2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第1節(jié) 電離平衡作業(yè)新人教版選擇性必修第一冊

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第1節(jié) 電離平衡作業(yè)新人教版選擇性必修第一冊2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第1節(jié) 電離平衡作業(yè)新人教版選擇性必修第一冊年級：姓名：- 10 -第1節(jié) 電離平衡a級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題1下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是(b)a強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡b在溶液里導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)c同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同d強電解質(zhì)既包括強酸、強堿，也包括難溶于水的大多數(shù)鹽解析：強弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力無關(guān)，取決于在水溶液中能

2、否完全電離，故選b。2下列事實可證明nh3h2o是弱堿的是(d)a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵b銨鹽受熱易分解c0.1 moll1氨水可以使酚酞試液變紅d室溫下，0.1 moll1氨水溶液的c(oh)約為103moll1解析：氨水與fecl2溶液反應(yīng)生成fe(oh)2，說明氨水呈堿性，a項錯誤；銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩(wěn)定，b項錯誤；0.1 moll1的氨水使酚酞溶液變紅，說明氨水呈堿性，c項錯誤；0.1 moll1氨水中c(oh)約為103moll1，說明氨水不完全電離，可證明nh3h2o是弱堿，d項正確。3已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：k1.75105，下列有關(guān)說法

3、可能成立的是(d)a25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，k8105b25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，k2104c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中k1.75105d升高到一定溫度，k7.2105解析：電離平衡常數(shù)k，只受溫度的影響，加入鹽酸時k不變，a、b項錯誤；電離是吸熱過程，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度為0 ，k減小，c項錯誤，升高溫度，k變大，d項正確。4在氨水中存在電離平衡：nh3h2onhoh，下列情況不能引起電離平衡正向移動的有(a)a加nh4cl固體b通入hclc加ch3cooh溶液d加水解析：加入nh4cl固體，使c(nh)變大，平衡逆移，選a；通hcl氣體，使c(oh)變小，平衡

4、右移，不選b；加入ch3cooh后，c(oh)變小，平衡右移，不選c；加水促進(jìn)nh3h2o電離，平衡右移，不選d。5在含有酚酞的0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色(c)a變藍(lán)b變深c變淺d不變解析：強電解質(zhì)nh4cl電離出的nh抑制了nh3h2o的電離，故c(oh)減小，紅色變淺，故選c。6電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。向氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(i)與加入醋酸溶液的體積(v)關(guān)系正確的是(c)解析：氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，生成了強電解質(zhì)ch

5、3coonh4，導(dǎo)電能力增強，恰好反應(yīng)完全時，溶液導(dǎo)電能力最強，故a項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，故b、d兩項不正確。7已知：h2s是二元弱酸；cuso4h2s=cush2so4。向h2s溶液中通入或加入少量的以下物質(zhì)：cl2；so2；cuso4。其中能使溶液中c(h)增大的是(b)abcd解析：h2s溶液中存在平衡：h2shhs，hshs2。向其中加入少量的cuso4時，cu2會與s2結(jié)合生成cus沉淀，c(s2)減小，平衡向右移動，溶液中c(h)增大；so2能與h2s反應(yīng)生成s和h2o，平衡向左移動，c(h

6、)減??；cl2與h2s反應(yīng)生成s和hcl，hcl是強酸，溶液中c(h)增大。綜上所述，b項正確。8h濃度相同的等體積的兩份溶液a和b，a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是(a)反應(yīng)所需要的時間ba開始反應(yīng)時的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab反應(yīng)過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余abcd解析：h濃度相同時，醋酸溶液濃度大，等體積溶液含溶質(zhì)物質(zhì)的量大。放出等體積氫氣時，消耗鋅的物質(zhì)的量相同，正確；反應(yīng)開始h濃度相同，反應(yīng)速率相同，錯誤；但反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離，溶液中h濃度較鹽酸大，反應(yīng)平均速率醋酸較鹽酸大，正確；反

7、應(yīng)所需時間醋酸較鹽酸短，錯誤；因為醋酸一定過量，醋酸里鋅沒有剩余，故正確，錯誤。二、非選擇題925 時，50 ml 0.10 moll1醋酸中存在下述平衡：ch3coohch3cooh，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，平衡將_向電離方向移動_，溶液中c(h)將_增大_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_向電離方向移動_，溶液中c(h)將_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10 moll1鹽酸，平衡將_向離子結(jié)合成分子的方向移動_，溶液中c(h)將_增大_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20 ml 0.

