2020-2021學年化學新教材人教必修第一冊章末綜合測評4 Word版含解析

1、章末綜合測評(四)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分)1釷是一種放射性金屬元素，灰色光澤，質地柔軟，化學性質較活潑。釷經過中子轟擊，可得鈾233，因此它是潛在的核燃料。釷廣泛分布在地殼中，是一種前景十分可觀的能源材料。230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉化成233u。下列說法正確的是()a釷元素的質量數(shù)是232b釷元素的相對原子質量是231c232th轉化成233u是化學變化d230th和232th的化學性質相同da.釷元素有2種核素，230th和232th的質量數(shù)分別是230和232，故a錯誤；b.不知道各種天然同位素的含量無

2、法求出，故b錯誤；c.化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而232th轉換成233u的原子發(fā)生變化，不是化學變化，故c錯誤；d.同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故d正確。2粒子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結構示意圖：，下列判斷正確的是()a它們都帶有電荷b它們原子的核外電子數(shù)相同c它們都具有穩(wěn)定結構d它們表示同一種元素c分析比較三種粒子結構示意圖可知，的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，a錯誤；它們的原子核內質子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，故b、d錯誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結構，c正

3、確。3已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()abcdd氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7，d元素原子核外最外層電子數(shù)也為7，故兩種原子的化學性質相似。4醫(yī)學研究證明，放射性i可以用來治療腫瘤。下列有關i敘述正確的是()a.i是碘的一種同素異形體b.i是一種新發(fā)現(xiàn)的元素c.i位于元素周期表中第四周期第a族d.i核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29di是質子數(shù)為53，質量數(shù)為135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第a族，b、c項錯誤；同素異形體研究的對象是單質，且i與碘質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，

4、應互為同位素，a項錯誤；i核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(13553)5329，d項正確。5有5種單核粒子，它們分別是、(“”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有()a2種b3種c4種d5種b元素的種類由質子數(shù)決定。題給5種單核粒子中，有18、19、20共3種質子數(shù)，屬于3種不同的元素。6依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()a鹵素單質cl2、br2、i2的氧化性強弱b氣態(tài)氫化物nh3、h2o、hf的穩(wěn)定性c堿金屬單質li、na、k與水反應的劇烈程度d1 mol na、mg、al分別與足量鹽酸反應時失去電子數(shù)的多少da.鹵素元素中，單質氧化性越弱，對應元素的非金屬

5、性越弱，可根據(jù)cl2、br2、i2的氧化性強弱判斷鹵素的非金屬性強弱，故a正確；b.氣態(tài)氫化物nh3、h2o、hf的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，可根據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性判斷元素非金屬性，故b正確；c.金屬單質與水反應越劇烈，對應元素金屬性越強，可根據(jù)堿金屬單質li、na、k與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性強弱，故c正確；d.金屬性強弱與失去電子的能力有關，與失去電子數(shù)目無關，不能根據(jù)1 molna、mg、al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少判斷金屬性強弱，故d錯誤。7借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()a已知ca是第四周期a族的元素，故ca(oh)2的堿性比mg(oh)2

6、的堿性弱b已知as是第四周期a族的元素，故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性強c已知cs的原子半徑比na的原子半徑大，故cs與水反應不如na與水反應劇烈d已知cl的核電荷數(shù)比f的核電荷數(shù)多，故cl的原子半徑比f的原子半徑大d由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價氧化物對應的水化物堿性增強，金屬活動性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，a、b、c錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，d正確。8隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法正確的是()ax元素在周期表中的

7、位置是第二周期第a族b離子半徑：g2hd2ef3c最高價氧化物對應水化物的酸性：yzd氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ghb由圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，再根據(jù)元素的化合價可推出x為h，y、z、d分別為c、n、o，e、f、g、h分別為na、al、s、cl。x(h)元素位于第一周期第a族，a錯誤；g2、h電子層結構相同且有3個電子層，d2、e、f3電子層結構相同且有2個電子層，結合原子序數(shù)可判斷，b正確；c的非金屬性比n的非金屬性弱，最高價氧化物對應水化物的酸性：yz，c錯誤；s的非金屬性比cl的非金屬性弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ghfb熱穩(wěn)定

