2020-2021學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量濃度的有關計算學案 魯科版必修1

1、2020-2021學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量濃度的有關計算學案 魯科版必修12020-2021學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量濃度的有關計算學案 魯科版必修1年級：姓名：- 9 -第4課時物質(zhì)的量濃度的有關計算學習目標1會運用物質(zhì)的量濃度進行簡單的計算。2會運用物質(zhì)的量在化學反應中進行計算。授課提示：對應學生用書第20頁要點一根據(jù)定義式計算溶液濃度問題探究1在v l硫酸鐵溶液中；含鐵離子m g。則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是3m/112v_moll1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是m/112v_moll1。2用1 l水吸收560 l的

2、氨氣(標準狀況)，所得氨水密度為0.90 g/cm3，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是25_mol；(2)所得氨水的物質(zhì)的量濃度是15.8_moll1。歸納總結(jié)要點二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算問題探究已知某溶液的密度為 gml1。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m gmol1，求物質(zhì)的量濃度為c。推導過程：設溶液的體積為v ml，則溶液的質(zhì)量m(溶液)v g，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m(溶質(zhì))vw g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(溶質(zhì)) mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c moll1。拓展應用已知某飽和nacl溶液的體積為v ml，密度為 gml1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶液中nacl的質(zhì)量

3、為m g。(1)用m、v表示溶液的物質(zhì)的量濃度：c1_000m/58.5v；(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度：c1_000w/58.5；(3)用c、表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w58.5c/1_000；(4)用w表示該溫度下nacl的溶解度：s100w/(1w)。要點三有關溶液稀釋的計算將溶液用水稀釋或去水濃縮時，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不變。即：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1v1c2v2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)。拓展應用從1 l 1 moll1naoh溶液中取出10

4、0 ml。(1)取出的這100 ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度是_，含naoh的質(zhì)量是_；(2)若將取出的這100 ml naoh溶液加水稀釋至500 ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。答案：(1)1 moll14 g(2)0.2 moll1要點四有關溶液混合的計算相同溶質(zhì)，不同濃度混合時，混合前后溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，即：c總v總c1v1c2v2(c1v1和c2v2分別代表混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積的乘積，c總和v總分別代表的是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)。拓展應用欲將0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液和0.6 mol/l的氫氧化鈉溶液混合成0.2 mol/l的氫氧化鈉溶液，求這兩種溶

5、液的體積比(忽略混合時的體積變化)，寫出計算過程。解析：設0.1 mol/l、0.6 mol/l的naoh溶液的體積分別為v1 l、v2 l，則0.2 mol/l，解得v1v241。答案：41要點五物質(zhì)的量用以化學方程式的計算 aa(g)bb(g)= cc(g)dd(g)abcd物質(zhì)的量比： a b c d氣體體積比： a b c d拓展應用1將1.15 g鈉置于足量的水中，充分反應后，生成的naoh的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體在標準狀況下占多大體積？解析：n(na)0.05 mol，2na2h2o=2naohh2221005 mol n(naoh) n(h2)220.05 moln(naoh

6、)，n(naoh)0.05 mol；210.05 moln(h2)，n(h2)0.025 mol，v(h2)0.025 mol22.4 lmol10.56 l。答案：生成0.05 mol naoh、0.56 l h2。2實驗室需要制備一定量氫氣?，F(xiàn)將0.65 g金屬鋅放入10 ml物質(zhì)的量濃度為2 mol/l的鹽酸中，二者恰好完全反應，生成氫氣的體積為0.224 l(stp)。請完成下表：化學反應zn2hcl=zncl2h2物質(zhì)的量質(zhì)量或氣體體積0.65 g0.02 g或0.224 l (stp)答案：化學反應zn2hcl=zncl2h2物質(zhì)的量0.01 mol0.02 mol0.01 mol

7、0.01 mol質(zhì)量或氣體體積0.65 g0.73 g1.36 g0.02 g或0.224 l (stp)學科素養(yǎng)培養(yǎng)(五)建模認知授課提示：對應學生用書第21頁培養(yǎng)方向能用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。解題建模物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的解題模型1建模依據(jù)化學方程式：h2cl2點燃,2hcl(1)分子數(shù)之比為112；(2)化學計量數(shù)之比為112；(3)擴大na倍之比為nana2na；(4)物質(zhì)的量之比為1 mol1 mol2 mol；(5)氣體物質(zhì)體積比為112。2解題模型第一步：將題給其他物理量轉(zhuǎn)化為對應物質(zhì)的物質(zhì)的量；第二步：依據(jù)化學方程式求出待求物質(zhì)的物質(zhì)的量；第三步：根據(jù)

