精選練習2基本概念和基本理論

1、精選練習 2基本概念和基本理論精品文檔8姓名一、選擇題：+15有 H、2O、+4 +2C、Ca四種元素，按指定化合價最多可以組成化合物的種數是()(A)5 6某含氧酸的化學式為()(A)X 2O(B)XO7某元素氧化物分子量為()(B)6(C)7HiXOn1，則(D)8X 的同價態(tài)的氧化物的化學式，可能是(C)X2O3(D)XO3a，價態(tài)相同的硫酸鹽分子量為b，則此元素的化合價可能是2n2(n 為電子層數)；最外層18 個，預測核電荷數為 118 的元素的原子核外電 排布 ()818 , 8( A) b-a/80(B)a-b/80(C)2b-a/80(D)b-a/4011按照核外電子排布規(guī)律：

2、各電子層最多容納電子數為 電子數不超過8個；次外層電子數不超過 子層 是(A) 2 , 8 , 18 , 32 , 32 , 18 , 8(B)2 , 8 , 18 , 32 , 50 ,(C) 2 , 8 , 18 , 3 2 , 18 , 8(D)2 , 8 , 1 8 , 3 2 , 5 0 ,13 .碳元素與某非金屬元素R可形成化合物 CFX,已知在一個分子中各原子的電子數之和為74,貝U R的原子序數和 X的值分別是()(A) 16 , 2(B)35, 4(C)17, 4(D)26, 315等電子體具有原子數目相同, 電子數目相同的特征。 下列各組物質中屬于等電子體的 是()(A)N

3、O 和 O2+(B)CO 和 N2(C)NO 2和 CO2(D)SO 2和 C1O217. R離子有兩個電子層且已達穩(wěn)定結構。與R的電子數相等的微粒(分子、原子和離子，但不包括 RT本身)可有()(A)6 種(B)7種(C)8種(D)9種19 .原子的核電荷數小于18的某元素X,其原子的電子層數為n最外層電子數為2n+1,原子核內質子數是2n 2-1。下列有關X的說法中不正確的()(A)X能形成化學式為X(OH)3的堿(B)X可能形成化學式為 kxo的含氧酸鉀鹽(C)X 原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數(D)X 能與某些金屬元素形成化合物21 兩位美國科學家彼得阿格雷和羅德里克麥金農，因

4、為發(fā)現細胞膜水通道，以及對離子通道結構和機理研究作出的開創(chuàng)性貢獻而獲得 2003 年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得 諾貝爾化學獎而不是生理學或醫(yī)學獎是因為()(A) 他們的研究和化學物質水有關(B) 他們的研究有利于研制針對一些神經系統疾病和心血管疾病的藥物溫度(C)010203040溶解度(克)13.320.931.645.863.9(C) 他們的研究深入到分子、原子的層次(D) 他們的研究深入到細胞的層次22 .氫氧化鈣在 80 C時的溶解度為 x克，20 C時Ca ( OH) 2的飽和溶液a克蒸發(fā)掉w克水后，再恢復至 2的質量分數為 z% , 則 x 、 是(A)xyz(B)yzx(C)x

5、z23 .已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質量百分比濃度為50C逐漸冷卻，則開始有晶體析出的溫度范圍是( )Ca( OH) 2溶解度為y克，取80C時20C,y 、濾去折出固體，濾液中 z 的關系正)Ca( OH確的32%的該鹽溶液，由(A)0 C 10C (B)10C 20C(C)20 C 30C(D)30 C 40C24 . 60C時，化合物甲的溶解度比乙大。分別取等質量60C時的甲、乙的飽和溶液，降溫至20C后，析出甲和乙的質量分別為 ag和bg (甲、乙均無結晶水)。以下敘述中正確的 是()(A) 60C時等質量的甲飽和溶液與乙飽和溶液相比，前者所含溶質的質量大(B) a 一定

