氮及氮的化合物的知識(shí)點(diǎn)

1、第四講 氮及氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子（N2）存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的 75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素， 是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。 是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的元素 . 充足的氮肥使植物枝葉茂盛 .葉片 增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。2. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣稍小的氣體，熔點(diǎn)為。沸點(diǎn)為，難溶于水。（思考N2的收集方法）（ 2）結(jié)構(gòu)：電子式為： 結(jié)構(gòu)式為 ，氮氮叁鍵的鍵能高達(dá) 946kJmol 1，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（ 3）化學(xué)性質(zhì)常溫下， N2

2、的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣，但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下，N2 能與 H2、O2 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。 與 O2 反應(yīng)：Mg3N2 + 6H 2O=3Mg（ OH） 2 + 2NH3 與 Mg 反應(yīng)：N2 +3 Mg Mg 3N2；3. 氮?dú)獾挠猛九c工業(yè)制法（1）氮?dú)獾挠猛荆汉铣砂?；制硝酸；用作保護(hù)氣；保護(hù)農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。（ 2）氮?dú)獾墓I(yè)制法： 工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離而制得氮?dú)狻?. 氮的固定將空氣中游離的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：1

3、）生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。N2轉(zhuǎn)化為 NO。N2+02 放電 2NON2和 H2人工合成氨。 N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）（2）自然固氮：天空中打雷閃電時(shí)，（3）工業(yè)固氮：在一定的條件下， 二）氮的氧化物各種價(jià)態(tài)氮氧化物：1 2 3 4 5N（N2O）、 N （NO）、 N （N2O3）、 N （ NO2、N2O4）、 N （ N2O5），其中 N2O3和 N2O5分別是 HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽(yáng)輻射下還會(huì)與碳?xì)浠锓磻?yīng)形成光化學(xué)煙霧。1、NO和 NO2性質(zhì)比較（ 1）物理性質(zhì)NO：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，有毒。NO2

4、：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。（ 2）化學(xué)性質(zhì)NO：不與水反應(yīng)，易被氧氣氧化為 NO2 。 2NO+ O2= 2NO2 NO2：易與水反應(yīng)生成硝酸和 NO，在工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。3NO2+ H2O=2HN3O+NO有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。氮氧化物溶于水計(jì)算方法 涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分 別為： 3NO2+H2O=2HNO3+NO、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、 NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。（三）氨 氨的物理性質(zhì) 1、 氨是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易液化. 極易溶于水，常溫

5、常壓下 1 體積水能溶解約 700體積的氨 .2、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式 NH3；電子式 ；結(jié)構(gòu)式： 氨分子為三角錐形3、氨的化學(xué)性質(zhì)（ 1）氨與水反應(yīng) 氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3 與水結(jié)合成一水合氨（ NH3H2 O），但氨水的溶質(zhì)仍然為NH3.一水合氨可以部分電離成 NH4+和 OH，故氨水顯弱堿性，能使酚酞試液變紅。 NH3H2O受熱又容易分解為 NH3和 H2O。氨 水的密度小于 1gmL1，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。NH3 是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn) NH3的存在。NH3 +H2O NH3H2ONH4+ + OH2）氨與酸反應(yīng)

6、a.氨與氯化氫反應(yīng)NH 3+HCl=NH4Cl （產(chǎn)生大量白煙）b.氨與硫酸反應(yīng)2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4c.氨與硝酸反應(yīng)NH3+HNO3= NH4NO3（產(chǎn)生大量白煙）可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，遇難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象具有還原性4NH3 + 5O 26 H2O + 4NO（氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)，也是工業(yè)上制NO的方法）2 NH3 +3Cl 2=N2 + 6HCl ；8 NH3 +3Cl 2=N2 + 6NH 4Cl2 NH 3 +3CuO N2 +3Cu+3H2O4、液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3

