佛山高考理科綜合化學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)

1、2011年佛山市高考理科綜合化學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)2011年廣東省理綜化學(xué)高考考試方式預(yù)測(cè)將呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：1.保持相對(duì)穩(wěn)定，即在一定程度上延續(xù)前幾年高考原有的命題思路，并體現(xiàn)高中化學(xué)課程改革的理念與新要求。2.試題設(shè)計(jì)仍將按新課程理念要求，以能力考查為基本出發(fā)點(diǎn)，立足基礎(chǔ)知識(shí)、技能和方法的考核，重點(diǎn)加強(qiáng)對(duì)重要化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查。一、2011年廣東高考試題考點(diǎn)預(yù)測(cè)建議老師再次研讀、對(duì)照考試說(shuō)明和近3年廣東高考化學(xué)試題，特別是2010年的高考題，找出必考的知識(shí)點(diǎn)和考查形式，分析解題方法，幫助學(xué)生總結(jié)形成規(guī)律，以提高學(xué)生作答的效度。題號(hào)2010年考點(diǎn)2011趨勢(shì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)說(shuō)明17離子共存必考。也有

2、可能考查離子方程式正誤判斷。1考查離子共存時(shí)：離子間因反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)而不能大量共存；因相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。題設(shè)中的附加條件如“酸堿性、顏色”等的影響。2考查離子方程式正誤判斷時(shí)，一般考查常規(guī)的“兩守恒”、“拆與刪”、與事實(shí)是否相符等。28阿伏伽德羅常數(shù)必考。主要結(jié)合化學(xué)鍵、微粒數(shù)、氧化還原、水解或電離、物質(zhì)狀態(tài)等進(jìn)行考查。39熱化學(xué)方程式、蓋斯定律考的可能性較大。主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，一般不涉及或只涉及簡(jiǎn)單數(shù)值計(jì)算。410元素周期表、周期律必考一般給出表格或文字情境，然后圍繞情境判斷粒子的金屬性（非金屬性）強(qiáng)弱判斷、半

3、徑大小、最高價(jià)氧化物的水化物酸性（堿性）強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、氧化性（還原性）強(qiáng)弱等判斷。511有機(jī)物必考主要考查煤、石油、天然氣、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、合成高分子材料，屬于識(shí)記內(nèi)容，比較簡(jiǎn)單，但不能輕視。612電離、水解的推斷必考主要會(huì)以離子濃度關(guān)系或pH的組合考查為主。如溶液濃度、離子濃度的比較。質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒中離子及水解產(chǎn)物的綜合考查。722化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、操作和反應(yīng)原理必考估計(jì)結(jié)合圖形的考查可能性較大，考點(diǎn)覆蓋面大，且難度容易控制。823原電池、電解池必考原電池（含雙液）或電解池，也可能是原電池和電解池的組合（如燃料電池和電鍍或金屬提純的結(jié)合考查），主要為功能池的判斷、電極及

4、電極材料判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，離子轉(zhuǎn)移方向，電解質(zhì)溶液的pH變化等。9基本概念、用語(yǔ)。（在單選題出現(xiàn)的可能性較大）如考查“四同”、核素、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。10氧化還原反應(yīng)的概念和應(yīng)用。（在單選題出現(xiàn)的可能性較大）主要考查氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價(jià)判斷等。11化學(xué)與工業(yè)、社會(huì)、自然、物質(zhì)用途可能性存在（在單選題出現(xiàn)的可能性較大）綠色化學(xué)、綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性、能源問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題，屬于識(shí)記內(nèi)容，比較簡(jiǎn)單，但不能輕視。1230有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)必考主要結(jié)合簡(jiǎn)單有機(jī)合成步驟背景，考查分子式、耗氧計(jì)算、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)、反應(yīng)方程式等

5、。1331概念理論綜合必考主要考查平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡判斷、速率影響因素、簡(jiǎn)單圖表信息處理、沉淀溶解平衡判斷、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。1432無(wú)機(jī)化工流程必考以能源、環(huán)保、低碳為知識(shí)背景，以無(wú)機(jī)化工流程圖呈現(xiàn)相關(guān)信息（流程的呈現(xiàn)形式基本都以“原料預(yù)處理主反應(yīng)分離提純”為主線）。通常綜合考查水解平衡、沉淀溶解平衡、物質(zhì)分離、產(chǎn)物分析、圖表信息讀解能力等。1533實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)探究必考重點(diǎn)考查合理假設(shè)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象預(yù)測(cè)與結(jié)論分析。涉及的考點(diǎn)主要有氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)或相關(guān)信息的呈現(xiàn)。重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及配平、實(shí)驗(yàn)的相斥性或互容性假設(shè)、步驟和定性定量的準(zhǔn)確表述、現(xiàn)象

