中考化學(xué)專題練習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)1(含解析)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1鋅與金屬 m 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 zn+mso znso +m，下列說法正確的是（ ）4 4a金屬 m 的活動(dòng)性比 zn 強(qiáng) b金屬 m 一定是 cuc該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) d反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少2可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作用合理解釋的是（ ）鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅a b c d3將質(zhì)量相等的 a，b，c 三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 h 的質(zhì)2量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得

2、出的結(jié)論正確的是（已知：a，b，c 在生成物中均為 +2 價(jià)）（ ）a放出 h 的質(zhì)量是 abc2c相對(duì)原子質(zhì)量是 abcb金屬活動(dòng)性順序 abcd反應(yīng)速率最大的是 a4有 x、y、z 三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：y+x（no ） =x+y（no ） ，x+z（no ） =z+x（no ） 問：3 2 3 2 3 2 3 2x、y、z 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）az、y、x bx、y、z cy、x、z dz、x、y5為驗(yàn)證 cu、ag 兩種金屬的活動(dòng)性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是（ ）a稀硫酸 b硝酸鋅溶液 c氫氧化鈉溶液 d硝酸銀溶液6驗(yàn)證金屬 fe cu a

3、g 的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是（ ）afe cuso 溶液 ag4bfeso 溶液 cu agno 溶液4 3cfe cu agno 溶液 稀鹽酸3dfeso 溶液 cu ag47下列現(xiàn)象或事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出解釋的是（ ）1 黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別2 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器a b c d8 如 圖 是 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 的 一 部 分 ， 括 號(hào) 里 對(duì) 應(yīng) 的 金 屬 應(yīng) 該 是 （）aal cu bal fe cmg fe dfe cu9現(xiàn)有鉻、銅和銀

4、三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒 有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（ ）a鉻銅銀 b銅鉻銀 c鉻銀銅 d銀鉻銅10有甲、乙、丙、丁四種金屬只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） a甲乙丙丁 b丙甲丁乙 c丙甲乙丁 d丙乙甲丁11相同質(zhì)量的 m、n 兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（m、n 在生成物中均為+2 價(jià)），生成 h 質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ）2a金屬活動(dòng)性：nm b生成

5、 h 的質(zhì)量相等2c相對(duì)原子質(zhì)量：nm d消耗鹽酸的質(zhì)量相等12僅用下列各組試劑無法完成驗(yàn)證 zn，cu，ag 三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ）azn、ag、cuso 溶液 bcu、znso 溶液、agno 溶液4 4 3czn、ag、稀硫酸、znso 溶液 dzn、cu、稀硫酸、agno 溶液4 313 將鐵絲，銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ） a蒸餾水 b稀硫酸 c硫酸鈉溶液 d氫氧化鈉溶液14 現(xiàn)有 x、y、z 三種金屬，已知：x+ycl xcl +y，把 y、z 兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 y 和稀硫2 2酸反應(yīng)這三種金屬的活動(dòng)性

6、由強(qiáng)到弱的順序是（ ）axzy bzyx cyzx dxyz15若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）【提示：mnso 溶于水】4amn+2hcl=mncl +h bfe+mnso =feso +mn2 2 4 4c2al+3mnso =al （so ） +3mn dmg+mnso =mgso +mn4 2 4 3 4 416把 x、y 兩種金屬分別放入另外兩種金屬 z、m 的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中“/”表示金屬與鹽不反 應(yīng)，“”表示金屬與鹽能反應(yīng)xyz 的鹽溶液m 的鹽溶液上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）az、m、x、y bm、x、z、y cz

7、、x、m、y dz、y、x、m17把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶 液中，甲表面析出乙則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）a甲乙丙 b乙甲丙 c丙甲乙 d丙乙甲18硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表 面沒有金屬析出下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（ ）amncu balmn cmgal dmnmg19某化學(xué)小組用一定量 agno 和 al（no ） 的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體3 3 3乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有 al（no ） 和 zn（no