8、10 moll1 nacl溶液，平衡將_向電離方向移動_，溶液中c(h)將_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：對于弱電解質(zhì)的水溶液，加水稀釋，溶液的體積增大，平衡向電離的方向移動。若加入純醋酸，ch3cooh分子的濃度增大，平衡向電離方向移動。10現(xiàn)有硫酸銅晶體碳酸鈣固體純磷酸硫化氫三氧化硫金屬鎂石墨固態(tài)苛性鉀氨水熟石灰固體，其中(1)屬于強電解質(zhì)的是_(填序號，下同)。(2)屬于弱電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_。(5)常溫下能導(dǎo)電的是_。解析：(1)強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，是強電解質(zhì)。(2)是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬于

9、弱電解質(zhì)。(3)屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。(4)都是單質(zhì)，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)常溫下，中均有能夠自由移動的電子，中有自由移動的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電子或離子，所以不導(dǎo)電。11蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，hcooh)的液體，皮膚上會起小皰。(1)已知so2h2ohcoona=nahso3hcooh，hcooh屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？寫出甲酸在溶液中的電離方程式。(2)蚊蟲叮咬后皮膚上所起的小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能自行痊愈，其原因是什么？(3)有同學(xué)認(rèn)為，受到

10、螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點是否正確？請說明理由。答案：(1)弱電解質(zhì)hcoohhhcoo。(2)蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，向人體血液中注入了hcooh，增加了血液中h濃度，使h2co3的電離平衡向生成co2的方向移動，從而導(dǎo)致皮膚上出現(xiàn)小皰。一段時間后，小皰內(nèi)的co2和h2o作用重新達(dá)到電離平衡狀態(tài)，血液中恢復(fù)原先的酸堿平衡而自行痊愈。(3)正確。由于稀氨水或肥皂水都是堿性溶液，能與hcooh反應(yīng)從而起到治療作用。解析：(1)根據(jù)so2h2ohcoona=nahso3hcooh，結(jié)合強酸制弱酸原理，可知酸性：h2so3hcooh，又因h2so3屬于弱酸，故hcooh屬

11、于弱電解質(zhì)。電離方程式為hcoohhhcoo。(2)蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，向人體血液中注入了hcooh，增加了血液中h濃度，使h2co3的電離平衡向生成co2的方向移動，從而導(dǎo)致皮膚上出現(xiàn)小皰。一段時間后，小皰內(nèi)的co2和h2o作用重新達(dá)到電離平衡狀態(tài)，血液中恢復(fù)原先的酸堿平衡而自行痊愈。(3)由于稀氨水或肥皂水都是堿性溶液，能與hcooh反應(yīng)從而起到治療作用。b級能力提升練一、不定項選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1(2019全國)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量hcl氣體分子在253 k冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述

12、錯誤的是(d)a冰表面第一層中，hcl以分子形式存在b冰表面第二層中，h濃度為5103 moll1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm3)c冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變d冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)hclhcl解析：由圖示可知，冰表面第一層中，hcl以分子形式存在，a項正確；冰表面第二層中，c(h)c(cl)，設(shè)n(cl)1 mol，則n(h2o)1104 mol，m(h2o)18 gmol11104 mol1.8105 g，v(h2o)2105cm3200 l，c(h)c(cl)5103moll1，b項正確；由圖示可知，冰表面第三層中只有水分子，因此冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，c項正確；