6、和結(jié)論的完整和準(zhǔn)確表述等。二、預(yù)測(cè)考點(diǎn)題型示例選擇題：1離子共存和離子方程式1.1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al2H=A13H2B碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入過(guò)量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2【答案】D1.2 下列無(wú)色溶液中能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、OH B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SO42、Cl D. Cu2、Ag、Cl、NO3【答案】A2阿伏伽德羅常數(shù)2.1 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A1

7、 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子數(shù)為0.1NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)為NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA【答案】B2.2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A1mol Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NAB常溫下，1L 1 mol/L Na2CO3溶液中CO32離子總數(shù)為NAC分子數(shù)為NA的CO氣體體積為22.4LD17 g NH3中含NH鍵數(shù)目為NA【答案】A3熱化學(xué)方程式、蓋斯定律3.1 下列等式正確的是 ()AH1H2H3H4BH

8、1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4【答案】D3.2 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 ()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為221 kJ/molC濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A4元素周期表、周期律4.1 下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A 穩(wěn)定性：HF H2O CH4 B還原性： Fe Zn Cu C 酸性： C堿

9、性：【答案】BXYZM（8）下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 ()A非金屬性：Y Z M B氫化物的酸性：M ZC原子半徑：M Z Y D最外層電子數(shù)：M = YZ【答案】D4.2 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是 ()AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)【答案】D5有機(jī)物5.1 下列說(shuō)法正確的是 ()A蛋白質(zhì)、蔗糖、油脂、淀粉

10、都是高分子化合物B棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O C甲苯和乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D石油、煤、天然氣都屬于化石燃料【答案】D5.2 下列說(shuō)法正確的是 ()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2B苯酚、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷【答案】B 5.3 最近食品安全問(wèn)題屢屢被曝光，其中數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。 “瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示如圖，下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是 ()A屬于芳香烴B能發(fā)生酯化反應(yīng)C能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物能與FeCl3溶液

11、反應(yīng)顯紫色D分子式為C10H19Cl3N2【答案】C6電離、水解的推斷6.1 用0.1 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH) Dc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)【答案】B6.2 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適

12、量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降【答案】D6.3 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 ()A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者 D分別加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小【答案】C7化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、操作和反應(yīng)原理7.1 下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是 ()【答案】C水 濃硫酸 7.2 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是 ()棉花NH4Cl和Ca(OH)2 鹽酸（含酚酞）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液Cl2 濃硫酸

13、干燥氯氣A稀釋濃硫酸B 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C 測(cè)定鹽酸濃度 D【答案】C8原電池、電解池8.1 右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是 ()A銅離子在銅片表面被還原 B鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生【答案】A8.2 已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是 ()A 該裝之中Cu極為正極B 硫酸銅溶液的裝置為電解池 C b極的電極反應(yīng)式：H22e = 2H+D 當(dāng)1mol氧氣反應(yīng)時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol電子， 并析出1mol的銅?！敬鸢浮緽9基本概念、用語(yǔ)9.1 下列有關(guān)127 53I和131 53I說(shuō)法，正確的是

14、()A127 53I和131 53I的核外電子數(shù)不同B127 53I和131 53I的中子數(shù)分別為127和131C127 53I和131 53I互為同位素D127 53I和131 53I是同一種核素【答案】C10氧化還原反應(yīng)的概念和應(yīng)用10.1 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說(shuō)法正確的是 () AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑【答案】C11化學(xué)與工業(yè)、社會(huì)、

15、自然、物質(zhì)用途11.1 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是 ()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料【答案】A11.2 下列敘述合理的是 ()A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料不一定都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O C水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用【答案】A非選擇題：12有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.1 食品安全關(guān)系國(guó)民生計(jì)，鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，以下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一試回答

16、下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出化合物I的化學(xué)式 ，燃燒1mol化合物I的消耗O2 mol（2）化合物IV化合物V的有機(jī)反應(yīng)類型 （3）化合物IIIII反應(yīng)化學(xué)方程式 （注明反應(yīng)條件）（4）有機(jī)物X為化合物VI的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：是苯的對(duì)位取代物，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （5）下列說(shuō)法正確的是（雙選） A. 化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色 B. 化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)C. 1mol化合物III能與3 mol H2反應(yīng) D. 1mol化合物VI與溴水反應(yīng)，消耗3mol Br2 【答案】（1）C7H8O2 （2分） ， 8 （1分）