6、大于b(C) 20C時，若甲的溶解度仍比乙的大，貝y(D) 20C時，若甲的溶解度比乙的小，貝y25 .研究物質變化時可使用具有放射性的 證明，光合作用的通式應更合理地表達為：分的環(huán)境里，將一種植物黑藻放入含有“示蹤原子”子”，a一定小于b a一定大于b18O作為“示蹤原子”?？茖W家希爾和尼爾研究 6CQ+12H? C 6H2O+6h2O+68Q。在光照充18q的水中，一段時間后，分析“示蹤 原子”，最有可能是()(A)在植物體的周圍的空氣中發(fā)現(B)在植物體內的葡萄糖 (GH2Q)中發(fā)現(C) 在植物體內的淀粉和蛋白質中發(fā)現(D)無法確定示蹤原子在什么地方出現26 . 18O是科實驗中常用的

7、一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤。在 某一飽和硫酸銅溶液(不含18O)中加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末(CuSO4中的氧元索全 部為18O),如果保持溫度不變，其結果是( )(A) 無水硫酸銅不再溶解，(B) 溶液中可找到帶標記 18O的sd(C) 溶液中可找到帶標記 18O的sd(D) 有部分帶標記18O的SO2-進入溶液中，但固體質量保持不變29 .天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH+2O7 CO+2h2O GH+5Qt 3CO+4HQ現有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應該采取的措施是( )(A)燃料氣和空氣的進入量都減小(B)

8、燃料氣和空氣的進入量都增大(C)減小燃料氣進入量或增大空氣進入量(D)增大燃料氣進入量或減小空氣進入量ag帶標記180的無水硫酸銅粉末沒有發(fā)生改變廣，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量小于f-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于agag31.某些科學家對 3個互相聯系的化學反應：3FeCI 2+4HOFe3Q+6HCI+IHFe3O4+3/2Cl2+6HCI 3FeCI 3+3H2O+I/2Q，3FeCI 33FeCl2 +3/2C12很感興趣，他們想利 用這三個反應來制取一種很有意義的物質是( )(A)H2二、填空題：42 . 2001年11月，美軍為打擊躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，(B)0(

9、C)CI(D)HCI使用了一種名叫 BLU-82的高效能燃料空氣炸彈。這種炸彈爆炸時，除產生高溫外，還可使山洞內氧氣耗盡，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后續(xù)軍隊進入山洞鑒別死者身份。燃料空氣O炸彈的主裝藥之一是環(huán)氧乙烷 (H 2 C C H 2 ),它的化學式可寫作 環(huán)氧乙烷先成霧狀分散在空氣中，然后燃爆，反應的生成物為_45 .溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當溶液狀態(tài)發(fā)生變化時，表示溶液狀態(tài)的點的位置(坐標) 也將發(fā)生相應的改變。某固態(tài)物質的溶解度曲線如圖所示， 試根據圖回答下列問題。爆炸時,(1) 當處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其 他條件不

10、變)時，試參考表中例示描述 A、B點的變動過程。A點的變動B點的變動升高溫度向右平移降低溫度蒸發(fā)溶劑稀釋溶液(2)將該溶液從狀態(tài) A改變?yōu)锽有多種途徑。試設計并簡述一操作最簡單、結果最準確 的實驗途徑：47 .題圖為NaNO、KNOX NaCI和KCI的溶解度曲線。請回答下面提出的問題： 工業(yè)上將 NaNO和KCI按100:87(質量比) 溶于適量熱水中。加熱蒸發(fā)產生大量晶體。這些 晶體是什么？(1)(2)趁熱過濾，并用少、量熱水淋洗晶體，淋洗所得溶液并入濾液中。淋洗的目的是什么(3)邊攪拌邊冷卻濾液，此時又析出大量晶體。過濾，并用少量水洗滌晶體， 為什么？應當用熱水 還是用冷水？48 .反物