8、 ）3 3 3 22 固體乙中一定含有 ag，可能含有 cu 和 zn3 若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有 al（no ） 、zn（no ） 和 cu（no ）3 3 3 2 3 2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有 agno 和 cu（no ）上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（ ）3 3 2a1 個(gè) b2 個(gè) c3 個(gè) d4 個(gè)20根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 fecuag 判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a反應(yīng) cu+feso fe+cuso 可以發(fā)生4 4b反應(yīng) fe+2agno 2ag+fe（no ） 可以發(fā)生3 3 2c 銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍(lán)色d 鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲

9、表面有紅色物質(zhì)析出21某溶液中含有 cu（no ） 和 agno ，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)3 2 3量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖下列說法正確的是（ ）a a 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 3 種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為 3 種b 當(dāng)溶質(zhì)種類為 2 種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 2 種c a、b 兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等d 當(dāng)溶質(zhì)種類為 1 種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 1 種22某溶液含有 cu（no ） 和 agno ，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類3 2 3的關(guān)系（如圖所示）下列說法不正確的是（ ）a ab 間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為 zn

10、2+、ag+、cu2+b cd 間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為 zn2+、cu2+c 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 m 時(shí)，溶液中金屬離子為 zn2+3d當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為 m 、m 時(shí)，溶液中 cu（no ） 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等1 2 3 223某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證 ag、fe、cu 三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn) 目的組合是（ ）a或或 b或或 c或或 d或或24向一定質(zhì)量的 feso 和 cuso 的混合溶液中加入定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液 m 和濾渣 n向?yàn)V4 4渣 n 中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是（ ）a濾

11、液 m 中一定存在 zn2+b 濾液 m 的顏色呈藍(lán)色c 濾渣 n 中一定含有 fe 和 cud 濾渣 n 的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量25將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液， 則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（ ）a 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂b 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂c 濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅d 濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅26如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（u 型管內(nèi)為水，初始

12、液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（ ）a 右試管中溶液為淺綠色b 兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等c u 型管中液面左升右降d u 型管中液面仍相平二、填空題27金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛（1） 上述三種元素在地殼中含量最多的是 （2） 要驗(yàn)證上述三種元素的活動(dòng)性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是 ， 寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3） 金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗防止鋼鐵生銹的措施有（填兩種） 三、解答題28金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）生活中使用的銅火鍋是利用銅的性（2）鐵制品

13、在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是 ；鐵制品銹蝕可用稀鹽酸除去鐵銹，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3 ）為驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是 ；小亮選擇了鐵片和 （填一種試劑）也得出同樣的結(jié)論29金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 （填序號(hào)）（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與隔絕鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 （3）某興趣小組欲探究 fe、cu、ag、r 四種金屬的活動(dòng)性順序（r 為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1 如圖 a 所示，

14、將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生 ，溶液由無色變?yōu)闇\ 綠色乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為 r 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖 b 所示若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙 中的溶質(zhì)是 ，可得出 fe、cu、ag、r 的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 30將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān) 系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1） 表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是： （填 a 或 b）（2） 對(duì)于曲線 a 表示的反應(yīng)， （填化學(xué)式）有剩余（3） 若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學(xué)式）人教版九年級(jí)（下）

15、中考題同步試卷：8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（11）參考答案與試題解析一、選擇題1鋅與金屬 m 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 zn+mso znso +m，下列說法正確的是（ ）4 4a金屬 m 的活動(dòng)性比 zn 強(qiáng) b金屬 m 一定是 cuc該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) d反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來得出金屬活動(dòng) 性的強(qiáng)弱【解答】解：a、由于鋅與金屬 m 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性 znm，故錯(cuò)誤；b、 由于鋅與金屬 m 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性 znm，m