17、（2）消去反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4） （4分） （5）AD（4分） 12.2 3，5二碘水楊酸（）可用作食物的碘源，也可用作醫(yī)藥中間體，由甲苯合成3，5二碘水楊酸的路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出化合物V的分子式 ，化合物V的官能團(tuán)名稱 （2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：IIIIV； ， VVI； （3）經(jīng)多步反應(yīng)后也能制得化合物IV，寫(xiě)出由化合物生成的反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）： 。（4）寫(xiě)出滿足下列條件的化合物VI的同分異構(gòu)體 遇FeCl3溶液顯紫色，能發(fā)生水解反應(yīng)（苯環(huán)上的碘原子不水解），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有三種不同環(huán)境的氫原子（5）下列說(shuō)法正確的是（雙選） A化合物I和化合物V遇Fe

18、Cl3溶液都能顯紫色 B燃燒1mol化合物I消耗O2物質(zhì)的量是9mol C化合物VI不能與Na2CO3反應(yīng) D化合物IV能發(fā)生酯化、取代、加成反應(yīng)【答案】（1）C7H6O3 （2分） ，羧基、羥基 （2分） （2）氧化反應(yīng)（2分） 取代反應(yīng)（2分）（3）+ NaOH+ NaCl（2分）（4）、 （4分） （5）BD（2分） 【考前指導(dǎo)參考】1、教師的關(guān)注：在關(guān)注有機(jī)題型的常考點(diǎn)和重難點(diǎn)的同時(shí)，關(guān)注熱點(diǎn)問(wèn)題（如食品安全等），并能以此為背景設(shè)置考點(diǎn)和題型，研究高考題的命題動(dòng)向。教師應(yīng)根據(jù)本校實(shí)際對(duì)學(xué)生正確定位，對(duì)好的學(xué)校應(yīng)該力爭(zhēng)讓學(xué)生拿滿分，一般的學(xué)校要確保前拿到基礎(chǔ)分（如計(jì)算原子個(gè)數(shù)寫(xiě)分子式、計(jì)

19、算耗氧量、寫(xiě)官能團(tuán)名稱、有機(jī)反應(yīng)類型判斷）。2、學(xué)生的突破：學(xué)生在解有機(jī)題中常犯以下錯(cuò)誤：（1）不能正確寫(xiě)陌生反應(yīng)方程式，（2）寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)沒(méi)有配平，漏寫(xiě)H2O，（3）不能準(zhǔn)確計(jì)算有機(jī)物的原子個(gè)數(shù)，（4）書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不規(guī)范，如把醛基-CHO寫(xiě)成-COH，（5）無(wú)法正確找出同分異構(gòu)體。在后期復(fù)習(xí)中要做到徹底消除學(xué)生的這種錯(cuò)誤。13概念理論綜合13.1 硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl(SO4)2.12H2O，某探究小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）步驟中“熱過(guò)濾”的目的是_ _ ； （2）步驟中pH調(diào)至89的目的是產(chǎn)生固體乙，寫(xiě)出生成固體乙的離子

20、方程式 （3）步驟包括三個(gè)環(huán)節(jié)，分別是_、_、_。（4）步驟不直接用水洗的原因是_ _ _,（5）所得產(chǎn)品仍有雜質(zhì)，需進(jìn)一步提純的方法是 ?！敬鸢浮浚?）防止析出NaAlO2固體 ，（3分）（2）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 （3分）（3）加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 （6分）（4）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（2分）（5）重結(jié)晶（2分） 13.2 碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法來(lái)制備，工藝流程如下：（1）碘元素屬于第 周期第 族；反應(yīng)中的氧化劑是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）

21、將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過(guò)程中，都需要注意的問(wèn)題是 ；（4）過(guò)濾操作中需用到的玻璃儀器有 （5）要判斷反應(yīng)中碘是否完全反應(yīng)完，可選用 試劑檢驗(yàn)。 A、酚酞 B、淀粉 C、酸性KMnO4 D、品紅【答案】（1）五 A NaIO3 （2）3Fe + IO3+ 3H2O = 3Fe (OH)2 + I （3）防止NaI被空氣氧化 （4）漏斗、燒杯、玻璃棒 （5）B【考前指導(dǎo)參考】1教師的關(guān)注：讓學(xué)生會(huì)看流程圖，解答此類題型的方法，熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)元素化合物知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)操作，準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。搜集近期與“碘”有關(guān)的題型，并能找出一類以碘為背景和題材的化工流程題進(jìn)行分析，并溶入自

