2020-2021學年化學新教材魯科版選擇性必修一習題：課時素養(yǎng)評價1.1.2 反應焓變的計算 含解析

1、祝學子學業(yè)有成，取得好成績溫馨提示: 此套題為word版，請按住ctrl,滑動鼠標滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后.關(guān)閉word文檔返回原板塊。課時素養(yǎng)評價二反應焓變的計算(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分，共18分）1。(2020石家莊高二檢測）已知熱化學方程式:c2h2（g)+o2(g）2co2(g)+h2o(l)h1=1 301.0 kjmol-1c(s)+o2（g）co2（g)h2=-393。5 kjmol-1h2（g)+o2（g)h2o(l)h3=285.8 kjmol-1則反應2c(s）+h2（g)c2h2（g）的h為(）世紀金榜導學號a.+228.2

2、kjmol1b.-228.2 kjmol1c.+1 301.0 kjmol-1d.+621。7 kjmol1【解析】選a。熱化學方程式和之間存在如下關(guān)系：2+=。所以2h2+h3h1=h=-2393。5 kjmol1285.8 kjmol-1+1 301.0 kjmol-1=+228.2 kjmol-1?！狙a償訓練】1。(2020泰安高二檢測）已知25、101 kpa條件下:4al(s）+3o2（g）2al2o3（s)h=2 834。9 kjmol14al（s)+2o3（g)2al2o3(s)h=-3 119.1 kjmol-1由此得出的正確結(jié)論是(）a。等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變o3

3、為吸熱反應b.等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變o3為放熱反應c。o3比o2穩(wěn)定,由o2變o3為吸熱反應d.o2比o3穩(wěn)定,由o2變o3為放熱反應【解析】選a。據(jù)蓋斯定律，式式得：3o2（g)2o3（g）h=284。2 kjmol1即等質(zhì)量的o2比o3能量低，o2比o3穩(wěn)定，o2變o3為吸熱反應。2.肼（n2h4）是火箭發(fā)動機的一種燃料,它與n2o4反應時n2o4為氧化劑,反應生成n2和水蒸氣。已知：n2（g)+2o2（g）n2o4(g）h=+8。7 kjmol1n2h4(g)+o2（g)n2(g）+2h2o(g)h=-534 kjmol1下列表示n2h4和n2o4反應的熱化學方程式，正確的是

4、()a。2n2h4（g）+n2o4(g)3n2（g)+4h2o(g）h=-1 076。7 kjmol-1b.n2h4(g)+n2o4（g)n2(g）+2h2o(g）h=-542.7 kjmol1c.2n2h4(g)+n2o4（g)3n2（g）+4h2o（g)h=542.7 kjmol-1d。2n2h4（g）+n2o4(g）3n2（g)+4h2o（l)h=1 076。7 kjmol1【解析】選a。根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個反應相加減,可求得反應的h。將2得2n2h4(g）+n2o4（g)3n2（g)+4h2o(g)，h=-1 076。7 kjmol-1.2。(2020西城區(qū)高二檢測)化學反應中的能

5、量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.n2（g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化如圖所示：n2(g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化下列說法正確的是（)a。1 mol n2(g)和1 mol o2（g)具有的總能量大于2 mol no(g）具有的總能量b。1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應生成2 mol no（g）吸收180 kj熱量c。通常情況下，n2（g)和o2(g）混合能直接反應生成no（g)d.數(shù)據(jù)不足,不能確定反應熱的大小【解析】選b。反應熱是斷裂化學鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量的差值。由題

6、意可知，1 mol n2(g)和1 mol o2(g）反應的反應熱為946 kjmol-1+498 kjmol-1-2632 kjmol1=+180 kjmol1，所以該反應是吸熱反應,1 mol n2(g)和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量，a選項錯誤,b選項正確;n2(g)和o2（g)需要在放電的條件下才能化合生成no（g），c選項錯誤；利用題給鍵能數(shù)據(jù)能計算出反應熱的大小,d選項錯誤?！狙a償訓練】(2020濟南高二檢測)已知h2（g）+br2(l)2hbr（g)h=72 kjmol1，蒸發(fā)1 mol br2(l)需要吸收的能量為30 kj，其他相關(guān)

7、數(shù)據(jù)如下表:h2（g)br2(g)hbr（g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kj436a369則下列說法正確的是（)a。2hbr(g）h2（g）+br2（l)h0b.br2（l)br2（g)h=-30 kjmol1c.h2(g）+br2（g)2hbr(g)h=-42 kjmol1d.a=200【解析】選d.a項,2hbr（g）h2(g)+br2(l）應為吸熱反應，h0；b項，液體變成氣體,應吸收熱量，h0，故b項錯誤；已知h2（g）+br2(l)2hbr（g）h=72 kjmol-1,蒸發(fā)1 mol br2（l）需要吸收的能量為30 kj,則有h2（g)+br2（g）2hbr(

8、g）h=-102 kjmol-1，c項錯誤;由436 kj+a kj-2369 kj=102 kj，得a=200，故d項正確。3。錫是大名鼎鼎的“五金金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知：sn（s,白)+2hcl(aq）sncl2（aq)+h2（g）h1sn（s,灰）+2hcl(aq)sncl2（aq）+h2（g)h2sn（s，灰）sn(s,白）h3=2。1 kjmol1下列說法正確的是（）a.h1h2b。錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在c?；义a轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應d.錫制器皿長期處在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞【

