水溶液中的離子平衡——酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用

1、水溶液中的離子平衡酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用考點(diǎn)一酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟1 實(shí)驗(yàn)原理（1）用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸 （或堿）的濃度。（2）在酸堿中和滴定過程中，開始時(shí)由于被滴定的酸（或堿）濃度較大，滴入少量的堿（或酸）對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn) （pH= 7）時(shí)，很少量（一滴，約0.04 mL）的堿（或酸） 就會(huì)引起溶液pH突變（如圖所示）。/mL30提醒酸堿恰好中和（即滴定終點(diǎn)）時(shí)溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸 性。2.滴定關(guān)鍵（1

2、）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。（2）選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。3 .實(shí)驗(yàn)用品（1）儀器：酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。酸式滴定rf（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。（3）滴定管的使用滴定管的精確度為 0.01 mL。試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開4.指示劑(1) 常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊V 5.0紅色5.08.0紫色 8.0藍(lán)色甲基橙v 3.1紅色3.14.4橙色 4.4黃色酚酞V 8.2無色8.210.0粉紅色

3、10.0紅色(2)指示劑選擇的基本原則 酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。 滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的NqSO溶液滴定KMnO溶液時(shí)，KMnO顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。5.實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1) 滴定前的準(zhǔn)備一檢詵滴定管活塞是否漏水，在確保不漏水后方可冊(cè)用建)用燕怫水洗海滴定骨曠3次奉一川持就液潤(rùn)洗滴定嚀2Y執(zhí)將酸、械轉(zhuǎn)灌分別注入相應(yīng)的禰定骨，井

4、便灌血位Y i- “02-3 mL 處調(diào)節(jié)滴定管活寵便尖哦部幷充滿搟液、并便液面蚩L 拉于“曠刻庚或“0”刻度以下臬一刻庚處 血記錄初始液血刻度滴定左手控制補(bǔ)宦管帑塞右手搖動(dòng)旌形瓶眼睹注視徳形施內(nèi)溶液顏色變化(3) 終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4) 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（NaOH） =HCl XV HCl V NaOH計(jì)算。6 誤差分析誤差分析的原理：依據(jù)c（標(biāo)準(zhǔn)） V：標(biāo)準(zhǔn)）=c（待測(cè)） 7（待測(cè)），所以c（待測(cè)）=，因?yàn)閏（標(biāo)準(zhǔn)）與/（待測(cè)）已確定，所以只

5、要分析出不正確操作引起V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即可分析出結(jié)果。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH溶液為例:步驟操作V（標(biāo)準(zhǔn)）c（待測(cè)）洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏咼堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏咼錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始時(shí)有氣泡，放出堿液后氣泡 消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化變大偏咼讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或“前仰后俯”）變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴

6、定后仰視讀數(shù)（或“前俯后仰”）變大偏高考法精析考法一滴定操作及誤差分析1. （2019 濟(jì)南七校聯(lián)考）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SQ溶液的濃度，從下表中選 出正確選項(xiàng)（）選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：選 D解答本題的關(guān)鍵：明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸或強(qiáng)氧化性溶液，指示劑應(yīng)選 擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。2. 某學(xué)生用

7、0.150 0 mol 1 NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A. 用蒸餾水洗凈滴定管B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C. 用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL ,注入錐形瓶中，加入酚酞D. 另取錐形瓶，再重復(fù)操作23次E. 檢查滴定管是否漏水F. 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管 “0”刻度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“ 0”刻度以下G. 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：rlrrf I甲 乙(1) 滴定時(shí)正確操作的順序是(用字母

8、填寫)：tt F tttt D(2) 操作F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管 (填“甲”或“乙”)。(3) 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是(4) 滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （精確至0.000 1）。 下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C. 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.