8、題目要求，再將待求物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為所求的物理量。素養(yǎng)特訓過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12 l。(1)計算需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。(2)反應后生成naoh的物質(zhì)的量是多少？解析：n(o2)0.05 mol，2na2o22h2o= 4naoh o2241n(na2o2)n(naoh) 0.05 mol21n(na2o2)0.05 mol，n(na2o2)0.1 mol，m(na2o2)0.1 mol78 gmol17.8 g；41n(naoh)0.05 mol，n(naoh)0.2 mol。答案：(1)需稱取過氧化鈉7.8 g；(2)反應后生成0.2 mol

9、 naoh。授課提示：對應學生用書(單獨成冊)第87頁 基礎練1下列各溶液中，na的物質(zhì)的量濃度最大的是()a4 l 0.5 moll1的nacl溶液b1 l 0.3 moll1的na2so4溶液c0.8 l 0.4 moll1的naoh溶液d2 l 0.15 moll1的na3po4溶液答案：b2阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是()a25 、1.01105 pa時，2.24 l cl2中含有的原子數(shù)為0.26.021023b0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的n原子數(shù)為0.36.021023c5.6 g鐵粉與足量cuso4溶液反應生成的銅原子數(shù)為

10、16.021023d46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子數(shù)為36.021023解析：a項，所處狀態(tài)不是標準狀況，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量，a項錯誤；b項，0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3 mol，0.3 mol硝酸銨中含有0.6 mol氮原子，含有的n原子數(shù)目為0.66.021023，b項錯誤；c項，5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol鐵與硫酸銅溶液反應能夠置換出0.1 mol銅，反應生成的銅原子數(shù)為0.16.021023，c項錯誤。d項，no2、n2o4的最簡式均為no2,46 g no2和n2o4的混合

11、物相當于1 mol no2，含有3 mol原子，故混合物中含有的原子數(shù)為36.021023，d項正確。答案：d3將6.0 moll1h2so4溶液由10 ml稀釋至200 ml，再從中取出20 ml，這20 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是()a0.05 moll1b0.30 moll1c0.15 moll1 d0.5 moll1解析：根據(jù)稀釋公式得6.0 moll110103 lc(h2so4)200103 l，解得c(h2so4)0.30 moll1。由于溶液為均一穩(wěn)定的混合物，則取出的20 ml溶液的濃度依然為0.30 moll1。答案：b4下列溶液中n(na)與100 ml 0.1 moll1

12、的na2so4溶液中n(na)相同的是()a100 ml 0.1 moll1的nacl溶液b50 ml 0.2 moll1的nano3溶液c100 ml 0.1 moll1的nahso4溶液d200 ml 0.2 moll1的hcl溶液與100 ml 0.2 moll1的nahco3溶液混合解析：100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中n(na)0.1 moll10.1 l20.02 mol。a項，100 ml 0.1 moll1的nacl溶液中n(na)0.1 moll10.1 l0.01 mol。b項，50 ml 0.2 moll1的nano3溶液中n(na)0.2 moll1

13、0.05 l0.01 mol。c項，100 ml 0.1 moll1的nahso4溶液中n(na)0.1 moll10.1 l0.01 mol。d項，200 ml 0.2 moll1的hcl溶液與100 ml 0.2 moll1的nahco3溶液的混合溶液中n(na)0.2 moll10.1 l0.02 mol。答案：d5v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：a g so的物質(zhì)的量為 mol，取出的0.5v l溶液中含有so的物

14、質(zhì)的量為 mol mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量為 mol mol，稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為moll1，a項正確。答案：a6常溫下，將10.0 ml 2.0 moll1的hno3溶液加水稀釋到400 ml，所得hno3溶液的物質(zhì)的量濃度為_moll1。若從稀釋后的溶液中取出100 ml溶液，則溶液中含有hno3的質(zhì)量為_g，這100 ml hno3溶液能中和_ml 0.08 moll1 naoh溶液。解析：根據(jù)稀釋公式得2.0 moll110103 lc(hno3)400103l，解得c(hno3)0.05 moll1。100 ml hno3溶液中含hno3的質(zhì)量為0.05 moll10.1 l63 gmol10.315 g，根據(jù)hno3與naoh的反應得0.05 moll1100103 l0.08 moll1v(naoh)，解得v(naoh)0.062 5 l62.5 ml。答案：0.050.31562.57今有