8、性：hfh2ocncl3、sicl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構d僅由n、h、o三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵d常溫下，水為液體，hf為氣體，所以沸點：h2ohf，a項正確；f的非金屬性大于o的，所以熱穩(wěn)定性：hfh2o，b項正確；ncl3中氮原子最外層有5個電子，3個氯原子提供3個電子，使氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氮原子也提供3個電子給3個氯原子，使每個氯原子最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，同樣的道理，sicl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構，c正確；nh4no3中既含有離子鍵又含有共價鍵，d錯誤。17下列關于化學鍵的說法正確的是()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

9、第a族和第a族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵abc db含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，錯誤；第a族和第a族原子化合時，不一定生成離子鍵，如氯化氫中含有共價鍵，錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨，錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉，正確。18短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，原子序

10、數(shù)之和為42，x原子的核外電子數(shù)等于y的最外層電子數(shù)，z是第a族元素，w是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()a單質的還原性：xzb原子半徑：r(x)r(y)r(z)c，故a錯誤；b.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(y)r(x)r(w)zb氫化物的沸點：xwc離子的還原性：xwd原子及離子半徑：zyxb短周期元素w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717，故w為氯元素，則x為氟元素，y的原子序數(shù)為(917)213，為鋁元素，由含z元素的物質焰色反應為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，na的金屬性比al強；hf沸點比hcl高，是因為hf分子間存在

11、氫鍵；cl的還原性比f強；原子半徑：naalf，離子半徑：fnaal3。20如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是()az、n兩種元素的離子半徑相比，前者較大bx、n兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低c由x與m兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應dz的氧化物能分別溶解于y的氫氧化物和n的氫化物的水溶液d根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，x為o，y為na，z為al，m為si，n為cl。離子半徑：clal3，a錯誤；沸點：h2ohcl，b錯誤；sio2既能與hf反應，也能與naoh溶液反應，c錯誤；al2o3是兩性氧化物，既可以和naoh溶液反應，又能與鹽酸

12、反應，d正確。21下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()a元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabc元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應da、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應a由元素在周期表中的位置可知，a為na，b為mg，c為al，d為o，e為s，f為cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳，故a錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdab，故b正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，

13、故c正確；a、c、e的最高價氧化物對應的水化物分別為naoh、al(oh)3、h2so4，al(oh)3為兩性氫氧化物，則a、c、e最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應，故d正確。22a、b、c、d、e是同周期的五種主族元素。a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性ba；c和d的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性cd，e是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()aabcdebcdabecbadcedecdbac同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，其對應堿的堿性逐漸減弱，原子序數(shù)ba；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，其對應最高價氧化物

14、的水化物的酸性逐漸增強，原子序數(shù)cd；同周期元素自左至右，原子半徑逐漸減小，e的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為badce。23短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次遞增，a、b兩元素相鄰，b、c、e原子的最外層電子數(shù)之和為13，e原子最外層電子數(shù)是b原子內層電子數(shù)的3倍或者是c原子最外層電子數(shù)的3倍，b、d原子最外層電子數(shù)之和等于c、e原于最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()a元素a所形成的氧化物只有一種b元素b的最高價氧化物對應的水化物為強酸c元素c、d、e的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應d氫化物的穩(wěn)定性：abb短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次遞增，

15、e原子最外層電子數(shù)是b原子內層電子數(shù)的3倍，則b只能有2個電子層，處于第二周期，故e原子最外層電子數(shù)為6，e原子最外層電子數(shù)是c原子最外層電子數(shù)的3倍，則c原子最外層電子數(shù)為2，b、c、e原子的最外層電子數(shù)之和為13，則b原子最外層電子數(shù)為13625，則b為氮元素，a、b兩元素相鄰，a原子序數(shù)小于b，則a為碳元素，結合原子序數(shù)可知，c、d、e只能處于第三周期，故e為硫元素，c為鎂元素，b、d原子最外層電子數(shù)之和等于c、e原子最外層電子數(shù)之和，則d原子最外層電子數(shù)2653，則d為鋁元素。24科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中w、x、y、z為同一短周期元素，z核外最外層電子數(shù)是x核外電子

16、數(shù)的一半。下列敘述正確的是()awz的水溶液呈堿性b元素非金屬性的順序為xyzcy的最高價氧化物的水化物是中強酸d該新化合物中y不滿足8電子穩(wěn)定結構cw、x、y、z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結構示意圖可知，x為四價，x可能為c或si。若x為c，則z核外最外層電子數(shù)為c原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應b元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故x為si，w能形成1價陽離子，可推出w為na元素，z核外最外層電子數(shù)為si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出z為cl元素。y能與2個si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，說明y原子最外層有5個電子，進一步推出