9、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)答案：（1）E A B C G （2）乙（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）0.120 0 mol 1 （5）AD備考方略1 圖解量器的讀數(shù)方法（1）平視讀數(shù)實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。平視40-冊(cè)視10,05.0 lOniL.量筒-1.005.QQ仰視25 mL-摘定骨（2）俯視和仰視（如圖b和圖c）俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，不同的量器的刻度的順序不同，如量筒 刻度從下到上逐漸增大；滴定

10、管刻度從下到上逐漸減小。 如圖b當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液 面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。 如圖c當(dāng)用滴定管測(cè)量液體的體積時(shí)，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液 面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。2 滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀XXX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏 色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):取后一滴必須說明是滴入“最后一滴”溶液顏色變化必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液的顏色變化半分鐘必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”考法二滴定曲線分析3. 如圖曲線a

11、和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下 列敘述正確的是（）A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol L_1B. P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C. 曲線a是鹽酸滴定NaOH勺滴定曲線D. 酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的 pH= 1, c（HCl） = 0.1 mol L_1, A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與 NaOH恰好完全中和，溶液呈中性， B正確；曲線a是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可以用酚酞作指示 劑，D錯(cuò)誤。4. 298 K 時(shí)，在 20.0 mL 0.10 mol 1 氨水中滴入1的鹽酸，溶液的

12、pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC. M點(diǎn)處的溶液中 C（N）=C（CI）= C（H +） = C（OH）D. N點(diǎn)處的溶液中pH 12解析：選D當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成 NHCI，而NHCI溶液呈酸性，酚酞的變色范圍 pH 為8.210.0 ,甲基橙的變色范圍 pH為3.14.4 ,故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V（鹽 酸）=20.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知 C（NH） + C（H +） = c（Cl）+ c

13、（OH），而溶液呈中性，即 c（H +） = c（OH），則 c（NH： ） = c（Cl），但 c（NH：） =c（Cl ）? C（H ） = c（OH ）, C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下， 0.10 mol L 氨水的電離度為 1.32%，則 c（OH）= 0.10 mol L_1 x 1.32%= 1.32 x 10_3 mol L_1 0.01 mol L_1，故其溶液的 pHv 12, D項(xiàng)正確。5. 室溫下，將 1.000 mol L_1鹽酸逐滴滴入 20.00 mL 1.000 mol L_1氨水中。溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）pll2小溫麼變化

14、曲線進(jìn)7QypH變化曲裁討j020 VLHCl(aq)/niLA. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+ )C(H +) = C(OH )解析：選A a點(diǎn)VHCI(aq) = 0，氨水的pH1.0 x 1014 mol L, A錯(cuò)誤；b點(diǎn)的MHCI(aq) = 20 mL,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NHCI，據(jù)物料守恒可得：C(NH) + C(NH3 H2O)= C(CI J , B正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH3 H2O電離為吸熱過程，c點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放出熱量最 多，再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C正確；據(jù)電荷守恒可得：C(NH4) + c(H+) = C(C

15、I)+ C(OH)；溶液的 pH= 7 時(shí)，C(H+) = C(OH )，則有 C(NH) =c(CI ) , D 正確。6. 常溫下，用 0.10 mol 1 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL濃度均為 0.10 mol L- 1CH!COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()102030VLNaOII(aq)J/inLA. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COOH- c(CN)= c(HCN)- c(CfCOO)B. 醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)C. 滴定 CHCOOH程中不可能出現(xiàn)： c(CF3COOH)；(CH3COO) c(H+) c(Na +) c(OH-)D.

16、滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點(diǎn)解析：選A、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)= 10 mL,點(diǎn)溶液為等濃度 HCN和NaCNl合液，據(jù)物料守恒可得 2c(Na +) = c(HCN) + c(CN)；點(diǎn)溶液為等濃度 CHCOOI和CHCOON混合液， 據(jù)物料守恒可得 2c(Na +) = c(CH3COOH)F c(CHCOO),從而可得 c(HCN)+ c(CN)= c(CfCOOH) + c(CHCOO)，即 c(CH3COOH-c(CN)= c(HCN)-c(CHCOO) , A 正確。NaOH溶液滴定醋酸 時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)生成 CHCOONa溶液呈堿性，而點(diǎn)溶液pH= 7,故醋酸的滴定終