9、解析】選d。由知sn(灰)轉(zhuǎn)化為sn（白)是吸熱的,當溫度低于13.2 時sn(白)自動轉(zhuǎn)化為sn(灰)，所以a、b、c都錯，只能選d.【補償訓練】(2020泰安高二檢測）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（)a.已知naoh(aq）+hcl(aq）nacl(aq）+h2o（l)h=-57。3 kjmol1，則含40。0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57。3 kj的熱量b。已知2h2（g）+o2(g)2h2o（g）h=483。6 kjmol1,則氫氣的燃燒熱為241。8 kjmol-1c.已知2c(s)+2o2（g）2co2（g)h=a kjmol-1，2c(s）+o2（

10、g)2co（g）h=b kjmol1則abd。已知p(白磷，s)p（紅磷,s)h0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【解析】選a。a、醋酸是弱酸，電離時吸收熱量，酸堿中和時放出的熱量少，正確;b、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,水應為液態(tài),錯誤;c、反應為碳完全燃燒,反應為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但a、b數(shù)值都為負值，錯誤；d、紅磷的能量低,所以紅磷穩(wěn)定,錯誤.二、非選擇題（本題包括1小題，共14分)4.(2020信陽高二檢測）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。世紀金榜導學號(1)上圖是n2(g)和h2(g)反應生成1 mol nh3（g)過程

11、中能量的變化示意圖,請寫出1 mol n2(g)和h2(g)反應的熱化學方程式:_ _。（2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學鍵hhnn鍵能/kjmol-1435943根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算nh鍵的鍵能是_kjmol-1。(3）用nh3催化還原no，還可以消除氮氧化物的污染。已知：4nh3（g）+3o2（g）2n2（g)+6h2o(g）h1=a kjmol-1n2(g)+o2(g）2no(g） h2=b kjmol-1求：若1 mol nh3還原no至n2,則該反應過程中的反應熱h3=_kjmol-1（用含a、b的式子表示）?！窘馕觥浚?)由圖象可知,該反應為放熱反應，且生成1 mol nh3（g)時,放

12、出的熱量為（300254）kj =46 kj。故n2和h2反應的熱化學方程式為n2（g)+3h2（g）2nh3(g）h=92 kjmol-1。（2)設nh鍵的鍵能為x,故反應熱h=-92 kjmol1=（3435+943） kjmol1-6x，解得x=390 kjmol1.（3)將3,反寫,然后再與相加,可得4nh3(g）+6no(g）5n2（g)+6h2o(g），故其反應熱h=3b-a,故1 mol nh3還原no至n2,反應熱為 kjmol1。答案:（1）n2(g)+3h2（g)2nh3（g）h=-92 kjmol-1（2）390（3）【補償訓練】在環(huán)境污染和能源危機日益嚴重的情況下,氫氣

13、作為很有發(fā)展前景的新型能源備受青睞，獲取氫氣的方式有很多。(1)正丁烷(c4h10）脫氫制1丁烯（c4h8)的熱化學方程式如下：已知：c4h10（g)c4h8（g)+h2（g)h1c4h10（g)+o2（g）c4h8(g）+h2o(g）h2=119 kjmol1h2(g）+o2（g)h2o（g）h3=-242 kjmol-1計算反應的h1。（2)下圖為兩種制備氫氣的方法。書寫系統(tǒng)（)和系統(tǒng)（)制氫的熱化學方程式。若制得等量h2時，比較兩種系統(tǒng)所需能量的大小?！窘馕觥?1）c4h10(g)+o2（g)c4h8(g)+h2o（g）h2=-119 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(g）h3

14、=-242 kjmol1得c4h10(g)c4h8(g)+h2（g)h1=+123 kjmol-1.(2)系統(tǒng)()涉及水的分解，系統(tǒng)（）涉及硫化氫的分解,利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式。根據(jù)系統(tǒng)()、系統(tǒng)（)的熱化學方程式可知:每反應產(chǎn)生1 mol 氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的h2所需能量較少的是系統(tǒng)()。答案：（1)+123 kjmol1（2）h2o（l）h2（g）+o2(g)h=+286 kjmol1；h2s（g)h2（g)+s（s)h=+20 kjmol-1系統(tǒng)()需要的能量比系統(tǒng)(）需要的能量小非選擇題（本題包

15、括1小題，共18分)5。(2020宣城高二檢測)紅磷p(s)與cl2（g)發(fā)生反應生成pcl3(g)和pcl5（g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的h表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。世紀金榜導學號根據(jù)圖示回答下列問題:(1）p與cl2反應生成pcl3的熱化學方程式為_。 （2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式為_。(3)p與cl2分兩步反應生成1 mol pcl5的h3=_，p與cl2一步反應生成1 mol pcl5的h4_(填“”“或“=”)h3。 【解析】（1）由題圖看出，1 mol p在cl2中燃燒生成pcl3(g）放出的熱量為306 kj，所以p與cl2反應生成pcl3的熱化學方程式為p(s）+cl2(g）pcl3（g）h=-306 kjmol1.(2)中間產(chǎn)物pcl3和未完全反應的cl