22、己對(duì)這類題型的理解，加入深化和升華。B類學(xué)校，主要在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)操作上進(jìn)行有針對(duì)性的加強(qiáng)，力爭(zhēng)在基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)方面拿到應(yīng)拿的分，能力要求較高部分，不要作太多的糾纏，太膽作出取舍。2學(xué)生的突破：氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，常見(jiàn)分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作及其選用的儀器，流程中某步操作的目的（如酸浸取、堿浸取、調(diào)溶液pH等）。14無(wú)機(jī)化工流程14.1 已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反應(yīng)中的氧化劑是_；若有1mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_mol。（2） NaNO2有像食鹽一樣的咸味，誤食會(huì)使人中毒，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的

23、物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl，現(xiàn)有物質(zhì)：自來(lái)水碘化鉀淀粉試紙淀粉白糖食醋白酒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_（填編號(hào)）。 （3）某廠廢液中含2的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中NaClNH4ClH2O2濃H2SO4能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）NaNO2（3分） 1mol（3分） （2）（3分）（3）（3分） NH4Cl+NaNO2= N2+NaCl+2H2O（4分）14.2 合成氨對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義，生產(chǎn)過(guò)程部分工藝流程如下：催化劑高溫、高壓N2、H2氮?dú)鈿錃饣旌蠚猱a(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮（1）已知：N2(g)

24、 + O2(g) = 2NO(g)， H = +180.5 kJ/mol4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ， H = -905 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)， H = -483.6 kJ/mol則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的H = _。（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上常運(yùn)用多種途徑來(lái)提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)你寫(xiě)出提高氨的產(chǎn)率措施 （3）請(qǐng)用坐標(biāo)圖畫(huà)出合成氨反應(yīng)過(guò)程中體系能量隨時(shí)間的變化示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。 （4）如果在一定溫度下，將1.5 mol N2 氣體和6 m

25、ol H2 氣體通入到容積為1 L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。【答案】（1）-92.4 kJ/mol （3分） （2）c(NH3)2/c(N2)c(H2)3 （3分）適當(dāng)高壓（或及時(shí)分離出NH3、循環(huán)利用N2、H2） （2分）（3） （3分）（4）（5分）（1）解： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始濃度 /( molL-1) 1.5 6 0轉(zhuǎn)化濃度 /( molL-1) x 3x 2x平衡濃度 /( molL-1) 1.5-x 6-3x 2x （1分）由阿佛加德羅定律可知，（1.5-x+ 6-3x +2x）/（

26、1.5+6）=0.8 （1分）得x=0.75 （1分）所以Kc= c2 (NH3) / c3 (H2) c(N2) （1分）= (1.5 molL-1)2 / (3.75 molL-1)30.75 molL-1 =0.057 mol-2L2 （1分）【考前指導(dǎo)參考】1教師的關(guān)注：基本理論的題型融合了反應(yīng)熱、速率、平衡知識(shí)在里面，老師在考前的備考中要考慮如何將這三個(gè)內(nèi)容進(jìn)行有機(jī)整合，考點(diǎn)布局合理，難易適當(dāng)，讓學(xué)生的訓(xùn)練有效。在平衡常數(shù)的計(jì)算方面，要注意規(guī)范學(xué)生的答題格式，不要因一時(shí)大意而丟分。 A類學(xué)校要保證學(xué)生拿到應(yīng)拿分?jǐn)?shù)的同時(shí)，力爭(zhēng)拿滿分。B類學(xué)校的學(xué)生要速率簡(jiǎn)單計(jì)算、平衡常數(shù)表達(dá)、熱化學(xué)方

27、程式、畫(huà)圖等方面要保證不丟分，教師也要這方面去重點(diǎn)加強(qiáng)。2學(xué)生的突破：保證考試時(shí)膽大心細(xì)，審題細(xì)致，不因一時(shí)審題的“大意”而錯(cuò)答，在平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率計(jì)算時(shí)，寫(xiě)計(jì)算過(guò)程要做到規(guī)范、清晰，計(jì)算準(zhǔn)確。作圖時(shí)要考慮“線”和“點(diǎn)”的位置和變化。15實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)探究15.1 （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式_ _。 （2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2和I的還原性強(qiáng)弱。提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2還原性強(qiáng)于I；假設(shè)2：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3

28、mol/L H2SO4、0.01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論【答案】（1）2Fe2Cl22Fe32Cl 2ICl2I22Cl（2）假設(shè)2： I還原性強(qiáng)于Fe2實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加幾滴氯水。溶液變成黃色，推測(cè)有Fe3或I2生成。步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20% KSCN溶液。若溶液變血紅色，則假設(shè)1成立；若溶液不變血紅色，則假設(shè)2成立。或：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加幾滴氯水。溶液變成黃色，推測(cè)