《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題二測試

1、個人資料整理.僅供個人學習便用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題二測試一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題5分，共50分）1、支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是（）A. 宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬C.普魯特“氫是元素之母“的預言D.宇宙中存在少量稀有氣體分子26 1 NaB C1-C1C. Ca 2+ Cl D Mg Na9、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A. 0原子軌道電子均已填滿B. 其原子與同周期I A. IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C. 化學性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大10、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示：1/1個人

2、資料整理.僅供個人學習便用其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)地敘述正確的是（）A.互為同位素B.互為同素異形體C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)二、填空題（每空2分，共50分）11、下而是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。每個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道, 而且自旋方向相同，這個規(guī)則被稱為。12、根據(jù)下列敘述，寫岀元素名稱，并寫出核外電子排布式（1）A元素原子核外M層電子數(shù)量是L層電子數(shù)的一半：（

3、2）B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4:13、下面是元素周期表的簡略框架圖。（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素 劃分成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為。（2）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的 族；有人建議將氫元素排在元素周期表的V1IA族，請你寫出支持這一觀點的1 個化學事實（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為、：比較元素x

4、與元素y的下 列性質(zhì)（填寫或“RC S3 + + 3c-SD T3+3c-T E U2 + +2c-U（3）.它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（）AQC12BRC1 C SC13DTCI EUC14（4）. S元素最可能是（）AS區(qū)元素B稀有氣體元素Cp區(qū)元素D準金屬E d區(qū)元素（5）.下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（）A 硼（Is22s22pl） B 鉞（Is22s2） C 鋰（ls22sl）D 氫（lsl）E 氨（ls2）三、附加題（20分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。0 3能吸收有害紫外線， 保護人類賴以生存的空間。0 3分子的結(jié)構(gòu)如圖，

5、呈V型，鍵角116. 5C。三個原子以一 個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵：中間O原子提供2個電 子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵三個0原子均等地享有 這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是o（2）選岀下列分子與0 3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。A. 112 0 B C 0 2 C S O 2 D. B e C 1 2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么0 3分子有 對孤對電子。（4）0 3分子是否為極性分子 （是或否）。（5 ） 0 3與0 2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng) （若否，請回答A小題：若是,請回答B(yǎng)小題）A. 03具有強氧化性，它能氧化P b S為PbSO 4而02不能，試