13、由圖示可知，冰表面第三層中無此可逆反應(yīng)，d項錯誤。2下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是(bc)anahc2o4的水溶液：nahc2o4=nahc2ob熔融狀態(tài)的nahso4：nahso4=nahsochf的水溶液：hfhfdh2s的水溶液：h2s2hs2解析：hc2o是弱酸的酸式根，不能拆寫應(yīng)是nahc2o4=nahc2o，a項錯誤；熔融狀態(tài)下，hso不電離，b項正確；hf是弱酸，用“”連接，c項正確，h2s屬二元弱酸，應(yīng)分步電離h2shhs，hshs2，d項錯誤。3一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(ac)aa、b、c三點溶液的ph：

14、cabba、b、c三點ch3cooh的電離程度：cabc若用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，測量結(jié)果偏小da、b、c三點溶液用1 moll1 naoh溶液中和，消耗naoh溶液體積：caac，故ph：cab；b項，加水體積越大，越利于ch3cooh電離，故電離程度：cba；c項，用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(h)增大，ph偏??；d項，a、b、c三點n(ch3cooh)相同，用naoh中和時消耗n(naoh)相同，故消耗v(naoh)：abc。故選ac。4將 0.1 moll1的氨水加水稀釋至0.01 moll1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是(d)a稀釋后

15、溶液中c(h)和c(oh)均減小b稀釋后溶液中c(oh)變?yōu)橄♂屒暗腸稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動d稀釋過程中溶液中增大解析：溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，稀釋后c(oh)減小，c(h)增大，a錯誤；nh3h2o為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動，故稀釋后溶液中c(oh)大于稀釋前的，b、c錯誤；同一溶液中，電離平衡向右移動，故n(oh)增大，n(nh3h2o)減小，故增大，d正確。5某溫度下，等體積、相同c(h)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(h)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(ab)a表示的是醋酸溶液中c(h)的變化曲線bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液

16、的導(dǎo)電性強c取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的naoh的量相同db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：ch3cooh屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時會電離出h，故稀釋時c(h)的變化要比鹽酸中c(h)的變化慢一些，即是鹽酸中c(h)的變化曲線，是醋酸溶液中c(h)的變化曲線，a項正確；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度bc，故導(dǎo)電能力也是bc，b項正確；a點、b點表示兩溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(h)相同，但ch3cooh為弱酸，則c(ch3cooh)c(hcl)，故稀釋前n(ch3cooh)n(hcl)，即ch3cooh消耗na

17、oh多，c項錯誤；a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，d項錯誤。二、非選擇題6(1)25 時，a moll1 ch3cooh溶液中c(h)10bmoll1，用含a和b的代數(shù)式表示ch3cooh的電離常數(shù)k_。(2)已知25 時，k(ch3cooh)1.75105，k(hscn)0.13。在該溫度下將20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1 hscn溶液分別與20 ml 0.1 moll1 nahco3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時間(t)變化的示意圖如下，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生co2氣體的速率存在明顯差異的原因是_k(ch3cooh)k(

18、hscn)，在相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，反應(yīng)初始階段hscn溶液的c(h)大于ch3cooh溶液的c(h)，故hscn與nahco3反應(yīng)速率快_。(3)下表是幾種弱酸常溫下的電離常數(shù)：ch3coohh2co3h2sh3po41.75105k14.5107k24.71011k11.1107k21.31013k16.9103k26.2108k34.81013ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四種酸的酸性由強到弱的順序為_h3po4ch3coohh2co3h2s_。多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的主要原因是_一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用_(從電離平衡角度考慮)。解析：(1)k。(2)由于k(ch3cooh)ch3coohh2co3h2s。7現(xiàn)代研究，活性的硒酸酯多糖具有營養(yǎng)缺陷細(xì)胞、修復(fù)受損細(xì)胞、激活休眠細(xì)胞、糾正突變細(xì)胞的功效，硒酸(h2seo4)極易吸潮，易溶于水，溶于硫酸。儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。硒酸在水中的電離方程式是h2seo4=hhseo，hseohseo?；卮鹣铝袉栴}：