm）（4）b（5)3（6)過(guò)濾冷卻結(jié)晶（7)zn2cu22cl=2cuclzn2解析(1)裝置b中硫酸與鋅反應(yīng)制備氫氣，關(guān)閉k2，打開(kāi)k1，則生成的氫氣進(jìn)入裝置a中，當(dāng)燒杯中逸出的氣泡均勻時(shí)表明b生成氫氣的反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)。(3)zn與硫酸反應(yīng)制備氫氣的化學(xué)方程式中，zn和h2的計(jì)量系數(shù)相同,故b g65 gmol1vvm，即vbvm/39。(4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的第1分鐘、第2分鐘、第3分鐘收集的氣體,相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)4收集的氣體比實(shí)驗(yàn)2多，但比實(shí)驗(yàn)3少。為了測(cè)定飽和

31、硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需要固定硫酸的濃度，該硫酸濃度應(yīng)為30。（5）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率最大，故應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)3的條件。(6）反應(yīng)后的廢液中往往含有不溶解的物質(zhì),故先過(guò)濾,除去不溶物,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過(guò)濾、洗滌、晾干即得皓礬。2某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證ag與濃hno3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生no。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：（1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖b裝置中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示.在b容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)，則ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的no2

32、的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)測(cè)定no的體積從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_.選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成no體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號(hào))。在讀取量筒內(nèi)液體體積之前,應(yīng)進(jìn)行的操作_。(3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得no的體積為112.0 ml(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中_(填“有”或“沒(méi)有”）no產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_.答案（1）0。008 mol0。012 mol（2)a因?yàn)閍裝置可以通入n2將裝置中的空氣排盡，防止no被空氣中o2氧化123547液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平（3)有因?yàn)閚o

33、2與水反應(yīng)生成的no的體積小于收集到的no的體積解析本題根據(jù)ag和濃hno3反應(yīng)原理，考查了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。(1)根據(jù)圖示消耗naoh溶液的體積為20。00 ml，n(hno3）20。00103 l0.1 moll140.008 mol。n（no2）30.012 mol。(2)裝置a可以利用n2排盡裝置內(nèi)的氣體，防止no被氧化，所以選用裝置a。其裝置順序?yàn)閍bce，為了減少誤差,在讀取no體積時(shí)，一是要冷卻到室溫；二是量筒內(nèi)液面應(yīng)和集氣瓶?jī)?nèi)液面相平。(3)根據(jù)3no2h2o=2hno3no0012 mol 0。004 molv（no)0.004 mol22。4 lmol10.

34、089 6 l0.112 l,所以有no產(chǎn)生。3目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如fe2s2、fe4s4、fe8s7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)】確定硫的質(zhì)量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管a中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管b中加入50 ml 0。100 moll1的酸性kmno4溶液,在試管c中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將b中溶液轉(zhuǎn)移至250

35、 ml 容量瓶，洗滌試管b后定容。取25.00 ml該溶液用0。01 moll1的草酸(h2c2o4)溶液滴定剩余的kmno4。記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/ml草酸溶液體積/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001。5023.70225。001.0226。03325.000.0024.99相關(guān)反應(yīng):2mno2h2o5so2=2mn25so4h2mno6h5h2c2o4=2mn210co28h2o【實(shí)驗(yàn)】確定鐵的質(zhì)量：將實(shí)驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管a中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的naoh溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0。6 g固體。試回答下列問(wèn)題：(1)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。(2)試管c中品紅溶液的作用是_。有同學(xué)提出,撤去c裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是_(選填“同意”或“不同意”）,理由是_。（3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_(kāi)?！締?wèn)題探究】滴定過(guò)程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該kmno4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多.為研究速率加快的原因,小明繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)溫度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色時(shí)間/s1255.02.0402255.0(另加少量可溶于水的mnso4粉末)2。043605。02。025(4）分