17、點(diǎn)不是點(diǎn)，而應(yīng)是點(diǎn)，B錯(cuò)誤。滴定CHCOO!過程中，若滴加 NaOH溶液的體積較小，混合液呈 酸性，可能出現(xiàn) c(CHCOOH)(CH3COO) c(H + )c(Na + ) c(OH) , C錯(cuò)誤。滴定 HCN時(shí)，達(dá)至U滴定終點(diǎn)生成 NaCN溶液呈堿性，應(yīng)選酚酞溶液作指示劑，石蕊溶液因變色不明顯，一般不 能作為中和滴定的指示劑，D錯(cuò)誤。7. 現(xiàn)有常溫條件下甲、 乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol - Lt的NaOH溶液，乙為0.1 mol _ 1 _ 1 一的HCI溶液，丙為0.1 mol - _的CH3COOH溶液。試回答下列問題：甲溶液的pH=。(2) 丙溶液中存在的電離平衡為 ( 用

18、電離平衡方程式表示 )。(3) 常溫下，用水稀釋 0.1 mol - _1的CHCOO!溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是(填序號(hào))。 n(H +) c(H +)c CH3COOH_ c CHCOO C(OH)(4) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的C(OH_)的大小關(guān)系為 。某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1 ”或“圖2”)曲線。 a=。解析：(1) C(OH)= 0.1 mol - L_1,貝U C(H+) = 10_13 mol - L_1, pH= 13。(2)CH3COOH溶液 中存

19、在 CHCOOI和H2O的電離平衡。(3)CH3COO是弱酸，當(dāng)向 0.1 mol - L_1的CHCOO溶液中加水稀釋時(shí)，CHCO OH的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，n (H、增大，但是c(H+)減小，即增大，減??；設(shè) CHCOOI在水中的電離常數(shù)為則c CHCOOHc CHCOOc H+K,c(H +)減小,c CH3COOH而K在一定溫度下是常數(shù)， 故c CHCOO 減小，即減小；溫度一定，Kw為一定值，Kw= c(H+) - C(OH), c(H +)減小，貝U c(OH_)增大，即增大。(4)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用， 水溶液中c(H +)或C(OH)越大，水的電離程度越小，反之

20、越大。(5)HCI是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH=乙因二者濃度相等，則二者體積相等，a= 20.00。答案：(1)13(2) CH 3COOHCHCOO+ H、H2OOH + H+(3) (4)丙甲=乙(5)圖2 20.00備考方略圖像題的分析步驟1 .分析步驟首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要；再次找滴定終點(diǎn)和pH= 7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH = 7)的位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一

21、半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。2實(shí)例以用0.100 0 mol L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L HA溶液為例，其滴 定曲線如圖。V(Na()I)/mL關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系點(diǎn)O原點(diǎn)為HA的單一溶液，0.100 0 mol L HA的pH 1,說明是弱酸，c(HA) C(H + )c(A)C(OH)點(diǎn)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的HA和NaA此時(shí)溶液pH c(Na + ) C(HA) c(H + ) c(OH)點(diǎn)此時(shí)溶液pH= 7,溶液呈中性，酸沒有完全被反應(yīng)，C(A) = c(Na + )C(HA)C(H +) = C(OH)點(diǎn)此時(shí)兩者恰好反應(yīng)生成 NaA為弱酸強(qiáng)堿鹽溶

22、液，c(Na+) c(A )c(OH )c(H +)點(diǎn)之后此時(shí)NaOH過量或者遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液顯堿性，可能出現(xiàn)c(Na )c(A ) c(OH )c(H +)，也可能出現(xiàn) c(Na + )c(OH) c(A )c(H +)考點(diǎn)二酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用考法一氧化還原滴定原理的應(yīng)用(1) 原理：以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。試劑 常見的用于滴定的氧化劑有KMnQ K2CaG等； 常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3) 指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：氧化還原指示劑； 專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)； 自身指