16、 可能是 cu、fe 等，故錯(cuò)誤；c、 該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確；d、 反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是m 元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較 zn 與 m 的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤故選：c【點(diǎn)評(píng)】金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)遵循活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出 來的規(guī)律2可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作用合理解釋的是（ ）鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅a b c d【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】由金屬

17、活動(dòng)性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排 在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)榻饘俚奈恢迷娇壳?，金屬的活?dòng)性越強(qiáng)，鎂的金 屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋2 不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比氫弱，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋3 用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋銀的導(dǎo)電

18、性強(qiáng)于銅，屬于金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無關(guān)故能用金屬活動(dòng)性加以解釋故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此 類題的關(guān)鍵所在3將質(zhì)量相等的 a，b，c 三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 h 的質(zhì)2量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：a，b，c 在生成物中均為 +2 價(jià)）（ ）a放出 h 的質(zhì)量是 abc2c相對(duì)原子質(zhì)量是 abcb金屬活動(dòng)性順序 abcd反應(yīng)速率最大的是 a【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)

19、生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金 屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià) 及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小【解答】解：a、根據(jù)反應(yīng)生成 h 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 h 的質(zhì)量是 abc，故 a2 2正確；b、根據(jù)反應(yīng)生成 h 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，b 的斜率最大，可判斷三種金屬中 b 的活動(dòng)性最強(qiáng)，故 b2不正確；c、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓?/p>

20、據(jù)反應(yīng)生成 h 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 h 的2 2質(zhì)量是 abc；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是 cba，故 c 不正確；d、根據(jù)反應(yīng)生成 h 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，b 的斜率最大，因此反應(yīng)速度最大的是 b 而不是 a，故 d2不正確故選：a【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì) 量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比4有 x、y、z 三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：y+x（no ） =x+y（no ） ，x+z（no ） =z+x（no ） 問：3 2 3 2 3 2 3 2x

21、、y、z 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）az、y、x bx、y、z cy、x、z dz、x、y【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解：y+x（no ） x+y（no ） ，說明 yx，x+z（no ） z+x（no ） ，說明 xz，故其活動(dòng)性順序?yàn)? 2 3 2 3 2 3 2yxz，觀察選項(xiàng)，故選 c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行5為驗(yàn)證 cu、ag 兩種金屬的活動(dòng)性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是（ ）a稀硫酸 b硝

22、酸鋅溶液 c氫氧化鈉溶液 d硝酸銀溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的 溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)第二個(gè)要素來答題【解答】解：a、銅、銀都不能與酸反應(yīng)，故稀硫酸不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；b、 銅、銀都不能與硝酸鋅反應(yīng)，故硝酸鋅不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；c、 銅、銀都不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故氫氧化鈉不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，

23、故錯(cuò)誤；d、 由于銅和銀都在氫后，能用和鹽溶液進(jìn)行置換的方法來判斷，既可以把銅放入銀鹽溶液，也可以把銀放入銅 鹽溶液，故正確故選 d【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序，并能根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用來判斷所給金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱6驗(yàn)證金屬 fe cu ag 的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是（ ）afe cuso 溶液 ag4bfeso 溶液 cu agno 溶液4 3cfe cu agno 溶液 稀鹽酸3dfeso 溶液 cu ag4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn) 行分析判斷，通過分析方

24、案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序【解答】解：a、鐵與 cuso 溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動(dòng)性鐵銅；ag 與 cuso 溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性4 4銅銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀，故該方案合理b、cu 與 agno 溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動(dòng)性銅銀；cu 與 feso 溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵銅；由此3 4可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀，故該方案合理c、fe、銅均能與 agno 溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動(dòng)性鐵銀，銅銀；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和3氫氣，銅不能，說明了活動(dòng)性鐵h銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀，故該方案合理d、cu、ag 均不能與 f

25、eso 溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵銅，鐵銀，但無法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方4案不合理故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確 解答此類題的關(guān)鍵7下列現(xiàn)象或事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出解釋的是（ ）1 黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別2 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)3 用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器a b c d【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析解答在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，排在前