7、NH3、 NH3H2O、 H2O、 NH4+、 OH- 、H+存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在5、氨的用途與保存（ 1）用途： 氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。 氨也是有機(jī)合成工業(yè)的常用原料（如制尿素合成纖維、染料等）。氨還可用作制冷劑。（ 2）保存： 氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)。6、氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）實(shí)驗(yàn)原理：用銨鹽與堿共熱。2NH4Cl+ Ca （OH）2CaCl2+ 2NH3+2H2O（2）裝置：（見下圖）（3）收集：向下排空氣法。（ 4）檢驗(yàn)： 用紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)是否變藍(lán)。 用粘有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。（ 5）干燥：用堿石

8、灰干燥。注意：也可用濃氨水與強(qiáng)堿混合；或向濃氨水中加生石灰：2NH3H2O+CaO=C（a OH） 2+2NH3+ H 2O（四）銨鹽1、 銨鹽的含義和物理性質(zhì) 氨與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NH4Cl ，像 NH4Cl 這樣由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都易 溶于水。2、 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 銨鹽受熱分解 氯化銨受熱分解的實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)步驟：將少量 NH4Cl 固體放入試管中，在酒精燈上加熱并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后不久，在試管上端的內(nèi)壁上有白色固體附著。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：受熱時(shí) NH4Cl 會(huì)分解，生成 NH3和HCl，冷卻時(shí) NH3和 HCl又重新結(jié)合，生成 NH4Cl

9、 NH 4Cl 加熱 NH 3 + HCl NH3 + HCl= NH 4Cl （ NH4）2CO3和 NH4HCO3 受熱時(shí)也會(huì)分解，生成 NH3、 H2O和 CO2 并不是所有的銨鹽受熱分解都會(huì)產(chǎn)生 NH32NH4NO3 加熱 2N 銨鹽與堿的反應(yīng)（氨的實(shí)驗(yàn)室制法） P-99（ 3）NH4+的檢驗(yàn)向含有 NH4+的溶液或晶體中滴加濃 NaOH溶液，加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體生成且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， 則證明了溶液或晶體中 NH4+的存在。（五）硝酸1. 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無(wú)色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出 HNO3 而產(chǎn)

10、生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）硝酸的不穩(wěn)定性 硝酸不穩(wěn)定，很容易分解、硝酸越濃，就越容易分解。4HNO3（濃） 2H2O+ 4NO2+O2濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2 溶于硝酸的緣故。硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。（ 2）硝酸的強(qiáng)氧化性 氧化金屬 硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬（除外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 Cu + 4HNO 3（濃） = Cu （ NO3） 2 +2NO2+ 2H2O3 Cu + 8HNO 3（稀） = 3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H 2OAg+ 2HNO3（濃）

11、= AgNO3 +NO2+ H 2O3Ag+ 4HNO3（稀） = 3AgNO3 +NO+ 2H 2O 常溫下，冷的濃 HNO3 可將鐵、鋁鈍化，所以冷濃硝酸可以用鐵制品或鋁制品盛裝運(yùn)輸。 氧化非金屬 硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4HNO3（濃） + C 4NO2+ 2H 20 +CO2 6HNO3（濃） + S6NO2+ 2H 20 +H 2SO4 硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。 硝酸的還原產(chǎn)物與其濃度有關(guān)，一般情況下，濃HNO3 被還原為 NO2，稀硝酸被還原 NO。 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與金屬的反應(yīng)就越快。 與金屬反應(yīng)時(shí)， HNO3 既體現(xiàn)

12、氧化性，又體現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽） NO3-在離子共存問(wèn)題的判斷中的特殊性（ H+、NO3-不能共存，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性） 例：在有 H+、 NO3-存在的溶液中就不能存在 Fe2+ 、 S2- 、I-、SO32- 、Br-等還原性離子 四、專題噴泉原理及例析、歸納、聯(lián)想例題：圖 4-47 中為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及少杯中分別盛有液體。下列各 組中不能形成噴泉的是（ ）A 、HCl和 H2O B 、O2和 H2O C 、NH3和 H2O D 、CO2和 NaOH溶液 某實(shí)驗(yàn)愛好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖 4-48 所示裝置，在錐形瓶中，分別加入