23、示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 實(shí)例酸性KMnO溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnO + 6+ 5HbGQ=10COf + 2Mrf + 8H2O指示劑酸性KMnO溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?KMnQ溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色， 說明到達(dá)滴定終點(diǎn)Na2$Q溶液滴定碘液原理2Na2S2Q+ 12=NaS4Q6+ 2NaI指示劑用淀粉作指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NatSQ溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說 明到達(dá)滴定終點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練1過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫

24、 溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?移取10.00 mL密度為P g mL 1的過氧化氫溶液至 250 mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式。| H2O； + H+| H2C）+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定至y達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol L- 1KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25、。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。解析：（1）根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。 （2）殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知 缺的是Q,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。（3）由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紫紅色，且 30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過氧化氫的量，最后計(jì)17cV算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為200 x 100% (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣200 p泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴

26、入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏 高。答案：容量瓶 (2)25 628 5 O2T(3) 酸式 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色17CV心、(4) 2 X 100% (5)偏咼200 p對(duì)點(diǎn)練2中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760- 2011)規(guī)定葡萄酒中SQ最大使用量為0.25 g L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中 SQ,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)圖1圖2(1) 儀器A的名稱是 ，水通入A的進(jìn)口為 B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SQ全部逸出并與 C中HQ完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(3) 除去C中過量的H2Q,然后用0.090 0 mol

27、1NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖 2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的 pH= 8.8，則選擇的指示劑為;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?10”處，則管內(nèi)液體的 體積(填序號(hào))(二 10 口1,笑=40 mL, 40 mL)。(4) 滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 NaQH溶液25.00 mL ,該葡萄酒中SQ含量為g L1。(5) 該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施解析：(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 可知A為冷凝管或冷凝器， 冷卻水下口進(jìn)上口出， 水能 夠充滿冷凝管，冷卻效果好。(2)SQ2被H2Q氧化為HbSQ,其化學(xué)方程式為 SQ+ H2Q=H

28、SQ。 盛放NaQH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿性滴定管，滴定前用圖方法排氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，在酚酞的變色范圍(810)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“10”處，管內(nèi)液體體積大于 40 mL。n(NaQH)1=0.090 0 mol L X 0.025 L = 0.002 25 mol 。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系 SOHSQ2NaOH n(SO2)=0.002 25 molX 64 g2-mol一=0.072 g,該葡萄酒中SO的含量為0.072 g0.3 L一 1=0.24 g L o (5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，可或用蒸餾水代替葡造成測(cè)定結(jié)果比實(shí)

29、際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了 使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案：(1)冷凝管或冷凝器 b(2) SO2+ HQ=HSQ(3) 酚酞(4) 0.24(5) 原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸, 萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響考法二沉淀滴定原理的應(yīng)用概念沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定 CI 一、Br 一、1 一濃度沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的原溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成

30、物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。理如用AgNO溶液滴定溶液中的 CI 的含量時(shí)常以Cr&一為指示劑，這是因?yàn)锳gCI比AgCrQ更難溶對(duì)點(diǎn)練 3(2018 全國(guó)卷川)用 0.100 mol LTAgNO滴定 50.0 mL 0.050 0 mol LCl 溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()mcue0 5 10 1.5 20 25 30 35 10 45 508 7 6 5 4 3 2 1A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知KSp(AgCI)的數(shù)量級(jí)為10B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag十) c(CI)= KSp(AgCI)C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.040 0 mol L

31、一1 CI，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a. 一 1 一D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.050 0 mol L Br ,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)解析：選 C由題圖可知，當(dāng) AgNO溶液的體積為50.0 mL時(shí)，溶液中的c(CI 一)略小于_ 8一 iI10 mol L ,此時(shí)混合溶液中 c(Ag )=一 1 一 10.100 mol L x 50.0 mL 0.050 0 mol L x 50.0 mL100 mL=2.5 x 10 mol L，故 KSp = c(Ag ) c(Cl )2.5 x 10 x 10 = 2.5 x 10, A 項(xiàng)正確；因反應(yīng)過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)A