26、面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來；鋁與氧氣反應(yīng)能生成致密的氧 化物薄膜【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序表中，金位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，鋅位于氫的前面，能與稀鹽酸 反應(yīng)，所以，黃銅與黃金，可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別故正確2 金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn) 一步氧化，而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)誤3 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故正確 由以上分析可知，b 正確，a、c、d 錯(cuò)誤故選 b【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序，理解其應(yīng)用原則，學(xué)會(huì)處理實(shí)際問題8 如

27、 圖 是 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 的 一 部 分 ， 括 號(hào) 里 對(duì) 應(yīng) 的 金 屬 應(yīng) 該 是 （）aal cu bal fe cmg fe dfe cu【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)常見的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋簁、ca、na、mg、al、zn、 fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋簁、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au； 故選項(xiàng)為：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性的順序，屬于基礎(chǔ)性的考查，要求熟記常見金屬元素的順序，還

28、要理解其應(yīng)用 來分析、解決問題是關(guān)鍵9現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒 有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（ ）a鉻銅銀 b銅鉻銀 c鉻銀銅 d銀鉻銅【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬 從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒有明顯現(xiàn)象，說明鉻能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，銀不能與硫酸銅溶

29、液反應(yīng)，即三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)椋?鉻銅銀故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確 解答此類題的關(guān)鍵10有甲、乙、丙、丁四種金屬只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） a甲乙丙丁 b丙甲丁乙 c丙甲乙丁 d丙乙甲丁【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬 從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)

30、，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在，說明丁是四種金屬中最穩(wěn)定的金 屬，丁的金屬活動(dòng)性最弱甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈，說明甲與丙的位置排在氫的前面，且丙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即丙 甲氫含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，說明甲能與乙的化合物的水溶液反應(yīng)，即甲的金屬活動(dòng)性比乙 強(qiáng)，即甲乙故這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙甲乙丁故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確 解答此類題的關(guān)鍵11相同質(zhì)量的 m、n 兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸

31、反應(yīng)（m、n 在生成物中均為+2 價(jià)），生成 h 質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ）2a金屬活動(dòng)性：nm b生成 h 的質(zhì)量相等2c相對(duì)原子質(zhì)量：nm d消耗鹽酸的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少同時(shí)要明確圖象中折點(diǎn)的含義，斜率越大， 說明反應(yīng)速率越快【解答】解：a、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速度，m 的斜率 比 n 的大，所以 m 比 n 反應(yīng)的速度快，

32、所以 m 比 n 活潑，故 a 錯(cuò)誤；b、 根據(jù)圖象可以看出，m 產(chǎn)生的氫氣多，n 產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故 b 錯(cuò)誤；c、 m 產(chǎn)生的氫氣比 n 多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明 n 的相 對(duì)原子質(zhì)量大，故 c 正確；d、若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出， 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故 d 錯(cuò)誤故選 c【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了金屬活動(dòng)性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題， 可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行12僅用下列各組試劑無法完成驗(yàn)證 zn，cu，ag 三種金

33、屬活動(dòng)性順序的是（ ）azn、ag、cuso 溶液 bcu、znso 溶液、agno 溶液4 4 3czn、ag、稀硫酸、znso 溶液 dzn、cu、稀硫酸、agno 溶液4 3【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出 zn、cu、ag 三種金屬的活動(dòng)性 順序【解答】解：a、鋅可以置換 cuso 溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銀和 cuso 溶液不反應(yīng)，4 4證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)可以證明三種金屬的活

34、動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；b、銅與 znso 溶液液不反應(yīng)，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銅與agno 溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證4 3明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；c、 試劑中沒有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液，無法比較金屬與銅的活潑性的大?。痪退阌秀~的單質(zhì)也只能證明 zn 大 于 ag 和 cu 不能比較 ag，此方案不可行；d、 鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，證明鋅比銅活潑；銅能與硝酸銀反應(yīng)說明了銅比銀活潑因可以 證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行故選 c【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金