11、質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質 第 步所得晶體經重結晶、干燥即得產 品。產品是什么？量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應的粒子碰撞， 如電子碰到反電子， 就會立即“湮滅”為其他物質。據最新報導，歐洲核子研究中心近日成功地制造出約 555個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量制造的反物 質。試回答下列問題：(1) 你認為反氫原子結構示意圖可表示為，圖中代表各微粒的符號及其所表示的意義分別是：表示； 表示_,理由是(2) 質子與反質子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎53 .從物質所含元素的化合價是否發(fā)生變化(升高或降

12、低)的角度看，CuO+H亙Cu+HOFe2O+ 3CQ2Fe+3C(2K Zn+h2SO ZnSO+H f這三個化學反應可以劃分為同一類型一一氧 化還原反應。已知溴元素(Br)與氟元素(F)組成的一種液態(tài)化合物BrFx與水按分子個數比為3: 5發(fā)生氧化還原反應，其產物是溴酸(HBrOs)、氫氟酸(HF)、單質溴(Br 2)和氧氣。(1) 在化合物BrFx中，x的值是;(2) 寫出有關反應化學方程式 表現出氧化性。(3) 該反應中， 是還原劑，54 .減弱“溫室效應”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質量小于900,其分

13、子含碳73.8%(以下均指質量分數)、氫 8.3%、氮6.3%、鎂2.7%，其余為氧。試確定葉綠素的化學式。答案12345678910111213141516ADDCDCABADBAAADCDABD17181920212223242526272829303132DAACCCDDADACCBCCACAA33.H2O和 CO, 4CxHy+ (4x + yO 點罐 4xCQ + ZyfO34.2ASH3 + 3Q7 AS2Q+ 3H2O35. ZnCO 曲E ZnO+ COf 2ZnO C 曲2Zn + COf 2CLiO+ C 曲4Cu +CO f_36. C eHizQ 發(fā)酷，2GH5O卅 2

14、CO f; CH+ 2H2O 咼虛 砒+ CO37.2CU + O+ 2fSOT 2CuSG 2H2O38.3 ; 2;單質；39. H2SQ、HCd; OH、HCO、NO。40. H2+FeCI高溫L Fe+2HCI ;防止生成的納米 Fe被氧化41. 停止亂挖濫采，改善水源；Tl2SO4+Ba(OH)2 BaSOq J +2TlOH ; 2TlOH 高溫 TI2O+H2O; TI2O+H2 高溫-2Tl+H 2O42. C2H4O; CO2、CO、H2O43. 12, 6, 8; 84A的氫氣分子因而有水噴44. 有水噴出；氫氣分子質量小，運動速度快，因而在一定時間里進入容器 比逸出的氣體

15、分子多，使容器A與盛水的瓶內氣體的壓強大于外界的大氣壓， 出45.A點的變動B點的變動升高溫度向右平移向右平移降低溫度沿曲線下移向左平移至曲線，再沿曲線下移蒸發(fā)溶劑不動垂直上移至曲線，不再變動稀釋溶液垂直下移垂直下移(2)將A狀態(tài)的該溶液降溫至 t1,過濾除去析出的該物質晶體后，將溶液升溫至46. A是Na, B是S, C是O, Z的化學式為 NaSO。47. (1) NaCl(2)減少KNO 3的損失。(3)在洗掉氯化物的同時，可提高KNO 3的產率；用冷水。(4) KNO348. (1)，+ 1表示1個反電子；1表示反氫原子核且其中只有1個反質子(或1t 3。個反質子)。(2)不是；化學變化是反應物中原子的重新組合，53. (1)3; (2)3BrF 3+5H HBrO+gHF+Bra+Q f； (3)H 2O和 BrFs BrFso54.假設葉綠素中有一個鎂原子則葉綠素的相對分子質量為：24/2.7%=889 900由此說明葉綠素分子中僅含有一個鎂原子，其相對分子質量為葉綠素分子中含有碳原子