32、g+ (aq) + Cl 一(aq)，故曲線上的各點(diǎn)均滿足 c(Ag +) c(Cl ) = Ksp(AgCl) , B項(xiàng)正確；根據(jù) Ag+ + Cl 一 =AgCIJ可知，10.040 0 mol L x 50.0 mL達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)， 消耗AgNO溶液的體積為 一-_一= 20.0 mL, C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.100 mol L相同實(shí)驗(yàn)條件下，沉淀相同量的Cl 和Br一消耗的AgNQ的量相同，由于Ksp(AgBr) v KSp(AgCl),當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康?Ag+時(shí)，溶液中c(Br ) v c(Cl )，故反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)練4用沉淀滴定法快速測(cè)定Nal等碘化物溶液中 c(I

33、)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。I .準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a. 準(zhǔn)確稱取 AgNO基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol) 后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b. 配制并標(biāo)定 100 mL 0.100 0 mol L1NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n.滴定的主要步驟a. 取待測(cè)Nal溶液25.00 mL于錐形瓶中。b. 加入25.00 mL 0.100 0 mol L“AgNO溶液(過量)，使I 一完全轉(zhuǎn)化為 AgI沉淀。c. 加入NHFe(SO4)2溶液作指示劑。d. 用0.100 0 mol LnHSCN溶液滴定過量的 Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 A

34、gSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e. 重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f. 數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1) 將稱得的AgNQ配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有(2) AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其目的是 b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 (5) 所消耗的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL測(cè)得c(l ) =mol 1O(6) 在滴定管中裝入 NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為 o(7) 判斷下列操作對(duì)c(l)測(cè)定結(jié)果的影響

35、(填“偏高” “偏低”或“無影響” )o 若在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果 o 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果O解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3見光容易分解，因此需要保存在棕色試劑瓶中。(3) 滴定實(shí)驗(yàn)中用NHFe(SC4)2溶液作指示劑，F(xiàn)e3+容易發(fā)生水解，影響滴定終點(diǎn)判斷，因此控 制pH c(A) c(OH) c(H+)解析：選B由圖像可知，起始酸的pH為3, c(H+) = 103 mol：因?yàn)镠A是弱酸,則酸的濃度必大于 0.00

36、1 mol 1, A項(xiàng)正確；HA是弱酸，HA的體積未知，無法由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算該弱酸的 Ka, B項(xiàng)錯(cuò)誤；此滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍是8.2 10.0 ,故應(yīng)選擇酚酞作指示劑，C項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成 NaA NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則滴定終點(diǎn)時(shí)離子濃度順序?yàn)閏(Na+) c(A) c(OH) c(H +) , D項(xiàng)正確。4.常溫下，用 0.10 mol 1 NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.10 mol L一1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol L CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的解析：選 B溶

37、液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還V(X) /mLA. 圖2是滴定鹽酸的曲線B. a與b的關(guān)系是av bC. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO) c(Na+) c(H +) c(OH)D. 這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：選C如果酸為強(qiáng)酸，則 0.10 mol L1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1 為鹽酸的滴定曲線，故 A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)NaOH溶液的體積是20.00 mL酸和堿的物 質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入 NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以 b點(diǎn)NaOH溶液的體積小于 20.0

38、0 mL a b,故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CfCOO) c(Na +) c(H +) c(OH)，故C正確；NaOH和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故 D錯(cuò)誤。5. (2018 牡丹江期中)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。I .實(shí)驗(yàn)步驟 配制待測(cè)白醋溶液， 用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100 mL(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白

39、醋溶液。 量取待測(cè)白醋溶液 20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。1,達(dá)到滴(3) 讀取盛裝0.100 0 mol L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4) 滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。n.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95川.數(shù)據(jù)處理與討論甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗NaOH溶液的體積V =15.95 + 15.0 ：15.5 + 14

40、.95 = 15.24 mL。4 指出他計(jì)算的不合理之處： 。一 1 按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)=mol _ ，市售白醋總酸量= g/100 mL。解析：(1)配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。(4) 待測(cè)白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5) 滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1 mL分成10個(gè)小格，每個(gè)小格代表 0.10 mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。(6) 分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1組實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的體積與其他