35、屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一 般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸13將鐵絲，銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ） a蒸餾水 b稀硫酸 c硫酸鈉溶液 d氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬 從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：a、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應(yīng)速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、

36、 將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅絲不能，說明活動(dòng)性鐵 氫銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)正確；c、 將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫酸鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，說明活動(dòng)性鈉鐵，鈉銅，無法確 定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、 將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確 解答此類題的關(guān)鍵14現(xiàn)有 x、y、z 三種金屬，已知：x+ycl xcl +y，把 y、z 兩種金屬分

37、別放入稀硫酸中，只有 y 和稀硫2 2酸反應(yīng)這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）axzy bzyx cyzx dxyz【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在 氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣分析【解答】解：在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來 x+ycl =xcl +y，說2 2明 x 的金屬活動(dòng)性大于 y；把 y、z 兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 y 和稀硫酸反應(yīng)，說明 y 的活動(dòng)性位于 h 前，而 z 位于氫后所以 x、y、z 的金屬性順序

38、是：xyhz故選項(xiàng)為：d【點(diǎn)評(píng)】本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查，掌握金屬的活動(dòng)性順序表，記住排在前面的金屬可以把排在后面的 金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣是解決問題的關(guān)鍵15若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）【提示：mnso 溶于水】4amn+2hcl=mncl +h bfe+mnso =feso +mn2 2 4 4c2al+3mnso =al （so ） +3mn dmg+mnso =mgso +mn4 2 4 3 4 4【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能

39、置換出酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬 能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能 和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故 a 不符合題意；b、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和 mnso 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，4故 b 符合題意；c、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動(dòng)性比錳強(qiáng)，所以鋁能和 mnso 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故 c4不符合題意；d、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與 mnso 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故 d

40、不符4合題意故選 b【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此 類題的關(guān)鍵所在16把 x、y 兩種金屬分別放入另外兩種金屬 z、m 的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中“/”表示金屬與鹽不反 應(yīng)，“”表示金屬與鹽能反應(yīng)xyz 的鹽溶液m 的鹽溶液上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）az、m、x、y bm、x、z、y cz、x、m、y dz、y、x、m【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否 發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的

41、順序【解答】解：根據(jù)題意，把 x、y 分別放入其他兩種金屬 z、m 的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表，x 能夠置換 m，不能置換 z，說明 xm，xz，即 zxm；y 不能置換 z 和 m，說明 yz，ym，因此 x、y、z、m 四種金屬的活 動(dòng)性順序?yàn)椋簔xmy故選項(xiàng)為：c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確 解答此類題的關(guān)鍵17把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶 液中，甲表面析出乙則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）a甲乙丙 b乙甲丙 c丙甲乙 d丙乙甲【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專

42、題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬 從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化，說明甲、乙的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，丙的活動(dòng)性比氫弱，即金屬活動(dòng)性甲、乙丙；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，說明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，即甲乙則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲乙丙 故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確 解答此類題的關(guān)鍵18硬鋁的

43、組成金屬有鋁、鎂、銅、錳已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表 面沒有金屬析出下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（ ）amncu balmn cmgal dmnmg【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬 從其鹽溶液中置換出來【解答】解：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明錳的活動(dòng)性在氫前；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金 屬析出，說明錳的活動(dòng)性在鋁后a、 由于錳的活動(dòng)性在氫前，銅的活動(dòng)性在氫后，所以 mncu，故 a 判斷正確；b、 錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有