17、y為p元素，即w、x、y、z分別為na、si、p、cl元素。a項，wz為nacl，其水溶液呈中性，錯誤；b項，元素非金屬性：clpsi，錯誤；c項，p的最高價氧化物的水化物為h3po4，是中強酸，正確；d項，p原子最外層有5個電子，與2個si原子形成共價鍵，另外得到1個電子，在該化合物中p元素滿足8個電子穩(wěn)定結構，錯誤。25下列每組物質發(fā)生轉化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是()a碘和干冰升華b氯化鈉的熔化與冰的融化c氯化氫和酒精溶于水dco2氣體通入澄清石灰水中a碘和干冰升華時克服的作用力都是分子間作用力，a項正確；nacl熔化時克服的作用力是離子鍵，冰融化時克服的作用力是分子間作

18、用力，b項錯誤；氯化氫溶于水克服的作用力是共價鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，c項錯誤；co2氣體通入澄清石灰水中，co2克服的作用力是共價鍵，ca(oh)2克服的作用力是離子鍵，d項錯誤。二、非選擇題(共5小題，共50分)26(9分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關于ca、bk(锫)、ts和ts的說法中不正確的是_(填序號，下同)。a117號元素的相對原子質量為293.5bts和ts互為同位素cca、bk表示兩種原子、兩種元素d上述元素都位于長周期中(2)根據(jù)元素周期表結構推知，117號元素在周期表中的位置是_。a第七周期第a族b第七周期第a族c

19、第六周期第a族 d第六周期第a族(3)117號元素ts屬于_(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學式為_。(4)下列關于上述元素及其化合物的判斷正確的是_。ai、cs和cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學變化bhe3分子和ha3分子結構相同cj元素與d元素組成化合物的顏色相同d加碘食鹽中“碘”不是碘i解析(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質量，a選項錯誤；ts和ts是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，b選項正確；ca

20、、bk表示質子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，c選項正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素一定位于長周期中，d選項正確。(2)根據(jù)周期表結構和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關系可知：第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期第a族。(3)根據(jù)元素周期表知，它是非金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱，ts非金屬性比at的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。ts最高化合價為7。 (4)一種元素變成另一種元素，屬于物理變化，化學變化指原子核沒有變化，a選項錯誤；ph3和pf3分子構型都是三角錐形，b選項正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，c選項錯誤；

21、i是放射性碘，對人體有害，d選項正確。答案(1)a(2)b(3)非金屬元素弱ts2o7(4)bd27(9分)下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期aaaaaaa01234(1)請畫出元素陰離子的結構示意圖：_。(2)的原子半徑由小到大的順序為_(填元素符號)。(3)和的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_(填化學式)。(4)兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為_。(5)用電子式表示和形成的化合物的過程：_。解析根據(jù)元素所在周期表中的位置，可以知道元素分別是為h元素，為n元素，為o元素，為f元素，為na元素，為mg元素，為al元素，為s元素，為cl元素，為ar 元素；

22、據(jù)此可順利解答各小題。答案(1) (2)osna(3)naohal(oh)3(4) (5)28(12分)有x、y、z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同周期，價電子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應生成鹽和水，m元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而m原子的l電子層上有4個電子，試寫出：(1)x、y、z、m的元素符號：x_，y_，z_，m_。(2)y位于元素周期表中第_周期第_族。(3)z的原子結構示意圖為_。(4)x單質跟水反應的離子方程式為_。(5)y的最高價氧化物與z的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_。(6)x的氧化物的水化物與y的最高氧化物的水化物反應

23、的化學方程式為_。解析首先推出m元素為6號元素即碳，則x、y、z為第三周期元素，因為它們的最高價氧化物的水化物任意兩者均能反應，說明一定有al元素，因為al(oh)3是兩性氫氧化物，即y是鋁，則x是鈉，因為naoh可以跟al(oh)3作用，由價電子數(shù)確定z是硫(s)。答案(1)naalsc(2)三a(3) (4)2na2h2o=2na2ohh2(5)al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(6)naohal(oh)3=naalo22h2o29(9分)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器a的名稱為_，干燥管d的作用是_。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品na2s溶液、kmno4、濃鹽酸、mno2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置a、b、c中所裝藥品分別為_、_、_，裝置c中的實驗現(xiàn)象為_，離子方程式為_。(3)若要證明非金屬性：scsi，則