41、三組相差較大，應(yīng)舍V(NaOH)=15.00 + 15.05 + 14.95去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。第24組實(shí)驗(yàn)中消耗 NaOH溶液的平均體積為一 3一 31.5 X 10m- = 0.075 mol - L一1。100 mLmL= 15.00 mL 貝V有 n(CH3COOH)= n(NaOH)= 15.00 x 10 L該醋酸中含有醋酸的量為0.075 mol - L一、0.1 L = 7.5 x 103 mol，因量取 10.00 mL 食用白一 37.5 x 10 molx 0.100 0 mol - L一1= 1.5 x 10一3mol, c(CH3COOH=0.02

42、L醋配制成100 mL待測(cè)白醋溶液，故 10.00 mL食用白醋中c(CWCOOH護(hù)一元譏=75一 1 3 1mol - L , n(CH3COOH)=7.5 x 10 mol x 60 g - mol = 0.45 g,故該市售白醋的總酸量為4.5 g/100 mL。答案：(1)酸式滴定管 燒杯 容量瓶(4) 溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5) 22.60(6) 第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.754.56.1.已知某溫度下 CHCOOH勺電離常數(shù) K= 1.6 x 10一5。該溫度下，向20 mL0.01 mol - LCH3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mo

43、l - L1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(已知 lg 4 = 0.6)(1) a 點(diǎn)溶液中 c(H +)為, pH約為（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn)，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點(diǎn)在 （填c點(diǎn)以上”或c點(diǎn)以下”）。n .（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是（填字母）。0王+ 十+ #亠斗壬-a亠=-!-H 2 O 8 6 4 2p 1 110 20 30V(鹽酸)皿 AC420 10 20 30V(鹽醴)巾兒PH1210hu-lr卜|-卜卜卜h-Lrk.Lru-lr-LTHIru-Lrt

44、e 卜 F土+莊土工 +-H-亠士土興-J 4- -T十-PH12108i i I k- IAT Ual0 W 30 30 譏鹽酸MuLB譏鹽 DH+c CHCOOH得，c(H +)1.6 X 105x 0.01 mol L1 = 4X 104mol LI (2)a 點(diǎn)是醋酸溶解析：（1）電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由液，b點(diǎn)是醋酸和少量 CHCOO啲混合溶液，c點(diǎn)是CHCOOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是 CHCOOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CHCOOK水解促進(jìn)水的電離，所以 c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選

45、擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。 滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。（3）由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng) A和C; 兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)Db_ 4一 1答案：（1）4 X 10 mol L 3.4（2）c 酚酞 c 點(diǎn)以上 （3）B7 .某小組以 CoCl2 6H2O NHCI、H2Q、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃 色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 氨的測(cè)定：精確稱取 w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加 入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V mL o mol L_1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用C2 m

46、ol L_1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCI, 氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑, 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag 2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置中安全管的作用原理是 (2) 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為(3) 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4) 測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。(5) 測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液I_ 5一 12一一 1中 c(Ag ) = 2.0 X 10一 mol

47、L一 , c(CrO4一)為mol L一。已知：Ksp(Ag2CrC4) = 1.12x 10-12(6) 經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 : 6 : 3,鈷的化合價(jià)為 。制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 解析：(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使 A瓶中壓力穩(wěn)定。(2)盛裝氫氧化 鈉溶液應(yīng)使用堿式滴定管，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基紅作指示劑。 (3) 總的鹽酸的物質(zhì)的量減去氫氧化鈉的物質(zhì)的量即為氨氣物質(zhì)的量，所以氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)CM C2V2 X 10 一 3X 17式為x 100% (4)氣密性不好，會(huì)有一部分氨逸出， 使測(cè)定結(jié)果偏低。w 因?yàn)橄跛徙y見光易分解，所以使用棕色滴定管；由題意，c2(Ag +) X c(CrO4) = 4.0 X 1010x c(CrO4 ) = 1.12 X 10 ，c(CrO4 ) = 2