44、金屬析出，說明錳的活動(dòng)性在鋁后，所以 almn，故 b 判斷正確；c、 在金屬活動(dòng)順序中，鎂的活動(dòng)性在鋁前，所以 mgal，故 c 判斷正確；d、 由錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的活動(dòng)性在鋁后，由于mgalmn，所以鎂的活動(dòng)性 在錳前，故 d 判斷錯(cuò)誤由于本題選擇錯(cuò)誤的，故選：d【點(diǎn)評(píng)】題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解 答此類題的關(guān)鍵19某化學(xué)小組用一定量 agno 和 al（no ） 的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體3 3 3乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有 al（no ） 和 zn（no

45、）3 3 3 22 固體乙中一定含有 ag，可能含有 cu 和 zn3 若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有 al（no ） 、zn（no ） 和 cu（no ）3 3 3 2 3 2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有 agno 和 cu（no ）上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為（ ）3 3 2a1 個(gè) b2 個(gè) c3 個(gè) d4 個(gè)【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前 置后，鹽可溶”【解答】解：金屬活動(dòng)性 alzncuag，所以鋅粉優(yōu)先與 agno 發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與 agno

46、發(fā)生反應(yīng)，但是銅3 3粉和鋅粉都不能和 al（no ） 發(fā)生反應(yīng)，al（no ） 一定在溶液中；3 3 3 3鋅粉優(yōu)先與 agno 發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和 al（no ） 發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有 al3 3 3（no ） 和 zn（no ） ；3 3 3 2鋅粉優(yōu)先與 agno 發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有 ag，可能有 cu 和 zn；3若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與 agno 發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有 al（no ） 、zn（no ）3 3 3 32和 cu（no ） ； 3 2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參

47、加反應(yīng)，溶液中agno 被反應(yīng)完全，溶液3甲中一定沒有 agno 和 cu（no ） 3 3 2故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行20根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 fecuag 判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a反應(yīng) cu+feso fe+cuso 可以發(fā)生4 4b反應(yīng) fe+2agno 2ag+fe（no ） 可以發(fā)生3 3 2c 銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍(lán)色d 鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將

48、位于其后的金屬從 其鹽溶液中置換出來據(jù)此可以比較金屬的活動(dòng)性順序【解答】解：a、由于金屬活動(dòng)性 fecu，反應(yīng) cu+feso fe+cuso 不可以發(fā)生，故錯(cuò)誤；4 4b、由于金屬活動(dòng)性 feag，所以反應(yīng) fe+2agno 2ag+fe（no ） 可以發(fā)生，故正確；3 3 2c、由于金屬活動(dòng)性 cuag，銅片放入硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅，顏色由無色變成藍(lán)色，故正確；d、由于金屬活動(dòng)性 fecu，鐵絲插入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，故正確 故選：a【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究，要求同學(xué)們要熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序的意義21某溶液中含有

49、cu（no ） 和 agno ，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)3 2 3量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖下列說法正確的是（ ）a a 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 3 種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為 3 種b 當(dāng)溶質(zhì)種類為 2 種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 2 種c a、b 兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等d 當(dāng)溶質(zhì)種類為 1 種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為 1 種【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵銅銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸 銅和

50、銀進(jìn)行分析【解答】解：a、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 a 時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝 酸銀全部置換出來，金屬單質(zhì)是一種，不可能是三種，故 a 錯(cuò)誤；b、 當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是 2 種， 故 b 正確；c、 當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 a、b 時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，加入的鐵質(zhì)量不等，置換出的銀的質(zhì)量也不相等，所以最后溶液的質(zhì)量也不相等，故 c 錯(cuò)誤；d、當(dāng)溶質(zhì)種類為 1 種時(shí)，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為 1 種，故 d 錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在 與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬22某溶液含有 cu（no ） 和 agno ，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類3 2 3的關(guān)系（如圖所示）下列說法不正確的是（ ）aab 間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為 zn2+、ag+、cu2+bcd 間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為 zn2+、cu2+c當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 m 時(shí)，溶液中金屬離子為 zn2+3d當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為 m 、m 時(shí)