13、足量的下列物質(zhì)，反 應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ）A 、 Cu與稀鹽酸 B 、 NaHCO3 和 NaOH溶液 C 、CaCO3溶液與稀 H2SO4 D 、NH4HCO3與稀鹽酸【例題】1將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是2氮?dú)馀c其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時(shí)還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)饣仙傻嚕?這是因?yàn)?（ ）此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) 此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解成為原子此反應(yīng)前可能氮分子先分解成為原子A B C D 3在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排

14、列，正確的是 （ ）A B C D 4據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量是 N2 的同素異形體N4，有關(guān) N4 的說(shuō)法正確的是（是 N2 的同分異構(gòu)體C. 相同質(zhì)量的 N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為 12的摩爾質(zhì)量是 56 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 （ ）6用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（ ）幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D 7最新研究表明： NO吸收治療法可快速改善 SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，NO對(duì) SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于 NO的敘述正確

15、的是A NO是一種紅棕色的氣體B 常溫常壓下， NO不能與空氣中氧氣直接化合C 含等質(zhì)量的氧元素的 NO和 CO的物質(zhì)的量相等D NO易溶于水，不能用排水法收集8 Murad 等三位教授提出 NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是 NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO不是亞硝酸酐NO是無(wú)色氣體A 全部 C 參考答案：A、C、 D均將 N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。1答案： D 解析：將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。2答案： C解析：氮分子中存在 N N，鍵能很大，非常牢固，通常情況下很難斷裂N N鍵成為氮原子與其他物

16、質(zhì)反應(yīng)，如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應(yīng)，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況；另外化學(xué)反應(yīng)中放熱反應(yīng)一般比較容易發(fā) 生。綜上所述正確選項(xiàng)應(yīng)為 C選項(xiàng)3答案： A解析： 大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過(guò)程，氮元素被氧化。 硝酸銀分解過(guò)程中氮元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故 A 項(xiàng)正確。4答案： AN4和 N2都是氮元素形成的單質(zhì)，故 A ；C項(xiàng)中相同質(zhì)量的 N4 和 N2 中所含原子個(gè) 11；D 項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是解析：本題是“同素異形體” 、“同分異構(gòu)體”等基本概念的考查，以及“摩爾質(zhì)量”單位及其有關(guān)計(jì)算的考查，是考生應(yīng)掌 握的基

17、礎(chǔ)知識(shí)。 A 項(xiàng)考查“同素異形體”概念：同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱， 正確； B項(xiàng)中 N4和 N2 很顯然組成分子的原子的個(gè)數(shù)不同，故不可能是“同分子式” 數(shù)比應(yīng)是：總質(zhì)量除以氮原子的摩爾質(zhì)量之比，因總質(zhì)量相同、摩爾質(zhì)量相同，故應(yīng)是 g mol-1 ；故選 A。5答案： AC解析： NH4CI 固體受熱分解生成 NH3 和 HCI，而當(dāng)溫度降低時(shí)， NH3 和 HCI 又重新化合成固體 NH4 CI，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不 多， A項(xiàng)錯(cuò)誤；向 CaO中滴加濃氨水， CaO遇水生成 Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B項(xiàng)正確；固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生

18、的水能夠流出，以免損壞試管，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于 D 項(xiàng)，濃氨水加熱制取 NH3的方法和試劑都是正確的。6答案： C 解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能 使幕布不宜著火。NO容易與氧氣直接化合生成 NO2。如 NH3 NO；HNO2的酸酐是 N2O3；7答案： C 解析： NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下， 8答案： A 解析：NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)， 它可以是還原產(chǎn)物， 如 HNO3 NO，也可以是氧化產(chǎn)物， NO是無(wú)色氣體。所以，所給的幾種說(shuō)法都正確。一、選擇題：1下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，

19、正確的是ABCD濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化23將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸B稀鹽酸下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是A濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中C金屬鈉保存在無(wú)水乙醇中CBD4下列氣體不能用 H2SO4干燥的是A CO2B NH35關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ACBCD氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn) 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞

20、試劑變?yōu)榧t色6下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生 NOC銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO2二、選擇題(不定向選) 7有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應(yīng)BC稀硫酸與鋅的反應(yīng)8下列敘述或操作正確的是BDD濃硝酸D氫氧化鈉濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中SO2D HC1NO和 O2生成 NO2NH4Cl 與 Ca(OH)2 反應(yīng)生成 NH3濃硫酸與木炭的反應(yīng) 稀硫酸與純堿的反應(yīng)A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗 C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D濃硫

21、酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性9右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U 型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色入 3 mL 濃硫酸，靜置片刻后， U 型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 A 左高右低B 左低右高。如沿小試管壁小心地慢慢注C 左右一樣高10下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A Na +、Ba2+、Cl 、 SO42D 來(lái)回振動(dòng)+Na+、CNH4+、K+、Cl、NO3Na、Ba2+、AlO2、NO3K、 NO3、 SiO3211有 Na2SO3、 BaCl2、 Na2SO4、 NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液B硝酸C硫酸D

22、AgNO3 溶液12檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO42 的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液13銅鋅合金的顏色酷似金的顏色， 所以近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。 是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷A 硫酸B“王水”C鹽酸要檢驗(yàn)市面上的金首飾D，所取的試劑是 硝酸14對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重

23、要的化工原料 15有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl 和 Ca（OH）2 的混合物制取氨氣的原因DNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣 16將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有D加熱飽和 NH4Cl 溶液A加熱濃氨水B加熱 NH4Cl 固體C加熱 NH4Cl 和 Ca（OH）2 的混合物三、填空題（ 42 分）17（10 分）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：E強(qiáng)氧化性。在

24、下列硫酸的用途或化學(xué)反1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：18（12 分）硫酸的性質(zhì)有： A高沸點(diǎn)； B強(qiáng)酸性； C吸水性； D脫水性； 應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ；2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣 ；3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng) ；4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn) ；5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 19（10分）a、b、c、d

25、、e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 其中： a 是單質(zhì)； b是氣體； c、d 是氧化物； e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。（ 1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a； b； c；d； e。（2）如果 a 是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a； b； c；d； e。20（10 分）將銅與 140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和 NO2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（ 1）NO的體積為多少（ 2）NO2的體積為多少參考答案一、選擇題 1 D 2 C 3 B 4 B 5 C 6 A二、選擇題 7D 8BC 9B 10 B

26、D 11C 12C 13 D 14B 15 AD 16AC三、填空題17（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的 NH3 氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有 SO2 的品紅 ； SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18（ 1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該 環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2 氣體）19（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（ 2）N2； NH3； NO；NO2； HNO320 解：設(shè)混合物氣體中 NO的物質(zhì)的量為 a， NO2的物質(zhì)的量為 b。 （1）4HNO3（

27、濃） Cu Cu（ NO3）2 2NO2 2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，進(jìn)行下列的反應(yīng) （ 2）8HNO3（?。?3Cu3Cu（NO3） 22NO 4H2O 由兩個(gè)反應(yīng)方程式中 NO2與Cu， NO與 Cu的計(jì)量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組：ab mol 1 . 3a/2b/264gmol1. .解兩個(gè)方程，得： ab所以 NO的體積為： L mol 1NO2的體積為： L mol 1總復(fù)習(xí)】1下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是AN2與 H2在一定條件下合成 NH3（BNH3 經(jīng)催化氧化生成NO)CNO和 O2反應(yīng)生成 NO2D由 NH3 制碳酸氫銨和尿素2取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃板上，然后按順序分別滴加65%的 HNO3、 %的 H2